2022-2023学年福建省三明市大田县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年福建省三明市大田县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.下列能量转化不是由化学变化引起的是( )
A. 太阳能热水器烧水B. 木炭烘烤食物
C. 绿色植物的光合作用D. 煤燃烧发电
2.下列对某物质的描述，属于化学性质的是( )
A. 极难溶于水B. 标准状况下，密度比空气小
C. 具有可燃性D. 通常为无色、无味的气体
3.下列做法不符合“低碳”理念的是( )
A. 使用太阳能B. 乘公交出行C. 使用一次性木筷D. 增大绿化面积
4.在实验室制取二氧化碳的操作中，有四个同学的操作如下，其中正确的是( )
A. 连接仪器
B. 检查装置的气密性
C. 量取稀盐酸
D. 二氧化碳验满
5.钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛(TiCl4)是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为−1价，则钛元素的化合价为( )
A. −4B. +1C. +2D. +4
6.中药在新冠肺炎预防、救治、康复等方面发挥着有效作用。有研究发现，中药连花清瘟胶囊比西药洛匹那韦(C37H48N4O5)的效果更好。下列说法正确的是( )
A. 洛匹那韦属于氧化物
B. 洛匹那韦中碳元素含量最高
C. 洛匹那韦由37个碳原子、48个氢原子、4个氮原子和5个氧原子构成
D. 洛匹那韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为37：48：4：5
7.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中正确的是( )
A. 金刚石和石墨都用C表示，所以化学式相同，可以表示不同物质
B. 催化剂可以改变化学反应速率，所以加入催化剂，反应速率一定会加快
C. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物就是氧化物
D. 构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，是因为构成的原子种类不同
8.为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.价类二维图表示物质中某种元素的化合价与物质类别之间的关系。下列有关说法错误的是( )
A. A物质属于单质
B. B、C、D均属于氧化物
C. 若A、C都含有铁元素，则C的化学式是Fe2O3
D. B、C、D物质中除氧元素外另一种元素都是金属元素
10.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
下列说法中，不正确的是( )
A. 反应后物质甲的质量为13gB. 该反应的类型是分解反应
C. 反应中乙、丁的质量比为5：4D. 丙可能是该反应的催化剂
二、填空题：本大题共2小题，共20分。
11.黑火药是我国古代四大发明之一，烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药中至少含有 ______ 种元素。
(2)黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉45g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+X↑，则X的化学式为 ______ ，当S、KNO3、C完全反应时的质量比为 ______ ，该配方中C和 ______ 明显过量。
(3)为了增加烟花的美感，早在唐朝时，人们就在火药中加入各种金属或金属化合物，以使烟花产生各种颜色，若加入镁粉，能使烟花发出更亮的光，请写出反应的化学方程式 ______ 。
12.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
①锡元素的相对原子质量是 ______ 。
②B表示的原子，其核外电子数是 ______ 。若C表示氯离子，则X=______ 。
③元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数 ______ (填“大于”或“小于”)乙的原子序数。甲所代表的元素，属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。
①甲、乙、丙、丁物质中，属于单质的是 ______ ，属于氧化物的是 ______ 。
②反应前后， ______ (填“分子”或“原子”)的种类不变。
③写出反应的化学方程式为 ______ 。
三、推断题：本大题共2小题，共13分。
13.金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到广泛的应用。
(1)铁常制作成铁皮和铁线，因为其具有良好的 ______ 。
(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 ______ 。
(3)据图答题：
①根据如图1所示回答：滤渣中一定有的金属是 ______ ，滤渣能与稀硫酸反应的化学方程式为 ______ 。
②把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 ______ (填字母序号)。
A.甲是铁，乙是锌
B.铁消耗硫酸的质量比锌大
C.如果甲中稀硫酸反应完，乙中的稀硫酸一定有剩余
D.充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
(4)将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属单质是 ______ 。
14.已知X、Y、Z是都含有钙元素的三种白色固体，有如图所示的转化(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中X到Y的转化是没有氧气参加反应的放热反应。则：
(1)Z的化学式为 ______ 。
(2)X到Y的反应基本类型为 ______ 。
(3)Y到Z的化学方程式为 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共23分。
15.水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。某化学兴趣小组在实验室里用浑浊的河水，模仿自来水厂的净水过程进行一系列实验，其流程图如下：
请回答下列问题：
(1)操作①的名称是 ______ ，该操作中，玻璃棒的作用是 ______ 。若经过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是 ______ (写一条)。
(2)利用活性炭具有 ______ 作用，可以除去水中的异味和色素。
(3)人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是 ______ (填标号)。
A.生活污水直接排放
B.提倡使用节水器具
C.工业上冷却水重复利用
D.园林浇灌用滴灌、喷灌
(4)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
①图中，产生氢气的试管是 ______ (填“1”或“2”)。
②试管2的气体可用 ______ 检验。
③该实验证明水是由 ______ 元素组成的。
