2024届高三新高考化学大一轮专题练习--弱电解质的电离

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023秋·山东青岛·高三山东省青岛第十七中学校考期末）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．X点与Z点等体积混合后的溶液中：
B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X
C．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
D．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：
2．（2023春·湖南株洲·高三株洲市第一中学校考开学考试）常温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与的关系如图所示。

下列关系正确的是
A．常温下，
B．常温下
C．向的溶液中滴加NaOH溶液至中性：
D．的溶液与的溶液等体积混合：
3．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．HA的酸性强于HB
B．水的电离程度：④>③>①>②
C．将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性
D．②点的溶液中的离子浓度排序为
4．（2023·河北邢台·统考模拟预测）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是

A．
B．①点溶液中存在
C．③点溶液中存在
D．①点和④点溶液中的相等
5．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列说法正确的是

A．该滴定过程需要两种指示剂
B．a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()
C．a点溶液中c()：c(H2CO3)=100.11
D．水的电离程度：a点②>④>③
D．④与①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则
10．（2023·全国·高三专题练习）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：






则下列说法不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸增大
D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离常数不变

二、多选题
11．（2023秋·山东青岛·高三山东省青岛第十七中学校考期末）室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是
A．-混合溶液()：
B．氨水-混合溶液：
C．-混合溶液()：
D．-混合溶液(，为二元弱酸)：
12．（2023秋·山东潍坊·高三山东省昌乐第一中学校考期末）常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是
A．加水稀释稀醋酸溶液过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增大，电离平衡常数不变
B．pH=3的溶液和pH=11的溶液等体积混合后显酸性
C．配制溶液时，先将固体溶于适量浓硝酸中，再用蒸馏水稀释
D．若向溶液中加入少量，则溶液中减小
13．（2023·全国·高三专题练习）25℃时，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L顺丁烯二酸H2A溶液，溶液中含A粒子的分布分数δ(X)［已知，X=H2A、HA-、A2-，图中实线］以及溶液pH(图中虚线)与V(NaOH溶液)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线b表示HA-的分布分数与V(溶液)的变化关系
B．NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
C．H2A的电离常数
D．顺丁烯二酸H2A溶液的体积为25.0 mL
14．（2022秋·山东泰安·高三统考期末）电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗amL溶液，第二个电位突跃时消耗bmL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是
A．若、，可能为强酸
B．若、，则
C．若、，第一个电位突跃时，溶液中
D．若、，则用溶液滴定溶液，有两个电位突跃
15．（2022秋·山东威海·高三统考期末）H3AsO4是三元弱酸。室温下，向0.1mol∙L−1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中-lgX [表示-lg、-lg、-lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a表示-lg与溶液pH的关系
B．常温下，H3AsO4的Ka3的数量级为10-11
C．随着pH的增大，保持不变
D．pH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO)+3c(AsO)

