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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教案配套课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教案配套课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了课程目标，课前•思考，基础•初探，课堂•专练，溶液pH的测定方法，pH的计算，测定pH的意义等内容，欢迎下载使用。
1.认识溶液的酸碱性及pH。2.掌握检验溶液pH的方法。3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。（1）酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？试解释原因。（2）比较(25℃)下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)
1.判断溶液酸碱性的依据
不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过 的相对大小来判断。
2.溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系
c(H+)和c(OH-)
3.溶液的酸碱性与pH
(1)溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数。表达式为pH= 。
(1)酸性溶液：c(H＋)__________c(OH－)(2)中性溶液：c(H＋)__________c(OH－)(3)碱性溶液：c(H＋)__________c(OH－)
(2)溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）
pH越小，溶液的酸性越 ，碱性越 ，pH的适用范围是 。
①pH＜7，c(H+)＞10-7，溶液呈 。 ②pH=7，c(H+)=10-7，溶液呈 。③pH＞7，c(H+)＜10-7，溶液呈 。
［微思考］pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
☂名师点拨1.在任何水溶液中，都存在H+与OH－，但不能大量共存。2.溶液呈酸性或碱性的本质在于c(H+)与c(OH－)的相对大小；而不在于c(H+)或c(OH－)的绝对大小。在一定温度下，c(H+)与c(OH－)此增彼减，但Kw=c(H+)•c(OH－)始终不变。3.碱溶液中由水电离出的c水(H+)=Kw/c碱(OH－)（忽略水电离出的OH－的浓度）；同理，酸溶液中由水电离出的c水(OH－)=Kw/c酸(H+)(忽略水电离出的H+的浓度)。
☂名师点拨4.任何情况下，均可根据溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小来判断溶液的酸碱性。但只有在25℃时才能利用c(H+)与1.0×10-7ml/L的相对大小来判断溶液的酸碱性。5.在分析c(H+)、pH与溶液的酸碱性的关系时，要注意溶液的温度是否为常温。6.溶液的pH范围通常是0~14，对于c(H+)≤1 ml/L或c(OH－)≤1ml/L的电解质溶液，用pH表示其酸碱度比直接使用c(H+)或c(OH－)要方便。当c(H+)或c(OH－)大于1 ml/L时，则直接用c(H+)或c(OH－)来表示溶液的酸碱度。
1.酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值)
速记纸条：甲石酚要记清，红黄红蓝无色红。三点一四点四，五八八十要分清。
(2)使用方法：使用时把一小片试纸放在 或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，半分钟内，与 对照可确定溶液的pH。
(1)种类：广泛pH试纸的范围为 (最常用)或0~10，用广泛pH试纸测定溶液的pH都为 ；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。
1.由水电离的c(H+)或c(OH－)的计算(25℃)
(1)中性溶液c(H+)=c(OH－)=1.0× 10-7 ml/L。(2)溶质为酸的溶液H+来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。如计算0.01 ml/L盐酸中由水电离出的c(H+)，需先求出溶液中的c(OH－)。Kw=c(H+)•c(OH－)，c(H+)=c酸(H+)+c水(H+)，由于酸电离产生的H+抑制了水的电离，因此c水(H+)<1×10-7 ml/L，c水(H+)(3)溶质为碱的溶液OH－来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。如计算0.01 ml/L NaOH中由水电离出的c(OH－)，需先求出溶液中的c(H+)。Kw=c(H+)•c(OH－)，c(OH－)=c碱(OH－)+c水(OH－)，由于碱电离产生的OH－抑制了水的电离，因此c水(OH－)<1×10-7 ml/L，c水(OH－)2.溶液pH的计算(25℃)
(1)单一溶液pH的计算步骤：①强酸溶液(HnA)设HnA的浓度为c ml/L，则c(H+)=nc ml/L，pH=﹣lgc(H+)=﹣lg(nc)②强碱溶液(B(OH)n)设B(OH)n的浓度为c ml/L，则c(OH－)=nc ml/L， pH=﹣lgc(H+)=14+lg(nc)
(2)强酸、强碱混合后溶液pH的计算步骤：原则：“谁过量就先求谁”。①强酸混合②强碱混合
速记纸条：若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH= pH小+0.3；若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH =pH大﹣0.3
③酸碱混合A.恰好完全反应呈中性B.酸过量C.碱过量
判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。( )(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。( )(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合。( )(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。( )(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合。( )(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( )
3.酸或碱稀释后溶液pH的计算
1.人体各种体液的pH都要维持在一定的范围。如血液的的pH值：
