高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后测评，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．放射性同位素在生产生活中有很多用途，下列选项中可能用到放射性同位素的是①育种；②研究化学反应机理；③金属探伤；④治疗肿瘤
A．② B．②③ C．①②③ D．①②③④
2．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成的最高价氧化物，丁是如图循环中的一个反应物。下列判断错误的是

A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族
B．简单原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C．丁为CO，反应③为工业制粗硅的原理
D．该循环过程实现了一氧化碳与水反应制取氢气
3．短周期元素X、Y 、Z、W在周期表中的位置如图，其中X、W组成的化合物是形成酸雨的主要物质之一。下列说法不正确的是

X

Y
W
Z

A．简单氢化物的沸点：X> W
B．X、Y、Z、W原子均能与氢原子构成18电子分子
C．简单离子的半径大小：W>Z>X
D．氧化物对应水化物的酸性：YY
C．最高价氧化物的水化物酸性：W>Y D．气态氢化物的稳定性：Z>X
10．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A．第二周期第VIA族 B．第三周期第ⅡA族
C．第三周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族
11．下列关于科学家及其提出学说或贡献的叙述对应的是
A．瑞典化学家舍勒首次制得尿素，打破了“生命力论”
B．我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱()
C．科学家波尔首次发现并制得了氯气
D．汤姆生根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
12．a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（    ）
A．原子半径：a＞c＞d
B．相应氢化物的沸点：d＞c＞a
C．非金属性：c＞a＞d
D．c与a、c与b均能形成两种常见化合物
二、非选择题（共10题）
13．若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则S元素的非金属性比f元素的非金属性 (选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是 (任写一个)。
14．R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的 周期 族。
15．某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标背状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1.完成下列问题：
(1)X元素有 种核素。
(2)各种核素的质量数分别为 。
(3)X2的平均相对分子质量为 。
(4)质量数较小的X原子的物质的量分数为 。
16．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是 。
(5)过程③实验的目的是 。
(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是 。
17．某化学小组设计如图装置完成一组实验：

（1）甲同学设计实验Ⅰ：查阅资料知，硅酸钠(Na2SiO3)溶液与较硅酸(H2SiO3)强的酸反应生成白色沉淀(H2SiO3)。A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液。
①该实验目的：
②预测实验现象：
实验结论：
③乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由 ，提出修改建议： 。
（2）丁同学设计方案Ⅲ：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是C装置中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出结论：元素非金属性：N>C>Cl。你认为得出的“结论”是否正确？ (填“正确”或“不正确”)，理由是 。
18．某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

(1)写出装置B中指定仪器b的名称:
(2)该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O根据该原理需要选择A、B、C装置中的 装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管与D装置的 导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式： ；
②处棉球的现象： ；
③处棉球的离子反应方程式： ；
(4)D装置中④的作用： ．
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由． .
19．向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀量最大时：
(1)加入的NaOH溶液的体积是
(2)再加入 毫升NaOH溶液沉淀恰好完全消失。
20．实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。
请回答：
(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)
(2)甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ，乙溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。
(3)若用类似上述“互滴”的方式。
①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。写出发生反应的总反应离子方程式 。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 (填“相等”或“不相等”)
21．在含有H＋、Mg2＋、Al3＋简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol·L-1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

(1)沉淀减少时发生的离子方程式： 。
(2)a点的数值为： mL。
22．下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：
族
周期
IA






0
1

IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



①
②
③
④

3
⑤

⑥
⑦


⑧
⑨
(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，非金属性最强的单质是 (填化学式)。
(2)③、⑤的原子半径较小的是 (填元素符号)。
(3)①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是 (填化学式)。
(4)①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是 (填化学式)，原因是 。
(5)⑤与⑥金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述能证明这一结论的是 。
A．单质的熔沸点：⑤＞⑥
B．最高价氧化物的水化物的碱性：⑤＞⑥
C．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥
(6)②的简单氢化物的结构式 ，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是 ，该反应生成物的晶体类型为 晶体。

