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初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册3 溶液的酸碱性教学ppt课件
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这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册3 溶液的酸碱性教学ppt课件，共55页。PPT课件主要包含了考点一溶液的酸碱性，～14，pH试纸，玻璃棒，标准比色卡，考点二酸碱中和反应，盐与水，OH-，H2O，金属离子或N等内容，欢迎下载使用。
1.酸碱指示剂(1)定义:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂,简称为指示剂。(2)常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
(3)石蕊试纸:蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成 色,红色石蕊试纸遇碱性溶液变成 色。
石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸色不变;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳。
①不能使无色酚酞试液变色可能是酸性溶液,也可能是中性溶液。②酸溶液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液;同理,碱溶液一定是碱性溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。
(1)表示溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围一般在 之间。测定pH最简单的方法是使用 。(2)溶液的酸碱性与pH的关系pH<7,溶液显 性,pH越 ,酸性越强; pH=7,溶液显 性; pH>7,溶液显 性,pH越 ,碱性越强。 (3)pH的测定方法在干燥洁净的玻璃片或者白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的 蘸取待测溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与 对照,即可得出被测液体的pH,此法测得的pH为 数。
2.溶液酸碱度的表示方法——pH
①pH试纸不能直接浸入待测液,以免污染待测液。②pH试纸不能用水润湿,因为润湿试纸相当于稀释待测液,则会导致测量结果不准;酸性溶液测定结果会偏大;碱性溶液测定结果会偏小。③pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度,测定结果为整数。
①酸性溶液稀释曲线酸性溶液加水稀释,溶液中溶质质量分数减小,酸性减弱,溶液的pH增大,但不会增大到7,而是无限接近于7。如图1。②碱性溶液稀释曲线碱性溶液加水稀释,溶液中溶质质量分数减小,碱性减弱,溶液的pH减小,但不会减小到7,而是无限接近于7。如图2。
(4)溶液酸碱度对生命活动的意义①化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。②农业生产中,通过调节pH来改良土壤酸碱性。③监测雨水pH,正常雨水的pH约为 ,酸雨的pH小于 ,了解空气污染情况,以便采取必要措施。 ④测定人体pH,帮助人们了解身体健康状况。人体胃液中的胃酸主要成分是 。
1.定义: 和 作用生成 的反应叫作中和反应。
①有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠与二氧化碳反应。②中和反应不属于化学反应基本类型,中和反应属于复分解反应。
2.中和反应的实质:酸中的 与碱中的 结合生成 (即H++OH- H2O)。(如图 所示)
3.盐:由 和 构成的化合物。 4.中和反应的应用(1)改良土壤:如酸性土壤中可加入 (填名称)。 (2)处理工厂废水:含有稀硫酸的废水可用 来中和,反应的化学方程式是 . 。 (3)用于医药:中和胃酸可服用 性药物。
①治疗胃酸过多症的其他试剂有:Mg(OH)2、NaHCO3。②不能用含氢氧化钠和氢氧化钙的药物中和胃酸,因为它们有很强的腐蚀性,会损害肠胃。
(4)生活中的应用:被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH),可涂一些 物质(如 )减轻痛痒。5.中和反应的实验探究(详见实验10)
实验10 中和反应的实验探究
指示剂一般选择无色酚酞试液,一般不选择紫色石蕊试液,因为紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝色,在中性溶液中为紫色,蓝色和紫色之间没有明显的界线,反应现象不明显。
2.中和反应是否发生的判断方法(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)
3.酸碱中和反应中的pH曲线图像及溶质成分的判定(1)如图,碱入酸。A点时,溶液的pH<7,此时溶液呈酸性,溶质是HCl;随着氢氧化钠的加入,A～B段(不包括A、B点)的溶液呈酸性,pH<7,溶质是HCl、NaCl;B点时,酸碱恰好完全反应,溶液的pH=7,溶质是NaCl;随着碱的继续加入,溶液的pH>7,溶液呈碱性,B～C段(不包括B点)的溶质是NaCl、NaOH。
(2)如图,酸入碱。A点时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性,溶质是NaOH;随着稀盐酸的加入,A～B段(不包括A、B点)的溶液呈碱性,pH>7,溶质是NaOH、NaCl;B点时,酸碱恰好完全反应,溶液的pH=7,溶质是NaCl;随着酸的继续加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性,B～C段(不包括B点)的溶质是NaCl、HCl。
4.酸碱中和反应中的温度曲线图像5.酸碱反应后所得溶液中溶质成分的判断在酸滴定碱的过程中,当溶液由红色变为无色时,可能酸碱恰好完全反应,也可能酸过量。检验酸是否过量的方法:①滴加紫色石蕊试液;②用pH试纸;③加入比较活泼的金属;④加入碳酸盐。
1.(2022泰安泰山区模拟)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。[学生板演]该反应的化学方程式: 。 [提出问题]实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?[假设猜想]针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ,理由是 。 [实验探究](1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。 (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
硫酸和氢氧化钠不能共存
