化学必修 第一册第二节 元素周期律单元测试当堂达标检测题

这是一份化学必修 第一册第二节 元素周期律单元测试当堂达标检测题，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题

一、单选题
1．下列有关化学用语表示不正确的是
A．乙酸的空间填充模型：  
B．氮气的电子式  
C．乙烯的结构简式
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：  
2．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是

实验
事实
结论
A
将体积相同的和分别投入冷水
与反应更剧烈
金属性：
B
将足量硫酸与溶液混合
生成
非金属性：
C
分别加热气体和气体
气体更易分解
稳定性：
D
工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅

非金属性：
A．A B．B C．C D．D
3．麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列说法错误的是

A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性：W>Z>Y
C．最简单氢化物的沸点：Z>W>Y
D．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构
4．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅X和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的地壳中含量最多的金属，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10.下列叙述错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z>X
B．简单离子半径：Z>W>Y
C．W的氧化物是两性化合物
D．Y的最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键
5．利用如图所示的装置和下列试剂能同时探究同周期和同主族元素性质递变规律的是
  
选项
甲
乙
丙
丁
A
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
Na2SiO3溶液
B
浓盐酸
高锰酸钾
饱和食盐水
Na2S溶液
C
硝酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
澄清石灰水
D
硝酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
Na2SiO3溶液
A．A B．B C．C D．D
6．W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的一种核素无中子，X的单质在空气中含量最大，Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性，Z的单质是黄绿色气体。下列说法错误的是
A．简单离子半径Z比Y大
B．W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟
C．W和X形成的化合物中可能既存在极性键又存在非极性键
D．工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼金属Y
7．化学在生活中无处不在，下列有关物质及成分、性质和用途有误的是
选项
物质及成分
性质
用途
A
纯碱()
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
磁性氧化铁()
难溶于水，黑色
制造磁性材料
C

与、均能反应放出氧气
可以为航天员供氧
D
胃舒平[]
与酸发生中和
作胃酸中和剂
A．A B．B C．C D．D
8．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
  
A．X与Z形成的化合物中只有极性键
B．Y的最高价含氧酸是一元弱酸
C．随核电荷数的增加，W所在主族的金属单质熔点逐渐升高
D．简单氢化物的稳定性：Y>Z
9．已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如表所示。下列说法正确的是

A．②、④两元素的最高化合价一定相等
B．①、③原子序数差一定不等于8
C．③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应
D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀
Cl的非金属性强于Si
B
用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧
观察钾元素的焰色
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡
验证Cl2的氧化性强于I2
D
将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O
Na的金属性强于N
A．A B．B C．C D．D
11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一个周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
  
A．原子半径：
B．由W、Y和Z组成的化合物易溶于水
C．非金属性：
D．中Z的化合价为+2价
12．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子(短周期元素)，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的非金属性强于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
13．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，ZY2是一种常用的自来水消毒剂，R是组成人体血红蛋白的核心金属元素，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X B．R的单质与冷水剧烈反应
C．简单氢化物的热稳定性：X＞W D．含氧酸的酸性：Z＞X
14．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法正确的是
  
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>T
B．氢化物的沸点一定是：Y>R
C．原子半径和离子半径均满足：Y>Z
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

二、非选择题
15．金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1)Al在元素周期表中的位置是 。
(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U)：，该反应中，作为还原剂的物质是 (填化学式，下同)，被还原的物质是 。
(3)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都相同)：
实验1
实验2


钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢
镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢
由实验1和实验2得出的结论是：金属性， > > (填元素符号)，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。
(4)写出Na和Al最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式 。
16．I)下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：



C
N

F







(1)与的原子半径大小关系是： (填“＞”或“＜”)。
(2)F与的非金属性强弱顺序是：F (填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 (填化学式)。
(4)C位于元素周期表中的位置 。
II)完成下列问题
(5)写出表示含有8个质子、10 个中子的原子的化学符号： 。
(6)根据下列微粒回答问题：、、、14C、 l4N、 16O、 35Cl2、 37Cl2。
①以上8种微粒共包含了 种核素，共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。
(7)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ，电子数之比为c 。
(8)物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为 。
17．同周期的元素性质递变规律
(1)钠、镁与水的反应

钠
镁
实验操作
实验①
实验②
实验现象
钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红
加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色
反应原理


