化学必修 第一册第二节 元素周期律单元测试精练

这是一份化学必修 第一册第二节 元素周期律单元测试精练，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中含共价键
C．碘在升华过程中，只需克服分子间作用力
D．氢键是一种特殊的化学键
2．下列化学用语表达正确的是(　　)
A．乙烯的电子式: B．丙烷分子的比例模型:
C．CO2分子球棍模型: D．乙醇的分子式:C2H6O
3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

R

X
T
Z

Q


A．非金属性：T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q
4．下列化合物熔化时，化学键没有被破坏的是
A．晶体碘 B．冰 C．氯化钾 D．氢氧化钠
5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
C．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
D．卤族元素中，氟原子得电子的能力最强
6．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。115Mc是新命名的元素镆，与33As同主族，下列说法不正确的是（    ）
A．Mc是第七周期VA族元素
B．As元素的某些氧化物为两性氧化物
C．Mc元素的最低负价为-3价
D．As的气态氢化物具有较强的还原性
7．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．NaOH B．HCl
C．CaCl2 D．H2O2
8．短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式如图所示。下列说法不正确的是

A．B的最简单氢化物的沸点比E的高
B．D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1:2
C．化合物DA的水溶液呈碱性
D．同时含有A、B、D、E四种元素的盐至少有两种
9．中国科学院院士张青莲曾主持测定的铟()等9种元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期，与B同主族，下列说法错误的是
A．金属性： B．碱性：
C．和互为同位素 D．In的氧化物的化学式为
10．有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（    ）
A．C和Al B．N和Be C．Si和B D．Mg和S
11．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是


W
X

Y



Z
A．氢化物沸点：W＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物Y2X3与化合物YZ3所含化学键类型相同
D．X与W、Z元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
12．下列排列顺序不正确的是
A．微粒半径： B．稳定性：
C．碱性强弱： D．还原性：
二、非选择题（共10题）
13．氨气在水中溶解度大的原因是： ， ， 。氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：
14．有以下8种物质：①Ne　  ②HCl　  ③P4　  ④H2O2　  ⑤Na2S　  ⑥NaOH　  ⑦Na2O2　  ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是 。       
(2)只存在极性共价键的是 。
(3)只存在非极性共价键的是 。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。
(5)只存在离子键的是 。       
(6)既存在离子键又存在共价键的是 。
(7)属于离子化合物的是 。     
(8)属于共价化合物的是 。
15．下列各组物质  A．O2和O3 B．12C和14C C．甲烷 D．乙醇 E.乙烯  F.葡萄糖(填序号)
（1）互为同位素的是 ，互为同素异形体的是
（2）天然气的主要成分是 ，糖尿病人尿液中含有 ，医疗上常用的消毒剂主要成分是 ， 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
16．同学们在实验室中用如图装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律。(部分夹持仪器已省略)

(1)仪器的名称是 。
(2)欲验证氮元素的非金属性强于碳元素，应选择的装置是 (填字母)和C，发生装置中的药品是 (填字母(可选药品：A．石灰石B．亚硫酸钠C．木炭D．硫酸E.硝酸F.盐酸)。C装置中，右侧试管中的试剂是 。
(3)元素、、的非金属性由强到弱的顺序是 ，验证该结论时，装置是制取 (化学式)的发生装置。装有溶液的试管中的现象是溶液由无色变为 色，有关反应的化学方程式是 。该实验能否得出以上元素非金属性的强弱顺序？ (填“能”和“不能”)
17．某小组同学探究I2能否将Fe2+氧化为Fe3+。
试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，充分反应后，铁粉有少量剩余，取适量上层清液于试管中，滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管观察到溶液变为黄色。
(1)小组同学认为试管中溶液呈黄色不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，其理由是： 。
(2)继续进行实验
操作
现象
向试管中继续加入0.5 mL CCl4，充分振荡，静置
静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色
取出上层溶液，滴加KSCN溶液
溶液变成浅红色
①试管中加入CCl4的目的是 。
②滴加KSCN溶液后，溶液变成浅红色的原因是 。
(3)有同学认为该实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，理由是 。
(4)经查阅资料，发现Cl2和Br2都能将Fe2+ 氧化，请写出Cl2与Fe2+ 反应的离子方程式为 ；I2与FeCl2溶液反应的程度很小。
(5)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，从原子结构解释其原因 。
18．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)

实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是 (填字母)。
A．碱石灰       B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙
(2)装置B的作用为 。
(3)KI的电子式为 ；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为 ；写出装置F中反应的离子方程式 (中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是 。
19．将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为 ；
(2)在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为 mL；
(3)当V1=150mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为 。
20．H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示 。
(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol；
②混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。
(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl 吨，含Na35Cl 吨。
21．将一定量Mg、Al合金溶于1mol/L的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。试计算：