[得出结论]通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。[评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出[实验探究](2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:①实验操作中的错误是 。②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。 [反思与拓展]根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?填字母: 。 A.铜B.氧化铜C.紫色石蕊试液D.硝酸钠溶液
把pH试纸直接伸入待测液中
硫酸钠和氯化钡反应也能够产生白色沉淀
拓展训练2.(2022新泰模拟)根据如图所示实验,探究酸碱中和反应。[实验一]通过溶液酸碱性变化的角度,证明酸和碱发生中和反应。(1)图①中证明碱与酸发生反应的现象是 ,其化学方程式为 . 。 (2)图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为 (填化学式),b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是 。 A.b=c>d B.d=c>b C.d>c>b
[实验二]通过证明反应物消失的角度,证明酸和碱发生中和反应。(3)图③中的实验现象为 ,反应的化学方程式为 。(4)可以通过图⑤中 现象,证明图④中的酸和碱发生了中和反应。(5)要证明图④中的酸和碱发生了中和反应,还可以选用的物质是 (填字母)。 A.AgNO3溶液B.石蕊试液C.Fe粉
没有气泡生成(或无明显现象)
考向1 溶液的酸碱性与pH
[例1] (2022东营模拟)一些食物的近似pH如图所示,下列说法正确的是( )A.鸡蛋清和纯牛奶显碱性B.柿子汁能使紫色石蕊试液变红C.葡萄的酸性比柠檬强D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁
溶液酸碱度及测定方法:(1)溶液酸碱性与溶液pH的关系。pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH=7,溶液呈中性。(2)溶液pH的测定注意事项:蘸取待测液的玻璃棒和试纸,事先不能润湿。
1.(2022泰安东平县模拟)室温时人体中一些体液的pH如下,其中酸性最强的是( )A.胆液:6.80～7.40B.唾液:6.50～7.50C.胃液:0.80～1.50D.血液:7.35～7.452.(2022东营模拟)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是( )A.X显酸性B.Z可使无色酚酞试液变红C.Z可能是碳酸钠溶液D.Y一定是水
3.(2022枣庄期末)有A、B两种酸碱指示剂,它们的变色情况与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( )A.甲溶液呈酸性B.向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂,溶液变为粉红色C.乙溶液的pH可能为13D.向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液,最终溶液颜色变为蓝色
[例2]一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:下列说法中正确的是( )A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤
4.(2022日照模拟)下列叙述错误的是( )A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B.当空气受硫或氮的氧化物污染时,可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH,可以了解人的健康情况D.苹果汁的pH一般在11～13之间5.(2022肥城期末)西瓜适合在弱酸性土壤中生长,某校化学课外小组的同学测定我市某地土壤溶液的pH为8,为了适合西瓜种植,需对该土壤的酸碱性进行调节,则下列各项中,可采用的是( )A.施以氢氧化钙粉末B.施以碳酸钙粉末C.用氨水进行喷灌D.适量施用酸性肥料
考向2 中和反应及其应用
[例3] (2022胶州模拟)下列物质间的反应属于中和反应的是( )A.石灰水和盐酸B.铝和稀硫酸C.碳酸钠和盐酸D.氧化铜和稀硫酸
(1)判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,最重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸与碱发生的反应,才叫做中和反应。(2)中和反应不是基本反应类型。(3)中和反应放热,但是放热的不一定是中和反应。(4)不是所有的中和反应都没有现象,像Cu(OH)2和稀硫酸反应,溶液就由无色变为蓝色。
6.(2022铜仁)从不同的角度认识NaOH+HCl NaCl+H2O,下列选项正确的是( )A.基本反应类型:该反应为中和反应B.反应实质:氢离子与氧氧根离子结合生成水C.反应物:氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法:氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水7.(2022泰安模拟)氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是( )A.反应后溶液的pH=7B.乙粒子的符号是K+C.由甲、乙粒子构成的物质属于盐类D.该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O
8.(2022东营利津县模拟)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )A.熟石灰用于改良酸性土壤B.硼酸溶液用于处理皮肤上沾有的残余碱液C.生石灰用于加热即热食品D.烧碱溶液用于洗涤石油产品中的残余硫酸
考向3 中和反应的实验探究
[例4] (2022泰安高新区模拟)如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法正确的是( )A.该反应的基本类型是中和反应B.实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中C.a点时,溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.c点时,溶液中的Na+个数小于Cl-个数
探究酸和碱发生中和反应时的注意事项:(1)如两者反应现象不明显时,需在碱溶液中加入无色酚酞试液,以便于观察实验。(2)红色恰好消失的那一刻是酸和碱恰好完全反应的时刻,此时溶液呈中性。
9.(2022东营河口区模拟)实验小组分别用pH和溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)传感器,研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应,测定结果如图。下列说法不正确的是( )A.由图1可知,实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸B.图2中0～6 s,说明溶液中有带电粒子C.图2中6～30 s,电导率下降是因为带电离子的数目减少D.M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应
