2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023秋·四川眉山·高三统考期末）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线II代表CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：d点>c点
C．从c点到d点，溶液中逐渐增大(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
2．（2023秋·浙江杭州·高三期末）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol/L的氨水中，溶液的pH、 体系中微粒浓度的对数值(lgc) 与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是

A．25℃时， 的水解平衡常数为10-9.25
B．P2所示溶液： c ()>100c (NH3·H2O)
C．t=0.5时，c ()+c (H+)P2>P1
3．（2023·辽宁·朝阳市第一高级中学校联考一模）易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中、、为各步的平衡常数，且 [表示的平衡压强]
下列说法正确的是
A．的焓变
B．在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则
C．若pH=6.2时，溶液中，则pH=8.2时，溶液中
D．当的平衡压强为p时，测得，则溶液
4．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）对于下列现象及事实，其解释不正确的是
选项
事实
解释
A
室温下，用pH计分别测量等浓度的NaA和NaB溶液的pH
比较HA和HB酸性强弱
B
亚硫酸氢钠溶液呈酸性
亚硫酸氢根水解
C
泡沫灭火器用于灭火
碳酸氢盐与铝盐的双水解反应
D
合成氨反应选择高温条件
高温有利于加快化学反应速率

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·浙江·校联考一模）相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程:
①Cl2(aq) + H2O(1) H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq) K1= 4.2×10-4
②Cl2(aq) + Cl-(aq) (aq) K2= 0.19
③HClO(aq) H+(aq) + ClO-(aq) Ka= 3.2×10-8
下列说法错误的是
A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C．a点时，c(H+) >c(Cl-)>c() > c(ClO-)
D．b点时，c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c() + c(OH-) + c(ClO-)
6．（2023春·河南三门峡·高三灵宝市第一高级中学校考阶段练习）常温下，用0.2mol•L-1盐酸滴定25.00mL0.2mol•L-1某弱碱ROH溶液，所得溶液pH、R+和ROH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线①代表φ(ROH)，曲线②代表φ(R+)
B．b点溶液中存在c(Cl-)＜c(R+)=c(ROH)
C．ROH的电离平衡常数为1.0×10-9
D．a、b、c三点的溶液，水的电离程度a＜b＜c
7．（2023春·四川成都·高三成都七中校考期中）二元有机酸的电离常数、。难溶于水，常温下，将溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：HY是一元强酸，易溶于水。
A．溶液显碱性
B．溶度积
C．b点：
D．若溶于HY溶液中得到点溶液，则
8．（2023·四川凉山·统考二模）已知MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg2+或F－)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(MgF2)的数量级为10−9
B．L1代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)＜c(F－)+c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)
9．（2023春·安徽合肥·高三合肥市第八中学校考阶段练习）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．直线II表示lg随溶液pH的变化，且Ka2=10-4.19
B．pH=1.22的溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+)
C．当pH=4.19时，溶液中c(H2C2O4)＞c(C2O)
D．已知：25℃时，NH3•H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性
10．（2023春·湖南衡阳·高三衡阳市一中校考阶段练习）室温下，等物质的量的HA与强碱MOH混合，得到MA悬浊液，静置，取上层清液，通入HCl(g)，混合溶液中pH与的关系如图。已知：、。下列说法正确的

A．上层清液中
B．的溶液中将逐渐减小
C．时，
D．pH=7时，
11．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）现有HX、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是
酸
电离常数(25℃)
HX






A．在水溶液中结合H+的能力：
B．NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：
C．溶液与过量HX反应的离子方程式：
D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH：
12．（2023·全国·高三专题练习）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：① (aq) +H2O(l)2(aq) K1=3.0× 10-2(25°C)；②(aq)(aq) +H+(aq) K2=3.3× 10-7(25°C)的条件下，25°C时，向0.10 mol/L K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液中，随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是