结论
钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性： 。
(2)Al(OH)3的制备与性质
实验探究：
①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为 ，反应的离子方程式为 ；
②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为 ，离子方程式为 ；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为 ，离子方程式为 。
③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象 ，离子方程式为 。
两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如 Al(OH)3。
(3)第三周期递变规律
①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐 ，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐 ，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。
②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐 ，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐 。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。
③同一周期从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
18．含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A．、、的熔点 B．、、的氧化性
C．HCI、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性
(3)实验室用强氧化剂制取的化学方程式 。
(4)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。

(5)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。
b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。
(6)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为 。

参考答案：
1．C
【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，原子半径C>O>H，其空间填充模型为  ，A正确；
B．氮气的结构式为N≡N，两个N原子间有3对共用电子对，其电子式为  ，B正确；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；
D．原子序数为31的镓原子的结构示意图为  ，D正确；
故答案选C。
2．D
【详解】A．将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈，因同主族元素从上到到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性 K>Na，A不符合题意；
B．将足量硫酸与 Na3PO4溶液混合，生成 H3PO4，说明硫酸可以制取 H3PO4，则硫酸的酸性比磷酸的酸性强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱，则非金属性:S>P，B不符合题意；
C．分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性: HCl>HI，C不符合题意；
D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：，反应中碳为还原剂，硅为还原产物，说明碳的还原性大于硅，但比较非金属性要通过单质的氧化性比较，故不能说明非金属性：，D符合题意；
故选D。
3．D
【分析】麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，则X为H，Y有 四个价键，Z有两个价键，W有一个价键，则Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。
【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：W＞Z＞Y，故B正确；
C． H2O、HF存在分子间氢键，水分子间氢键比HF分子间氢键多，因此最简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y，故C正确；
D．M分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
综上所述，答案为D。
4．B
【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li，其中仅X和Z同主族，Z为Na，W的地壳中含量最多的金属，则W为Al，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10，则Y为N。
【详解】A．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z＞X，故A正确；
B．根据同电子层结构核多径小，则简单离子半径：Y ＞Z＞W，故B错误；
C．W的氧化物为氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
D．Y的最高价氧化物对应水化物(硝酸)与Y的简单氢化物(氨气)反应生成的化合物(硝酸铵)中含有离子键、共价键，故D正确。
综上所述，答案为B。
5．D
【详解】A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发则混有HCl杂质气体，通过饱和NaHCO3溶液可除去HCl，得到二氧化碳通入Na2SiO3溶液中生成硅酸难溶物，可得酸性：H2CO3>H2SiO3，则非金属性：C>Si，不能探究同周期元素性质递变规律，A错误；
B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，混有HCl杂质气体经饱和食盐水可除去，氯气与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S，可得氧化性：Cl2>S，则非金属性：Cl>S，不能探究同周期元素性质递变规律，B错误；
C．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，可得酸性：硝酸大于碳酸，非金属性：N>C，不能探究同主族元素性质递变规律，C错误；
D．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，说明非金属性：N>C，即探究同周期元素性质递变规律，二氧化碳通入Na2SiO3溶液中生成硅酸难溶物，则非金属性：C>Si，即探究同主族元素性质递变规律，D正确；
故选：D。
6．D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的一种核素无中子，则W是H元素；X的单质在空气中含量最大，则X是N元素；Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性，则Y是Al元素；Z的单质是黄绿色气体，可知Z是Cl元素，然后根据元素及化合物的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是Al，Z是Cl元素。
A．Al3+核外电子排布是2、8；Cl-核外电子排布是2、8、8，离子核外电子次数越多，离子半径就越大，故离子半径：Cl-＞Al3+，A正确；
