新教材适用2023_2024学年高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第2课时pH的计算课件新人教版选择性必修1

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第三章　水溶液中的离子反应与平衡第二节　水的电离和溶液的pH第2课时　pH的计算 1．会进行pH的简单计算。2．了解溶液稀释时pH的变化规律。3．会计算各类混合溶液的pH。 1．通过pH的简单计算，培养证据推理的意识。2．通过学习溶液稀释时pH的变化，培养变化观念与平衡思想。新课情景呈现 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是( 　　)①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝14的NaOH溶液A．1101001 B．01120C．14131214 D．141321A此题未指明温度，则按25 ℃时计算，Kw＝1×10－14。酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于10－14 mol·L－1；②c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1；④由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1。即四种溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－14：10－13：10－12：10－14＝1：10：100：1。故选A。如何快速准确计算溶液pH？你需要掌握计算溶液pH的方法。请让我们一块走进教材，学习溶液pH的计算方法。课前素能奠基 1．pH计算公式：pH＝___________________。2．强酸和强碱溶液的pH计算：(1)强酸溶液(以c mol·L－1的HnA溶液为例)c(H＋)＝_______mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝_____________。(2)强碱溶液[以c mol·L－1的B(OH)n溶液为例]c(OH－)＝____mol·L－1，c(H＋)＝______mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝____________。－lgc(H＋)nc－lgncnc3．思考题：下列问题中的溶液都处于常温下。(1)pH＝3的某盐酸中c(H＋)为多少mol·L－1？由水电离产生的c(H＋)又是多少mol·L－1?(2)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中，c(OH－)为多少mol·L－1？其pH等于多少？(3)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，c(OH－)为多少mol·L－1？pH为多少？提示：(1)1.0×10－3,1.0×10－11(2)1.0×10－13,1(3)0.01,121．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是( 　　)A．pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍B．pH＝11的氨水稀释1 000倍C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释1 000倍B解析：pH＝a的强碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH＝a－n>7，pH＝a的弱碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH>a－n>7；pH＝a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH＝a＋n