第31讲 弱电解质的电离平衡 课件—2025届高考化学大一轮复习

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第八章 水溶液中的离子反应与平衡
第31讲 弱电解质的电离平衡
课标要求 1.了解电解质、弱电解质、强电解质的概念，学会辨析强、弱电解质。2.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。3.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关的计算。
一、强电解质与弱电解质
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点拨（1）导电能力强弱和电解质的强弱没有直接关系，强电解质的稀溶液导电能力可能很弱，同理弱电解质的浓溶液导电能力可能较强。（2）判断弱电解质的依据就是“不完全电离”。
二、弱电解质的电离平衡
3.电离平衡的影响因素（1）内因:电解质____________决定电解质电离程度的大小。（2）外因①温度：升高温度，弱电解质的电离程度______。②浓度：稀释溶液时，弱电解质的电离程度______。③加入其他试剂：增大（或减小）弱电解质电离出的某离子的浓度，可________________弱电解质的电离。加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，电离程度增大。
4.电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动____________和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
三、电离平衡常数和电离度
（3）意义：衡量弱电解质的__________，在相同条件下（浓度、温度相同），不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。（4）影响因素①相同浓度下，同一弱电解质，升高温度，电离度______。②相同温度下，同一弱电解质，浓度增大，电离度______。
（1） 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。 ( )
（2） 弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子。 ( )
（7） 弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大。 ( )
（8） 相同条件下，电离平衡常数越大，表示弱电解质的电离能力越强。 ( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
考向1 弱电解质的判断方法
考向2 电离平衡的影响因素
考向3 溶液导电能力综合分析
5. 在测定电解质溶液的导电能力装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗至熄灭后，又逐渐变亮的是 ( )
考向1 电离平衡常数及应用
以下反应不能自发进行的是( )
考向2 与电离平衡常数有关的计算
考点三 一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较
1.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸溶液与一元弱酸溶液的比较
（注：一元强碱溶液与一元弱碱溶液的比较规律类比如上）
【迁移应用1】 （2023·湖北武汉期中）在常温下，下列4种溶液的叙述中，正确的是( )