参考答案：
1．D
①放射性同位素能够诱导农作物的遗传物质发生改变，这种改变是由遗传物质改变引起的，因而属于可遗传的变异，性能好的可以作为新品种进行培育，因此可用于农作物育种，①正确；
②用放射性同位素原子标记的物质分子发生反应，通过研究该同位素原子在哪种生成物中的存在，可进一步确定化学反应的断键方式，从而可确定反应机理，②正确；
③放射性同位素在致密性不同的金属中传播不同，因而可用于金属制品零件探伤，③正确；
④放射性同位素对细胞有很强的杀伤力，因此在疾病治疗方面可用于治疗肿瘤，为人类健康保驾护航，④正确；
答案选D。
2．B
X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；其中Z为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则Z与水反应的产物应是弱碱，则Z为Mg，乙为MgO，甲可以和Mg反应得到MgO和X的单质，则X应为C，甲为CO2，符合“X的单质在O2点燃生成甲”，X、W为同一主族元素，且W也为短周期元素，所以W为Si元素，丙为SiO2，C与SiO2高温反应生成Si和CO，即丁是CO。
A．W为Si元素，原子序数为14，位于第三周期ⅣA族，A正确；
B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Mg＞Si＞C＞O，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B错误；
C．根据分析可知丁为CO，反应③为C与二氧化硅的反应，生成硅和CO，为工业制粗硅的原理，C正确；
D．据图可知该循环过程中加入了CO、OH-、H2O，生成了CO2、OH-、H2，所以总反应为CO+H2OCO2+H2，实现了一氧化碳与水反应制取氢气，D正确；
综上所述答案为B。
3．D
其中X、W组成的化合物是形成酸雨的主要物质之一，则X为O，W为S，Z为Cl，Y为P。
A．H2O存在分子间氢键，沸点比同族的氢化物沸点高，因此简单氢化物的沸点：H2O＞H2S，故A正确；
B．X、Y、Z、W原子均能与氢原子构成18电子分子分别为H2O2、PH3、H2S、HCl，故B正确；
C．根据层多径大，同电子层核多径小原则，简单离子的半径大小：S2−＞Cl－＞O2−，故C正确；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．D
A．由三种核素构成，故A错误；    
B．质子数为11、电子数为10，故B错误；
C．同位素的质子数相同、中子数不同的原子，与不是原子，所以不是同位素，故C错误；
D．1个中有8个中子，1mol中含个中子，故D正确；
选D。
5．B
A.决定元素化学性质的是最外层电子数，Na失去一个电子变为Na＋，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故A错误；
B.Na失去一个电子变为Na＋，核内质子数不变，故B正确；
C.Na失去一个电子变为Na＋，最外层电子数不同，故C错误；
D.Na失去一个电子变为Na＋，核外电子数发生改变，故D错误；
故答案选B。
6．A
A．金刚石、石墨是同种元素的不同单质，故金刚石、石墨互为同素异形体，A正确；
B．纯碱是碳酸钠，碳酸钠是盐，不是碱，B错误；
C．CO与酸、碱均不反应，故CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，C错误；
D．Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气产生，不符合碱性氧化物的定义，故Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，D错误；
故本题选A。
7．C
①离子化合物中一定有离子键，但也可能有共价键，如NaOH、NaSO4等都含有共价键，故①错误；
②NaHSO4固体中阳离子为Na+，阴离子为HSO，个数比为1:1，故②正确；
③只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中不含离子键，一定只含共价键，故③正确；
④由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，与物质的稳定性无关，故④错误；
⑤NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，破坏的作用力不同，故⑤错误；
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，如O2、N2等均存在非极性键，也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如Na2O2为离子化合物存在氧原子和氧原子之间的非极性键，H2O2为共价化合物，存在氧原子和氧原子之间的非极性键，故⑥正确；
综上所述正确的有②③⑥，故答案为C。
8．C
X、Y是第三周期的两种金属元素，且X的原子半径比Y的原子半径大，所以Y的原子序数比X的原子序数大，据此分析。
X、Y是第三周期的两种金属元素，且X的原子半径比Y的原子半径大，所以Y的原子序数比X的原子序数大；
A．由分析可知，Y的原子序数比X的原子序数大，故A错误；
B．根据同周期元素金属性的变化规律可知，X的失电子能力强于Y，则X的离子比Y的离子得电子能力弱，故B错误；
C．根据同周期元素金属性的变化规律可知，X的失电子能力强于Y，故C正确；
D．X的离子和Y的离子具有相同的电子层结构，但X的核电荷数小于Y，所以X的离子半径大于Y的离子半径，故D错误；
故答案选C。
9．C
设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是a+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，则W是P元素、X是O元素、Y是S元素、Z是F元素。
