人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课文内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课文内容ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了夯基提能·一遍过，＋2价和＋3价，Fe2＋，Fe3＋，四氧化三铁，提供水蒸气，收集氢气，答案D，答案C，答案B等内容，欢迎下载使用。

素养要求1.结合生活中铁制品的应用，了解铁单质、铁的氧化物的性质及用途，培养“科学态度与社会责任”的学科核心素养。2．通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。3．通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质，培养“科学探究与创新意识”的学科核心素养。
分点突破一　铁的单质1．铁的存在与冶炼(1)铁元素的存在(2)铁的冶炼①我国在西周晚期就掌握了冶铁的技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。②工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
2．铁的物理性质纯净的铁是光亮的________色金属，密度较大，熔点较高。具有________性、________性、________性，能被________吸引。
3．铁的化学性质 常温下与浓H2SO4、浓HNO3发生“钝化”(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式①与非金属单质
②与水(常温不反应、高温与水蒸气反应)____________________________________③与稀盐酸、稀H2SO4反应(离子方程式)____________________________________④与某些盐(离子方程式)
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
铁与O2反应的多样性常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。点燃时：3Fe＋2O2 Fe3O4。铁在潮湿空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)自然界中铁只以化合态存在。(　　)(2)铁是人类使用最早的金属。(　　)(3)铁元素只有还原性，没有氧化性。(　　)(4)铁与盐酸反应生成了三氯化铁。(　　)
2．下列说法中正确的是(　　)A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈的一种工艺
解析：铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，在纯氧中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，其表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈，C错误；烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜的一种工艺，可以防止铁制品生锈，D正确。
3．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是(　　)A．反应中有氢气产生B．此反应需在高温条件下才能发生C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价D．该反应中水作氧化剂
解析：Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4，Fe的化合价为＋2、＋3。
4．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)①过量的Fe和Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应　③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．① B．①③C．①②③ D．全部
解析：①中的Cl2能将铁氧化为＋3价。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
分点突破二　铁的氧化物铁的常见氧化物　　　　　　　有磁性可被磁铁吸引
特别提醒　1.FeO、Fe2O3是碱性氧化物。Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物，且不属于碱性氧化物。2．Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，所以在书写Fe3O4与盐酸反应的方程式时，可将其看作FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Fe3O4中化合价有＋2和＋3价为混合物。(　　)(2)FeO在空气中加热生成Fe2O3。(　　)(3)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。(　　)(4)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2。(　　)
2．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法不正确的是(　　)A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
3．下列说法正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe3O4D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是纯净物
解析：赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe2O3，A、C错误；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误。
分点突破三　铁的氢氧化物1．铁的氢氧化物制备的实验探究
2．Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较
[即学即练]1．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)A．生成物为氧化铁B．该反应是化合反应C．该反应是氧化还原反应D．氢氧化亚铁做还原剂
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)A．①②　　B．①③C．②③ D．①②③
1．红珊瑚栖息于200～2 000米深的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直被用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)A．Na　 B．Fe　　C．Zn　　　 D．Cu
解析：红珊瑚呈红色是因为铁元素被氧化后生成了Fe2O3。
2．中国早在西周晚期已掌握冶铁技术。下列关于铁的叙述正确的是(　　)A．纯铁为银白色B．铁锈主要成分为Fe3O4，不能保护内层金属C．铁在干燥的空气里易被氧化D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl3
3．如图转化过程中错误的是(　　)A．① B．②C．③ D．④
解析：反应①中，Fe在高温下与水蒸气发生反应3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，A正确；反应②中，Fe与O2在点燃条件下发生反应3Fe＋2O2 Fe3O4，B错误；反应③中，Fe与稀硫酸发生反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，C正确；反应④中，Fe与Cl2在点燃条件下发生反应3Cl2＋2Fe 2FeCl3，D正确。
4．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(　　)A.反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
解析：铁与水蒸气反应生成Fe3O4，A错误；湿棉花的作用是提供反应物——水蒸气，B错误；使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明铁与水蒸气反应生成了H2，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误。
5．人类用铁的历史可以追溯到四千五百多年前。有关铁的化合物的说法中，错误的是(　　)A．Fe(OH)2是一种白色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B．Fe2O3不能与水反应得到Fe(OH)3，所以铁的化合物不能通过化合反应制取Fe(OH)3C．Fe3O4可以由化合反应制得D．Fe(OH)3胶体呈红褐色，能发生丁达尔效应
6．化学小组设计如图所示装置用来制取Fe(OH)2并观察其在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 ml·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是____________________。(2)实验开始时先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到的气体的主要成分是________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：__________________________________________________。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：___________________________。
关闭止水夹E，A中压强增大，把FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3