2022-2023学年广东省汕头市潮南区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年广东省汕头市潮南区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是( )
A. 鲜牛奶变质B. 酵母粉发酵C. 钢丝球刷碗D. 烧煤气炒菜
2.物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，错误的是( )
A. 花香四溢——分子在不断运动
B. 热胀冷缩——分子的体积随温度变化而改变
C. 酒精挥发——分子间距增大
D. 氧化汞受热分解——分子发生了变化
3.下列实验作正确的是( )
A. 检验气纯度B. 过滤
C. 氧验满D. 倾液体
4.认识各种标志是生活必须常识之一.下列图标中与燃烧和爆炸无关的是( )
A. B. C. D.
5.空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是( )
A. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
C. 由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入飞艇
D. 工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的沸点不同
6.分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是( )
A. 混合物：石灰石、冰水混合物B. 单质：CH4、O2
C. 氧化物：H2O、KClO3D. 清洁能源：太阳能、氢能
7.从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是( )
A. 在反应前后，原子的种类没有变化
B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D. 在反应前后，分子数目发生了改变
8.防患于未然，防火胜于救火。下列认识或做法错误的是( )
A. 油锅着火时，向锅中加入大量青菜来降低油的着火点
B. 煤气泄漏时，不能开灯检查，要迅速打开门窗通风
C. 身上着火时，不要乱跑，要就地打滚使火熄灭，然后脱掉外套防止复燃
D. 可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、精密仪器的失火
9.归纳是学习化学常用的方法。下列知识归纳完全正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.生物体中含有多种氨基酸，下列有关甘氨酸的叙述正确的是( )
A. 甘氨酸是氧化物
B. 甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24：5
C. 一个甘氨酸分子中含有10个原子
D. 甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
11.下列实验方案，不能达到相应目的的是( )
A. 探究MnO2能否加快H2O2的分解
B. 验证质量守恒定律
C. 测定空气中O2的含量
D. 比较不同物质的着火点
12.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或方法不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )
A. x的值为22B. 该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C. W由碳、氢两种元素组成D. W中碳、氢元素质量比为3：1
14.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.CO、CO2、CaCO3的转化关系如下所示。下列说法正确的是( )
A. ①的转化只有一种途径B. ②可通过物质的可燃性实现
C. ③可通过与石灰水反应实现D. ④的转化一定是分解反应
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.元素周期表是化学学习和研究的工具。如图是元素周期表的一部分。
(1)编写元素周期表的科学家是19世纪俄国科学家 ______ (填写字母序号)。
A.拉瓦锡
B.门捷列夫
C.波义尔
(2)请从表中查出关于硼元素的相对原子质量是 ______ 。图中镁元素与氯元素最本质的区别是 ______ 不同。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 ______ (填标号)。
A.C和Ne
B.Be和Mg
C.A1和Si
D.F和C1
(4)用化学用语表示2个氢氧根离子 ______ 。
(5)二氧化碳是碳元素的相关化合物。为限制二氧化碳排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和乙物质在一定条件下转化为乙烯(C2H4)和丁物质。根据以下反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式： ______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
17.钼(M)是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。如图是利用辉钼矿(主要成分MS2)冶炼金属钼的工艺流程：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是 ______ ，焙烧反应的化学方程式为 ______ 。
(2)操作Ⅱ的名称是 ______ ，目的是除去 ______ 。
(3)尾气SO2任意排放会形成 ______ ，污染环境，工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+______ 。
(4)MO3中钼元素的化合价为 ______ ，操作Ⅲ反应的化学方程式为 ______ 。
四、实验题：本大题共3小题，共30分。
18.水被誉为“生命之源”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。
(1)净化：①净水器中常用 ______ 来除去水中的色素、异味等杂质；
②硬水会给生活生产带来不同程度的危害，生活中常用 ______ 的方法来降低水的硬度。
(2)组成：根据如图1电解水实验，回答下列问题：
①与管a相连的是电源的 ______ (填“正极”或“负极”)；
②电解水实验中，发生反应的化学方程式为 ______ ；
③该实验证明水由 ______ 组成。
(3)用途：做铁丝燃烧实验时，需在集气瓶底部留少量水，其目的是 ______ 。
(4)保护：海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图，下列净水方法与海水淡化原理相似的是 ______ (填序号)。
A.过滤
B.吸附
C.蒸馏
19.认识物质通常从组成、结构、性质以及变化规律等角度进行研究，如图是常见气体的实验室制备及性质探究，回答下列问题。
(1)仪器名称：写出图B中仪器a的名称 ______ 。
(2)反应原理、发生和收集装置：
①实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式是 ______ ，制取装置应选 ______ (选填“A至E字母”)，若用F装置收集氧气应从 ______ (选填“①”、“②”)端进入。
②甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置和收集较纯净甲烷应选 ______ (选填“A至E字母”)。
