学科	化学	设计者	九年级化学组	单位	泰安市岱岳区开元中学
年级	九年级	来源	鲁教版九年级全一册	课时		1课时
【课程标准】2022版了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。
【学习目标】 1.通过实验探究碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钙、氯化钡的反应，掌握纯碱的化学性质，并会书写相关化学方程式。 2.通过学习纯碱与酸、某些可溶性碱和可溶性盐的反应，认识复分解反应发生的条件和微观实质。 3.通过实验探究，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
【德育融合点】 1.认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。 2. 结合实例体会化学品的保存、选择和使用与物质性质的重要关系，认识合理使用化学品对保护环境的重要意义，形成合理使用化学品的意识
【评价任务设计】 1.通过实验探究碳酸钠与稀盐酸、氢氧化钙、氯化钡的反应，掌握纯碱的化学性质，并会书写相关化学方程式。 2.通过学习纯碱与酸、某些可溶性碱和可溶性盐的反应，认识复分解反应发生的条件和微观实质。
【主问题设计】 1.纯碱的化学性质 2.复分解反应的发生的条件和微观实质
【教学活动】引入: 播放碱的重要用途视频，回扣上节课所学内容学生阅读学习目标探究实验一：纯碱的性质实验步骤： 1、观察纯碱（Na2CO3固体）的颜色、状态，并取少量固体于试管中,加少量蒸馏水振荡，观察其溶解情况。 2、向其中滴入几滴无色酚酞试液，观察并记录实验现象。 3、取一支试管向其中加入少量碳酸钠固体，然后滴加稀盐酸（1-2ml），观察现象。 4、将稀硫酸代替实验3中的稀盐酸重复上述实验，观察现象。 5、取一支试管，向其中加入少量澄清石灰水（1-2ml），然后滴加Na2CO3溶液，观察现象。 6、取一支试管，向其中加入少量Na2CO３溶液（1-2ml），然后滴加BaCl2溶液，观察现象。一、探究纯碱的性质纯碱的化学性质: 盐的通性:①盐+酸→新盐+新酸 ②可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱 ③可溶性盐+可溶性盐→新盐1+新盐2 二、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD AD + CB 特点：反应前后各元素的化合价保持不变。复分解反应发生的类型：那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？复分解反应实质：酸、碱、盐解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水盐的溶解性规律： 1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2、盐酸盐只有氯化银不溶。 3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。 4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。酸与碱的的溶解性规律： 1、酸都溶 2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。课堂小结当堂检测（A组、B组）				【主问题处理过程】通过碱的重要性引入，激发学生探究心理探究碳酸钠固体的性质，通过实验视频，观察并记录实验现象总结实验现象，思考产生这些现象的原理，用化学方程式表达产生上述现象的原因知道复分解反应，以及复分解反应的通性熟悉复分解反应的特点，知道复分解反应发生类型总结盐的溶解性规律并掌握口诀钾、钠、铵、硝全都溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸只溶钾、钠、铵。		【成果与评价】
【布置作业】完成课时训练
【板书设计】海水制碱（二）一、纯碱的性质二、复分解反应
【我感、我思、我成长】