人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后练习题，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是

A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)
C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：YHI B．在短周期中，金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是氟
C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应，Mg的反应更容易
8．16O 和 18O 是氧元素的两种核素， NA 表示阿伏加 德罗常数， 下列说法正确的是（ ）
A．16O2 与 18O2 互为同素异形体
B．16O 与18O 核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化
D．标准状况下， 1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2 均含 0.1 NA 个氧原子
9．不属于金属通性的是
A．延展性 B．高熔点 C．导热性 D．导电性
10．我国科学家低温制得“全碳气溶胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。下列关于“全碳气溶胶”的说法正确的是
A．碳位于元素周期表的第二周期第Ⅳ族 B．与石墨互为同位素
C．可用于水的杀菌消毒 D．光束照射时可观察到丁达尔现象
11．下列表示不正确的是
A．Na原子的结构示意图： B．丁烷的球棍模型：
C．甲醇的结构简式：CH3OH D．次氯酸的电子式：
12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中位置关系如图所示,下列说法正确的是
X

Y


W

A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B．Y与Z只能形成一种化合物
C．简单阴离子还原性:Y>W
D．Z与Q形成的化合物可能是共价化合物
二、非选择题（共10题）
13．某化合物的化学式为Ca(H2RO4)2，则元素R的化合价是 ，写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式 。
14．请试着总结1～18号元素原子结构特点：
(1)原子核中无中子的原子： ；
(2)最外层有一个电子的元素： ；
(3)最外层有两个电子的元素： ；
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素： ；
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： ；是次外层电子数3倍的元素： ；是次外层电子数4倍的元素： ；
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素： ；
(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素： ；
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： ；
(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素： ；
(10))最外层电子数等于最内层电子数的元素： 。
15．下表是元素周期表的一部分，针对所给的8种元素，完成下列小题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①







2




②

③

3
④
⑤
⑥


⑦
⑧

(1)元素①的元素符号是 ， 元素⑤的原子结构示意图为 。
(2)元素②的简单氢化物的化学式为 ，此氢化物遇元素⑧的氢化物时，会产生大量的 (填现象)。
(3)题目所给的8种元素中，金属性最强的元素是 (填元素名称)，非金属性最强的元素是 (填元素名称)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是 (填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，元素②和③的简单氢化物较稳定的是 。
16．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 ，烧杯 (填字母)中的反应最剧烈。
(2)乙同学利用下图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题：

①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到 ，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 吸收尾气。
③若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加 溶液(写化学式)，若观察到C中的现象为 ，即可证明。但有的同学认为该实验存在缺陷，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶，目的是 。
17．铝、铁是生产、生活中常见的金属，其合金与盐在各领域都有着广泛的应用。
(1)铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大
(2)铝元素在周期表中的位置是 。写出与稀硫酸反应的离子方程式 。铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的固态产物是 。
(3)焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。；上述反应中当生成3.36L氮气(标准状况)时，转移的电子数为 个，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是(用化学方程式表示原因) 。
(4)现有仪器和药品：试管和胶头滴管，溶液、酸性溶液、溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究铁与稀硝酸完全反应后铁可能的价态，填写下列实验报告：
实验步骤
操作
现象与结论
第一步
取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴溶液。

第二步

；若无明显变化，则说明不含。

18．氮化铝()是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：
①实验室用饱和溶液与溶液共热制：
②工业制氮化铝：，氮化铝在高温下能水解。
③与饱和溶液反应：
Ⅰ、氮化铝的制备
(1)实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接 。

(2)B装置内的X液体可能是 ；E装置内氯化钯溶液的作用可能是
Ⅱ、氮化铝纯度的测定
(方案Ⅰ)甲同学用下图装置测定的纯度(部分夹持装置已略去)。

(3)在分液漏斗和导气管之间连接导管A的目的是： 。
(4)为了准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是 。
a、b、c、饱和溶液d、植物油
(方案Ⅱ)乙同学按以下步骤测定样品中的纯度(流程如下图)

(5)步骤②的操作是通入过量 气体。
(6)样品中的纯度是 (用含表示)，若在步骤③中未洗涤，则测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
19．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量 、 。
20．取Al2O3和Fe2O3混合物10.0 g，加入200 mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250 mL溶液，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。
已知Al(OH)3能被过量NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

求原稀硫酸物质的量浓度。
21．电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。
22．A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：
(1)若A、B、C、D、G 均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产 的基本原理，M的化学式为 ；其中反应①的化学方程式为 ；反应④的离子方程式为 ；
(2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净水剂，则反应①、②、③均是工业生产 的基本原理，M形成的晶体类型为 ；其中反应①的化学方程式为 ；反应⑤的化学方程式为 。