(3)性质探究：
①探究氧气性质时，装置G观察到的现象是： ______ ；写出反应的方程式 ______ 。
②探究二氧化碳性质时，装置H的现象可得出CO2的物理性质是 ______ 。
20.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【实验验证】
(1)点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，反应的化学方程式为： ______ 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为： ______ 。
(3)刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是 ______ ，实验结束后应该先 ______ (填“熄灭酒精灯”或“拿出导管”)。
(4)C装置中出现 ______ 的现象，说明有CO气体生成，证明该同学的判断是正确的。
【实验反思】(5)李洋同学对CO产生的原因进行了分析。
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应放出产生CO。
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO，请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理： ______ 。
(6)此实验装置存在缺陷，应该如何改进？ ______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示。提示：反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑
(1)表中a的值为 ______ 。
(2)在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是 ______ 。
(3)求样品中碳酸钙的质量分数 ______ 。(写出具体的计算过程)
(4)请在坐标中，画出t0至t5生成CO2的质量变化曲线。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、鲜牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错。
B、酵母粉发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错。
C、钢丝球刷碗只是除去部分杂质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。
D、烧煤气炒菜有新物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故选项解释错误。
C、酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔变大，故选项解释正确。
D、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查化学实验的基本操作，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。
【解答】
A.检验氢纯的方法：用水法收集一试管气，用指堵住试管口，口向下近精灯火焰，松开拇点火，听到尖的爆，明氢气不纯，需要再集，再检验直到听到很小的响声，表氢气已纯净，图中所示操作正确。
B.过滤液体时，要意“一贴、二、三靠”的图中缺少玻棒引流、漏斗端没有紧在烧杯内壁上，图中所操作错误。
C.氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，图中所操作错误。
D.向管倒液体品时，瓶塞倒放，标签要对准手，瓶口紧挨；图瓶口没有紧挨瓶塞没有倒、标签没有着手心，图中所操作错误。
故选A。
4.【答案】D
【解析】解：A、图中标志是禁止带火种，与燃烧有关，所以错误。
B、图中标志是禁止燃放鞭炮，燃放鞭炮时易引燃可燃物，所以错误。
C、图中标志是禁止吸烟，与燃烧有关，所以错误。
D、图中标志是禁止鸣笛，与交通有关，与燃烧无关，所以正确。
故选：D。
根据燃烧和爆炸的条件判断，化学性爆炸一般是由燃烧引起的，题目的实质是找与燃烧无关的图标．
在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义．
5.【答案】A
【解析】解：A、氧气具有助燃性，没有可燃性，氧气不能用作火箭推进燃料，故A错误；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故B正确；
C、由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入飞艇，故C正确；
D、工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的沸点不同，故D正确。
故选：A。
A、根据氧气的性质与用途来分析；
B、根据稀有气体的性质与用途来分析；
C、根据氦气的性质与用途来分析；
D、根据工业制氧气的方法与原理来分析。
本题考查了物质的性质与用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
6.【答案】D
【解析】解：A、冰水混合物就是水，只含一种物质，属于纯净物；选项错误；
B、甲烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，选项错误；
C、氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素三种元素组成化合物，不属于氧化物，选项错误；
D、太阳能、氢能都属于清洁能源，对环境无污染，选项正确；
故选：D。
A、根据纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成进行分析；
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；
C、根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物进行分析；
D、根据能源的分类进行分析。
本题难度不大，掌握混合物与纯净物的区别、单质与化合物的区别、氧化物的特征、能源使用对环境的影响是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、在反应前后，原子的种类没有变化，故选项说法正确。
B、点燃条件下，氢气和氧气反应生成水；常温下，氢气和氧气混合不发生反应，故选项说法错误。
C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，则4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故选项说法正确。
D、从微观上，点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，则在反应前后，分子数目发生了改变，故选项说法正确。
故选：B。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义(宏观、微观、量的含义)、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、锅着火后向锅中加入菜叶目的是降温，油的着火点一般不变，故选项说法错误；
B、夜晚发现家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防产生的电火花将燃气与空气的混合气体引燃，发生爆炸，选项说法正确；
C、在野外身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，然后脱掉防止复燃，故选项说法正确；