(1)Mg、Al合金中Mg和Al的物质的量之比为 。
(2)a= 。
22．下表是元素周期表的一部分,表中所列数字分别代表某一元素,根据表中所列元素回答问题:
①







②
③


④
⑤



⑥
⑦

⑧

















(1)上表短周期元素中金属性最强的是 (填元素符号);最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质 (填化学式)。
(2) 元素②最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式为 。
(3)①、③、④三元素形成化合物的电子式为 ,该化合物中含有的作用力有 。
(4)⑥、⑦、⑧三种元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)③、⑥分别与①形成的最简单化合物中沸点较高的是 (用化学式表示),其原因是 。

参考答案：
1．D
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，为强电解质，故A正确；
B．NaOH是离子化合物，该物质中含O-H共价键，故B正确；
C．碘在升华过程，是物理变化，只需克服分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；
D．氢键是分子间作用力不是化学键，故D错误；
故选D。
2．D
A．乙烯的分子式为C2H4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，其电子式为，故A错误；
B．是丙烷的球棍模型，丙烷主链有3个碳原子，氢原子数为8个，比例模型为：，故B错误；
C．二氧化碳为直线型结构，且碳原子半径大于氧原子，所以比例模型为，故C错误；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，所以分子式为C2H6O，故D正确；
综上所述答案为D。
3．B
R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为S、T为Cl、Q为Br、Z为Ar，然后结合元素周期律来解答。
由上述分析可知R为F、X为S、T为Cl、Q为Br、Z为Ar。
A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：T＞X，故A错误；
B．F和Br的电子数相差35－9＝26，故B正确；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：R＞T＞Q，故C错误；
D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故D错误；
故选B。
4．B
A．晶体碘是单质，不是化合物，A错误；
B．冰熔化时，破坏的是分子间作用力，B正确；
C．氯化钾熔化时，破坏的是钾离子和氯离子之间的离子键，C错误；
D．氢氧化钠熔化时，破坏的是钠离子和氢氧根离子之间的离子键，D错误；
答案选B。
5．C
A．钾比钠更容易失去最外层电子，则钾的金属性比钠的金属性强，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，A正确；
B．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素，从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，B正确；
C．从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，C错误；
D．氟的非金属性最强，故其得电子的能力最强，D正确；
故选C。
6．C
A．Mc与33As同主族，均位于VA族，根据每周期最多容纳的电子数，可推知Mc是第七周期VA族元素，故A正确；
B．三氧化二砷即可以与酸反应，也可以和碱反应，是两性氧化物，故B正确；
C．Mc位于VA族，最高正价为+5价，但Mc是金属元素镆，无负价，故C错误；
D．As的气态氢化物不稳定，具有较强的还原性，故D正确；
答案选C。
【点睛】根据元素周期律可知，同族化学性质相似，金属元素只有正化合价。
7．A
A. NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O-H原子之间存在共价键，故选A；    
B. HCl是共价化合物，只存在共价键，故不选B；
C. CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故不选C；
D. H2O2是共价化合物，只存在共价键，故不选D；
【点睛】本题考查离子键和共价键的区别，注意离子化合物、共价化合物以及离子键和共价键的区别，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等）。
8．B
短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物的结构式为 ， B与A成键时，B形成两个共价键，位于ⅥA族，B、E位于同主族，则B为O， E为S ，E能够形成4个共价键，有一对配位键，得到D给的一个电子，达到稳定结构； D能够形成+1价阳离子，其原子序数大于O，则D为Na；A只能形成1个共价键，则A位于ⅠA族，结合原子序数大小可知，A为H元素，据此解答。
A． 根据分析，B、E位于同主族，属于O和S，B的最简单氢化物是水，分子中含有氢键，E的最简单氢化物是硫化氢，水的沸点高于硫化氢的沸点，故A正确；
B．D为Na，E为S， D和E形成的三核二元化合物是Na2S，Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解生成HS-和OH-，溶液中阴离子的浓度增大，阴、阳离子的浓度之比大于1:2，故B错误；
C．A为H元素，D为Na；化合物DA为NaH，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，其水溶液呈碱性，故C正确；
D．A为H元素，B为O；D为Na；E为S，同时含有A、B、D、E四种元素的盐有NaHSO4或NaHSO3，至少有两种，故D正确；
答案选B。
【点睛】根据元素的成键方式判断出元素是解本题的关键，
9．D
铟与铷()同周期，与B同主族，In是第五周期第ⅢA族元素。
A．同主族元素从上到下金属性增强，金属性：，故A正确；    
B．同周期元素从左到右金属性减弱，碱性：，故B正确；
C．和质子数相同、中子数不相同，互为同位素，故C正确；    
D．In是第五周期第ⅢA族元素，最高正价为+3，In的氧化物的化学式为，故D错误；
选D。
10．A
X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X原子的L层电子数为4，所以Y原子的M层电子数为3，据此判断。
X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X原子的L层电子数为4，则X为碳元素，碳原子的M层电子数为0，所以Y原子的M层电子数为3，则Y为铝元素。即X为C，Y为Al。
答案选A。
11．D
短周期元素W、X、Y和Z，由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，解得：n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合单质及其化合物的性质以及元素周期律分析解答。
由上述分析可知：W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
A．W为N元素，氨气分子之间可形成氢键，氨气的沸点比HCl高，即沸点：W＞Z，故A错误；
B．Y为Al，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，酸性很弱，W为N，最高价氧化物的水化物为硝酸，是强酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故B错误；
C．Al2O3为离子化合物，含有离子键，AlCl3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，故C错误；
D．X为O元素、W为N元素、Z为Cl元素，X与W形成的化合物有NO、NO2、N2O4等，X与Z形成的化合物有ClO2、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7等，均可形成两种或两种以上的二元化合物，故D正确；
故选D。
12．B
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，微粒半径：，故A正确；    
B．非金属性S>Se>P，稳定性：，故B错误；
C．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性强弱：，故C正确；    
D．氧化性Cl2>I2>S，还原性：，故D正确；