B．N、H两种元素形成的化合物可以是NH3，H、Cl两种元素形成的化合物是HCl，NH3、HCl在空气中相遇，反应产生NH4Cl固体，因此会反应产生白烟，B正确；
C．W是H，X是N，两种元素形成的化合物可以是NH3，其中只含有极性键N-H键；而形成的化合物N2H4中既含有极性键N-H键，也含有非极性键N-N键，C正确；
D．Y是Al，Z是Cl元素，二者形成的化合物AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，在工业上一般是采用电解熔融离子化合物Al2O3的方法冶炼Al，D错误；
故合理选项是D。
7．A
【详解】A．碳酸钠能与酸溶液反应生成二氧化碳，但碳酸钠不能用于作发酵粉，故A错误；
B．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，四氧化三铁是难溶于水，黑色的固体，能传递磁性，所以常用于制造磁性材料，故B正确；
C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成供人体呼吸所需的氧气，所以过氧化钠可以为航天员供氧，故C正确；
D．胃舒平的主要成分为能与盐酸反应的氢氧化铝，所以胃舒平可以作胃酸中和剂，故D正确；
故选A。
8．B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，结合化合物M的结构分析可知：X能形成l个共价键，且原子序数最小，则X为H； Y在自然界中以化合态的形式存在，且Y能形成3个共价键，Y为B；Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，且Z能形成2个共用电子对，则Z为O； W为原子序数最大，且易失去最外层电子形成带一个单位正电荷的阳离子， 则W为Na元素，综上所述X、Y、Z、W分别为H、B、O、Na，据此分析可得：
【详解】A．X、Z分别为H、O，形成的过氧化氢中存在非极性键，A错误；
B．Y为B，最高价含氧酸为硼酸是一元弱酸，B正确；
C．W为Na，所在主族的金属随核电荷数的增加，原子半径增大，单质熔点应该逐渐降低，C错误；
D．简单氢化物的稳定性与非金属性强弱相关，应该是Z>Y，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．若②为O元素，则④为S元素，O、S的最高化合价不相等，故A错误；
B．①、③原子序数差一定等于8，故B错误；
C．③、④的最高价氧化物对应的水化物不一定能反应，如H2SO4、HClO4不能反应，故C错误；
D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，①是O元素、②是F元素，F2具有强氧化性，故D正确；
选D。
10．C
【详解】A．盐酸是无氧酸，将盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色硅酸沉淀，不能证明Cl的非金属性强于Si，故不选A；
B．应透过蓝色股玻璃观察钾元素的焰色，故不选B；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变蓝，说明碘离子被氯气氧化为碘单质，证明Cl2的氧化性强于I2，故选C；
D．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物，所以不能证明Na的金属性强于N，故不选D；
选C。
11．B
【分析】X的原子核只有1个质子，X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一个周期，则三者均为第二周期元素，结合分子结构中成键数目可知Y为C，Z为O，W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl，据此分析解答。
【详解】A．Cl核外3层电子，C的核电荷数小于F，则原子半径：Cl>C>F，即，故A正确；
B． C、O、F可形成  ，该物质为有机物，难溶于水，故B错误；
C．C、O、F为同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性：，故C正确；
D．为OF2，F的非金属性强于O，则F显-1价，O显+2价，故D正确；
故选：B。
12．B
【分析】由及质量守恒可知，W=30+1-4=27，X、Y的最外层电子数之和为8，X的最外层电子数为，金属原子的质量数为27、且位于ⅢA族，Z=13符合题意，则X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5，质子数为13+2=15，Y为P，以此来解答。
【详解】由上述分析可知X为Al、Y为P，则
A．W为27，原子的相对原子质量为27，故A错误；
B．X、Y可形成三氯化物分别为AlCl3、PCl3，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性逐渐增强，则P的非金属性强于Al的，故C错误；
D．P的含氧酸有磷酸、偏磷酸等，故D错误；
故选B。
13．C
【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，则W为C元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，X为N元素；ZY2是一种常用的自来水消毒剂，则Z为Cl元素；R是组成人体血红蛋白的核心金属元素，则R为Fe元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，则N的原子半径大于O，故A错误；
B．铁是较活泼的金属，常温下不能与水反应，故B错误；
C．同周期元素，从左到右，元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氨气的稳定性强于甲烷，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硝酸，所以Cl的最高价含氧酸的酸性强于N的最高价含氧酸，但Cl的含氧酸的酸性不一定强于N的含氧酸，故D错误；
故选C。
14．D
【分析】由题意，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R应为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，这两种化合物应为Na2O、Na2O2，则Y为O元素、Z为Na元素；T单质难溶于水，微溶于酒精，则T应为S元素；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
【详解】A．R是C，T是S元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。元素的非金属性：S＞C，所以元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R，A错误；
B．Y是O，O元素的氢化物有H2O、H2O2，R为C元素，对应的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃在常温下为固体，沸点高于水、H2O2，B错误；
C．同一周期元素从左到右，原子半径减小，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：Na＞O，即Z＞Y；对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，Na+、O2-核外电子排布都是2、8，二者的电子层结构相同，则离子半径： O2-＞Na+，C错误；
D．X是H，Y是O，Z是Na，T是S，由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3或NaHSO4，这两种化合物都是盐，属于离子化合物，含有离子键，在阴离子中还有共价键，故在这两种化合物中都是既含有离子键又含有共价键，D正确；
故选D。
15．(1)第三周期IIIA族
(2) Mg UF4
(3) Na Mg Al 原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱
(4)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