D、可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案精密仪器等物的失火，比较干净，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据灭火的原理进行分析；
B、根据防范爆炸的做法来分析；
C、根据身上着火时的处理方法解答；
D、根据灭火器的用途进行解答。
每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，掌握灭火的原理、自救措施等在实际生产、生活中意义重大。
9.【答案】B
【解析】解：A、焦炭具有可燃性，可用作燃料；焦炭具有还原性，可冶炼金属，该说法错误，不符合题意；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，则H2O中“2”表示每个水分子中含有两个氢原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，则2H中的“2”表示两个氢原子，该说法正确，符合题意；
C、手机用的锂电池充电的过程将电能转化为化学能，燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，缓慢氧化也放出热量，该说法错误，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意；
故选：B。
A、根据物质的性质与用途来分析；
B、根据化学符号周围数字的含义来分析；
C、根据化学反应中的能量变化来分析；
D、根据物质在空气中燃烧的实验现象来分析。
本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生活联系起来，从化学中走进生活，从生活中走入化学。
10.【答案】C
【解析】解：A、甘氨酸含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B、由化学式可知，甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为2：5，故错误；
C、由分子结构示意图可知，甘氨酸的一个分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，共10个原子，故正确；
D、甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：C。
A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质；
B、根据化学式的意义来分析；
C、根据物质的构成来分析；
D、根据化学式的微观意义来分析。
学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、二氧化锰是催化剂，能促进过氧化氢分解产生氧气，加入二氧化锰的试管中过氧化氢分解的速率快，可探究MnO2能否加快H2O2的分解，故A正确；
B、用气体参加或生成的反应探究质量守恒定律时，应该在密闭的装置中进行，图中玻璃管接了小气球，形成密闭装置，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故B正确；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水不会流入集气瓶中，不能用来测定空气中氧气含量，故C错误；
D、图中实验，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，可用于比较不同物质的着火点，故D正确。
故选：C。
A、根据二氧化锰是催化剂，能促进过氧化氢分解产生氧气，加入二氧化锰的试管中过氧化氢分解的速率快进行分析；
B、根据用气体参加或生成的反应探究质量守恒定律时，应该在密闭的装置中进行进行分析；
C、根据木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差进行分析；
D、根据火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，可用于比较不同物质的着火点进行分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】D
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸钙能与适量的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故20g+1g+8g=8g+10g+x，x=11，不符合题意；
B、反应后，W的质量减小，W是反应物，氧气的质量减少，氧气是反应物，二氧化碳的质量增加，二氧化碳是生成物，水的质量增加，水是生成物，故该反应的生成物是二氧化碳和水，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，W和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，氧气由氧元素组成，故W中一定含C、H元素，碳元素的质量为11g×1244×100%=3g，氢元素的质量为：(10g−1g)×1×218×100%=1g，3g+1g=4g小于8g，故W中一定含有氧元素，不符合题意；
D、W中碳、氢元素的质量比为3g：1g=3：1，符合题意。
故选：D。
根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，再逐项分析解答。
做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
14.【答案】C
【解析】解：A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应前后，物质的质量不变，故A错误；
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，锰元素的质量不变，固体物质的质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，然后不变，故B错误；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故C正确；
D、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以反应前后，物质的总质量不变，故D错误。
故选：C。
A、根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应前后，物质的质量不变进行分析；
B、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
C、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；
D、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析。
本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析。只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。
15.【答案】C
【解析】解：A、①可以为一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，也可以为一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故A错误；
B、②为二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，该反应体现的是碳单质的还原性，故B错误；
