人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律一课一练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律一课一练，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素
B．14C和C60是同素异形体
C．14CO2的摩尔质量为46
D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C
2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中合理的是
选项
事实
推测
A
NaCl为离子化合物
AlCl3也为离子化合物
B
N、P、As均为非金属元素
第VA族元素均为非金属元素
C
Cl2与H2光照或点燃条件下化合，S与H2加热化合，磷蒸气与H2能反应
SiH4需由Si和H2高温下反应产生
D
随核电荷数递增，第IA族元素(除氢外)单质的沸点逐渐降低
随核电荷数递增，第VIIA族元素单质的沸点也逐渐降低

A．A B．B C．C D．D
3．200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
①350mL        ②90mL        ③150mL        ④200mL
A．只有① B．①③ C．②④ D．②③
4．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（    ）
A．在化合物中呈+2价 B．单质使水分解、放出氢气
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
5．近两年，我国在航空航天、冬奥会、新型冠状病毒防治等方面取得世界瞩目的成果，其中化学的作用功不可没。下列叙述错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放，其日的是避免蛋白质性
B．“嫦娥5号”带回的月壤中含，它与互为同素异形体
C．火箭采用2219铝合金作箭体的材料，有利于减轻火箭的质量
D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，光伏电解水制氢可作为绿色氢能源的主要来源
6．下列有关化学键的叙述正确的是
A．离子化合物中一定有离子键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．非金属元素组成的化合物中只含共价键
D．单质分子中都存在化学键
7．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是
  
A．总的化学反应方程式为(一定条件)
B．该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性
C．V5+=O参与了反应
D．反应过程中有共价键的断裂和生成
8．下列有关化学用语表示正确的是
A．核内有10个中子的氧原子： B．的结构式：
C．的电子式： D．的结构示意图：
9．33As、35Br位于同一周期，下列关系不正确的是
A．原子半径：BrH3AsO4
10．下列性质的比较不正确的是
A．原子半径：C>N
B．酸性：H2CO3>H2SiO3
C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
D．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
11．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．由生活中：铝制品比铁制品更耐腐蚀，推断铝不如铁活泼
B．由氧化性：F2>O2，推断F2通入水中可以发生反应：2F2+2H2O=O2+4HF
C．由还原性，Ca>Mg，推断Ca投入MgCl2溶液中可以发生反应：Ca+Mg2+=Mg+Ca2+
D．由熔点I2>Br2，推断熔点：Na>Li
12．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，且对应的离子半径c>d，阳离子所带电荷数aH2SiO3，因此实验操作为：向d中加入Na2SiO3溶液，c中加入Na2CO3固体，a中加入稀硫酸，然后打开活塞b，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，从而证明非金属性S>C>Si；能说明非金属性C>Si的是二氧化碳与硅酸钠反应，反应的离子方程式为：CO2+SiO+H2O=CO+H2SiO3(胶体)或CO2+SiO+H2O=CO+H2SiO3↓。
18． 红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 先有白色沉淀，后沉淀溶解; Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O 先变红后褪色 NaOH 黄绿色变为无色
（1）+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与水反应生成氨水，氨水电离出OH－与FeSO4溶液的+2价的铁离子反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2被空气中的氧气氧化；
（2）AlCl3溶液与NaOH反应，先有白色沉淀，NaOH过量后沉淀溶解；
（3）根据Cl2能转化为HCl、HClO，以及Cl2与NaOH反应来分析；
（4）氯气的颜色为黄绿色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨气与产物氯化氢反应分析。
（1）氨气溶于水，NH3+H2ONH3·H2O，FeSO4+2NH3·H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色；
（2）AlCl3溶液与NaOH反应，先有白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH过量后沉淀溶解，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O；
（3）根据Cl2+H2OHCl+HClO，溶液显酸性，紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，红色石蕊试液又褪色；Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，反应后乙针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入NaOH溶液中；
（4）实验4中，3Cl2+2NH3=N2+6HCl，NH3+HCl=NH4Cl，甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为黄绿色变为无色。
19． FeCl3：4mol/L AlCl3：6mol/L
根据Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O、Al3+ + 3OH- ═ Al(OH)3↓、Fe3+ + 3OH-═Fe(OH)3↓反应关系，结合c=进行计算。
设n(Al3+)=n(Al(OH)3)=x，则由
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
1           1
x           (3.6-3)mol
x=(3.6-3)mol=0.6mol，
设n(Fe3+)=y，则
Al3+ + 3OH- ═ Al(OH)3↓
0.6mol 1.8mol  0.6mol
Fe3+ + 3OH-═Fe(OH)3↓
1            3
y         (3-1.8)mol
=
解得y=0.4mol，
c(FeCl3)==4mol/L；c(AlCl3)==6mol/L；
答：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L
【点晴】本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答，重点是要抓住发生的反应有Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，然后结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算。
20．(1)3
(2)6.72
(3) 160
铝的原子量为27g/mol，的物质的量为0.2mol，与盐酸恰好完全反应生成氯化铝和氢气，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据2Al~6HCl~3H2~2 AlCl3关系进行计算。
(1)
结合以上分析可知，2Al~6HCl，所以0.2mol铝完全反应消耗HCl为0.6mol，根据c=计算，所用盐酸中的物质的量浓度为=3mol/L；
(2)
根据2Al~6HCl~3H2关系可知，0.2mol铝完全反应生成氢气0.3mol，根据V=nVm计算，反应中生成的在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
(3)
结合以上分析可知，反应后的溶液为氯化铝，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生的反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成沉淀；后发生反应：Al(OH)3+OH-=+2H2O，沉淀溶解；
①段为生成的沉淀溶解的过程，反应的离子方程式：；
②氯化铝溶液加入氢氧化钠溶液后，先沉淀后溶解，到V1时，恰好完全反应生成偏铝酸钠和氯化钠，结合以上分析可知，0.2mol铝完全反应生成氯化铝0.2mol，所以n(Cl)=3n(AlCl3)=0.2mol×3=0.6mol；n(Al)= n(AlCl3)=0.2mol，根据元素守恒规律可知n(Cl)+n(Al)=n(Na)可知，n(Na)=0.8mol，设氢氧化钠的体积为VL，所以5mol/L×V=0.8mol，V=0.16L=160mL。
21． Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 0.27g 0≤aNa＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋
主族元素的最高正化合价在数值上与族序数相等，由题给化合价可知，X位于IA族、Y和M位于VIA族、Z位于VA族、R位于为IIIA族，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左向右原子半径依次减小，则X、Y、Z、M、R分别为Na元素、S元素、N元素、O元素、Al元素。
(1)M为O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
(2) Na元素 与S元素按原子个数比 1∶1 构成的物质为Na2S2，Na2S2为含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：；离子键、共价键；
(3)同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子、硫硫离子和氧离子的离子半径从大到小的顺序为S2->O2->Na＋，故答案为：S2->O2->Na＋；
(4)二氧化硫具有还原性，能与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋，故答案为：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋。