2024届高三新高考化学大一轮专题练习—弱电解质的电离

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023春·湖南株洲·高三株洲市第一中学校考开学考试）常温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与的关系如图所示。

下列关系正确的是
A．常温下，
B．常温下
C．向的溶液中滴加NaOH溶液至中性：
D．的溶液与的溶液等体积混合：
2．（2023秋·福建龙岩·高三统考期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验
目的
方案设计
现象呃结论
A
比较H2SO3与H2CO3，的酸性强弱
向等体积的水中分别通入SO2、CO2至饱和，再测两溶液的pH
通SO2后所得溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2CO3强
B
探究压强对化学平衡的影响
快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞
气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动
C
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小
向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液
先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D
验证Na2CO3溶液
中存在水解平衡
往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体
溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·福建·统考高考真题）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的

步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸


HClO
电离平衡常数



则下列说法正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量发生反应：
B．向NaClO溶液中通入少量发生反应：
C．室温下，同浓度、、NaClO溶液的pH关系：
D．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的：
5．（2023春·安徽·高三校联考开学考试）草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ为随溶液的变化曲线
B．b点时，
C．常温下，草酸的电离常数
D．水的电离程度
6．（2023春·浙江宁波·高三校联考阶段练习）是一种难溶电解质。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．随着盐酸的加入，不断溶解
B．表示随的变化曲线
C．
D．
7．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列说法正确的是

A．该滴定过程需要两种指示剂
B．a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()
C．a点溶液中c()：c(H2CO3)=100.11
D．水的电离程度：a点c(X-) >c(XO-) >c(HXO) >c() >c(OH-)
B．b点溶液中存在：c(X-) +c() +c(XO- )>c(H+) +c(Na+)
C．对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用
D．NaX曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中增大
9．（2022秋·广东江门·高三统考期末）常温下，向溶液中缓慢通入气体至过量，可发生反应。下列关于该过程的说法错误的是
A．pH先增大后减小，最终保持不变
B．恰好完全反应时，反应消耗
C．的值不变
D．溶液中：
10．（2023秋·辽宁丹东·高三统考期末）HR是一元弱酸，向0.1mol/L的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃，忽略溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知：)。下列说法正确的是

A．的数量级为
B．a点有50％的HR与NaOH发生了反应
C．b点：
D．的分布系数等于时，溶液的

二、多选题
11．（2023春·山东青岛·高三青岛二中校考开学考试）室温下，向中分别加(通)入不同试剂，现象见下表：
实验
试剂
现象
1
酚酞
溶液变红，加水稀释，红色变浅
2
少量
用试纸测得溶液
3
少量
无明显现象
下列说法正确的是
A．中存在：
B．实验1中随着水的不断加入，溶液中的值逐渐增大
C．实验2反应后溶液中存在：
D．实验3反应后溶液中存在：
12．（2023·河北·统考一模）某二元弱酸()溶液中、和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是

A．
B．向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中
C．反应的平衡常数的对数值
D．溶液中：
13．（2023秋·河北石家庄·高三河北新乐市第一中学校考期末）在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
C．在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应的速率更快
D．用1 mol∙L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多
14．（2022秋·山东泰安·高三统考期末）电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗amL溶液，第二个电位突跃时消耗bmL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是
A．若、，可能为强酸
B．若、，则
C．若、，第一个电位突跃时，溶液中
D．若、，则用溶液滴定溶液，有两个电位突跃

三、非选择题
15．（2023·全国·高三专题练习）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)“O”点冰醋酸几乎不能导电的原因是______________________________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为_____________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______________。
(4)若使c点对应的溶液中增大，下列措施中，可行的是__________(填字母，下同)。
A．加热    B．加固体    C．加水
D．加固体    E．加锌粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是_________。
A． B． C． D．
16．（2023春·甘肃武威·高三民勤县第一中学校考开学考试）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸




电离平衡常数()




