人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优秀课后复习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优秀课后复习题，共5页。试卷主要包含了25℃时，水的电离达到平衡，已知水的电离方程式等内容，欢迎下载使用。

1．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是
A．通入少量氨气B．通入少量氯化氢气体
C．加热D．加入少量氯化钠固体
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- ；△H>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 ml·L-1的溶液，溶解过程如图所示。已知钠离子、氯离子在水溶液中以水合离子的形式存在。NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．40℃时测得该溶液的pH小于7，则该溶液显酸性
4．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-。下列叙述中，正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大
B．降低温度，KW减小，pH不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低
5．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A．pH=5的NH4Cl NH4Cl溶液B．pH=5的H2SO4溶液
C．pH=8的CH3COONa溶液D．pH=8的NaOH溶液
6．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
(1)若25℃＜t1＜t2，则KW 1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是 。
(2)若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+) c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。
(3)醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为 。
保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。
A．c(CH3COO-) B．c(H+)
C．c(OH-) D．CH3COOH电离平衡常数
(4)向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 (填字母)。
A．相同温度下，浓度均为1 ml·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B．1 ml·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C．25℃时，1 ml·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2
D．10 mL 1ml·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1ml·L-1 NaOH溶液完全反应
E.相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b
(6)某些弱酸的电离常数如下：
下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离产生的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO2- 4
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2+、NH+ 4、Cl-、HCO- 3
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO- 3、Na+
D．KWc(H+)=0.1ml·L-1的溶液：Na+、K+、SiO2- 3、NO- 3
8．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)C．图中T1D．XZ线上任意点均有pH=7
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下，水电离的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液：K+、NH+ 4、ClO-、Cl-
B．常温下，c(H+)c(OH−)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO2- 3、NO- 3
C．0.1ml/L的NaNO3溶液中：NH+ 4、H+、I-、SO2- 4
D．能使石蕊试液变蓝的溶液中：Na+、Fe2+、NO- 3、Cl-
10．通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是
A．离子总浓度越大，溶液电导率越大
B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小
C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态
D．实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素
11．25 ℃时，在等体积的：①0.5 ml/L的H2SO4溶液中；②0.05 ml/L Ba(OH)2溶液中；③1 ml/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶2×107∶2
常温下，浓度均为0.1ml·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，1gc(H+)c(OH−)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H+)=10-13ml·L-1
C．b点时酸碱恰好完全反应
D．b点溶液中的Ka(HY)小于c点溶液
13．回答下列问题
(1)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7 ml·L-1，则此时c(OH-)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 ml·L-1，则溶液中c(OH-)为 ，由水电离产生的c(H+)为 ，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
(2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH-)的关系如图所示，试回答下列问题：
①图中五点对应的KW的关系是 。
②若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl
(3)25 ℃时，0.1 ml·L-1的HA溶液中c(H+)c(OH−)=1010。HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)现有浓度均为0.1 ml·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 (用序号表示)。温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10﹣14
KW
1×10﹣12
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电 离
常 数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11