2.废水处理。酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，在中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
3.农业生产。土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求。
血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，利用药物控制血液的pH是辅助治疗的重要手段之一。
1.认识溶液的酸碱性及pH。2.掌握检验溶液pH的方法。3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。（1）酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？试解释原因。（2）比较(25℃)下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)
1.判断溶液酸碱性的依据
不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过 的相对大小来判断。
2.溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系
c(H+)和c(OH-)
3.溶液的酸碱性与pH
(1)溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数。表达式为pH= 。
(1)酸性溶液：c(H＋)__________c(OH－)(2)中性溶液：c(H＋)__________c(OH－)(3)碱性溶液：c(H＋)__________c(OH－)
(2)溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）
pH越小，溶液的酸性越 ，碱性越 ，pH的适用范围是 。
①pH＜7，c(H+)＞10-7，溶液呈 。 ②pH=7，c(H+)=10-7，溶液呈 。③pH＞7，c(H+)＜10-7，溶液呈 。
［微思考］pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
☂名师点拨1.在任何水溶液中，都存在H+与OH－，但不能大量共存。2.溶液呈酸性或碱性的本质在于c(H+)与c(OH－)的相对大小；而不在于c(H+)或c(OH－)的绝对大小。在一定温度下，c(H+)与c(OH－)此增彼减，但Kw=c(H+)•c(OH－)始终不变。3.碱溶液中由水电离出的c水(H+)=Kw/c碱(OH－)（忽略水电离出的OH－的浓度）；同理，酸溶液中由水电离出的c水(OH－)=Kw/c酸(H+)(忽略水电离出的H+的浓度)。
☂名师点拨4.任何情况下，均可根据溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小来判断溶液的酸碱性。但只有在25℃时才能利用c(H+)与1.0×10-7ml/L的相对大小来判断溶液的酸碱性。5.在分析c(H+)、pH与溶液的酸碱性的关系时，要注意溶液的温度是否为常温。6.溶液的pH范围通常是0~14，对于c(H+)≤1 ml/L或c(OH－)≤1ml/L的电解质溶液，用pH表示其酸碱度比直接使用c(H+)或c(OH－)要方便。当c(H+)或c(OH－)大于1 ml/L时，则直接用c(H+)或c(OH－)来表示溶液的酸碱度。
1.酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值)
速记纸条：甲石酚要记清，红黄红蓝无色红。三点一四点四，五八八十要分清。
(2)使用方法：使用时把一小片试纸放在 或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，半分钟内，与 对照可确定溶液的pH。
(1)种类：广泛pH试纸的范围为 (最常用)或0~10，用广泛pH试纸测定溶液的pH都为 ；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。
1.由水电离的c(H+)或c(OH－)的计算(25℃)
(1)中性溶液c(H+)=c(OH－)=1.0× 10-7 ml/L。(2)溶质为酸的溶液H+来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。如计算0.01 ml/L盐酸中由水电离出的c(H+)，需先求出溶液中的c(OH－)。Kw=c(H+)•c(OH－)，c(H+)=c酸(H+)+c水(H+)，由于酸电离产生的H+抑制了水的电离，因此c水(H+)<1×10-7 ml/L，c水(H+)
(1)单一溶液pH的计算步骤：①强酸溶液(HnA)设HnA的浓度为c ml/L，则c(H+)=nc ml/L，pH=﹣lgc(H+)=﹣lg(nc)②强碱溶液(B(OH)n)设B(OH)n的浓度为c ml/L，则c(OH－)=nc ml/L， pH=﹣lgc(H+)=14+lg(nc)
(2)强酸、强碱混合后溶液pH的计算步骤：原则：“谁过量就先求谁”。①强酸混合②强碱混合
速记纸条：若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH= pH小+0.3；若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH =pH大﹣0.3
③酸碱混合A.恰好完全反应呈中性B.酸过量C.碱过量
判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。( )(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。( )(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合。( )(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。( )(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合。( )(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( )
3.酸或碱稀释后溶液pH的计算
1.人体各种体液的pH都要维持在一定的范围。如血液的的pH值：
2.废水处理。酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，在中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
3.农业生产。土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求。
血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，利用药物控制血液的pH是辅助治疗的重要手段之一。
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