2024届高三新高考化学大一轮专题训练--氧族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练--氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023·江西·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38。由这些元素组成的化合物有如下转化关系(部分产物省略)。下列叙述正确的是
  
A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大
B．简单氢化物的还原性：Y>W
C．丁与水反应生成乙
D．丙和戊不能大量共存
2．（2023春·北京西城·高三北京四中校考期中）下列解释事实的方程式不正确的是
A．洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用产生黄绿色气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B．SO2被FeCl3溶液氧化：2Fe3+ +2H2O+ SO2= SO+ 2Fe2++ 4H+
C．氨气溶于水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-
D．过量Fe粉与稀HNO3混合产生无色气体：Fe+NO+4H+ =Fe3++NO↑+2H2O
3．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）下列有关元素化合物的说法正确的是
A．无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含少量水
B．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
C．实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
D．向某待测液中先加入适量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明原待测液中含有
4．（2023春·山东青岛·高三山东省青岛第一中学校考期中）下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是

物质(杂质)
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl()
湿润的淀粉-KI试纸
饱和NaCl溶液
洗气
B
Al(Fe)
吸铁石
NaOH溶液
过滤
C
CO
品红溶液
酸性溶液
洗气
D

NaOH溶液
Cu
过滤

A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋·江苏连云港·高三统考期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·湖南长沙·长沙市明德中学校考模拟预测）化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是
A．“神州十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替
B．羊毛织品水洗后会变形与氢键有关
C．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2是因为溶液中发生水解
7．（2023·湖南长沙·长沙市明德中学校考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．少量SO2气体通入BaCl2溶液中：
B．FeO和稀HNO3的反应：
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：
D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当时：
8．（2023·江西鹰潭·统考二模）下列有关实验操作、现象与结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
B
向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D
某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
产生的气体一定是SO2

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·湖南·高三校联考期中）下列实验与结论相匹配的是
选项
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
C
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑
浓硫酸具有氧化性
D
将电石与饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色
乙炔具有还原性

A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·北京顺义·高三统考期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸，有无色气体生成，该气体可使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
B
将浓硫酸敞口放置一段时间，质量增加
浓硫酸有吸水性
C
向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色
氧化性：
D
向某溶液中滴加溶液，溶液变红
该溶液中含有

A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫化亚铁和过量硝酸混合：
B．向溶液中通入等物质的量的：
C．溶液中通入足量：
D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
12．（2023春·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考期中）下列实验事实能得出相应结论的是
选项
实验事实
实验结论
A
将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热
镁条与稀盐酸反应是放热反应
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含
C
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生
浓硫酸只有脱水性
D
将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
该气体一定是SO2

A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·吉林·高三校联考期中）下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
NH3极易溶于水
充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
常温下，铁与浓硫酸发生钝化
常温下，铁与浓硫酸不反应
A．A B．B C．C D．D

二、多选题
14．（2023春·江西吉安·高三江西省安福中学校考期中）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y原子最外层电子数是次外层的3倍；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。下列说法正确的是
A．X与Y可形成10电子分子和18电子分子，且18电子分子可转化成10电子分子
B．由R的非金属性强于M，可推出R的含氧酸的酸性强于M
C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D．在X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物中，最外层均达到8电子稳定结构

