高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课前预习ppt课件

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素养要求1.学会根据化学方程式计算的一般步骤和方法。2．能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。3．结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。
分点突破一　物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系n＝________＝________＝________＝________
2．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 　 2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑化学计量 数之比 2 ∶ ______ ∶ ______ ∶ ______ 扩大NA倍 2NA ∶ ______ ∶ ______ ∶ ______物质的量之比 2 ml ∶ ______ ∶ ______ ∶ ______结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数之比，也等于各物质的________之比，对于有气体参与的反应还等于气体体积(相同条件下)之比。
3．物质的量应用于化学方程式计算步骤
特别提醒　物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
2．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，两者恰好完全反应，计算：(1)Al的物质的量；(2)参加反应的NaOH的物质的量和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度；(3)生成的H2在标准状况下的体积。
分点突破二　化学反应中常用计算方法1．关系式法当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。关系式法适用于多步反应或连续反应的计算。(1)根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。例如：把一定体积(标准状况)的CO还原Fe2O3生成的CO2通入足量澄清石灰水中，求生成沉淀的量。有关化学方程式：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式上述反应中也可以直接根据碳原子定恒得出关系式为CO～CaCO3。
2．差量法差量法是根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。用差量法解题时，先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟已知差量(实际差量)列成比例，然后求解。(1)计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。(2)解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据方程式求出理论上的差量，二是结合题中的条件，求出或表示出实际差量。
3．守恒法化学反应中的守恒关系有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
2．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL 2 ml·L－1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体的质量为(　　)A．16.0 g B．19.2 gC．24.0 g D．30.6 g
解析：由题意知，S元素由＋4价→＋6价，假设反应后X元素的化合价为x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得，1.2×10－3 ml×(5－x)＝0.03 L×0.1 ml·L－1×(6－4)，解得x＝0，所以X元素被还原后的物质是X，D项正确。
5．将少量金属钠加入100.0 g水中，充分反应后溶液的质量为102.2 g，则加入金属钠的物质的量为________ ml，生成氢气在标准状况下的体积为________ L。
1．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，如果放出等体积的气体(在同温、同压下)，则两份铝粉的质量之比为(　　)A．1∶2 B．1∶3C．3∶2 D．1∶1
解析：不论是与NaOH溶液反应，还是与盐酸反应，均是Al失去电子，还原产物都是H2，且都有如下关系：2Al～6e－～3H2，由化学方程式可知，2 ml Al生成3 ml H2，只要有酸碱足量的情况下，生成H2的多少取决于参加反应的铝的多少。生成相同质量的H2，消耗铝的质量相同。
2．铁粉可在高温下与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)A．0.5 ml B．1 mlC．1.5 ml D．2 ml
5．10.8 g铝可与100 mL某浓度的稀硫酸恰好反应完全，将生成的气体与V L(标准状况)O2混合点燃，反应结束时剩余2 L氧气。(1)求该稀硫酸的物质的量浓度、生成气体的体积(标准状况)。(2)求V的值。
6．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L；(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是______(写元素符号)；下列元素可能含有的是______(填选项编号)。a．Ag b．Mgc．Na d．Fe如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是________________。
m(Cu)∶m(Al)＝1∶4