④我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 ______ 。
16.如图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ，要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 ______ (填标号)。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______ ，实验室制取二氧化碳选用的发生装置是B，其依据是 ______ 。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(4)制取气体的过程包括：a.选择制取装置 b.验证所得气体 c.明确反应原理。据此，总结出实验室里制取气体的一般思路为 ______ (填“甲”或“乙”或“丙”)。
甲、a→b→c
乙、b→a→c
丙、c→a→b
五、探究题：本大题共1小题，共8分。
17.已知铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，生成一种暗红色的固体。小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，②是进行如图1实验。第一天反应现象不明显，通过长达7天的测定，计算得出空气中氧气的含量为19.13%。
【探究实验1】
(1)实验结束后能观察到铁丝表面有暗红色物质生成，图1中试管内液面 ______ (“上升”、“下降”或“不变”)。
(2)与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定空气中氧气的含量有优点也有缺点，缺点是： ______ 。写出磷燃烧反应的化学方程式： ______ 。
【探究实验2】
为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水等物质又进行了实验(装置如图2)，8分钟后测得的数据如下表所示：
(3)通过上述实验探究，利用铁粉比铁丝可快速地完成实验并减小实验误差，你认为可能的原因是 ______ (填标号)。
A.相同条件下，铁粉与反应物间有更大的接触面积，使反应更快
B.两者是不同物质，铁粉的化学性质更活泼，更容易与氧气反应
【反思与评价】
(4)写一条如何防止生活中铁制品生锈的方法 ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
18.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为：CaCO3−高温CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应)请计算：
(1)反应生成的CO2的质量为______g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、太阳能热水器烧水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
B、木炭烘烤食物中燃烧时有新物质如二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误；
C、绿色植物经过光合作用将太阳能转化为化学能，光合作用时生成新物质如氧气，属于化学变化，故选项错误；
D、煤燃烧发电中燃烧时有新物质如二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、极难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，是物理性质；
B、标准状况下，密度比空气小，不需要通过化学变化就能表现出来，是物理性质；
C、可燃性需要通过燃烧这一化学变化表现出来，是化学性质；
D、通常为无色、无味的气体，不需要通过化学变化就能表现出来，是物理性质。
故选：C。
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3.【答案】C
【解析】解：A.使用太阳能，能减少二氧化碳的排放，故A符合；
B.乘公交出行可以减少汽车尾气的排放，故B符合；
C.使用一次性木筷，增加森林的砍伐，减少树木吸收二氧化碳，故C不符合；
D.增大绿化面积，提高了植物吸收二氧化碳的能力，故D符合。
故选：C。
低碳生活和低碳技术的基本理念是节能减排，“低碳”指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可。
低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去
4.【答案】B
【解析】解：A.不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故错误；
B.把导管的一端浸没水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确；
C.量取稀盐酸，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中为俯视刻度，操作错误，故错误；
D.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故错误；
故选：B。
A.根据仪器的安装方法进行分析；
B.根据装置气密性检查的方法进行分析；
C.根据量取的使用方法进行分析；
D.根据气体的验满方法进行分析。
本题考查了制取二氧碳的操作步骤和注意点等相关知识，掌握实验的基本操作方法及注意事项即可解答。
5.【答案】D
【解析】解：氯元素显−1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−1)×4=0，则x=+4。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。
6.【答案】B
【解析】解：A，洛匹那韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故A错误；
B.洛匹那韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×37)：(1×48)：(14×4)：(16×5)=111：12：14：20，故洛匹那韦中碳元素含量最高，故B正确；
C.洛匹那韦是由洛匹那韦分子构成的，一个该分子是由37个碳原子、48个氢原子、4个氮原子和5个氧原子构成，故C错误；
D.洛匹那韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×37)：(1×48)：(14×4)：(16×5)=111：12：14：20，故D错误；
故选：B。
A、根据氧化物的定义进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据洛匹那韦是由洛匹那韦分子构成的进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】A
【解析】解：A、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，都用C表示，化学式相同，可以表示不同物质，故选项说法正确。
B、催化剂可以改变化学反应速率，但加入催化剂，反应速率不一定会加快，也可能是减慢化学反应的速率，故选项说法错误。
C、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不一定就是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。
