高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH精品单元测试同步练习题

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第03单元 水溶液中的离子反应与平衡单元测试（A卷·夯实基础）

（时间：75分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）

1．（2021·河北张家口市·高二期末）下列物质中，属于弱电解质的是

A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氟化氢

2．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(  )

A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗

B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出

C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色

D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多

3．下列说法正确的是（    ）

A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大

B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱

C．Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变

D．加热氯化钠溶液，pH值将变小

4．下列属于电离方程式且书写正确的一项是

A．HCO+H2OH2CO3+OH-             B．H2CO32H++CO

C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O       D．CH3COOHCH3COO-+H+

5．（2021·河南洛阳市·高二期末）现有0.1mol·L-1氨水10mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中错误的是

①电离程度增大②NH3·H2O的浓度增大③数目增多④c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强

A．②③④ B．①③⑤ C．①⑤ D．②④⑤

6．现有浓度均为0.1mol•L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。则下列有关说法不正确的是

A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度

B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1

C．常温下，若两溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能据此说明H2A的酸性强于HB

D．常温下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%

7．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

8．已知醋酸溶液中存在，下列说法正确的是

A．常温下，醋酸溶液的pH大于7

B．升高温度，平衡逆向移动

C．加入少量固体，温度保持不变，平衡常数减小

D．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，浓度增大

9．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是

A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14

B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14

D．Kw值随温度升高而增大

10．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol/L，下列说法正确的是

A．该溶液的溶质可能是NaOH B．该溶液溶质可能是NaHSO4

C．该溶液的溶质可能是HNO3 D．该溶液的溶质可能是CH3COONa

11．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（    ）

A．pH＝7的溶液呈中性

B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

12．常温下pH=3的醋酸溶液，下列相关叙述正确的是（    ）

A．加水稀释100倍后，pH=5

B．加水稀释后，溶液中c(OH-)和c(H+)均减小

C．加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

D．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

13．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下

甲基橙：3.1~4.4        石蕊：`5.0~8.0            酚酞：8.2~10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂

D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂

14．常温下，测得0.5mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=9。下列说法正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1

B．该溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)

C．该溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)>c(OH-)

D．向溶液中加入少量水，增大

15．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　)

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

16．下列应用与盐类水解无主要关系的是（    ）

A．用铝盐和铁盐作净水剂

B．将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水

C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取

D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

17．已知：25℃时，CaCO3的，现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(    )

A．    B．    C．    D．

18．已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是

A．25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5

B．将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

二、非选择题（本题共4小题，共46分。）

19．（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

回答下列问题：

（1）若用pH试纸测醋酸的pH，实验操作为：_______。

（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_______。

（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_______(填增大、减小或不变)

（4）俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步水解)，已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的pH=_______。

20．（12分）(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。

(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=___________mol·L-1。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。

(4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。

①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2

(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

21．（12分）按要求回答下列问题

（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)。

②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _______(用a、b、c表示)。

③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 _______(用a、b、c表示)。

（2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：

①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。

②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。

③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。

④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

22．（14分）按要求完成各题。

（1）是温室气体，可用溶液吸收得到或。

①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：_______，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为_______。

②已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的_______。

（2）溶液中_______［用含、的关系式表示］。

④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______。

（3）实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为_______(已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_______(填序号)。

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量固体

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量固体

（4）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液(溶液)吸收的过程中，pH随的变化关系如下表：

①由上表判断溶液显_______性，理由：_______。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______(填序号)。

a.

b.

c.