高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律精品达标测试

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第二课时 元素周期表和元素周期律的应用
基础达标
1．下列说法正确的是 ( )
A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C．F、Cl、Br的非金属性依次增强
D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．的酸性比的酸性强
3．某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是( )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
C．该氢化物比PH3稳定 D．常见化合价有－3、＋2、＋3、＋5等
4．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 ( )
A．虚线左侧是金属元素
B．At处于第六周期ⅥA族
C．Si、Ge可作半导体材料
D．As既有金属性又有非金属性
5．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是( )
A．R是第ⅣA族元素 B．R的气态氢化物化学式为H2R
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3 D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
6．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是( )
A．砷元素的原子序数是33
B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性
D．砷的非金属性比溴弱
7．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ）
8．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．离子半径：Z>Y>X
C．元素W的最高价和最低价代数和为4
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
9.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是 ( )
A.W、Y可形成两种不同的化合物
B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 ( )
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
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11．碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是（ ）
A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈
B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na＋大
C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜
D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红
12.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 ( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z
13.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是( )
A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3
B．由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F
C．锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se
14．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________，Bi的最高价氧化物的化学式为___________________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”或“＜”下同)。
③氢化物的还原性：H2O_______H2S。
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15.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A．X是第二周期第ⅣA族元素
B．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
C．X的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4
16．X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1∶2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1∶1和2∶1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
诗回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是____________________。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：
____________________________________________________。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是_______。
A．单质的熔点：R比T低
B．单质与酸反应时，失电子数：R比T少
C．单质与水反应：R比T更易
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强
(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_______________________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(6)和反应可产生无色无味的气体，该气体与上述Z、Q形成的红棕色气体()溶于水恰好完全反应，可用于工业制Z的最高价氧化物对应的水化物，则和的物质的量之比是_______________。选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应
P与H2高温时能反应