D、构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，不是因为构成的原子种类不同，是因为分子中所含原子的个数不同，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解碳元素形成的单质、催化剂的特征、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、Cu粉在空气中充分加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、炭粉、MnO2均难溶于水，用加入足量水溶解、过滤、蒸发、干燥的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
9.【答案】D
【解析】【分析】
本题难度不大，明确价类二维图的含义、化合价的原则、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
【解答】
A. A点的物质中某元素的化合价为0，则A物质属于单质，故A正确；
B. 由B、C、D的横坐标可知B、C、D均属于氧化物，故B正确；
C. 若A、C都含有铁元素，C属于氧化物，铁元素的化合价为+3价，则C的化学式是Fe2O3，故C正确；
D. B、C、D属于氧化物，B、C、D物质中除氧元素外另一种元素不一定都是金属元素，也可能是非金属元素，故D错误；
故选：D。
10.【答案】B
【解析】解：A、由表中数据可知，X=18+1+2+32−26−2−12=13，所以反应后物质甲的质量为13g，故选项说法正确。
B、该反应是甲和丁反应生成乙，符合多变一的特征，属于化合反应，故选项说法错误。
C、反应中乙、丁的质量比为(26g−1g)：(32g−12g)=5：4，故选项说法正确。
D、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质，故选项说法正确。
故选：B。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，X=18+1+2+32−26−2−12=13；反应后甲的质量减少了5g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了25g，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质；反应后丁的质量减少了20g，则丁是反应物；该反应是甲和丁反应生成乙，符合多变一的特征，属于化合反应。据此分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】5N2 16：101：18S2Mg+O22MgO
【解析】解：(1)黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，则黑火药中至少含有钾、氮、氧、硫、碳五种元素。
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
由反应的化学方程式：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，，S、KNO3、C完全反应时的质量比为32：(101×2)：(12×3)=16：101：18。
由黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉45g，该配方中C和S明显过量。
(3)镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。
故答案为：
(1)5；
(2)N2；16：101：18；S；
(3)2Mg+O22MgO。
(1)根据黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭等组成，进行分析解答。
(2)根据反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，计算出参加反应的反应物的质量比，进行分析解答。
(3)根据镁在空气中燃烧生成氧化镁，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
12.【答案】118.768小于 非金属 乙 甲、丁 原子 CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】解：(1)①根据图中信息可知，锡元素的相对原子质量是118.7；
②原子中核电荷数=核外电子数，B表示的原子，其核外电子数是6；核外电子数大于核电荷数，表示阴离子，氯原子得到一个电子变为氯离子，即核外电子数=17+1=18，则X=8；
③元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，氯元素的原子序数为17，则D中甲的原子序数16；乙的原子序数为18，即甲的原子序数小于乙的原子序数；甲所代表的元素为硫元素，硫字带有石字旁，属于非金属元素；
(2)①根据图示信息可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，甲、乙、丙、丁物质中，属于单质的是乙，即氢气；属于氧化物的是二氧化碳和水；即甲、丁；
②根据质量守恒定律可知，物质在发生反应前后，原子的种类保持不变；
③二氧化碳与氢气在催化剂作用下，反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；
故答案为：
(1)①118.7；②6；8；③小于；非金属；
(2)①乙；甲、丁；②原子；③CO2+3H2CH3OH+H2O。
(1)元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
(2)根据图例及反应的微观过程示意图进行分析。
本题考查了微粒观点及模型图的应用、粒子结构示意图、元素周期表特点及其应用等相关知识，掌握学科的基础知识即可解答。
13.【答案】延展性 铝合金的硬度比纯铝的大 铜和铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑DAg、Fe
【解析】解：(1)铁常制作成铁皮和铁线，因为其具有良好的延展性；
(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大；
(3)①滤渣加入稀硫酸产生气体，说明一定含有氢前的金属，说明硫酸铜已经全部参与反应，故滤渣中一定有的金属是铜和铁，滤渣中的铁能与稀硫酸反应，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②A.据图可以看出，甲反应的慢，乙反应的快，故甲是铁，乙是锌，A正确；
B.铁生成的氢气的质量大于锌生成的氢气的质量，故铁消耗硫酸的质量比锌大，B正确；
C.两份稀硫酸的质量相等，甲中稀硫酸反应完，由于乙生成的氢气的质量少，故乙中的稀硫酸一定有剩余，C正确；
D.充分反应后，稀硫酸不一定都有剩余，D错误；
(4)将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则铁没有参与反应，故滤渣中一定含有的金属单质是Ag、Fe；
故答案为：(1)延展性；
(2)铝合金的硬度比纯铝的大；
(3)①铜和铁；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②D；
(4)Ag、Fe。
根据已有的金属的性质以及化学反应方程式的书写进行分析解答即可。
加强对金属性质的掌握是正确解答本题的关键。