10.(2022泰安岱岳区模拟)小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究,用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图像(如图二),同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图像(如图三),实验过程中保温良好,忽略热量散失。下列说法错误的是( )A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.据图三说明中和反应是放热反应C.图二中的A点反应程度与图三中的B点对应D.C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH
易错点 对酸碱中和反应的图像分析错误
[例] 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化,其图像如图所示,下列说法正确的是( )A.图中c点所示溶液呈碱性B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中D.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
易错分析:由于不能正确理解图像中各点表示的含义而错选B或D。
1.(2022东营)东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性,达标后再排放,下列说法不正确的是( )A.检测:用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度B.原理:处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子C.验证:取水样,加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀,证明处理未达标D.应用:可与造纸厂排放的碱性污水混合,达标后再排放
2.(2020烟台)实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中B.向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液,酚酞试液不变色C.c点时的溶液中溶质只有氯化钠D.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O3.(2022东营)若被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),可选用下列 (填序号,下同)物质涂抹以减轻痒痛。 A.肥皂水B.食醋C.食盐水D.纯碱水
4.(2022泰安)在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。[实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将 (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为 。
KOH和H2SO4恰好完全反应
[提出问题]针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。[猜想与假设]猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH。[进行实验]为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究:
固体粉末减少(或消失),溶液变成黄色
[实验结论]通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。[评价与反思](4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是 . 。 (5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用药品的字母序号 。 A.MgD.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑 . 。
K2SO4与BaCl2反应也会产生白
色沉淀,无法证明H2SO4一定存在
反应物是否过量(或反应
5.(2021泰安)某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后,对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题:钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。相关信息:①钠贮存在煤油中④BaCl2溶液pH=7(1)实验一:在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液,把一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上,熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动,发出“嘶嘶”的响声,反应后溶液呈红色。①从实验现象可知,钠的物理性质有:A.固体;B.硬度小;C.密度比水小;D. 。 ②烧杯中的溶质除酚酞外还含有 (填化学式)。
③取少量烧杯中的溶液于试管中,然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其他现象),所得溶液中溶质不能与其他物质发生复分解反应,则滴加的是 (填化学式)溶液。 (2)实验二:另取一小块钠(如实验一处理)放在陶土网上灼烧,金属钠燃烧并产生黄色火焰,最后生成淡黄色固体Na2O2。将淡黄色固体露置于空气中,一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论,认为该白色粉末可能是:Ⅰ.NaOH;Ⅱ.Na2CO3;Ⅲ. 。为确定该白色粉末的成分,进行如下实验:
NaOH、Na2CO3
6.(2021泰安)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取30 g稀硫酸样品于烧杯中,将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。回答下列问题:(1)a点溶液中的溶质是 (填化学式)。
答案:(1)Na2SO4和H2SO4
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
1.(2022临沂)某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞试液变红的物质是 ( )A.食醋 B.橘子汁C.食盐水 D.炉具清洁剂
2.(2022广安)了解溶液的酸碱性,对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH,下列有关说法正确的是( )A.患有胃病的人应多喝柠檬水B.人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸,使叮咬处肿大、痛痒,可用肥皂水涂抹,减轻 痛痒C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D.常温下,将牛奶加水稀释后pH大于7
