第2单元《常见的酸和碱》单元测试卷鲁教版五四制九年级化学全册

第2单元《 常见的酸和碱》单元测试卷

一、选择题（每小题3分，共42分）

1．（3分）某同学在检测某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的是（　　）

A．滴入紫色石蕊试液 B．滴入无色酚酞试液 

C．滴入Na2CO3溶液 D．加入锌粒

2．（3分）下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）

A．H2SO4  Na2O  C   CO 

B．Mg（OH）2    CuSO4  C    CO2 

C．KOH     HNO3 O2   SO3 

D．HCl    NaOH    O2 P2O5

3．（3分）下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是（　　）

A．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 

B．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 

C．向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7 

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去

4．（3分）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）

①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸。

A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④

5．（3分）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　）

A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色

6．（3分）如图是生活中一些物质的水溶液的pH，判断下列说法正确的是（　　）

A．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 

B．食醋能使无色酚酞变红 

C．草木灰可改良碱性土壤 

D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿

7．（3分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）

①用生石灰作食品干燥剂  ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 

③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸．

A．①② B．③④ C．①④ D．③

8．（3分）如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图．实验是操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水．下列描述错误的是（　　）

A．“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡 

B．实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体 

C．A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗 

D．可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生大量白烟

9．（3分）在装有下列固体的烧杯中，加入足量的稀盐酸，烧杯中最后只得到无色溶液的是（　　）

A．Fe2O3 B．Fe C．Mg D．AgNO3

10．（3分）下列反应既属于复分解反应又属于中和反应的是（　　）

A．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 

B．H2CO3═CO2↑+H2O 

C．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O 

D．Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

11．（3分）下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（　　）

A．石灰石与盐酸 B．Fe2O3+HCl 

C．Ba（OH）2+H2SO4 D．NaOH+HCl

12．（3分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）

①石灰石和稀盐酸  ②镁和稀硫酸    ③固体氢氧化钠和水  ④生石灰和水。

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④

13．（3分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　）

A．反应前后，溶液的pH不变 

B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 

C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 

D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl

14．（3分）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是（　　）

A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 

B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼 

C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发 

D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱

二、填空题（共34分）

15．（1分）我国南方一些地区，农民有时会向农田中撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能　   　（选填“＝”“＜”或“＞”）7。

16．（11分）只用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种，按要求填空。

（1）各写出一个化学式：

①可用作食品干燥剂的氧化物是　   　。

②可用于人工降雨的氧化物是　   　。

③胃液中的酸是　   　。

④可用于改良酸性土壤的碱是　   　。

⑤敞口久置的石灰水瓶壁上形成的白色物质是　   　。

（2）各写出一个化学方程式：

①分解反应：　   　。

②化合反应：　   　。

③复分解反应：　   　。

17．（16分）A与B有如下的反应：A+B→C+D。

（1）①若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是　   　。

②若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH　   　7（选填“＜”“＞”或“＝”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式　   　。

（2）若B常用来改良酸性土壤，D是重要的化工原料且与B的类别相同，B与CO2反应也能生成C，则A为　   　；写出B溶液与CO2反应的化学方程式：　   　。

（3）若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀，则A为　   　，C为　   　。写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式　   　。

18．（6分）已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按如图所示进行实验：

试按上列要求推断未知物：

（1）用化学式写出：C　   　；D　   　。

（2）写出生成白色沉淀的化学反应方程式：　   　。

三、实验题（共14分）

19．（14分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．

①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH，pH大于7，测定某稀H2SO4的pH，pH小于7．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且　   　过量．

②方案二：观察　   　．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为　   　．

③上述两个方案在设计思想上的相同点是　   　．

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是　   　（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度　   　次．

四、计算题（共10分）

20．（10分）将如图所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g．回答并计算：

（1）恰好完全反应时的现象为：　   　

（2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量．

（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）．

参考答案

一、选择题（每小题3分，共42分）

1．B； 2．D； 3．B； 4．C； 5．A； 6．D； 7．B； 8．D； 9．C； 10．C； 11．D； 12．A； 13．B； 14．A；

二、填空题（共34分）

15．＜；

16．CaO；CO2；HCl；Ca（OH）2；CaCO3；2H2O2H2↑+O2↑（合理即可）；C+O2CO2（合理即可）；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（合理即可）；

17．HCl；＝；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；NaOH；Cu（OH）2；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

18．NaOH；Cu（OH）2；CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；

三、实验题（共14分）

19．稀H2SO4；向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；放热；三；

四、计算题（共10分）

20．溶液由红色变成无色；