2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-弱电解质的电离
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）草酸()是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．在和混合溶液中
2．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
  
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
3．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）常温下，有机酸中各种含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．
B．时：
C．溶液中：
D．反应的平衡常数的对数值
4．（2023·浙江·校联考三模）是常见的二元弱酸(电离常数，)。氢氧化铁[]、氢氧化锌[]均为难溶多元弱碱，硫化锌[]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是
A．因为的，所以
B．饱和溶液中的
C．分别向等体积等浓度的、溶液中通入等物质的量的沉淀ZnS后，前者更小
D．的溶液与相同物质的量的反应，只沉淀ZnS
5．（2023春·云南曲靖·高三曲靖市民族中学校考期中）常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是
  
A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH
B．起始时，
C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的
D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
6．（2023·浙江·校联考三模）常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．
B．常温下
C．溶液中：
D．当时，溶液中存在下列关系：
7．（2023春·上海浦东新·高三华师大二附中校考期中）常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是

A．在水中的电离方程式是、
B．当时，则有：
C．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当时，则有：
8．（2023春·辽宁抚顺·高三校联考期中）25℃时，向25 mL 0.1 mol⋅L-1溶液中滴加0.1 mol⋅L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的电导率变化如图所示(已知的电离常数，的电离常数、)，下列说法错误的是

A．25℃时，溶液中存在关系：
B．混合溶液中：ab点
C．b点溶液中：
D．a点对应的溶液中存在
11．（2023·广东梅州·统考二模）硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)
B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO+SO2+H2O=2HSO
C．Na2SO3溶液加水稀释，溶液中的值逐渐变小
D．用pH试纸测得0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH约为5，则Ka1(H2SO3)•Ka2(H2SO3)＞Kw
12．（2023·江苏·高三专题练习）一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol⋅L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。下列说法正确的是

A． mol⋅L溶液中：
B．在溶液中：
C．NaOH完全转化为时，溶液中：
D．若改用少量稀的溶液吸收，则发生反应的离子方程式：
13．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．的电离常数的数量级为
B．溶液的电离度大于
C．P点溶液中水电离出的H+数目为
D．Q点溶液中存在
14．（2023春·重庆江北·高三重庆十八中校考期中）下列有关说法正确的是
A．符号为N的能层最多能容纳的电子数为32
B．同一原子中，能级的轨道数依次增多
C．电子云图中一个小黑点代表1个自由移动的电子
D．由于甲基的推电子效应，的小于的

二、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“7，即，则，由于水解溶液显碱性，则离子浓度大小关系为，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．C
【详解】A．pH=10.3时，c()=c()，H2CO3的电离平衡常Ka2== c(H+)=10-10.3，A错误；
B．常温下0.1mol/L的0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)，B错误；
C．根据物料守恒，①c()+c()=c(H2CO3)+c()+c()，根据电荷守恒，②c()+c()=c()+c()+2c()，①-②得c(NH3·H2O) + c() =c(H2CO3)+ c()-c()，又因0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以c()Ka1即的水解程度大于，所以该溶液呈碱性pH>7，D项正确；
故选B。
9．B
【分析】图中①②③分别代表EDAH、EDAH+、EDA。
  
