2024届高三新高考化学大一轮专题练习----弱电解质的电离

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习----弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023春·四川遂宁·高三射洪中学校考期中）下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项
A
B
C
D
电解质
H2O
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
盐酸
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Cu(OH)2
氨水

A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·广西玉林·高三统考期中）25°C时，已知醋酸的电离平衡常数为，向溶液中逐滴加溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液中：
B．b点溶液中
C．d点溶液中；
D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
3．（2023春·广东茂名·高三茂名市电白区第一中学校考阶段练习）工业上将通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，常温下溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．pH=1时溶液中不含
B．室温下，HClO的电离常数的数量级为
C．pH由3到5时，不断增大
D．制取过程中当pH=9时，溶液中存在
4．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）常温下，将0.1000的KOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000的一元酸HX和HY溶液中，所得滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．M点溶液中，
B．当时，两溶液中：
C．水的电离程度：
D．常温下用0.1000的氨水()滴定0.1000 HY溶液可用酚酞做指示剂
5．（2023·河北唐山·统考三模）常温下向20mL0.10mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的电导率、pH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。已知电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。溶液中离子浓度越大，电导率越大。下列说法不正确的是
  
A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.10
B．x=11
C．a点时溶液中存在：
D．a、b、c三点对应水的电离程度：b>a>c
6．（2023秋·广西玉林·高三统考期末）下列说法正确的是
A．将纯水由室温加热到，在这一过程中溶液一直为中性且不变
B．除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂
C．常温下，向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小
D．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值减小
7．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，HA电离常数的数量级为
B．a点对应的溶液中：
C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中
D．c点对应的溶液中
8．（2023秋·河南信阳·高三统考期末）常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是

已知：
A． B．的的值为
C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D．溶液呈酸性
9．（2023·湖北·高三统考专题练习）25℃时，向的二元酸溶液中逐滴滴入溶液，测得溶液的pH与[Y代表或]关系如图。下列相关结论错误的是

A．曲线b表示pH与的变化关系
B．25℃时，的约为
C．溶液的pH=4时；
D．滴入溶液时：
10．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）室温下，向的溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、(、或)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是
  
A．常温下，的第一步电离平衡常数
B．当V(NaOH溶液)=10mL时，
C．V(NaOH溶液)=20mL时，水的电离程度最大
D．常温下，当时，有
11．（2023秋·浙江台州·高三统考期末）常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③
C．将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在：
D．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则
12．（2023·广东深圳·统考二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氨气中的水蒸气
将混合气体通入盛有浓的洗气瓶
B
验证是弱电解质
分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C
检验1-溴丁烷中含有溴元素
取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液
D
验证
向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液

A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·江苏苏州·高三江苏省苏州第一中学校校考阶段练习）既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是

A．“吸收”应在较高的温度下进行
B．“吸收”所得溶液中：
C．若“吸收”所得溶液中：
D．“氧化”调节溶液约为5，主要发生反应
14．（2023春·湖南长沙·高三长沙市长郡梅溪湖中学校考期中）室温下，向的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．a到b的过程中，为定值
B．b到c的过程中，水的电离程度不断减小
C．c点时加入碱的体积小于20mL
D．电离常数的数量级为

二、非选择题
15．（2022秋·新疆哈密·高三校考期末）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH＋＋A-，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH-)将___________。
(3)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________
(4)①现有室温下pH均为5的溶液和溶液。两种溶液中，___________。
②和两种溶液中，由水电离出的分别为___________、___________。
16．（2023·全国·高三专题练习）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)“O”点冰醋酸几乎不能导电的原因是______________________________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为_____________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______________。
(4)若使c点对应的溶液中增大，下列措施中，可行的是__________(填字母，下同)。
A．加热    B．加固体    C．加水
D．加固体    E．加锌粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是_________。
A． B． C． D．
17．（2023春·甘肃武威·高三民勤县第一中学校考开学考试）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸




电离平衡常数()




