高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律单元测试综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律单元测试综合训练题，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题

一、单选题
1．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X的最高化合价为。下列说法正确的是

A．元素Z的主要化合价：
B．最低价气态氢化物的稳定性：
C．原子半径：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
2．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是
A．IA族元素都是碱金属元素
B．最外层电子数均为1个，易失去电子，金属性较强
C．锂、钠、钾三种元素在自然界中都以游离态存在
D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
3．下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水
A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y为相邻元素，X、W为同主族元素，X、Y的最外层电子数之差等于Z的最外层电子数，在地壳中W的含量仅次于氧元素。下列说法正确的是
A．Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性
B．原子半径：Z> Y> W
C．W位于元素周期表第三周期第VIA族
D．X、Y的氧化物均不止一种
5．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“、、”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是
A．是一种化合物 B．与的化学性质相同
C．与的电子数之比为 D．中含有非极性键
6．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成分］、磷灰石［主要成分］。下列说法正确的是
A．半径大小： B．氧化性强弱：
C．热稳定性强弱： D．碱性强弱：
7．最近，中科院核化学研究室科研人员自主研发Ge分离纯化工艺和Ge/Ga发生器制备技术，并测得Ge的半衰期为271天。已知：质量数相同、质子数不同的原子互为同量素；半衰期指质量减少一半所需要的时间。下列说法正确的是
A．Ge和Ga互为同位素 B．Ge和Ge互为同量素
C．的中子数与质子数之差为6 D．mgGe衰变813天时剩余的质量为mg
8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是
选项
事实
推测
A
与高温反应，S与加热能反应
P与在高温时能反应
B
原子半径：
电子层数越多，原子半径越大
C
是半导体材料，同族也是半导体材料
ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
D
是两性氢氧化物
第六周期ⅢA族的是两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
9．已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列说法正确的是
A．、酒精均为电解质
B．离子半径：
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同
10．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．Y的原子半径比Z的小
B．常温下Y不与X单质反应
C．X的气态氢化物稳定性比Z强
D．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱
11．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)
B．简单气态氢化物稳定性：Z>M
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
D．M的单质能与Q的气态氢化物反应
12．关于元素周期表的判断，下列说法正确的是
A．Ⅷ族元素种类最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多
B．第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序数之差为10
C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56
D．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族

二、多选题
13．X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，其原子半径与常见化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．X与Q形成的二元化合物阴阳离子个数比为1：2
B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q＜N
C．X、Z、N、Q形成的简单离子半径最小的是
D．X、Z、M三种元素的单质中，M单质的熔点、沸点最高
14．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是
  
A．离子半径：ZH3AsO4
c. As的氧化物的水化物是强碱
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
18．元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。
元素
元素性质或原子结构
A

B
B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质
C
地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳
D
D的单质是一种黄色晶体
E
用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)
回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)的电子式为 。
(3)分子中含有 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是 ；将一块C单质加入上述形成的强碱溶液中反应的离子方程式是 ；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是 (填写化学式)。
(5)D的简单离子与的E简单离子半径较大的是 (填离子符号)。
(6)任意写出一个化学反应方程式证明氧元素的非金属性强于D元素 。