A．已知Ka1(H2SO3) = 1.29× 10-2，由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4
B．的值随溶液 pH的增大逐渐减小
C．当溶液pH=9时，溶液中的平衡浓度约为6 × 10-4mol/L
D．当溶液pH=7时，c(K+) =c ( ) +c( ) +2c ()
13．（2023·全国·高三专题练习）下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是

A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-
B．曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力
D．a、b、c三个点不都是反应终点

二、多选题
14．（2023·全国·模拟预测）时，向的溶液()中通入或加入调节，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与关系如图。下列说法正确的是

A．溶液中存在：
B．曲线M表示的分布分数随变化
C．的
D．该体系中

三、非选择题
15．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。
(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。
A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应
C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应
(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：
C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：
(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。
Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。
(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。
(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。
(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。
(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
(10)工业通过反应一：
反应二：
制备，下列有关说法中正确的是_______。
A．反应一每生成氢气，转移电子数目为
B．反应一中为强电解质、为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。
(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。
16．（2023秋·福建泉州·高三统考期末）常温下，往20.00mL 1.000 mol∙L−1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。

(1)a、d两点水的离子积(a)_______(d)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)a点pH=x，则常温下_______(用含x的代数式表示)。
(3)b点溶液中与的比值小于1的原因是_______。
(4)c点溶液，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是_______。
17．（2023春·甘肃武威·高三民勤县第一中学校考开学考试）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸




电离平衡常数()




(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。
18．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。
(1)写出的电离方程式：_______。
(2)上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。
(3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“>”、“c点，B正确；
C．曲线II代表溶液加水稀释的曲线，，根据，得出，从c点到d点，温度不变，所以、不变，所以不变，C错误；
D．a点时两溶液的相同，因为的电离常数比大，所以，相同体积的两溶液分别与恰好中和后，溶液消耗的中较多，溶液中的较多，D错误；
故选B。
2．C
【分析】由图可知，P1时溶液为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子和一水合氨的浓度相同、pH为9.25，则氨水的电离常数Kb==c (OH—)= 10—4.75，P2时溶液为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中氢离子和氢氧根离子相等，溶液呈中性，P3时氨水和氯化氢气体完全反应生成氯化铵，溶液呈酸性。
【详解】A．由分析可知，氨水的电离常数Kb=10—4.75，则铵根离子的水解常数Kh===10-9.25，故A正确；
B．由图可知，P2时溶液中氢离子和氢氧根离子相等，溶液pH=7，溶液中==102.25，则溶液中c ()>100c (NH3·H2O)，故B正确；
C．由图可知，t =0.5时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物，溶液呈碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，则溶液中氯离子浓度大于一水合氨的浓度，由电荷守恒c ()+c (H+)=c (Cl—)+c (OH-)可知，溶液中的离子浓度大小顺序为c ()+c (H+)>c (NH3·H2O)+c (OH—)，故C错误；
D．氨水在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，P1、P2、P3时溶液中铵根离子浓度依次增大，水的电离程度依次增大，故D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．SO2易溶于水，可知SO2(g)SO2(aq)能自发进行，该过程∆Sc(Cl-)>c(Cl)，反应②的平衡常数远大于反应①，且次氯酸的电离微弱，所以c(Cl)>c(ClO-)，综上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)，C项正确；
D．b点溶液中根据电荷守恒可知，c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c() + c(OH-) + c(ClO-)，D项正确；
故选A。
6．C
【分析】由图可知，曲线①代表φ(ROH)，曲线②代表φ(R+)，曲线③代表与盐酸滴定ROH溶液的滴定曲线，b点时，溶液中c(R+)=c(ROH)，对应滴定曲线中溶液pH为9.26，溶液呈碱性，由电离常数公式可知，ROH的电离平衡常数为Kb== c(OH—)= =1.0×10-4.74。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表φ(ROH) 与滴加盐酸体积的关系，曲线②代表φ(R+)与滴加盐酸体积的关系，故A正确；
B．由分析可知，b点时，溶液中c(R+)=c(ROH)，溶液呈碱性，由电荷守恒关系c(R+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(Cl—)可知，溶液中c(C1—)