C、③为二氧化碳与石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C正确；
D、④可以为碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，也可以为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故D错误。
故选：C。
A、根据一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，也可以为一氧化碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳进行分析；
B、根据二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，该反应体现的是碳单质的还原性进行分析；
C、根据二氧化碳与石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
D、根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，也可以为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水进行分析。
本题难度不大，掌握二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙的化学性质等是正确解答本题的关键。
16.【答案】B10.81质子数 BD2OH− 2CO2+6H2C2H4+4H2O
【解析】解：(1)编写元素周期表的科学家是19世纪俄国科学家是门捷列夫，故选：B；
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硼元素的相对原子质量为10.81，镁元素与氯元素最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同；
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，故选：BD；
(4)离子符号前面的数字表示离子的个数，2个氢氧根离子：2OH−；
(5)根据微观示意图可以推断出，二氧化碳和氢气反应生成乙烯和水，化学反应方程式：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
故答案为：(1)B；
(2)10.81；质子数；
(3)BD；
(4)2OH−；
(5)2CO2+6H2C2H4+4H2O。
(1)根据编写元素周期表的科学家是19世纪俄国科学家是门捷列夫进行分析；
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素与氯元素最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同进行分析；
(3)根据在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质进行分析；
(4)根据离子符号前面的数字表示离子的个数进行分析；
(5)根据微观示意图可以推断出，二氧化碳和氢气反应生成乙烯和水进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 MS2+5O22SO2+2MO3 过滤 难溶性杂质 酸雨 H2O+63H2+MO3M+3H2O
【解析】解：(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；从流程图看出，焙烧反应的为辉钼矿(主要成分MS2)与氧气反应生成二氧化硫和三氧化钼，化学方程式为：MS2+5O22SO2+2MO3；故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；MS2+5O22SO2+2MO3；
(2)操作Ⅱ的名称是过滤，目的是除去难溶性杂质；故答案为：过滤；目的是除去；
(3)尾气SO2任意排放会形成酸雨，污染环境，工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，由反应的化学方程式可以看出，反应前S、Na、O、H的原子个数为1、2、4、2，反应后S、Na、O、H的原子个数为1、2、3、0；故还生成水；故答案为：酸雨；H2O；
(4)MO3中氧元素化合价是−2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钼元素的化合价为+6；反应③中高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水，反应的化学方程式：3H2+MO3M+3H2O；故答案为：+6；3H2+MO3M+3H2O。
(1)根据影响化学反应速率的因素，反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分分析；根据流程图焙烧反应的为辉钼矿(主要成分MS2)与氧气反应生成二氧化硫和三氧化钼分析；
(2)根据过滤能够除去不溶于水的物质分析；
(3)根据二氧化硫会造成酸雨以及质量守恒定律分析；
(4)化合物中元素化合价代数和为零；高温条件下三氧化钼和氢气反应生成钼和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】活性炭 煮沸 负极 2H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 C
【解析】解：(1)①活性炭因具有疏松多孔的结构，表面积很大，吸附能力很强，故净水器中常用活性炭来除去水中的色素、异味等杂质；
②硬水中主要含有可溶性钙、镁化合物，加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，所以生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度。
(2)电解水实验的结论：与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，与电源正极相连的试管收集到的是氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1。
①与管a相连的产生的气体体积大是氢气，是电源的负极；
②电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
③根据生成物氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可证明水由氢元素和氧元素组成。
(3)做铁丝燃烧实验时，为了防止生成熔融物溅落使瓶底炸裂，需在集气瓶底部留少量水。
(4)海水淡化原理是将海水利用太阳能加热蒸发，再使水蒸气冷凝得到淡水的过程，与净水方法中的蒸馏原理相似，故选：C。
故答案为：(1)活性炭；煮沸；
(2)①负极；
②2H2O2H2↑+O2↑；
③氢元素和氧元素；
(3)防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
(4)C。
(1)根据活性炭因具有疏松多孔的结构，表面积很大，吸附能力很强，硬水中主要含有可溶性钙、镁化合物，加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀进行分析；
(2)根据电解水实验的结论：与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，与电源正极相连的试管收集到的是氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1进行分析；
(3)根据做铁丝燃烧实验时，为了防止生成熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析；
