人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优质课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优质课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了学习目标，导入新课，模块一水的电离，水的电离，新课讲解，升高温度，通入少量HCl气体，加入少量Na，正向移动，逆向移动等内容，欢迎下载使用。

在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂----水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
模块一 水的电离
水电离出来的H＋和OH－在任何情况下总是相等。
实验测得：在室温下1L水中只有1×10-7ml水电离，电离前后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数。
所以 K 电离× c(H2O) ＝ c(H+)×c(OH-）= K W
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
KW只与温度有关（与浓度无关）: 温度升高，KW增大
牢记： 25℃ KW=10-14
加入少量NaOH(s)
加入少量NaCl(s)
抑制水的电离，Kw保持不变
升高温度促进水的电离，Kw增大
（4）发生化学反应
促进水的电离，Kw不变
（5）能水解的盐
1.在25℃ 0.01ml/L盐酸溶液中：c(H+) = ， c(OH-) = ；
c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
2.在25℃ 0.01ml/L NaOH溶液中：c(H+)= ， c(OH-)= ；
c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
3.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
酸、碱性条件都不能共存
模块二 溶液的酸碱性与pH值
二、溶液的酸碱性与pH值
c (H+) =c (OH-)
c (H+)>c (OH-)
c (H+) c(H+) ﹥ 1ml/L或c(OH-) ﹥ 1ml/L时，可直接用c(H+) 或c(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下c(H+)越大,溶液酸性越强。 c(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。
c(H+)<1ml/L
例：c(H+)=0.001 ml /L pH=-lg 10-3 = 3例：c(OH-) = 0.01ml /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 ml /L pH=-lg 1×10-12 = 12
c(H+)=c(OH-)
＞1×10-7ml/L
c(H+)＜c(OH-)
＜1×10-7ml/L
（1）广泛pH试纸:测量出溶液的整数pH
使用方法：用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH。
注意：①试纸测pH值时不能用水润湿 ②不能将试纸伸到溶液中 ③广泛pH试纸只能读出整数
可以判别0.2或0.3的pH差值
（1）人体健康调节： 如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
（2）环保治理污水： 酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。
例如，人体内血液的pH一般在7.35～7.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。
测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。
（3）农业生产调节： 控制土壤的pH使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。
（5）在科学实验和工业生产方面： 溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。
3.溶液的酸碱性与pH
1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)A．③>②>① B．②>③>①C．①>②>③ D．③>①>②
2．下列各项中，能表示人大量喝水时，胃液pH变化的图像是(　　)
3. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变