参考答案：
1．B
【分析】由于X、Y、Z、W均为短周期元素，且X的最高化合价为，X应为C，则Y为N，Z为O，W为S。
【详解】A．O元素的主要化合价为-2，不存在+6，A错误；
B．O的电负性强于S，所以气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，B正确；
C．S为第三周期元素，电子层数为3，同周期元素从左到右，随着核外电子数增大，半径逐渐减小，所以原子半径应为，C错误；
D．碳酸的酸性弱于硝酸，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．IA族元素包括H元素，不都是碱金属元素，故A错误；
B．碱金属最外层电子数均为1个，易失去电子，金属性较强，故B正确；
C．碱金属都比较活泼，自然界中都是以化合态存在的，故C错误；
D．碱金属单质性质活泼，在铜盐溶液中先于水反应，不能将铜从其盐溶液中置换出来，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】①碘升华是碘固体变为碘气体，化学键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏化学键；④HCl气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
4．D
【分析】地壳中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca，则W为Si，X、W为同主族短周期元素，X为C，X、Y为相邻元素，X、Y的最外层电子数之差等于1，为Z的最外层电子数，Z为Na，Y为N，以此分析；
【详解】A．Y的简单氢化物为氨气，水溶液呈碱性，A错误；
B．Z为Na，Y为N，W为Si，则原子半径，Na＞Si＞N，B错误；
C．W为Si位于第三周期ⅣA族，C错误；
D．C的氧化物为CO、CO2，N的氧化物为NO、NO2、N2O、N2O3、N2O4等，D正确；
故答案为：D。
5．B
【详解】A．该物质是只有N元素组成的纯净物，它为单质，A项错误；
B．两者均为SO2，它们的化学性质相同，B项正确；
C．NH3中电子数为7+3=10，H2S中电子数为2+16=18，两者电子数之比为10:18=5:9，C项错误；
D．该物质中只有Si-N键，它为极性键，D项错误；
故选B。
6．C
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于铝离子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氟元素的非金属性强于氧元素，则氟气的氧化性强于氧气，故B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，磷元素的非金属性强于硅元素，则磷化氢的稳定性强于硅化氢，故C正确；
D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钙元素的金属性强于铝元素，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．Ge和Ga二者质子数不同，不互为同位素，A错误；
B．Ge和Ge二者质量数不相同，不互为同量素，B错误；
C．的质子数为31，中子数为68-31=37，中子数与质子数之差为6，C正确；
D．Ge的半衰期为271天，则mgGe衰变813天时剩余的质量为mg，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．元素的非金属性越强，单质与氢气反应条件越易，磷元素的非金属性强于硅元素，硅与氢气在高温条件能反应，则磷与氢气在高温条件也能反应，故A正确；
B．钠的原子半径大于锂原子说明同主族元素电子层数越多，原子半径越大，但处于同主族的元素的原子半径与电子层数无关，如锂原子的原子半径大于氯原子，故B错误；
C．ⅣA族的碳元素的单质不能用作半导体材料，故C错误；
D．铊元素的金属性强，最高价氧化物对应水化物氢氧化铊不能与氢氧化钠溶液反应，不是两性氢氧化物，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．酒精是乙醇的俗称，乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；
B．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径小于氯离子，故B错误；
C．溶液和胶体都属于分散系，都是混合物，故C错误；
D．溶液与胶体都属于分散系，本质区别是分散质粒子的直径不同，故D正确；
故选D。
10．C
【分析】由图可知Z位于元素周期表第三周期，电子层数为3，又因为Z的最外层电子数是电子层数的2倍，所以Z最外层电子数为6，Z为S；结合X、Y与Z的相对位置可知，X为O，Y为Al，据此解答该题。
【详解】A．Al与S位于同一周期，电子层数相同，S的核电荷数大，半径小，因此Y的半径比Z的大，A错误；
B．Al性质活泼，常温下极易与氧气反应生成氧化铝，B错误；
C．O的非金属性比S强，O的气态氢化物更稳定，因此X的气态氢化物的稳定性比Z强，C正确；
D．Y为Al，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，D错误；
故选C。
11．D
【分析】由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Si元素，Q为S元素，M为Cl元素，据此结合元素周期律解答问题。
【详解】A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，电子层数越多，半径越大，故原子半径：r(Si)＞r(Cl)＞r(O)，A错误；
B．同周期元素从左至右非金属性依次增强，故非金属性：Cl＞Si，简单气态氢化物稳定性：ZAl，即Q>N，故B错误；
C．X、Z、N、Q形成的简单离子分别是指O2-、Cl-、Al3+、Na+四种离子，其中离子半径最小的是Al3+，即N3+离子，故C错误；
D．X、Z、M三种元素的单质分别是指O2、Cl2、S，其中熔沸点最高的是S即M，故D正确；
答案AD。
14．BD
【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素， X形成4个共价键，则X是C元素， W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素， Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素；
【详解】A．Y是O， Z是Na元素，O2和-Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：ZH2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误；
故答案为：c；
（3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为75-33=42；故答案为：42；
②a．NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，PH与I−之间存在离子键，PH内P与H之间存在共价键，a正确；
b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；
c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；
故答案为：c；
③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；
d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；
故答案为：c。
18．(1)第三周期第ⅥA族
(2)
(3)极性共价键
(4) KOH
(5)
(6)(其他答案合理即可)

【分析】根据原子结构可知A为Na；B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质，则B为C；C地壳中含量最高的金属元素则为Al；D的单质是一种黄色晶体，则为S；用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则为K。
【详解】（1）S是第三周期第ⅥA族元素；
故答案为：第三周期第ⅥA族。
（2）BH4为甲烷(CH4)电子式为；
故答案为：。
（3）H2D分子为H2S分子，极性共价键；
故答案为：极性共价键。
（4）E为K，少量K的单质加入水中剧烈反应，生成氢氧化钾和氢气，反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑；C为Al，单质铝加入上述形成的强碱溶液中反应生成偏铝酸钾和氢气，离子方程式2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑；钾和钠为第IA族元素，核电荷数越大金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钾的金属性比钠的强，元素Na、K的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是KOH；
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑；KOH。
（5）D的简单离子为S2-，E简单离子为K+，核外电子数都为18，核电荷数越小离子半径越大，半径较大的是S2-；
故答案为：S2-。
（6）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2H2S+O2=2S↓+2H2O，氧气做氧化剂，硫是氧化产物，证明氧的非金属性强于硫的非金属性；
故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O(其他答案合理即可)。