3.(2022鸡西)下表列出了物质在常温下的近似pH,下列说法正确的是( )A.表中所有的食物都显酸性B.蚊虫叮咬后,涂抹牙膏可减轻痛痒C.厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清洁油渍效果更佳D.胃酸过多的人多食用橘子
4.(2022长沙)我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件,适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.8～9.2,呈碱性。下列物质呈碱性的是( )A.白醋 B.食盐水C.柠檬酸溶液 D.肥皂水5.(2022岳阳)向100 g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,其中A点坐标(40,0),下列说法不正确的是( )A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜C.C点对应溶液的pH>7D.混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
6.(2022河北)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )A.N点时的溶液一定呈红色B.P点时的溶液能与纯碱发生反应C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
(2)HCl气体通入NaOH溶液前后,试管中溶液的离子种类如图所示,其中能使无色酚酞试液变红的是 (填“①”“②”或“③”)。
8.(2022衡阳)构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图,回答下列问题。(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)(1)请写出图中甲表示的物质类别 。 (2)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式 . 。 (3)酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞试液变成 色。
9.(2022扬州)为认识酸和碱的性质,某化学学习小组进行了如下实验。(1)20 ℃时,配制80 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验,还缺少的玻璃仪器是 (填名称),玻璃棒在配制实验中的作用是 。 ②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时,俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 . (填“大于”或“小于”)10%。
(2)向1～5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。① 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。 ②试管3中产生气泡,试管4中无明显现象,由此推断金属活动性Cu比Zn (填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物,该反应的化学方程式为 。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究,实验装置如图,三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图,判断溶液X是 ,实验进行到60 s时溶液中的溶质为 (填化学式)。
1.酸碱指示剂(1)定义:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂,简称为指示剂。(2)常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
(3)石蕊试纸:蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成 色,红色石蕊试纸遇碱性溶液变成 色。
石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸色不变;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳。
①不能使无色酚酞试液变色可能是酸性溶液,也可能是中性溶液。②酸溶液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液;同理,碱溶液一定是碱性溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。
(1)表示溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围一般在 之间。测定pH最简单的方法是使用 。(2)溶液的酸碱性与pH的关系pH<7,溶液显 性,pH越 ,酸性越强; pH=7,溶液显 性; pH>7,溶液显 性,pH越 ,碱性越强。 (3)pH的测定方法在干燥洁净的玻璃片或者白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的 蘸取待测溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与 对照,即可得出被测液体的pH,此法测得的pH为 数。
2.溶液酸碱度的表示方法——pH
①pH试纸不能直接浸入待测液,以免污染待测液。②pH试纸不能用水润湿,因为润湿试纸相当于稀释待测液,则会导致测量结果不准;酸性溶液测定结果会偏大;碱性溶液测定结果会偏小。③pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度,测定结果为整数。
①酸性溶液稀释曲线酸性溶液加水稀释,溶液中溶质质量分数减小,酸性减弱,溶液的pH增大,但不会增大到7,而是无限接近于7。如图1。②碱性溶液稀释曲线碱性溶液加水稀释,溶液中溶质质量分数减小,碱性减弱,溶液的pH减小,但不会减小到7,而是无限接近于7。如图2。
(4)溶液酸碱度对生命活动的意义①化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。②农业生产中,通过调节pH来改良土壤酸碱性。③监测雨水pH,正常雨水的pH约为 ,酸雨的pH小于 ,了解空气污染情况,以便采取必要措施。 ④测定人体pH,帮助人们了解身体健康状况。人体胃液中的胃酸主要成分是 。
1.定义: 和 作用生成 的反应叫作中和反应。
①有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠与二氧化碳反应。②中和反应不属于化学反应基本类型,中和反应属于复分解反应。
2.中和反应的实质:酸中的 与碱中的 结合生成 (即H++OH- H2O)。(如图 所示)
3.盐:由 和 构成的化合物。 4.中和反应的应用(1)改良土壤:如酸性土壤中可加入 (填名称)。 (2)处理工厂废水:含有稀硫酸的废水可用 来中和,反应的化学方程式是 . 。 (3)用于医药:中和胃酸可服用 性药物。
