高中人教版 (2019)第一节 电离平衡课堂教学ppt课件

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知识点一　电离平衡常数1.概念在一定温度下,对一元弱酸或一元弱碱来说,当　　　　　　的电离达到平衡时,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　与　　　　　　　　　　　　　　　 之比是一个常数,简称电离常数,用K表示。
溶液中电解质电离出的各离子浓度的乘积
溶液中未电离分子的浓度
2.表达式(1)一元弱酸的电离常数用　　　表示,一元弱碱的电离常数用　　　表示。CH3COOH的电离常数的表达式是Ka=　　　　　　　　　　,NH3·H2O的电离常数的表达式是Kb=　　　　　　　　　　。 
(2)对于多元弱酸,以H2CO3为例: Ka1=　　　　　　　　　(填表达式,后同),Ka2=　　　　　　　　　。 
3.意义表示弱电解质的电离能力。一定温度下,K值　　　　,弱电解质的电离程度越大,酸(或碱)性越强。 4.特点(1)电离平衡常数与　　　　有关,与浓度无关,升高温度,K值　　　　。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是　　　　　　　　,当Ka1 » Ka2时，故其酸性取决于　　　　　　　。 
[素养养成] 若改变条件,使得弱电解质的电离平衡右移,电离常数是不是一定增大?
提示:不一定。电离平衡常数只受温度的影响,因电离过程是吸热过程,升高温度促进电离。
例1 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1[解析] 相同条件下K越大,酸的电离程度越大,所以相同条件下,电离平衡常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱,A正确;电离平衡常数(K)是温度的函数,随温度的增大而增大,B错误;
电离平衡常数(K)是温度的函数,随温度的增大而增大,不随浓度的变化而变化,C错误;多元弱酸分步电离,电离程度依次减小,所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1>Ka2>Ka3,D错误。
[解析] 向该溶液中加入一定量的硫酸时,若加入浓硫酸,浓硫酸溶于水放热,Ka增大,若为稀硫酸,Ka不变,硫酸浓度未知,Ka变化不定,A项错误;醋酸的电离是吸热过程,温度升高,Ka增大,B正确;向醋酸溶液中加水,温度不变,Ka不变,C项错误;向醋酸溶液中加氢氧化钠,温度不变,Ka不变,D项错误。
(2)判断复分解反应能否发生一般符合“强酸制弱酸”规律。如:利用上面电离常数的数值可知,向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
[素养养成] 电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大,这句话对吗?
提示:不对,电离平衡常数表示的是弱电解质的电离程度,与溶液中的离子浓度没有直接的关系,如强电解质溶液中离子浓度不一定大。
例3 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
则0.1 ml·L-1的下列溶液中,c(H+)最大的是(　　)A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
[解析] 一定温度下,当溶液的浓度相同时,一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,电离产生的c(H+)越大。
例4 已知室温时,0.1 ml·L-1某一元酸HA溶液中,达到电离平衡时有0.02% HA发生电离,回答下列各问题:(1)该溶液中c(H+)=　　　　　　　　。 (2)HA的电离平衡常数Ka=　　　　　　。 (3)升高温度时,Ka　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
2×10-5 ml·L-1
4.相同温度下,已知①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述中正确的是(　　)A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③
[解析] 相同温度下,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸性越强,较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此得出酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN,所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN,则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③,答案选A。
5.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:(1)25 ℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 
HCN>H2CO3>CH3COOH
[解析] (1)根据电离常数可知酸性CH3COOH>H2CO3>HCN,浓度相同时,电离程度越小溶液的pH越大,即溶液pH由大到小的顺序为HCN>H2CO3>CH3COOH。
(2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
[解析](2)根据电离常数可判断NaCN溶液与少量CO2的反应为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。
[解析] 加入的氯化铵属于易溶强电解质,固体溶解后,电离平衡中生成物浓度增大,电离平衡将逆向移动,溶液中c(OH-)将减小,A错误;加水稀释,溶液中c(OH-)将减小,溶液的碱性将减弱,B错误;平衡常数Kb只与温度有关,温度不变,平衡常数Kb不变,C错误;加入的NaOH属于易溶强电解质,固体溶解后,电离平衡中生成物浓度增大,电离平衡将逆向移动,D正确。