人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡备课ppt课件，共4页。PPT课件主要包含了第四节沉淀溶解平衡，新课情景呈现，课前素能奠基，溶度积常数，课堂素能探究，7×10－3，2～62，名师博客呈现，课堂达标验收，7×10－7等内容，欢迎下载使用。
第1课时　沉淀溶解平衡
1．通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。3．能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。
 1．从宏观角度认识沉淀溶解平衡的存在，培养宏观辨识与微观探析的能力。2．运用化学平衡原理分析、理解沉淀溶解平衡的建立过程，培养变化观念与平衡思想。3．理解溶度积常数的概念，建立认知模型，并利用该模型判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。
加热可以使硬水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2分解为CaCO3与MgCO3沉淀。有的同学可能认为水垢的成分应为CaCO3与MgCO3沉淀的混合物，但实际上水垢的主要成分却是CaCO3与Mg(OH)2的混合物，你知道其中的Mg(OH)2是怎样生成的吗？在处理污水时，可以向其中加入FeS固体，以除去Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子。在此过程中发生了哪些化学反应？
CaCO3、FeS和Mg(OH)2等物质是盐或碱，因而属于电解质，只是它们在水中难以溶解，所以称为难溶电解质。尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一种动态平衡。你知道引人入胜的桂林溶洞、石笋、石柱是怎样形成的吗？请让我们一块走进教材第四节学习难溶电解质的沉淀溶解平衡。
一、沉淀溶解平衡1．含义：在一定温度下，当_______和_______速率相等时所达到的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。2．建立：以AgCl溶解平衡为例，表达式：____________________________。
4．生成难溶电解质的离子反应的限度：(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系。(2)反应完全的标志。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于__________________ 时，反应就达到完全。
1×10－5ml·L－1
1．影响因素：Ksp与难溶电解质的_______和_______有关，与浓度无关，与沉淀量无关。2．应用：(1)离子积：难溶电解质溶液在任意时刻离子浓度的幂之积，用Q表示，如Ag2S的Q＝c2(Ag＋)·c(S2－)。(2)根据Q与Ksp的关系判断溶液状态：①Q>Ksp，溶液中有沉淀析出；②Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；③QKsp，所以应有AgBr沉淀析出。
知识归纳总结：1．比较难溶电解质在水中的溶解能力：
2．判断给定条件下沉淀能否生成或溶解：
已知下列物质在20 ℃时的Ksp见下表，试回答下列问题：
Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp＝____________________ _______________________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 ml·L－1，则“调pH”应控制的pH范围是_____________。
0.01×(107.2－14)2
[或10－5×(108.7－14)2]
问题探究：1．准确识别三类图像模型(1)两坐标为离子浓度的曲线型图像：
(2)坐标为对数或负对数的直线型图像：已知：pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lg c(X－)，式中X－表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)≈1.0×10－7，Ksp(CuBr)≈1.0×10－9，Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示分析。
2.内化三步解题方法。第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图像中线上点、线外点的含义。
(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp有沉淀析出。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp，即有沉淀生成；D项，a、b两点温度相同，即对应的Ksp相等。
含氟牙膏与预防龋齿牙膏是生活必需品之一。牙膏有很多种，如中草药牙膏，预防龋齿的含氟牙膏等。含氟牙膏为什么可以预防龋齿呢？实践证明，氟化物与牙齿接触后，使牙齿组织中易被酸溶解的羟(基)磷灰石形成不易溶的氟磷灰石，从而提高了牙齿的抗腐蚀能力。有研究证明，常用这种牙膏，龋齿发病率降低40%左右。虽然含氟牙膏对预防龋齿有一定的作用，但要知道氟是一种有毒物质，如果人体吸收过多会引起氟中毒。国家规定，加氟牙膏游离氟应在400～1 200 pm之间，特别注意，3～4岁前的儿童不宜使用，因为1/8～1/4的牙膏可能被他们吞入胃中，对身体造成危害。
解析：加入少量KI固体，I－浓度增大，平衡逆向移动，溶液中PbI2质量增大，A正确；溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数Ksp不变，B正确；加入少量KI固体，I－浓度增大，平衡逆向移动，Pb2＋的浓度减小，C错误；加入少量KI固体，I－浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确。
2．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10 ml2·L－2，则下列说法正确的是( 　　)A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
解析：向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但Ksp不变，Ksp只受温度影响，故A错误；两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，故B错误；温度一定，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，说明此溶液为AgCl饱和溶液，故C正确；沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D错误。
3．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( 　　)
A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
解析： 由图像可知，横坐标为1时，lg c(Cu＋)大于－6，则Ksp(CuCl)的数量级为10－7，故A正确；涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，故B正确；发生Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，反应的效果取决于Cu2＋的浓度，如Cu2＋不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误；由题图可知，交点处c(Cu＋)＝c(Cu2＋)≈10－6 ml·L－1，则2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数K＝106，该平衡常数很大，2Cu＋===Cu2＋＋Cu趋向于完全，故D正确。