A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大，则原子半径：P＞S＞O，A正确；
B．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，非金属性：O＞S，B正确；
C．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则酸性：H2SO4＞H3PO4，C错误；
D．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则稳定性：HF＞H2O，D正确；
故选C。
10．B
0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，H2的物质的量为，假设金属的价电子数为n，由反应计算可知，，解得：n=2，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，故金属带两个正电荷的阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构，故金属为Mg元素，故为第三周期第ⅡA族元素，答案为：B。
11．B
A．德国化学家维勒首次人工合成尿素，首次用无机物人工合成有机物，彻底动摇了“生命力论”，故A错误；
B．侯氏制碱法制得的是纯碱，即碳酸钠(Na2CO3)，故B正确；
C．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒制得了氯气，为人类首次制得氯气，故C错误；
D．1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故D错误；
故答案为B。
12．D
a的原子结构示意图为：，第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的质子数为16，故a为S元素；a、c同主族，则c为O元素；a、b、d同周期，其中d的质子数最大，则d为Cl元素；a与b形成化合物的电子式为：，b形成+1价离子，故b为Na元素。
A．a、c、d分别为S、O、Cl，同主族自上而下原子半径增大，原子的电子层数越多原子的半径越大，，故原子半径S＞Cl＞O，即a＞d＞c，故A错误；　
B．水分子间存在氢键，其在常温下为液体，HCl和H2S的分子间均不能形成氢键，其在常温下均为气态，故水的沸点最高，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞S，Cl＞S，故C错误；
D．O与S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O与Na能形成氧化钠、过氧化钠，故D正确；
故答案为D。
13． 弱 Cl2+H2S=S↓+2HCl
若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则f是氯元素，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，根据同一化学反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则能说明这一事实的化学方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl。
14． 3 ⅥA
根据核外电子的排布规律，R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，均为8个，则R为S元素，据此判断R在周期表中的位置。
根据核外电子的排布规律，R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，均为8个，则R为S元素，S是16号元素，核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于周期表的第3周期ⅥA族，故答案为：3；ⅥA。
【点睛】掌握核外电子的排布规律是解题的关键。解答本题要知道电子层的符号的表示方法，其中M表示第3层，L表示第2层。
15．(1)2
(2)35、37
(3)71
(4)75%
（1）三种双原子单质分子只可能由两种核素两两组合构成，由同种核素组成的双原子分子有2种，还有1种分子分别由2种核素对应的1个原子构成。故答案为2。
（2）根据三种分子的相对分子质量分别是70、72、74，其中一种核素的质量数为，另一种核素的质量数为。
（3）双原子分子有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标准状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1，则 X2的平均相对分子质量为=71。
（4）元素X的相对原子质量为，则35Cl的物质的量分数a%由下式求得：35×a%＋37(1－a%)＝35.5，a%＝75%。
16． 2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淀粉KI试纸变蓝 吸收氯气，防止污染 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
（1）A中发生反应生成Cl2，是高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成的；
（2）氯气遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝色；
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯气防止污染；