(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。
17．（2023秋·福建福州·高三福州三中校考期末）电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
(1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为_______，该反应得平衡常数K=_______。
(2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的_______倍。
(4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。
①_______(填“>”、“”、“b点，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．由反应②可知，HX为强酸，完全电离，溶液中反应程度①>②>③，a点主要溶质为HX、X2，由于HX(aq)= H+(aq) +X- (aq)，X-会与X2反应，所以c(H+)> c(X-)> c()>c(HXO) > c(XO-)>c(OH-)，选项A错误；
B．b点溶液中存在电荷守恒： c(H+)+c(Na+)= c(X-)+ c()+ c(XO-)+ c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)> c(X-)+ c()+ c(XO-)，选项B错误；
C．HX和NaX溶液均能完全电离出X-，在HX溶液中，随着c(X-)增大，X2的饱和浓度增大，在NaX溶液中，随着c(X-)减小，X2的饱和浓度增大，X-对X2的溶解度无明显作用，选项C错误；
D．NaX溶液中，，随着X2的溶解度减小，其溶液中c(H+)减小，所以增大，即增大，选项D正确；
答案选D。
9．B
【详解】A．随着反应的进行，硫化氢逐渐被消耗，反应中生成单质硫和水，当二氧化硫过量，并达到饱和以后，pH不再发生变化，所以pH先增大后减小，最终保持不变，A正确；
B．未指明标准状况，无法确定气体体积，B错误；
C．==，温度不变，平衡常数不变，其值不变，C正确；
D．0.1mol·L-1H2S溶液中依据电荷守恒可知：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D正确；
故选：B。
10．D
【详解】A．根据a点数据可知Ka(HR)==1×10-4.7，数量级为 10-5，A错误；
B．若有50%的HR与NaOH发生了反应，则初始状态 c(R-)=c(HR)，由于R-的水解程度和HR的电离程度不同，因此平衡后 c(R-)和c(HR)不相等，即lg不等于0，即a点不可能有50%的HR与NaOH发生了反应，B错误；
C．溶液中存在物料守恒：c(R-)+c(HR)=0.1mol/L，b点的溶液中c(H+)＜c(OH-)，则 c(R-)+c(HR)+c(H+)-c(OH-)＜0.1mol/L，C错误；
D．根据=，解得=2，结合A项分析可知Ka(HR)==10-4.7，可得c(H+)=×Ka=2×10-4.7，则pH=4.4，D正确；
故答案为：D。
11．CD
【详解】A．中根据质子守恒可知，，A正确；
B．，实验1中随着水的不断加入，溶液中碱性变弱，氢离子浓度增大，故比值逐渐增大，B正确；
C．实验2反应后溶液根据电荷守恒可知，，溶液，溶液显碱性，则，故存在：，C错误；
D．通入少量，发生反应，故，D错误；
故选CD。
12．CD
【详解】A．根据横坐标溶液的pH逐渐增大可知，曲线①、②、③分别代表、、。a点，即，，同理可得，则，A错误；
B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：，当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即，由图可知，此时b点溶液中，则溶液中，B错误；
C．反应的平衡常数，则，C正确；
D．溶液中，的电离常数，的水解常数，由于，即的电离程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中，D正确；
故选CD。
13．BC
【分析】在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。盐酸与镁反应速率快，反应放出的热量大，气体压强大，因此曲线①是醋酸与镁的反应。
【详解】A．①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；
B．由于镁是足量的，2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，两者物质的量相等，两者与氢气关系相同，因此两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故B正确；
C．根据图中信息，在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应产生的气体压强大，因此醋酸与Mg反应的速率更快，故C正确；
D．2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，两者物质的量相等，用1 mol∙L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误；
综上所述，答案为BC。
14．CD
【详解】A．若a=5mL、b=5mL，则说明第一个电位突跃时反应为Na2A和H2B反应生成NaHA、Na2B，第二个电位突跃时反应为NaHA和H2B反应生成H2A、Na2B，说明H2B能完全电离出氢离子，可能为强酸，A正确；
B．若a=5mL、b=15mL，则第二个反应生成NaHB、H2A，说明结合质子的能力A2->B2->HA->HB-，则酸性，故，B正确；
C．由A分析可知，第一个电位突跃时反应为Na2A和H2B反应生成NaHA、Na2B，反应为2Na2A+H2B=2NaHA+Na2B，根据物料守恒可知，、，则，C错误；
D．若a=10mL、b=10mL，则说明第一个电位突跃时反应为Na2A和H2B反应生成NaHA、NaHB，第二个电位突跃时反应为NaHA和H2B反应生成H2A、NaHB，则用0.1 溶液滴定10mL 0.1 溶液，反应只生成NaHA、NaHB，只有一个电位突跃，D错误；
故选CD。
15．(1)在冰醋酸中，主要以分子形式存在
(2)
(3)c
(4)ABDE
(5)BD

【详解】（1）在冰醋酸中，主要以分子形式存在，故“O”点冰醋酸几乎不能导电；
（2）导电能力越强，、越大，故a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为；
（3）加水稀释促进的电离，故c点对应的溶液中的电离程度最大；
（4）加热促进的电离，增大，A项正确；加固体后，与反应使的电离平衡右移，增大，B项正确；加水稀释虽使的电离平衡右移，但减小，C项错误；加固体虽使的电离平衡左移，但增大，D项正确；加锌粒会消耗，的电离平衡右移，增大，E项正确，故选：ABDE；
（5）在稀释过程中，的电离平衡右移，增大、减小，但、均减小，B项正确，A、C项错误；，因稀释过程中减小，为定值，故增大，D项正确，故选：BD。
16．(1)增大
(2) B E
(3) 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动

【详解】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；
（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：
A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；
B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；
C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；
E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，
故答案选BE。
③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
（3）草酸是二元弱酸，分步电离，草酸的电离方程式H2C2O4+ H+； + H+，草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以K1≫K2。
17．(1) FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+
(2) 碱 c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)
(3)108
(4) < 180

【详解】（1）溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，则向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀的方程式为：FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+；该反应得平衡常数K=；
（2）常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液中A-的水解平衡常数Kh==1.6×10-5＞6.0×10-10=Ka，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，所以溶液显碱性；A-水解产生HA，由于A-水解大于HA电离作用，所以溶液中c平(A-)＜c平(HA)；盐NaA电离产生Na+、A-，A-水解消耗，则c(Na+)＞c平(A-)；水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c平(OH-)＞c平(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质水电离产生的离子浓度，所以c平(A-)＞c平(OH-)，故该溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)；
（3）若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，溶液中氢离子浓度为0.10×1%=1×10-3mol/L，则该溶液的pH=3；醋酸溶液中的氢氧根离子浓度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子浓度等于水电离出的c(H+)，所以由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)之比为：10-3：10-11=108:1；
（4）①若V1：V2=2:1，则酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，反应后溶液显中性，所以CH3COOH就得稍过量一些，因此V1：V2