选B。
13． NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大 氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力 部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大 氯化钠、氯化钾晶体类型相同，钠离子半径小于钾离子，离子键强，所以熔沸点高
根据相似相溶原理、氢键的形成、物质的反应分析判断；结合离子键强弱与离子半径关系分析解答。
氨气极易溶于水的原因：(1)NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；
(2)氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增大了氨在水中溶解能力；
(3)氨气溶于水，大部分氨气与水反应产生NH3·H2O，降低了NH3浓度，使氨在水中的溶解平衡正向移动，使氨气在水中溶解量增大；
NaCl、KCl都是离子晶体，阴离子都是Cl-，而阳离子Na+、K+带电荷相同，离子半径r(Na+)Br>I Cl2 橙黄 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 不能
（1）从图中可知，仪器a的名称为圆底烧瓶。
（2）欲验证氮元素的非金属性强于碳元素，只需要证明硝酸的酸性强于碳酸即可，可用石灰石与硝酸反应生成二氧化碳验证，选择装置A和C，装置A中药品为石灰石和硝酸，因为硝酸具有挥发性，因此生成的气体先通过饱和碳酸氢钠溶液除杂，然后将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，从而证明硝酸酸性强于碳酸。
（3）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I。欲验证该结论，装置B为制取氯气的装置，用浓盐酸和MnO2加热条件下反应制取氯气，生成的氯气进入KBr溶液中与KBr反应生成Br2，试管中溶液由无色变为橙黄色，反应的化学方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2。氯气通过KBr溶液后还会通入KI溶液中与KI反应生成I2，该实验只能证明Cl的非金属性强于Br和I，无法证明Br的非金属性强于I，无法得出以上元素非金属性的强弱顺序。
17． 黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明反应是否发生 萃取I2，排除I2的干扰 生成Fe3＋的浓度较低 亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱
(1) 碘水呈棕黄色，试管中溶液呈黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明I2将Fe2+氧化为Fe3+；
(2)①碘易溶于CCl4，试管中加入CCl4的目的是萃取I2，排除I2的干扰；
②Fe3＋遇KSCN溶液变红，滴加KSCN溶液后，溶液变成浅红色的原因是生成Fe3＋的浓度较低；
(3)氧气能把Fe2+氧化为Fe3+，亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响，所以该实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+；
(4)Cl2把Fe2+ 氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－；
(5)Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。
18． 长颈漏斗 BD 除去氯气中的氯化氢并作安全瓶 共价键、离子键 未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡
由图中装置可知，装置A中放入高锰酸钾、分液漏斗中放入浓盐酸，二者反应产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ处放干燥的有色布条，Ⅱ放入固体粒状干燥剂，但不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，可观察到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处不褪色，氯气通入漏斗D中，溶液变橙色，再滴入KI溶液与苯的分层的液体中，苯层呈紫色，最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收，Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化；为排除氯气对其溴、碘检验的干扰，可进行对比实验，以此来解答。
(1)仪器a为长颈漏斗；装置C中Ⅱ处加的试剂干燥氯气，且为固体，只有BD符合，故答案为：长颈漏斗；BD；
(2)生成的氯气中混有HCl，则装置B的作用有除去氯气中的氯化氢并作安全瓶；
(3)KI属于离子化合物，其电子式为：；Na2S2O3属于离子化合物，其中Na+与之间通过离子键连接，内部原子与原子之间通过共价键连接，因此Na2S2O3中所含的化学键类型为共价键、离子键；Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化，则装置F中相应的离子反应方程式为：；
(4)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但氯气可与NaBr、KI均反应，未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，不能比较Cl、Br、I的非金属性；
(5)改进的实验步骤④为打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管振荡，第④步发生溴与KI的反应，碘溶于四氯化碳中，溴能够置换碘，从而达到实验目的。
19．(1)Na2SO4和NaAlO2的混合物
(2)400mL
(3)64%
（1）当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，溶质为Na2SO4和NaAlO2的混合物；
（2）100mL2mol/ L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为: 2mol/L 0.1L = 0.2mol，使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，此时溶质为硫酸钠，则n (NaOH) = 2n (Na2SO4)= 2n(H2SO4) = 0.4mol，加入的NaOH的体积V为: V==0.4L=；
（3）当V1=150mL时，此时溶液是Mg2SO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n (Na2SO4)= n (Na+) =n (NaOH)=，设MgSO4为xmol、Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根据离子守恒有：x+3y=0.2-0.075=0.125，联立方程解得：x=0.05、y=0.025，金属粉末中镁粉的质量为24g/mol0.05mol=1.2g，铝的质量为27g/mol0.025mol=0.675g，混合物中镁的质量分数为。
20． CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 0.08 3∶7 1.42t 6.69t
非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，据此分析解答（1）； 根据NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，结合Na元素和N元素守恒分析计算（2）；利用十字交叉法计算和的原子个数比，再根据原子个数比和质量守恒计算23Na35Cl、23Na37Cl的质量，据此分析解答（3）。
(1)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可知，碳酸的酸性大于硅酸，则C元素的非金属性大于Si，故答案为：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；
(2)①n(NaNO3)=n()=0.02mol，n(NaOH)=0.05L×2mol/L=0.1mol，根据Na元素质量守恒，则n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，则n(NaNO2)=0.1mol-0.02mol=0.08mol，故答案为：0.08；
②设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，
   