14.【答案】CaCO3 化合反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)由分析可知，Z是碳酸钙，化学式为：CaCO3。
(2)X到Y的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合多变一的特征，基本反应类型为化合反应。
(3)Y到Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)CaCO3；
(2)化合反应；
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
X、Y、Z是都含有钙元素的三种白色固体。X到Y的转化是没有氧气参加反应的放热反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，则X是氧化钙，Y是氢氧化钙；Y能转化为Z，Z能转化为X，则Z是碳酸钙；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.【答案】过滤 引流 滤纸破损(合理即可)吸附 A 1 带火星的木条 氢、氧 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)操作①能将固液分离，名称是过滤，该操作中，玻璃棒的作用是引流。若经过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等。
(2)利用活性炭具有吸附作用，可以除去水中的异味和色素。
(3)A.生活污水直接排放，会污染水体，不利于保护水资源，故A符合题意；
B.提倡使用节水器具，能节约用水，利于保护水资源，故B不符合题意；
C.工业上冷却水重复利用，能节约用水，利于保护水资源，故C不符合题意；
D.园林浇灌用滴灌、喷灌，能节约用水，利于保护水资源，故D不符合题意；
(4)①图中，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生氢气的试管是1。
②试管2的气体是氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验。
③该实验生成了氢气和氧气，证明水是由氢、氧元素组成的。
④我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)过滤；引流；滤纸破损(合理即可)；
(2)吸附；
(3)A；
(4)①1；
②带火星的木条；
③氢、氧；
④2H2O2H2↑+O2↑。
(1)根据过滤的原理、仪器的应用和注意事项分析回答有关的问题；
(2)根据活性炭具有吸附性分析回答。
(3)根据保护水资源的措施分析判断有关的说法。
(4)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、生成气体的性质和结论分析回答。
本题主要考查了有关水的净化、电解、节约用水的知识，难度不大，只要加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
16.【答案】长颈漏斗 一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应物是固体和液体，反应条件不需要加热 a 丙
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。
(2)用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，高锰酸钾分解时气流较大，为了防止高锰酸钾粉末被吹入导管，需要补充的实验用品是一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气可以用排水法和向上排空气法来收集，排水法收集到的氧气较纯净，则要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是C。
(3)实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取二氧化碳选用的发生装置是B，其依据是：反应物是固体和液体，反应条件不需要加热。二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳，气体应从a端通入。
(4)实验室里制取气体的一般思路是：先明确反应原理，再选择制取装置，最后验证所得气体。故选：丙。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应物是固体和液体，反应条件不需要加热；a；
(4)丙。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应时气流较大，以及排水法收集到的氧气较纯净来分析；
(3)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，以及二氧化碳的密度比空气大来分析；
(4)根据实验室里制取气体的一般思路是：先明确反应原理，再选择制取装置，最后验证所得气体来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
17.【答案】上升 实验时间长 4P+5O22P2O5 A 刷油漆或涂油等
【解析】解：(1)实验结束后能观察到铁丝表面有暗红色物质生成，图1中试管内液面上升，是因为铁生锈消耗了试管中的氧气，导致试管内气压减小。
(2)与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定空气中氧气的含量有优点也有缺点，缺点是实验时间长。磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故答案为：实验时间长；4P+5O22P2O5。
(3)通过上述实验探究，利用铁粉比铁丝可快速地完成实验并减小实验误差，你认为可能的原因是相同条件下，铁粉与反应物间有更大的接触面积，使反应更快。
(4)防止生活中铁制品生锈的方法：刷油漆、涂油等。
故答案为：(1)上升。
(2)实验时间长；4P+5O22P2O5。
(3)A。
(4)刷油漆或涂油等。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
磷燃烧生成五氧化二磷。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
18.【答案】3.3
【解析】解：(1)由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g−6.7g=3.3g，故填：3.3；
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3−高温CaO+CO2↑，
100 44
x3.3g
100x=443.3g
x=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
(1)根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量。
(2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。选项
物质
杂质
除杂方案
A
Cu粉
CuO
在空气中充分加热
B
CO2
CO
将混合气体点燃
C
生石灰
碳酸钙
高温煅烧
D
炭粉
MnO2
加入足量水溶解，过滤，蒸发，干燥
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
130.0mL
90.0mL
63.6mL