（4）溴单质氧化性大于碘单质，溴单质将I-氧化为I2，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，观察CCl4中颜色变化；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成；
（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强。
（1）A中高锰酸钾溶液将浓盐酸氧化生成Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）淀粉变蓝色，说明生成了I2，说明氯气的氧化性强于碘的氧化性；
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层变为紫红色，因此过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时关闭活塞a，否则Cl2过量，影响实验结论；
（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强，得电子能力逐渐减弱。
17． 探究同周期和同主族元素性质递变规律 B中产生大量气泡；C中出现浑浊或白色沉淀 酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 硝酸易挥发，B中硝酸挥发到C中与硅酸钠反应，干扰二氧化碳与硅酸钠水溶液反应 在B、C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 不正确 因为次氯酸中氯显＋1价，不是氯的最高化合价(＋7)，氯最高化合价的含氧酸为高氯酸(HClO4)
(1)①A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液，硝酸的酸性比碳酸强，则硝酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸的酸性若比硅酸强，则通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀生成，所以该实验的目的是探究同周期、同主族元素的性质递变规律；
②应该看到的现象是B中有气泡冒出，C中有白色沉淀产生；
证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸；
③因为硝酸易挥发，所以产生的二氧化碳中含有硝酸，则产生白色沉淀的原因可能是硝酸与硅酸钠反应造成的，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，所以应除去二氧化碳中的硝酸，在B与C之间加一洗气装置，内有饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，但与硝酸反应，从而除去硝酸；
(2)该结论不正确，因为漂白粉的主要成分是次氯酸钙，根据酸性：HNO3>H2CO3>HclO不能得出N、C、Cl的非金属性的强弱关系，因为次氯酸分子中的Cl元素不是最高价态，不能用来比较非金属性的强弱。必须是+7价Cl对应的高氯酸的酸性与硝酸、碳酸相比较。
18．(1)圆底烧瓶
(2)A
(3) X C12 + 2Br- =2Cl- + Br2 棉球变蓝 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)观察氯气是否被吸收完全
(5)不能，由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱
高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气，氯气和溴化钠反应生成溴单质，溴和碘化钾反应生成碘单质，氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，氯气能使品红溶液褪色，实验中用品红溶液检验氯气是否被完全吸收。
（1）根据装置图，装置B中指定仪器b的名称是圆底烧瓶；
（2）KMnO4与浓HCl反应制取氯气，固体与液体反应制取气体，反应不需要加热，使用应该选择装置A进行；
（3）探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律，且氢氧化钠溶液吸收氯气，所以反应装置的导气管与D装置的X连接；
①处氯气与溴化钠发生置换反应产生溴单质，反应的离子反应方程式是C12 + 2Br- =2Cl- + Br2；
②Cl2或Br2与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，所以湿润的淀粉的棉球变为蓝色；
③氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子反应方程式是Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使品红溶液变为无色， D装置中④的作用是观察氯气是否被吸收完全；
（5）氯气与NaBr反应时，可能氯气未完全反应，使生成的溴单质中含有氯气，与KI反应的物质可能是Cl2，也可能是Br2，所以不能证明Br和I得电子能力相对强弱，故不能得此结论。
19． 22.5mL 7.5
(1)当铝离子都转化为氢氧化铝沉淀时得到沉淀质量最大，氯化铝的物质的量是0.03L×1mol/L＝0.03mol，根据方程式AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl可知消耗氢氧化钠的物质的量是0.09mol，因此加入的NaOH溶液的体积是0.09mol÷4mol/L＝0.0225L＝22.5mL；
(2)生成氢氧化铝的物质的量是0.09mol，则根据方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.03mol，则需要氢氧化钠溶液的体积是0.03mol÷4mol/L＝0.0075L＝7.5mL。
