2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离，共27页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）常温下，将0.1000的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．M点溶液中，
B．当时，两溶液中：
C．水的电离程度：
D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液可用酚酞做指示剂
2．（2023·甘肃·统考二模）常温时，将的溶液加水稀释，溶液中与的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．
B．P、Q点对应的溶液的不相等
C．Q点对应的溶液中
D．加入适量固体可使P点向W点移动
3．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：
C．图丙表示等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的
D．图丁表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏大
4．（2023·河北唐山·统考三模）常温下向20mL0.10mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的电导率、pH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。已知电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。溶液中离子浓度越大，电导率越大。下列说法不正确的是
  
A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.10
B．x=11
C．a点时溶液中存在：
D．a、b、c三点对应水的电离程度：b>a>c
5．（2023秋·河南三门峡·高三统考期末）常温下，下列关于电解质溶液的叙述错误的是
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．氨水和溶液混合，形成pH=9的溶液中
6．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向a、b两支试管中各加入2mL 5% 溶液，分别滴入0.2mol/L 溶液和0.2mol/L 溶液各5滴
a中产生气泡速率快于b
的催化效果好于
B
向盛有2mL 0.1mol/L 溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再加入几滴0.1mol/L KI溶液
先得到白色沉淀，后变为黄色沉淀

C
向1mL 0.5mol/L KI溶液中加入1mL 1mol/L 溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
溶液变红色
与反应是可逆反应
D
常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应
相同时间内，HB收集到的多
酸性强弱：HA大于HB

A．A B．B C．C D．D
7．（2023·陕西榆林·统考模拟预测）常温下，用0. 20 mol∙L−1的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.20 mol∙L−1某二元弱酸的酸式盐NaHX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
  
A．H2X的二级电离常数Ka2≈5×10−10
B．水的电离程度：c>b> a
C．b点溶液中：c(Na+ )>c(X2−)
D．c点溶液中：c(Na+ )＝c(HX－) +c(H2X)
8．（2023春·江苏·高三校联考专题练习）溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25℃时，向的溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是

A．
B．n点时，溶液中：
C．m点时，
D．反应的平衡常数为K，
9．（2023·河北唐山·统考二模）已知HA、HB均为一元弱酸，且，向20 mL 的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中与的变化关系如图所示：

下列说法错误的是
A．
B．pH=7时，
C．滴入HA溶液10 mL时，
D．滴入HA溶液20 mL时，
10．（2023·全国·统考模拟预测）25℃时，用KOH溶液滴定柠檬酸(化学式为C6H8O7，结构简式为)溶液，溶液中-lgc(H+)与C6H8O7、C6H7O、C6H6O、C6H5O的分布系数δ的关系如图所示[如C6H7O的分布系数δ(C6H7O)=]。下列说法错误的是

A．柠檬酸为三元弱酸，Ka3的数量级为10-7
B．pH=2.1时，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=1：10
C．溶液中水的电离程度a＜b＜c
D．0.01mol•L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＜2c(C6H8O7)
11．（2023·辽宁沈阳·统考二模）25℃时，向溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的关系如图所示，下列叙述中错误的是
已知：，a、b、c三点的坐标：、、。

A．属于正盐
B．曲线②表示随pOH的变化
C．a点溶液中，
D．反应的平衡常数
12．（2023·辽宁大连·统考一模）25℃时，向弱酸的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：①
②a、b、c三点的坐标：、、
A．属于正盐
B．曲线②表示lgc(H2RO)随pOH的变化
C．a点溶液中，
D．反应的平衡常数
13．（2023·河北张家口·统考二模）的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线I代表的微粒是
B．pH=7时，
C．
D．b点时溶液中存在：
14．（2023·重庆·统考二模）常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是
溶液
NaX
NaY
(为二元弱酸)
pH
7.5
8.9
11.6

A．常温下的电离常数：
B．的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后，
C．0.1mol/L的溶液中：
D．将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和均不变