①治疗胃酸过多症的其他试剂有:Mg(OH)2、NaHCO3。②不能用含氢氧化钠和氢氧化钙的药物中和胃酸,因为它们有很强的腐蚀性,会损害肠胃。
(4)生活中的应用:被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH),可涂一些 物质(如 )减轻痛痒。5.中和反应的实验探究(详见实验10)
实验10 中和反应的实验探究
指示剂一般选择无色酚酞试液,一般不选择紫色石蕊试液,因为紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝色,在中性溶液中为紫色,蓝色和紫色之间没有明显的界线,反应现象不明显。
2.中和反应是否发生的判断方法(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)
3.酸碱中和反应中的pH曲线图像及溶质成分的判定(1)如图,碱入酸。A点时,溶液的pH<7,此时溶液呈酸性,溶质是HCl;随着氢氧化钠的加入,A～B段(不包括A、B点)的溶液呈酸性,pH<7,溶质是HCl、NaCl;B点时,酸碱恰好完全反应,溶液的pH=7,溶质是NaCl;随着碱的继续加入,溶液的pH>7,溶液呈碱性,B～C段(不包括B点)的溶质是NaCl、NaOH。
(2)如图,酸入碱。A点时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性,溶质是NaOH;随着稀盐酸的加入,A～B段(不包括A、B点)的溶液呈碱性,pH>7,溶质是NaOH、NaCl;B点时,酸碱恰好完全反应,溶液的pH=7,溶质是NaCl;随着酸的继续加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性,B～C段(不包括B点)的溶质是NaCl、HCl。
4.酸碱中和反应中的温度曲线图像5.酸碱反应后所得溶液中溶质成分的判断在酸滴定碱的过程中,当溶液由红色变为无色时,可能酸碱恰好完全反应,也可能酸过量。检验酸是否过量的方法:①滴加紫色石蕊试液;②用pH试纸;③加入比较活泼的金属;④加入碳酸盐。
1.(2022泰安泰山区模拟)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。[学生板演]该反应的化学方程式: 。 [提出问题]实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?[假设猜想]针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
Na2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ,理由是 。 [实验探究](1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。 (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
硫酸和氢氧化钠不能共存
[得出结论]通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。[评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出[实验探究](2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:①实验操作中的错误是 。②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。 [反思与拓展]根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?填字母: 。 A.铜B.氧化铜C.紫色石蕊试液D.硝酸钠溶液
把pH试纸直接伸入待测液中
硫酸钠和氯化钡反应也能够产生白色沉淀
拓展训练2.(2022新泰模拟)根据如图所示实验,探究酸碱中和反应。[实验一]通过溶液酸碱性变化的角度,证明酸和碱发生中和反应。(1)图①中证明碱与酸发生反应的现象是 ,其化学方程式为 . 。 (2)图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为 (填化学式),b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是 。 A.b=c>d B.d=c>b C.d>c>b
[实验二]通过证明反应物消失的角度,证明酸和碱发生中和反应。(3)图③中的实验现象为 ,反应的化学方程式为 。(4)可以通过图⑤中 现象,证明图④中的酸和碱发生了中和反应。(5)要证明图④中的酸和碱发生了中和反应,还可以选用的物质是 (填字母)。 A.AgNO3溶液B.石蕊试液C.Fe粉
没有气泡生成(或无明显现象)
考向1 溶液的酸碱性与pH
[例1] (2022东营模拟)一些食物的近似pH如图所示,下列说法正确的是( )A.鸡蛋清和纯牛奶显碱性B.柿子汁能使紫色石蕊试液变红C.葡萄的酸性比柠檬强D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁
溶液酸碱度及测定方法:(1)溶液酸碱性与溶液pH的关系。pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH=7,溶液呈中性。(2)溶液pH的测定注意事项:蘸取待测液的玻璃棒和试纸,事先不能润湿。
1.(2022泰安东平县模拟)室温时人体中一些体液的pH如下,其中酸性最强的是( )A.胆液:6.80～7.40B.唾液:6.50～7.50C.胃液:0.80～1.50D.血液:7.35～7.452.(2022东营模拟)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是( )A.X显酸性B.Z可使无色酚酞试液变红C.Z可能是碳酸钠溶液D.Y一定是水
3.(2022枣庄期末)有A、B两种酸碱指示剂,它们的变色情况与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( )A.甲溶液呈酸性B.向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂,溶液变为粉红色C.乙溶液的pH可能为13D.向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液,最终溶液颜色变为蓝色
[例2]一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:下列说法中正确的是( )A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤
4.(2022日照模拟)下列叙述错误的是( )A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B.当空气受硫或氮的氧化物污染时,可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH,可以了解人的健康情况D.苹果汁的pH一般在11～13之间5.(2022肥城期末)西瓜适合在弱酸性土壤中生长,某校化学课外小组的同学测定我市某地土壤溶液的pH为8,为了适合西瓜种植,需对该土壤的酸碱性进行调节,则下列各项中,可采用的是( )A.施以氢氧化钙粉末B.施以碳酸钙粉末C.用氨水进行喷灌D.适量施用酸性肥料
