高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律精品单元测试同步达标检测题

第4章  物质结构  元素周期律

选拔卷

（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于元素周期表的叙述正确的是

A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同

C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族

2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

3．下列关于核外电子层结构的说法中错误的是

A．N层为最外层时，最多只可容纳8个电子 

B．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子

C．不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子 

D．K层，最多只可容纳2个电子

4．下列各组微粒都具有相同质子数和电子数的是

A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、Ne

C．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+

5．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．氮元素位于元素周期表的第二周期

B．镓原子与镓离子质量几乎相等

C．镓的相对原子质量为69.72

D．一个Ga3+有34个电子

6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O2气体，下列对两容器中气体的判断正确的是

A．分子数相同 B．气体质量相同

C．质子数相同 D．中子数相同

7．下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是

A．LiHCO3受热能分解

B．Li可以与N2化合生成LiN3

C．Li2CO3与盐酸反应生成无色气体

D．Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有离子键

8．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是

A．该实验通过现象可以证明氧化性：

B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色

C．甲的现象也可以证明的还原性强于

D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似

9．下列各组离子半径，从小到大排列正确的是

A．S2-、Cl-、K+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．Cl-、Br-、I- D．K+、F-、O2-

10．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧

C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

11．下列说法正确的是

A．同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

12．已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．原子的最外层电子数：

C．原子序数：

D．离子半径：

13．（2021·清原满族自治县第二高级中学高一期中）下列有关表述错误的是

A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

B．IBr的电子式为

C．HClO的结构式为H—O—Cl

D．MgO的形成过程可以表示为 

14．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是

A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2

B．Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO

C．BeO是两性氧化物

D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

15．（2021·洋县中学高一月考）下列说法正确的是

A．H2O的热稳定性比H2S强， 是由于H2O中含有氢键

B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中

D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键

16．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D 

B．单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸

C．A、C形成的物质属于两性氧化物 

D．元素D在周期表中位于第三周期、ⅥA族

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：本题共4个小题，共52分。

17．（8分）某简单微粒的结构示意图为，且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

(1)若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________。

(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为___________。

(3)若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x=_______，y=_______。

(4)当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(5)当y=8时，粒子可能为(填粒子符号)____、___、___、___、____。

18．（8分）随原子序数递增，八种原子序数小于20的元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

回答下列问题：

(1)用于文物年代测定的元素，其核素符号为___________。

(2)元素d、e、f、g简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(3)元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。

(4)元素h的单质的氧化性强于元素g的单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。

19．（12分）（2021·清原满族自治县第二高级中学高一期中）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是_______，非金属性最强的是_______(填元素符号)。

（2）由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_______(用化学式表示)。

（3）A、B、E形成的离子化合物中存在的化学键类型为_______(填“共价键”、“离子键”或“共价键和离子键”)。

（4）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为_______。

（5）单质E与水反应的离子方程式为_______。

20．（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

(1)无素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。

(2)元素Y与氢元素形成一种阳离子____________。

(3)元素Z在周期表中的位置____________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________(填序号)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．Z的最高价氧化物的水化物酸性比T的最高价氧化物的水化物酸性强

(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_________(填化学式)。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。