(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。
18．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。
(1)写出的电离方程式：_______。
(2)上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。
(3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“>”、“a>c，D正确；
故答案为：C。
6．B
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度，能促进水的电离，氢离子浓度增大，水的值变小，故错误；
B． 除去溶液中的杂质，可采用加入氧化铜的方法调节溶液的来实现除杂，氧化铜消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子水解，同时生成氯化铜，不引入杂质，故B正确；
C．温度不变溶度积常数不变，不变，故C错误；
D．常温下，溶液加水稀释过程中，溶液碱性减弱，增大，溶液中，只与温度有关，增大，因而增大，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．结合图像，由可知，，，A项错误；
B．a点对应的溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液呈酸性，根据电荷守恒有：，则，B项错误；
C．酸碱恰好反应时，溶质为NaA，溶液中水的电离程度最大，结合物料守恒知，，C项错误；
D．c点对应的溶液中，根据物料守恒知，，D项正确。
故选D。
8．A
【分析】滴定过程中发生反应 R2-+H+=HR-、 HR-+H+=H2R ，所以 pH 由12到8的过程中减少的微粒为 R2−，增加的微粒为 HR−， pH 由8到4的过程中，减少的微粒为 HR−，增加的微粒为 H2R 。
【详解】A．据图可知e点时恰好完全反应，溶液中溶质为 H2R 和 NaCl ， n(Na2R)=0.5n(Na+)=0.5n(Cl-)=0.1mol/L×0.04000L×0.5=0.002mol ，所以 c(Na2R)=0.002mol÷0.02000L=0.1mol/L ， c(Na2R)=0.1mol/L，A正确；
B．H2R 的 Ka1= ，据图可知当pH=6.38时，即c(H+)=10-6.38mol/L时， c(HR-)=c(H2R) ，所以 Ka1=10-6.38，B错误；
C．根据图知，第一次突变时溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8.2~10，所以第一次突变可选酚酞作指示剂，C错误；
D．结合分析和图可知，b点盐酸和Na2R恰好反应生成NaHR，NaHR溶液的pH=8.32，溶液呈碱性，D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．由曲线可知二元酸是弱酸。纵坐标数值相同时，曲线a的pH小于曲线b，所以曲线a是一级电离的，曲线b是二级电离，A正确；
B．由b曲线的坐标可知，即是，，则，所以B正确；
C．依据电荷守恒可知溶液的pH=4时；，C正确；
D．滴入溶液时二者恰好反应生成正盐，水解且分步水解，溶液显碱性，因此应该是，所以D错误。
答案选D。
10．B
【详解】A．当时，以，则，A正确；
B．当(NaOH溶液)时，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，综上可得，B错误；
C．当V(NaOH溶液)时，溶液中溶质为，是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当(NaOH溶液)时，水的电离程度最大，C正确；
D．当时，，根据电荷守恒得，代入转换得：，此时，，D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．氯化铵溶于水后电离出铵根离子，可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根离子还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确；
B．一水合氨稀释过程中还会继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③②>④>③，B正确；
C．两溶液混合时，若盐酸溶液的体积远大于氨水溶液的体积，混合后溶液显酸性，则存在，C正确；
D．pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol/L，若混合后pH=7，氢氧化钠溶液体积大于醋酸溶液体积，，D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．由于H2SO4能与NH3反应生成NH4HSO4或者(NH4)2SO4，故NH3不能用浓H2SO4干燥，A不合题意；
B．分别取相同体积0.1mol/L的CH3COOH溶液和盐酸，测定两者pH，测得前者pH大于1，后者等于1，即说明CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意；
C．由于NaOH能与AgNO3反应生成黑色沉淀Ag2O，故取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加足量的HNO3酸化后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，即可检验为溴代烃，C不合题意；
D．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液，由于AgNO3溶液过量，生成黄色沉淀AgI，可能是Ag+与I-直接反应，也可能是AgCl转化为AgI，D不合题意；
故答案为：B。
13．D
【详解】A．二氧化硫是气体，温度越高，溶解越难，因此“吸收”不应在较高的温度下进行，故A错误；
B．“吸收”所得溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误；
C．若“吸收”所得溶液中，则溶质为亚硫酸氢钠，根据质子守恒得到：，故C错误；
D．“氧化”调节溶液约为5，根据，则，因此溶液中主要是亚硫酸氢钠，此时氧化主要发生反应，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．B
【详解】A．根据物料守恒，a到b的过程中，为定值，故A正确；
B．b到c的过程中，HA物质的量浓度不断减小，酸性不断减弱，抑制水的电离程度不断减弱，则水的电离程度不断增大，故B错误；
C．若HA恰好完全反应，加入碱的体积等于20 mL，则此时溶质为NaA，NaA溶液中由于A－水解使溶液显碱性，c点溶液显中性，说明c点时加入碱的体积小于20 mL，，故C正确；
D．b点，此时pH略小于5，，则电离常数的数量级为，故D正确。
故选B。
15．(1)逆
(2) 正 减小 增大
(3) 中
(4)

【详解】（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，HAH＋＋A-平衡逆向移动。
（2）弱电解质“越稀越电离”，若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释HA溶液，HAH＋＋A-平衡正向移动，溶液中c(A-)减小，c(H+)减小，Kw不变，溶液中c(OH-)将增大。
（3）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，根据电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则c(H+)= c(OH-)，溶液显中性；c()=c(Cl-)=0.005 mol·L-1，根据物料守恒， mol·L-1，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=；
（4）①水的离子积常数只与温度有关，两种溶液中，。
②抑制水电离，由水电离出的= c(OH-)=10-9 mol·L-1；溶液促进水电离，由水电离出的=10-5 mol·L-1。
16．(1)在冰醋酸中，主要以分子形式存在
(2)
(3)c
(4)ABDE
(5)BD

【详解】（1）在冰醋酸中，主要以分子形式存在，故“O”点冰醋酸几乎不能导电；
（2）导电能力越强，、越大，故a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为；
（3）加水稀释促进的电离，故c点对应的溶液中的电离程度最大；
（4）加热促进的电离，增大，A项正确；加固体后，与反应使的电离平衡右移，增大，B项正确；加水稀释虽使的电离平衡右移，但减小，C项错误；加固体虽使的电离平衡左移，但增大，D项正确；加锌粒会消耗，的电离平衡右移，增大，E项正确，故选：ABDE；
（5）在稀释过程中，的电离平衡右移，增大、减小，但、均减小，B项正确，A、C项错误；，因稀释过程中减小，为定值，故增大，D项正确，故选：BD。
17．(1)增大
(2) B E
(3) 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动

【详解】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；
（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；
②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：
A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；
B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；
C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；
E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，
故答案选BE。
③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO- +CH3COOH = CH3COO- + HClO；
（3）草酸是二元弱酸，分步电离，草酸的电离方程式H2C2O4+ H+； + H+，草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以K1≫K2。
18．(1)
(2)
(3)