考向2 中和反应及其应用
[例3] (2022胶州模拟)下列物质间的反应属于中和反应的是( )A.石灰水和盐酸B.铝和稀硫酸C.碳酸钠和盐酸D.氧化铜和稀硫酸
(1)判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,最重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸与碱发生的反应,才叫做中和反应。(2)中和反应不是基本反应类型。(3)中和反应放热,但是放热的不一定是中和反应。(4)不是所有的中和反应都没有现象,像Cu(OH)2和稀硫酸反应,溶液就由无色变为蓝色。
6.(2022铜仁)从不同的角度认识NaOH+HCl NaCl+H2O,下列选项正确的是( )A.基本反应类型:该反应为中和反应B.反应实质:氢离子与氧氧根离子结合生成水C.反应物:氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法:氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水7.(2022泰安模拟)氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是( )A.反应后溶液的pH=7B.乙粒子的符号是K+C.由甲、乙粒子构成的物质属于盐类D.该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O
8.(2022东营利津县模拟)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )A.熟石灰用于改良酸性土壤B.硼酸溶液用于处理皮肤上沾有的残余碱液C.生石灰用于加热即热食品D.烧碱溶液用于洗涤石油产品中的残余硫酸
考向3 中和反应的实验探究
[例4] (2022泰安高新区模拟)如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法正确的是( )A.该反应的基本类型是中和反应B.实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中C.a点时,溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.c点时,溶液中的Na+个数小于Cl-个数
探究酸和碱发生中和反应时的注意事项:(1)如两者反应现象不明显时,需在碱溶液中加入无色酚酞试液,以便于观察实验。(2)红色恰好消失的那一刻是酸和碱恰好完全反应的时刻,此时溶液呈中性。
9.(2022东营河口区模拟)实验小组分别用pH和溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)传感器,研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应,测定结果如图。下列说法不正确的是( )A.由图1可知,实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸B.图2中0～6 s,说明溶液中有带电粒子C.图2中6～30 s,电导率下降是因为带电离子的数目减少D.M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应
10.(2022泰安岱岳区模拟)小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究,用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图像(如图二),同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图像(如图三),实验过程中保温良好,忽略热量散失。下列说法错误的是( )A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.据图三说明中和反应是放热反应C.图二中的A点反应程度与图三中的B点对应D.C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH
易错点 对酸碱中和反应的图像分析错误
[例] 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化,其图像如图所示,下列说法正确的是( )A.图中c点所示溶液呈碱性B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中D.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
易错分析:由于不能正确理解图像中各点表示的含义而错选B或D。
1.(2022东营)东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性,达标后再排放,下列说法不正确的是( )A.检测:用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度B.原理:处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子C.验证:取水样,加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀,证明处理未达标D.应用:可与造纸厂排放的碱性污水混合,达标后再排放
2.(2020烟台)实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中B.向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液,酚酞试液不变色C.c点时的溶液中溶质只有氯化钠D.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O3.(2022东营)若被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),可选用下列 (填序号,下同)物质涂抹以减轻痒痛。 A.肥皂水B.食醋C.食盐水D.纯碱水
4.(2022泰安)在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。[实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将 (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为 。
KOH和H2SO4恰好完全反应
[提出问题]针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。[猜想与假设]猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH。[进行实验]为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究:
固体粉末减少(或消失),溶液变成黄色