三、非选择题
16．（2022秋·广西百色·高三校考阶段练习）回答下列问题：
(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：   HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式___________。
(2)若向NaHSO3溶液中加入少量的Cl2，则溶液中pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡事实是___________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，微热后红色加深
C．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞溶液变红，再加NaOH溶液红色加深
(4)已知室温下：，。25℃时，浓度均为0.1mol· L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中______ (填“>”“”、“①，说明④点盐水解大于①，水的电离程度④>①；③点溶质为HB、NaB，pH=7，溶质对水电离无影响；②点溶质为等浓度的HB、NaB，溶液显酸性，说明NaB水解小于HB电离，HB电离出的氢离子抑制水电离，所以②点水电离程度最小，所以水的电离程度：④>①>③>②，故B错误；
C．的HA溶液的pH=6，则HA的电离常数为 ，的HB溶液的pH=3，则HB的电离常数为；将①和②对应的溶液混合，相当于20.00mL的HA溶液和20.00mLHB溶液混合后再加入20.00mL的NaOH溶液，由于HB的酸性强于HA，所以HB与NaOH恰好完全反应，溶质为等浓度的NaB、HA，NaB的水解常数为，NaB的水解程度大于HA的电离程度，所得溶液为碱性，故C错误；
D．②点的溶液中溶质为等浓度的NaB、HB，溶液呈酸性，NaB的水解程度小于HB的电离程度，离子浓度排序为，故D正确；
选D。
4．B
【详解】A．根据等浓度的酸溶液的可知，A项错误；
B．根据加入溶液的体积可知①点溶液中溶质为和，且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明的水解程度大于的电离程度，则此时溶液中存在，B项正确；
C．③点溶液中溶质为和，则，C项错误；
D．①点溶液比④点溶液的小，溶液中，则，则④点溶液中大，D项错误；
故选B。
5．C
【详解】A．电位滴定法，可根据指示电极电位的突跃位置确定滴定终点，不需要任何指示剂，A错误；
B．a点溶液中的溶质为等物质的量的NaHCO3和NaCl，由物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl-)；电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()+c(Cl-)，两式联立可得：c(Cl-)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，B错误；
C．NaHCO3溶液存在电离平衡和水解平衡，，由图可知，a点pH为8.4，，则C正确；
D．a点溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，NaHCO3促进水的电离，b点溶液中的溶质为H2CO3和NaCl，H2CO3抑制水的电离，故水的电离程度：a点>b点，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．在溶液中存在物料守恒:
，A错误；
B．的磷酸溶液中存在分步电离，电离程度: ，溶液中粒子浓度大小为： ，B正确；
C．溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．常温下，氨水和溶液混合形成的溶液中， ，溶液中存在电荷守恒： ，则， D错误
故本题选B。
7．C
【详解】A．HN3水溶液呈弱酸性，则0.001 mol∙L−1 HN3水溶液的pH大于3，故A错误；
B．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液加水稀释，酸性减弱，pH增大，故B错误；
C．叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊中，当发生碰撞时迅速分解放出氮气，则NaN3分解的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，故C正确；
D．NaN3水溶液中叠氮酸根水解，溶液显碱性：c(Na+)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H+)，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．B
【详解】A．由图像可知，0.1mol/L H2A溶液的pH=1，即H2A全部电离为HA-，说明第一步电离为完全电离，HA-不水解，A错误；
B．Na2A水解平衡常数Kh=，结合pH=3时c(A2-)=c(HA-)，所以Kh=c(OH-)=10-11，B正确；
C．H2A溶液中全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，C错误；
D．常温下，c(A2-)=c(HA-)时，Ka==c(H+)=10-3，则A2-水解平衡常数Kh==10-11＜Ka，则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后，A2-水解程度小于HA-电离程度，导致溶液中c(A2-)＞c(HA-)，则c(H+)＜10-3，溶液的pH＞3，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．④中加入适量的醋酸钠晶体后，醋酸根离子与氢离子结合产生醋酸分子，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，选项A正确；
B．假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，，选项B正确；
C．分别加水稀释100倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使电离平衡右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pHc(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故C错误；
D.该混合溶液中物料守恒为：，电荷守恒为：，两式相加可得：，故D正确；
故选：BC。
12．CD
【详解】A．加水稀释稀醋酸溶液过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增大，电离常数只受温度影响，电离平衡常数不变，故A正确；
B．是弱电解质，pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的溶液中OH-浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，能够把氧化为，不能将固体溶于适量浓硝酸中来配制溶液，故C错误；
D．少量I2时，发生+I2+H2O=3H+++2I-，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，Kh()=不变，则增大，故D错误；
故选CD。
13．AD
【详解】A．在向顺丁烯二酸H2A溶液中滴加NaOH溶液过程中，c(H2A)逐渐减小、c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，则由题图微粒含量变化可知：曲线a表示H2A的分布分数与V(NaOH溶液)的变化关系，曲线b表示HA-的分布分数与V(NaOH溶液)的变化关系，曲线c表示A2-的分布分数与V(NaOH溶液)的变化关系，A正确；
B．曲线b的最高点对应NaHA溶液，此时溶液pH＜7，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，B错误；
C．由题图可知，当c(HA-)=c(H2A)时，=c(H+)≈10-2，当c(HA-)=c(A2-)时，，则，C错误；
D．由题图可知，当NaOH溶液的体积为25 mL时，溶液中的粒子全为HA-，即NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，二者物质的量浓度相同，故顺丁烯二酸H2A溶液的体积为25.0 mL，D正确；
故合理选项是AD。
14．CD
【详解】A．若a=5mL、b=5mL，则说明第一个电位突跃时反应为Na2A和H2B反应生成NaHA、Na2B，第二个电位突跃时反应为NaHA和H2B反应生成H2A、Na2B，说明H2B能完全电离出氢离子，可能为强酸，A正确；
B．若a=5mL、b=15mL，则第二个反应生成NaHB、H2A，说明结合质子的能力A2->B2->HA->HB-，则酸性，故，B正确；
C．由A分析可知，第一个电位突跃时反应为Na2A和H2B反应生成NaHA、Na2B，反应为2Na2A+H2B=2NaHA+Na2B，根据物料守恒可知，、，则，C错误；
D．若a=10mL、b=10mL，则说明第一个电位突跃时反应为Na2A和H2B反应生成NaHA、NaHB，第二个电位突跃时反应为NaHA和H2B反应生成H2A、NaHB，则用0.1 溶液滴定10mL 0.1 溶液，反应只生成NaHA、NaHB，只有一个电位突跃，D错误；
故选CD。
15．CD
【分析】由图可知，当-lgX=0时，表示两种离子浓度相等，H3AsO4是三元弱酸会逐级电离，电离常数逐级减小，故abc分别为-lg、-lg、-lg；
【详解】A．由分析可知，曲线a表示-lg与溶液pH的关系，A错误；
B．由c曲线可知，常温下，当-lgX=0时，H3AsO4的，数量级为10-12，B错误；
C．，其比值不受pH影响，C正确；
D．根据电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)=c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+ c(OH-)，此时pH=7.00，c(H+)= c(OH-)，由曲线b可知，c(H2AsO)=c(HAsO)，故有c(Na+)=3c(HAsO)+3c(AsO)，D正确；
故选CD。
16．(1)CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3
(2)减小
(3)BC
(4) > bd
(5)Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+