【详解】（1）Al是13号元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；
（2）反应UF4+2MgU+2MgF2中，Mg由0价变为+2价，作为还原剂的物质是Mg，U由+4价变为0价，作为氧化剂被还原，故被还原的物质是UF4；
（3）实验1：取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢，说明钠比镁活泼；实验2：取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈，说明镁比铝活泼，综上可得结论：金属的活泼性Na>Mg>Al；从原子结构理论解释上述现象是：同周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱；
（4）Na和Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者相互反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
16．(1)>
(2) > HF
(3)H3PO4
(4)第二周期第IVA  族
(5)
(6) 6 5 、、 14C l4N 14C 16O
(7) 23∶34 11∶16
(8)1∶1

【详解】（1）周期表同一周期中，从左至右，原子半径逐渐减小，故与的原子半径大小关系是>Al；
（2）周期表同一族中，从上至下，元素的非金属性逐渐减弱，故F与的非金属性强弱顺序是F>Cl；非金属性越强，氢化物越稳定，则其简单氢化物的稳定性较强的是HF；
（3）P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H3PO4和H2SO4 ，H3PO4是三元中强酸，H2SO4是强酸，故酸性较弱的是H3PO4；
（4）C位于元素周期表中的位置是第二周期第IVA 族；
（5）含有8个质子、10 个中子的原子，其质量数=质子数+中子数=8+10=18，其化学符号为；
（6）①核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，35Cl2和37Cl2是分子而不是原子，故以上8种微粒共包含了、、、14C、 l4N、16O这6种核素；质子数相同的原子是同一种元素，故含有的元素有H、C、N、O、这5种；
②具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，故互为同位素的是、、；
③元素左上角的数字是质量数，故质量数相等的是14C和l4N；元素左下角的数字是质子数，中子数=质量数-质子数，中子数相等的是14C和16O；
（7）物质的量相同时，由可知质量之比等于分子的相对分子质量之比，故相同物质的量的14CO2与S18O2的质量分别为之比为(14+16×2)：(32+18×2)=23：34；1个14CO2中含有22个电子，1个S18O2中含有32个电子，相同物质的量的14CO2与S18O2的电子数之比为22：32=11：16；
（8）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应后产生等物质的量的H2和D2，在标准状况下，根据可知体积之比=物质的量之比，故放出的气体在标准状况下的体积之比为1：1。
17．(1) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 金属性：Na>Mg
(2) 产生白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O 产生白色沉淀 Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓
(3) 减弱 减弱 增强 增强 减小 减弱 增强 减弱 增强

【详解】（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg；
（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 ，氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；
（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱； 增强。
18．(1)
(2)BC
(3)
(4)cdbae
(5) 溶液PH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
(6)

【详解】（1）与氯元素同主族的短周期元素是F，9号元素，其原子结构示意图为：
故答案为：（见图像）
（2）A．单质熔沸点与范德华力有关，A错误；
B．Cl2 、Br2、I2氧化性减弱，说明非金属性减弱；B正确；
C．气态氢化物的稳定性越强说明非金属性越强，C正确；
D．非含氧酸的酸性强弱表示键的稳定性，D错误；
故答案为：BC
（3）根据实验室制取Cl2原理，则反应方程式为： MnO2+4HCl(浓)≜ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
故答案为： MnO2+4HCl(浓)≜ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）生成的氯气中含有杂质水蒸气及HCl气体，所以应该先用饱和食盐水除HCl，再用浓硫酸除水蒸气，再根据洗气瓶长进短出原则，接口的连接顺序为：cdbae；
故答案为：cdbae。
（5）根据氧化还原原理进行书写及配平：3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2NO+5H+，NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强，NO转化率越高；
故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO+5H；溶液PH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。
（6）根据氧化还原的得失电子守恒，Cl2~Cl-失去amol电子数，Cl2生成ClO−得bmol 电子，生成ClO得5cmol电子，得失电子守恒a=b+5c；
故答案为：a=b+5c。