三、非选择题
15．（2022·上海·高三专题练习）硫与银、汞常温下就能发生反应，汞蒸气有毒。人在含汞量为10-5 kg/m3的空气中生活1~2天就会出现中毒症状。因此，必须采取措施防止汞中毒。
(1)汞洒出时，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉，这时反应的化学方程式为：_______；
(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口应装在墙的_______(填“上”“中”“下”)部的效率较高。理由是_______。
16．（2022秋·上海宝山·高三上海市吴淞中学校考期中）依据图，回答下列问题：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为_____________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液的碱性变化是_____________________________。
(2)如果粗盐中含量较多，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是__________ (填字母)
A．    B．    C．
怎样检验精制后所得的滤液中，已除尽，请写出操作过程_______________
(3)为有效除去，加入试剂的合理顺序为_______________
A．先加，后加，再加钡试剂
B．先加，后加钡试剂，再加
C．先加钡试剂，后加，再加
(4)在上述工业流程中，循环使用的物质是_______________。
(5)某同学用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是______________。
A．碳酸镁 B．硫酸钡 C．氢氧化镁 D．碳酸钡
17．（2022秋·陕西汉中·高三校联考期中）阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如(①)、(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产(④)、(⑤)、(⑥)、(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、(⑨)吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于盐的是___________。
(2)写出⑤在水中的电离方程式______________。
(3)已知为酸性氧化物，试写出将通入④的水溶液中发生反应的离子方程式____________。
(4)写出⑥在⑦中燃烧的实验现象______________。
18．（2022秋·北京东城·高三北京一七一中校考期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，就是碳元素的一种氢化物。
(1)X的化学式为___________。
(2)已知是一种酸性氧化物，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。
a、        b、
c、    d、
(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