【详解】A．乙二胺第二步电离，其电离常数Kb2=，电离平衡常数只受温度的影响，因此利用p1点进行计算，p1点c(EDAH)=c(EDAH+)，即Kb2=c(OH-)=10-7.2，其数量级为10-8，故A说法正确；
B．pH=5时，即pOH=9，根据图像可知，c(EDAH)＞c(EDAH+)＞c(EDA)，故B说法错误；
C．根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)+c(EDAH+)+2c(EDAH)=c(OH-)+c(Cl-)，p2点时，pOH=7，溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)+c(EDAH+)+2c(EDAH)=c(Cl-)，根据元素质量守恒，因此有2c(EDAH+)+2c(EDAH)+2c(EDA)=c(Cl-)，两式合并得出，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)，故C说法正确；
D．p3时，c(EDA)=c(EDAH+)，即n(EDA)=n(EDAH+)==0.001mol，加入NaOH固体，发生EDAH2Cl2+NaOH=EDAHCl+NaCl+H2O和EDAH2Cl2+2NaOH=EDA+2NaCl+2H2O，推出消耗NaOH的物质的量为0.003mol，即m2=0.003mol×40g/mol=0.12g，故D说法正确；
答案为B。
10．B
【详解】A．该滴定过程中通过电极电位的突跃确定滴定终点，不需要指示剂，故A错误；
B．a点的溶质为等浓度的NaCl、，水解常数Kh==a，则水的电离程度：a点大于b点，故B正确；
C．b点溶液中：，，则，故C错误；
D．a点的溶质为等浓度的NaCl、，根据电荷守恒：，物料守恒为：，联立得：，故D错误；
故选：B。
11．C
【详解】A．Na2SO3溶液中根据质子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)，故A正确；
B．Na2SO3溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠，离子方程式：SO+SO2+H2O=2HSO，B正确；
C．溶液中，Na2SO3溶液由于亚硫酸根离子水解溶液显碱性，加水稀释，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，则比值增大，故C错误；
D．用pH试纸测得0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH约为5，则电离程度大于水解，，Ka1(H2SO3)•Ka2(H2SO3)= ，故D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol⋅L， mol⋅L溶液中的溶质为NaHSO3，在NaHSO3溶液中存在质子守恒： ，故A错误；
B．在溶液中，>1，则，故B错误；
C．在溶液中，存在的水解：+H2O+OH-，水的电离：H2OH++OH-，所以溶液中离子浓度大小顺序为：，故C错误；
D．若改用少量稀的溶液吸收，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能将+4价硫氧化为+6价，生成，和Ba2+生成BaSO4沉淀，硝酸被还原为NO，则发生反应的离子方程式： ，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．由题干图示信息可知，0.100mol/L的HR溶液的pH为2.7，则HR的电离常数Ka=≈，则其数量级为，A正确；
B．由题干图示信息可知，加入20.00mLMOH溶液时溶液的pH等于7，则说明M+和R-的水解程度相同，即MOH的电离平衡常数与HR的相等，则有溶液中：c(M+)=c(OH-)==10-2.7mol/L，则其电离度为：≈2.0%，大于，B正确；
C．由题干图示信息结合B项分析可知，P点溶液的体积为40mL，溶液由于M+和R-发生双水解，且水解程度相同导致溶液呈中性，盐类水解促进水的电离，即该溶液中水电离出的H+的浓度大于1×10-7mol/L，故水电离出的H+数目大于40×10-3L×1×10-7mol/L×NAmol-1=，C错误；
D．由题干图示信息结合B项分析可知，Q点溶液为等浓度的MR和MOH的混合溶液，由于M+和R-的水解程度相同，同时存在MOHM++OH-，则溶液中存在，D正确；
故答案为：C。
14．A
【详解】A．符号为N的能层最多能容纳的电子数为，A正确；
B．同一原子中，能级的轨道数相同，均为3个，B错误；
C．电子云图中一个小黑点代表电子在核外空间出现机会的多少，C错误；
D．由于甲基的推电子效应，中羧基上的H原子不易电离出来，故的小于的，D错误；
故选A。
15．(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1A=D c a ce

【详解】（1）A．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，A错误；
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部分电离，属于弱酸，B正确；
C．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，C错误；
D．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，D错误；
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，E正确；
故选BE；
（2）①相同的温度下，电离平衡常数的大小反应着酸的酸性强弱，根据电离常数数据可知上述四种酸中，最强的酸是；
②A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误；
B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确；
C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误；
D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误：
E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E正确；
故选BE；
③依上表数据判断醋酸酸性强于次氯酸，复分解反应中较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，故反应的离子方程式为；
（3）由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，故；
（4）①图象中每条反比例曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小B>C>A=D；
②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故c符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，故a符合题意；
③由水电离产生的浓度为的溶液，抑制水的电离，说明该溶液为酸性或碱性溶液，则
a．若为酸性溶液，则、与会发生氧化还原反应不能大量共存，a错误；
b．若为碱性溶液，则不能大量共存，b错误；
c．四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，c正确；
d．酸性和碱性条件下均不能大量共存，d错误；
e．四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，e正确；
故选ce。