【详解】（1）由已知电离平衡常数可知酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞，少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO；
（2）溶液中加入少量的Cl2，有反应、，有氢离子产生、氢离子浓度增大，所以pH减小；
（3）A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4，硫酸电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，颜色褪去不能说明溶液中存在水解平衡，故A错误；
B．升温，促进亚硫酸根离子的水解，红色变深，说明存在水解平衡，故B正确；
C．钡离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，红色褪去说明存在水解平衡，故C正确；
D．NaOH使溶液pH值增大，溶液红色加深，不能说明溶液中存在水解平衡，故D错误；
选BC；
（4）已知室温下Ka(HClO2)＝1.1×10−2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10−5，可知酸性HClO2＞CH3COOH，离子水解能力，故等浓度NaClO2溶液和CH3COONa溶液中，等物质的量浓度的的NaClO2溶液pH值小于CH3COONa溶液，若要使两溶液的pH相等，向NaClO2溶液中加适量NaOH固体，pH值增大，可实现pH相等；向CH3COONa溶液中加适量的水，氢氧根离子离子浓度减小，pH减小，可实现pH相等；故答案为>，bd；
（5）CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2，原因是发生水解，且升温、氯化氢挥发导致水解平衡右移；水解的离子方程式为Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+。
17．(1) ，
H2S>HClO ClO﹣+CO2+H2O=HCO+HClO
7，溶液显碱性，c(H+)H2S>HClO；
②根据电离平衡常数可知，酸性：HClO> HCO，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O=HCO+HClO；
③酸性：CH3COOH＞HClO，所以pH相等时，酸的浓度：CH3COOH＜HClO，两溶液体积相同，所以HClO消耗的NaOH更多，所以V1＜V2。