20．(1)盐酸
(2) 0.8 1
(3) 相等
（1）①碳酸钠滴入盐酸中反应方程式：，②盐酸滴入碳酸钠中反应方程式  ，；收集到CO2气体224mL﹙标况﹚，则物质的量为0.01mol，当收集到二氧化碳体积为112mL，则物质的量为0.005mol，由②知碳酸钠过量，可判断甲溶液是盐酸，答案为：盐酸；
（2）根据(1)可知：①中盐酸反应完全，盐酸中HCl物质的量为0.02mol，浓度为：=0.80mol/L，在②中，产生气体0.005mol，说明第二步反应HCl用去0.005mol，参与第一步反应的HCl是0.02mol-0.005mol=0.015mol，那么碳酸钠物质的量是0.015mol，浓度为：=1.00mol/L，答案为：0.8，1；
（3）①将100mL3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L即0.6mol的HCl溶液中，发生的反应为，，0.6mol的HCl会将0.15mol偏铝酸根离子转化为铝离子，剩余的偏铝酸根离子会消耗铝离子，最终生成氢氧化铝0.2mol，剩余铝离子0.1mol，所以总反应为：；
②将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，根据二者量的关系可得：
   ，
即产生沉淀的量为0.2mol；
将50mL 12mol/L即0.6mol的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液中，发生反应为：
，
所以生成沉淀的量为0.2mol，即两种混合方式生成沉淀的量是相等的，答案为：相等。
21．(1)Al(OH)3＋OH-=＋2H2O
(2)160
向含有镁离子、铝离子和氢离子的溶液中加入氢氧化钠溶液，结合图示可知，氢离子先和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠溶液20 mL，20～a为镁离子、铝离子和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，a～b为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。
（1）由分析可知，a～b为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，沉淀减少时发生的离子方程式为：Al(OH)3＋OH-=＋2H2O。
（2）由图示和分析可知，产生氢氧化镁的质量为11.6 g，物质的量为：＝0.2 mol，消耗氢氧根离子0.4 mol；产生氢氧化铝的质量为19.4 g－11.6 g＝7.8 g，物质的量为：＝0.1 mol，消耗氢氧根离子0.3 mol；共消耗氢氧根离子0.7 mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为＝140 mL，则a点的数值为140 mL＋20 mL＝160 mL。
22． Ar F2 O HNO3 SiO2 SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，原子晶体中的主要作用力是共价键，共价键的键能较大，原子晶体的熔沸点较高；分子晶体中分子间主要存在范德华力，范德华力较小，分子晶体的熔沸点较低 Na BC NH3+HCl=NH4Cl 离子
根据元素①-⑨在周期表的位置，可知①是C、②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是Cl、⑨是Ar，据此分析。
(1)稀有气体的最外层电子排布处于稳定结构，化学性质最不活泼的元素是Ar，同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性最强的元素是F，F元素形成的单质是F2；
(2)③是O、⑤是Na，电子层数越多的原子半径越大，钠位于第三周期，有三层电子，氧位于第二周期，有两层电子，③、⑤的原子半径较小的是O；
(3)①是C、②是N，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性氮大于氧，①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是HNO3；
(4)①是C，⑦是Si，①的最高价氧化物是二氧化碳，是分子晶体，⑦的最高价氧化物是二氧化硅，是原子晶体，熔点较高的是SiO2，原因是SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，原子晶体中的主要作用力是共价键，共价键的键能较大，原子晶体的熔沸点较高；分子晶体中分子间主要存在范德华力，范德华力较小，分子晶体的熔沸点较低；
(5)⑤是Na、⑥是Al，金属性的强弱是比较单质的还原性或单质与水反应的剧烈程度，还可以比较最高价氧化物的水化物的碱性等；
A．单质的熔沸点：Na＞Al，金属的金属键的强度较大熔沸点越高，但单质的熔沸点不能比较金属性的强弱，故A不符合题意；
B．最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强，氢氧化钠的碱性大于氢氧化铝，金属性Na＞Al，故B符合题意；
C．钠可以和冷水发生剧烈的反应，铝和水几乎不反应，单质与水反应越剧烈，元素的金属性越强：⑤与⑥金属性较强的是Na，⑤＞⑥，故C符合题意；
答案选BC；
(6)②是N，N的简单氢化物是氨气，氨气中的中心原子是氮原子，分别与三个氢原子形成三对共价键，氨气的结构式，⑧是Cl，它的氢化物是氯化氢，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子晶体。
【点睛】比较物质熔沸点时，需要根据物质的类别，分析物质各微粒间的作用力，为易错点。