二、非选择题
15．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。

(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L
(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。
16．（2023秋·福建福州·高三福州三中校考期末）电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
(1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为_______，该反应得平衡常数K=_______。
(2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的_______倍。
(4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。
①_______(填“>”、“”“c，D正确；
故答案为：C。
5．C
【详解】A．磷酸为多元弱酸，分步电离，在溶液中，A正确；
B．在溶液中存在电荷守恒，，B正确；
C．在溶液中，根据物料守恒，，C错误；
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则 ，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则 ，故，D正确；
答案选C。
6．D
【详解】A．FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴离子不同，不能证明Fe3＋的催化效果好于Cu2＋，故A错误；
B．AgNO3溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由实验操作和现象，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故B错误；
C．FeCl3溶液过量，反应后有剩余，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能证明反应为可逆反应，故C错误；
D．等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应，相同时间内，HB收集到的H2多，可知等pH时HB的浓度大，则酸性强弱HA大于HB，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点来源于教材，明确物质的性质、反应速率、难溶电解质、可逆反应、弱电解质的电离为解答的关键。
7．D
【详解】A．H2X的二级电离常数Ka2=，其中c(H+)≈c(X－)=1×10-5mol∙L−1，c(HX－)≈0.02mol∙L−1，因此Ka2≈，A正确；
B．NaHX溶液呈酸性，说明HX－的电离程度大于水解程度，则NaHX抑制水电离，X2－能水解而促进水电离，b点溶质为等物质的量浓度的Na2X、NaHX，比a点抑制水电离程度小，所以水的电离程度： c> b> a，B正确；
C．b点溶液中存在等物质的量浓度的NaHX和Na2X，显然c(Na+ )>c(X2−)，C正确；
D．c点NaHX和NaOH完全反应，为Na2X溶液，根据物料守恒，则c(Na+ )＝2[c(HX－) +c(H2X)+c(X2－)]，D错误；
答案选D。
8．C
【详解】A．由图可知，当时，，，当，，，当，，，所以，A错误；
B．向溶液中加入，n点时，，，根据电荷守恒：，，B错误；
C．由图可知，m点时，，C正确；
D．反应平衡常数　，D错误
故选C。
9．D
【详解】A．从图中可以看出，当c(HA)=c(HB)时，c(A-)=10c(B-)。Ka(HA)=，Ka(HB)=，两式相除得，将、c(HA)=c(HB)、c(A-)=10c(B-)带入可得，故A正确；
B．==10>1，所以，故B正确；
C．滴入HA溶液10 mL时，溶液中有电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，元素质量守恒：2c(A-)+2c(HA)=c(Na+)=c(HB)+c(B-)，整理可得，故C正确；
D．滴入HA溶液20mL时，NaB和HA恰好完全反应生成等物质的量的NaA和HB，NaA是强电解质，完全电离，Na+浓度最大，A-水解，HB电离，A-的水解常数为，HB的电离常数为2×10-4，HB的电离程度大于A-的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HB)，故D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．由图可知，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，曲线Ⅳ代表，，c点，则，数量级为，A项正确；
B．，a点，，当pH＝2.1时，，B项错误；
C．溶液pH由3.1变化到6.8的过程中，加入KOH溶液越多，体系对水电离的抑制作用越弱，水的电离程度a＜b＜c，C项正确；
D．当KOH与柠檬酸的物质的量之比为2：1时，恰好生成，，说明的电离程度大于水解程度，则，根据电荷守恒，物料守恒，得出，结合，可知，D项正确。
故选B。
11．D
【分析】由电离常数公式可知，当溶液中R微粒的浓度相等时，电离常数与溶液中的氢离子浓度相等；由图可知，含R微粒只有3条曲线说明H3RO3为二元弱酸，Na2HRO3为正盐，由多元弱酸分步电离，以一级电离为主可知，一级电离常数大于二级电离常数，则电离常数越大，溶液中pOH的值越小，则曲线③表示表示lgc(H3RO3)随pOH的变化的曲线、曲线②表示lgc(H2RO)随pOH的变化、曲线①表示lgc(HRO)随pOH的变化，由c点数据可知，H3RO3的电离常数Ka1(H3RO3)= 10—1.4，由a点数据可知，H3RO3的电离常数Ka2(H3RO3)= 10—6.7。
【详解】A．由分析可知，H3RO3为二元弱酸，Na2HRO3为正盐，故A正确；
B．由分析可知，曲线②表示lgc(H2RO)随pOH的变化，故B正确；
C．由图可知，a点溶液中c(HRO)= c(H2RO)，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=2c(HRO)+ c(H2RO)+ c(OH—)可得：溶液中c(Na+)+ c(H+)=3c(H2RO)+ c(OH—)，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====105.3，故D错误；
故选D。
12．D
【分析】由电离常数公式可知，当溶液中R微粒的浓度相等时，电离常数与溶液中的氢离子浓度相等；由图可知，含R微粒只有3条曲线说明H3RO3为二元弱酸，Na2HRO3为正盐，由多元弱酸分步电离，以一级电离为主可知，一级电离常数大于二级电离常数，则电离常数越大，溶液中pOH的值越小，则曲线③表示表示lgc(H3RO3)随pOH的变化的曲线、曲线②表示lgc(H2RO)随pOH的变化、曲线①表示lgc(HRO)随pOH的变化，由b点数据可知，H3RO3的电离常数Ka1(H3RO3)= 10—1.4，由a点数据可知，H3RO3的电离常数Ka2(H3RO3)= 10—6.7。
【详解】A．由分析可知，H3RO3为二元弱酸，Na2HRO3为正盐，故A正确；
B．由分析可知，曲线②表示lgc(H2RO)随pOH的变化，故B正确；
C．由图可知，a点溶液中c(HRO)= c(H2RO)，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=2c(HRO)+ c(H2RO)+ c(OH—)可得：溶液中c(Na+)+ c(H+)=3c(H2RO)+ c(OH—)，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====105.3，故D错误；
故选D。
13．C
【详解】A．pH越大，N2H4越多，所以曲线Ⅰ代表的微粒是，选项A正确；
B．pH=7时，根据图像可知，，选项B正确；
C．根据交点a可知，，，选项C错误；
D．根据电荷守恒可知，b点时溶液中存在，所以溶液中存在，选项D正确；
答案选C。
14．D
【详解】A．由表格数据可知，水解程度：Z2->Y->X-，则酸性：，故常温下的电离常数：，A正确；
B．HX为弱酸，则的HX溶液中HX的浓度远大于0.01mol/L，则的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，故，B正确；
C．为二元弱酸，根据物料守恒可知，0.1mol/L的溶液中：，C正确；
D．将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数不变，减小，则增大，D错误；
故选D。
15．(1)放热
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol
(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)    ΔH=-29.2kJ/mol
(4)11
(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1
(6)
(7)5.7×10-10