参考答案：
1．C
通过图中信息及四种元素为短周期，可确定，X、W为第二周期相邻元素，Y、Z为第三周期相邻元素，且X、Z同主族，四种原子最外层电子数之和为24，设X最外层电子数为x，则x+x+1+x+x-1=24，x=6，X为O，W为F，Y为P，Z为S。
A．O和S为同主族，但由于O的氧化性较强，无正价，硫有+6价，A错误；
B．O2-、F-具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r(X) >r(W)，B错误；
C．根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y，C正确；
D．S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；
故答案选C。
2．D
元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为-2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4，综上所述，故选D。
3．C
X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次递增。X的原子是周期表中半径最小的，X 为H元素，Z与Y同主族， Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。
A．同周期元素电子层结构相同的离子，从左到右离子半径减小，Z>W，硫离子、氯离子比氧离子多一个电子层，离子半径：Z>W>Y，故A错误；
B．X与Y形成的化合物有水和双氧水，水中只存在O-H极性共价键，但双氧水中还存在O-O非极性共价键，故B错误；
C．元素的非金属性S＜Cl，最简单气态氢化物的稳定性：Z＜W，故C正确；
D．应是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱W>Z，故D错误；
故选C。
4．C
元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化，最外层电子数决定元素的性质，元素的化合价为元素的性质，而电子层数、核电荷数不具有周期性变化，故答案为C。
5．A
X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X、Y为第二周期元素，Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x，则x+x+x-1+x+1=20，解得x=5，则W为C，X为N，Y为O，Z为P，据以上分析进行解答。
X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X、Y为第二周期元素，Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x，则x+x+x-1+x+1=20，解得x=5，则W为C，X为N，Y为O，Z为P，
A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强，A正确；
B．C对应单质有金刚石、石墨、C60、C70等，O元素的单质有氧气、臭氧等，P的单质有白磷、红磷等，B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则四种元素的原子半径：rZ＞rW＞rX＞rY，C错误；
D．四种元素中，X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，酸性最强，D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用。选项B是易错点，注意同素异形体的存在。
6．D
把具有相同电子层数的元素，按原子序数依次增大的顺序从左到右排列的一个横行，称为一个周期；把具有相同最外层电子数的元素，按电子层数依次增大从上到下排列的一个纵行，称为一个族。
同主族元素，最外层电子数相同，故选D。
7．C
A．同主族元素上而下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性：Br>I，故气态氢化物的稳定性：HBr>HI，故A不选；
B．根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故短周期中金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是氟，故B不选；
C．向溶液中加盐酸，有气泡产生，说明HCl的酸性强于，但HCl、不是元素Cl和S的最高价氧化物对应的水化物，不能用元素周期律解释，故C选；
D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，对应单质与同浓度盐酸反应越来越难，金属性：Mg>Al，所以镁条、铝片分别与同浓度盐酸反应，Mg的反应更容易，故D不选。
故选C。
8．D
A选项，16O2 与 18O2是氧元素的两种核素构成的分子，都是氧气，故A项错误；
B选项，16O 与 18O的核外电子数相同，核外电子排布方式也相同，故B项错误；
C选项，16O 与 18O间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故C项错误。
D选项，标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2的物质的量都是为0.05 mol，一个16O2分子和18O2分子中都有2个氧原子，所以均含0.1 NA个氧原子，故D项正确；
综上所述，答案为D。
【点睛】同素异形体、同位素、同分异构体、同系物比较：
同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体，例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。
同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子，例如氕、氘和氚。
同分异构体 ：是分子式相同、结构不同的化合物的互称 。
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物。
9．B
金属的通性包括一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性，熔沸点取决于金属键的强弱，金属的熔点差别较大，一般较高，也有反常，例如汞常温下为液态，故选B。
10．D
A．碳元素位于第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．同位素研究范畴是核素，石墨属于单质，不属于核素，故B错误；
C．“全碳气溶胶”不具有强氧化性，不能用于水的杀菌消毒，故C错误；
D．“全碳气溶胶”属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确；
答案为D。
11．D
A．Na原子核外有11个电子，原子的结构示意图：，故A正确；
B．丁烷分子式是C4H10，球棍模型是，故B正确；
C．甲醇含有羟基，甲醇的结构简式：CH3OH，故C正确；
D．次氯酸的电子式为，故D错误；
选D。
12．D
根据X、Y、W三种元素在周期表位置，可知X、Y是第二周期元素，Y、W属于同主族元素，且W是第三周期元素，W的单质是淡黄色固体，可推测W是S元素，则Y是O元素，则Q是Cl元素，则X是C元素，Z元素是处在O元素和S元素之间的金属元素，据此分析解答。
A．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，在X、Y、Z、W、Q五种元素中，非金属性最强的是Q，是Cl元素，而不是W元素，故A说法错误；
B．Y与Z分别指O元素和处在O元素和S元素之间的金属元素，若Z 是Na，Z和Y可以形成Na2O2和Na2O，故B说法错误；
C．Y简单阴离子是指O2-，W的简单阴离子是指S2-，根据单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，则这两种离子的还原性O2-