则2x+(y-x)=0.08、(y-x)=0.02，解得：x=0.03、y=0.07，所以x∶y=3∶7，故答案为：3∶7；
(3)氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，根据十字交叉法，和的原子个数之比为1.5∶0.5=3∶1，10吨纯度为90%的食盐中食盐的质量为10吨×90%=9吨，设23Na35Cl、23Na37Cl的质量分别为X、Y吨，则X+Y=9(质量守恒)，∶=(Cl的原子个数之比)，解得：X≈6.69吨，Y≈2.31吨，所以含的质量=2.31吨×≈1.42吨，故答案为：1.42吨；6.69吨。
21． 1:1 30
(1)由图可知，当加入80mL氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好沉淀完全，和共0.02mol，继续加入氢氧化钠溶液，发生反应，氢氧化铝溶解共消耗10mL氢氧化钠溶液，物质的量为0.01L×1 mol/L =0.01mol，则沉淀为0.01mol，则为0.01mol，根据元素守恒可知Mg、Al合金中Mg和Al的物质的量之比为1:1；
(2)根据元素守恒可知Mg2+、Al3+各0.01mol，沉淀Mg2+、Al3+需要氢氧化钠的物质的量为0.01×2+0.01×3=0.05mol，体积为，a=80-50=30。
22． Na HClO4 HNO3+NH3＝NH4NO3 离子键和共价键 S2－＞Cl－＞K＋ H2O 水分子间存在氢键
根据①②③④⑤⑥⑦⑧在周期表所处的位置，可知，其分别是H、N、O、Na、Mg、S、Cl、K几种元素，据此分析解答。
(1)金属性强的元素位于周期表的左下位置，在短周期的上表所列元素中金属性最强的是Na，故答案为Na；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所列元素中Cl元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物为HClO4。
(2)元素②是N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其氢化物为NH3，则其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式为HNO3+NH3＝NH4NO3。
(3)①、③、④三元素分别是指H、O、Na三种元素，其形成的化合物为NaOH，其电子式为，该化合物是离子化合物，含有离子键，但氢氧根离子内部有共价键，故该化合物中含有的作用力有离子键和共价键。
(4)⑥、⑦、⑧三种元素形成的离子分别为S2－、Cl－、K+。根据核外电子排布相同，原子序数越小，离子半径越大，所以S2－、Cl－、K+的离子半径由大到小的顺序为S2－＞Cl－＞K+；
(5)③、⑥于①形成的化合物分别是指O、S于H形成的化合物，分别是H2O和H2S，由于水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S。