(4)根据海水淡化原理是将海水利用太阳能加热蒸发，再使水蒸气冷凝得到淡水的过程进行分析。
本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑BC或BD ① AC 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 密度比空气大
【解析】解：(1)根据图示可知，a的仪器名称为长颈漏斗。
(2)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应属于固液混合型，且氧气的密度大于空气，不易溶于水，可选用排水法或向上排空气法收集，故选BC或BD，氧气的密度大于空气，故用F装置收集氧气，应从①端通入。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，该反应属于固固加热型，所以发生装置为A，甲烷难溶于水，若收集收集较纯净的气体，应选择排水法收集，故选C，综上，制取装置为AC。
(3)铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；其反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4；装置H的现象为蜡烛从低至高依次熄灭，体现了二氧化碳的物理性质为密度大于空气。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)①2H2O22H2O+O2↑；BC或BD；①；
②AC；
(3)①剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4；
②密度比空气大。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，氧气的密度大于空气，不易溶于水，甲烷难溶于水，进行分析；
(3)根据铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，二氧化碳的物理性质为密度大于空气进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20.【答案】C+2CuO2Cu+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O玻璃管内空气受热膨胀逸出 拿出导管 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 C+CuOCu+CO↑或C+CO22CO 末端放一盏酒精灯，进行尾气处理
【解析】解：(1)木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
(2)B中是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是玻璃管内空气受热膨胀逸出；实验结束后应该先拿出导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管；故答案为：玻璃管内空气受热膨胀逸出；拿出导管。
(4)CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明生成了一氧化碳，故答案为：湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色；
(5)碳和氧化铜高温条件下生成铜和一氧化碳或二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，反应的方程式为：C+CuOCu+CO↑或C+CO22CO；故答案为：C+CuOCu+CO↑或C+CO22CO；
(6)一氧化碳污染环境，此实验装置存在缺陷，应该末端放一盏酒精灯，进行尾气处理，故答案为：末端放一盏酒精灯，进行尾气处理。
本题是在原有反应的基础上，对反应的生成物做进一步探究，要根据反应现象和物质的性质进行检验和推断．
(1)根据反应现象和生成物的性质进行判断，氧化铜和碳是黑色的，铜是红色的；
(2)装置B中的石灰水是用来检验二氧化碳的，二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据反应物和生成物书写化学方程式；
(3)根据信息分析，一氧化碳能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，可用来检验CO的存在；
(4)从反应物的角度分析生成一氧化碳的原因，碳和氧化铜反应可能生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下发生能生成一氧化碳；
(5)从一氧化碳有毒，扩散到空气中能够污染环境角度分析．
本题是探究氧化铜和碳反应方面的知识，同时也考查了化学方程式的书写方法，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律。
21.【答案】13.4在t0至t1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度 75%
【解析】解：(1)从表中的数据可以看出，从t1到t2固体的质量减少了20g−17.8g=2.2g；从t2到t3固体的质量减少了17.8g−15.6g=2.2g；而从t3到t5固体的质量减少了15.6g−13.4g=2.2g；说明t4时固体以及完全分解；因此表中a的值为13.4g；故答案为：13.4；
(2)在t0至t1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度，故固体质量没有变化；故答案为：在t0至t1时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度；
(3)固体质量的减小即为二氧化碳的质量，即为：20g−13.4g=6.6g；
设碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
20gx6.6g
10044=20gx6.6g
x=75%
(4)利用描点法绘制图象，在t0∼t1无二氧化碳产生；t2生成的二氧化碳的质量是20g−17.8g=2.2g；t3生成的二氧化碳的质量是20g−15.6g=4.4g；t4、t5生成的二氧化碳的质量均是20g−13.4g=6.6g；
则可绘制出图象如下
(1)依据表中的数据分析解答；
(2)依据加热碳酸钙的分解需要达到分解温度才能进行分析解答；
(3)由二氧化碳的质量结合方程式分析解答即可；
(4)依据不同时间生成二氧化碳的质量利用描点法绘制即可。
解答本题的关键是根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算碳酸钙的质量，据此分析解答即可。A.性质与用途
B.数字的含义
①氮气化学性质不活泼——可作保护气
②焦炭有还原性——可作燃料
H2O：中“2”表示每个水分子中含有两个氢原子
2H：中前面的“2”表示两个氢原子
C.能量观
D.燃烧现象
①手机锂电池充电是化学能转化为电能
②剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化吸热
①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热
②红磷在空气中燃烧产生大量白烟
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
氮气
氧气
灼热的铜网
B
木炭粉
铁粉
用磁铁吸引
C
氯化钙
碳酸钙
适量的稀盐酸
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.将水通电电解一段时间
D.镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
20
20
17.8
15.6
a
13.4