[实验结论]通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。[评价与反思](4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是 . 。 (5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用药品的字母序号 。 A.MgD.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑 . 。
K2SO4与BaCl2反应也会产生白
色沉淀,无法证明H2SO4一定存在
反应物是否过量(或反应
5.(2021泰安)某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后,对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题:钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。相关信息:①钠贮存在煤油中④BaCl2溶液pH=7(1)实验一:在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液,把一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上,熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动,发出“嘶嘶”的响声,反应后溶液呈红色。①从实验现象可知,钠的物理性质有:A.固体;B.硬度小;C.密度比水小;D. 。 ②烧杯中的溶质除酚酞外还含有 (填化学式)。
③取少量烧杯中的溶液于试管中,然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其他现象),所得溶液中溶质不能与其他物质发生复分解反应,则滴加的是 (填化学式)溶液。 (2)实验二:另取一小块钠(如实验一处理)放在陶土网上灼烧,金属钠燃烧并产生黄色火焰,最后生成淡黄色固体Na2O2。将淡黄色固体露置于空气中,一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论,认为该白色粉末可能是:Ⅰ.NaOH;Ⅱ.Na2CO3;Ⅲ. 。为确定该白色粉末的成分,进行如下实验:
NaOH、Na2CO3
6.(2021泰安)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数,现取30 g稀硫酸样品于烧杯中,将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。回答下列问题:(1)a点溶液中的溶质是 (填化学式)。
答案:(1)Na2SO4和H2SO4
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
1.(2022临沂)某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞试液变红的物质是 ( )A.食醋 B.橘子汁C.食盐水 D.炉具清洁剂
2.(2022广安)了解溶液的酸碱性,对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH,下列有关说法正确的是( )A.患有胃病的人应多喝柠檬水B.人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸,使叮咬处肿大、痛痒,可用肥皂水涂抹,减轻 痛痒C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D.常温下,将牛奶加水稀释后pH大于7
3.(2022鸡西)下表列出了物质在常温下的近似pH,下列说法正确的是( )A.表中所有的食物都显酸性B.蚊虫叮咬后,涂抹牙膏可减轻痛痒C.厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用清洁油渍效果更佳D.胃酸过多的人多食用橘子
4.(2022长沙)我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件,适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.8～9.2,呈碱性。下列物质呈碱性的是( )A.白醋 B.食盐水C.柠檬酸溶液 D.肥皂水5.(2022岳阳)向100 g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,其中A点坐标(40,0),下列说法不正确的是( )A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜C.C点对应溶液的pH>7D.混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%
6.(2022河北)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )A.N点时的溶液一定呈红色B.P点时的溶液能与纯碱发生反应C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
(2)HCl气体通入NaOH溶液前后,试管中溶液的离子种类如图所示,其中能使无色酚酞试液变红的是 (填“①”“②”或“③”)。
8.(2022衡阳)构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图,回答下列问题。(“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)(1)请写出图中甲表示的物质类别 。 (2)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式 . 。 (3)酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞试液变成 色。
9.(2022扬州)为认识酸和碱的性质,某化学学习小组进行了如下实验。(1)20 ℃时,配制80 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验,还缺少的玻璃仪器是 (填名称),玻璃棒在配制实验中的作用是 。 ②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时,俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 . (填“大于”或“小于”)10%。
(2)向1～5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。① 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。 ②试管3中产生气泡,试管4中无明显现象,由此推断金属活动性Cu比Zn (填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物,该反应的化学方程式为 。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究,实验装置如图,三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图,判断溶液X是 ,实验进行到60 s时溶液中的溶质为 (填化学式)。
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