【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1②
(2)Ka1=
(3)CN-+CO2+H2O=HCO+HCN
(4)>

【分析】根据表中所给出的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，据此进行解答。
【详解】（1）CH3COONa、Na2CO3、NaCN均为强碱弱酸盐，酸根对应的酸越弱，水解程度越大，故水解程度＞CN-＞CH3COO-，三种溶液的pH相等，所以浓度由大到小的顺序为CH3COONa＞NaCN＞Na2CO3。
（2）碳酸第一步电离的电离平衡常数表达式为Ka1=。
（3）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，根据强酸制弱酸原理，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCO+HCN。
（4）将浓度为0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为等浓度的HCN和NaCN，HCN电离显酸性，NaCN水解显碱性，混合溶液显碱性，说明水解程度大于电离，故混合溶液中c (Na+)＞c (CN-)。
18．(1)
(2)1:1
(3) c＞a＞b
(4) 酚酞 ＜ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【详解】（1）纯水在100℃时，，则该温度下离子积常数为，该温度下的NaOH溶液中，溶液中的氢离子浓度，溶液中的氢离子来自水电离的，因此由水电离出的；故答案为：。
（2）常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则，解得1:1；故答案为：1:1。
（3）①根据电离常数得到酸的强弱顺序为，25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，根据“越弱越水解”即对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，因此三种溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b；故答案为：c＞a＞b。
②由于酸的强弱顺序为，则向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为NaCN；故答案为：。
（4）①滴定后生成醋酸钠，溶液显碱性，因此该滴定过程应该选择酚酞作指示剂；故答案为：酚酞。
②a点若为20mL，则两者恰好完全反应生成醋酸钠显碱性，而要将碱性变为中性，说明少加氢氧化钠溶液即a＜20mL；故答案为：＜。
③C点溶液中溶质为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，醋酸钠的浓度大于氢氧化钠，溶液显碱性，因此C点离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故答案为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
19．(1) Fe2O3 Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)
(2) NaHCO3