参考答案：
1．D
【分析】由题干信息可知，丙为一种臭鸡蛋气味的气体即为H2S，H2S在足量的O2中完全燃烧生成刺激性气味的气体戊，即戊为SO2，甲与水反应生成白色胶状沉淀乙和H2S，说明甲中含有S，乙加热分解生成白色固体，且甲在O2中加热可得白色固体丁和刺激性气味气体戊，则四种元素中有H、O、S，根据四种元素的原子序数之和等于38，可知Z为38-1-8-16=13号元素，则可知X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，故甲为Al2S3，乙为Al(OH)3、丁为Al2O3，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，X、Y、Z、W的原子半径大小顺序为：Al＞S＞O＞H即Z＞W＞ Y＞X，A错误；
B．由分析可知，YW分别为O、S，非金属性O＞S，O2的氧化性强于S，故简单氢化物的还原性：H2S＞H2O即Y＜W，B错误；
C．由分析可知，丁为Al2O3，故丁不能与水反应，C错误；
D．由分析可知，丙为H2S、戊为SO2，二者反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故丙和戊不能大量共存，D正确；
故答案为：D。
2．D
【详解】A．洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正确；
B．SO2被FeCl3溶液氧化为硫酸，FeCl3被还原为FeCl2，反应的离子方程式是2Fe3+ +2H2O+ SO2= SO+ 2Fe2++ 4H+，故B正确；
C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离使溶液呈碱性，NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-，故C正确；
D．过量Fe粉与稀HNO3混合，最终产物是硝酸亚铁、NO、水，反应的离子方程式是3Fe+2NO+8H+ =3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
选D。
3．A
【详解】A．白色无水硫酸铜粉末可吸收水变为蓝色晶体，此性质可用于检测酒精中是否含少量水，A正确；
B．铵盐都不稳定，但受热分解不一定都生成氨气，如硝酸铵，B错误；
C．实验室利用的是氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，若只加热氯化铵固体，生成的氯化氢会与氨气继续化合重新生成氯化铵固体，此方法不能用于制备氨气，C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，若原溶液中含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，也会出现上述现象，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．氯气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验，但不能用饱和食盐水来除杂，故A错误；
B．Fe能被吸铁石吸引，可用来检验Al中混有Fe，但Al与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应，则不能用NaOH溶液来除杂，故B错误；
C．SO2能使品红溶液褪色，而CO不能，故可以用品红溶液来检验杂质，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根，而CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液来除杂，除杂方法是洗气，故C正确；
D．虽然CuCl2与NaOH生成蓝色沉淀，FeCl3则生成红褐色沉淀，但当FeCl3极少时现象不明显，故不能用NaOH来检验杂质，Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu来除杂，故D错误。
故选：C。
5．A
【详解】A．没有说明两种溶液的浓度，不能通过溶液的pH比较酸的强弱，A错误；
B．二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性，加热后品红恢复红色，B正确；
C．溴和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，说明溴的氧化性大于碘，C正确；
D．亚铁离子遇硫氰化钾溶液不变红，加入氯水后，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，遇到硫氰化钾变红，说明亚铁离子具有还原性，D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．SiO2不是半导体材料，Si是半导体材料，GaAs可用Si代替，故A错误；
B．羊毛的成分是蛋白质，含有N-H键，能形成氢键，羊毛织品水洗后会变形与氢键有关，故B正确；
C．聚丙烯与聚乙烯都是混合物，不是同系物，故C错误；
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2是因为溶液中H2SO3发生氧化反应生成硫酸，故D错误；
选B。
7．C
【详解】A．通入氯化钡溶液中，不发生反应，A项错误；
B．FeO和稀的反应，产物应该是硝酸铁，NO和水，B项错误；
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水中，离子方程式为：，C项正确；
D．溶液与NaHS溶液反应，当时，离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，A不合题意；
B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不一定存在沉淀的转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B不合题意；
C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可知反应后溶液含亚铁离子，且可能Fe过量，与硫酸反应后溶液中含亚铁离子，不能证明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C符合题意；
D．如果盐为KClO、高锰酸钾等，加入盐酸后将生成氯气，氯气可也使品红溶液褪色，D不合题意；
故答案为：C。
9．B
【详解】A．滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有可能是原溶液中的与反应生成氯化银沉淀，不一定是与反应，则该溶液中不一定有，故A错误；
B．硝酸能氧化亚铁离子，加硝酸后再加KSCN溶液变红，虽然不能说明菠菜汁中含Fe2+还是Fe3+，但元素质量守恒，可以说明菠菜中含有铁元素，故B正确；
C．试纸先变红后变黑，体现了浓硫酸具有酸性和脱水性，故C错误；
D．产生的乙炔气体中含有还原性气体硫化氢、磷化氢等杂质，所以将气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，不一定是乙炔与酸性KMnO4溶液反应导致的结果，不能说明乙炔具有还原性，故D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．二氧化碳、二氧化硫均可使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中不一定含有，可能是碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根等，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，A符合题意；
B．浓硫酸敞口放置一段时间，质量增加，是由于空气中的水分被浓硫酸吸收所致，因此体现了浓硫酸的吸水性，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，B不符合题意；
C．向淀粉溶液中滴加氯水后溶液变为蓝色，则有碘单质生成，Cl2氧化I－为I2，说明Cl2 的氧化性比 I2 强，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，C不符合题意；
D．铁离子遇反应生成血红色溶液，则该溶液中含有，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，D不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A．硫化亚铁和过量硝酸混合会发生氧化还原反应，发生反应为：，故A错误；
B．因为还原性是Fe2+ > Br-，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2会与Fe2+和Br-都反应，离子反应为：，故B错误；
C．NaHCO3中HCO不能拆，离子反应为：，故C错误；
D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合，则过量，完全反应，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】A． 试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反应，A正确；
B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，所以溶液中可能有硫酸根离子也可能有银离子，B错误；
C． 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，C错误；
D． 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该气体一定是还原剂，气体可能是二氧化硫，D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2表现还原性，A不符合题意；
B．充满NH3的试管倒置于水槽中，由于NH3极易溶于水，从而使试管内产生负压，导致水面迅速上升，B符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，且不能将H2、CO氧化，所以可用于干燥H2和CO，C不符合题意；
D．常温下，浓硫酸使铁表面发生钝化，从而使反应不能持续进行，D不符合题意；
故选B。
14．AC
【分析】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M为S元素，R为Cl元素；、、的离子半径逐渐减小，可确定Z、X的最外层都只有1个电子，从而得出Z为Na元素、X为H元素。
【详解】A．X与Y形成的10电子分子和18电子分子分别为H2O、H2O2，H2O2分解可生成H2O，A正确；
B．由Cl的非金属性强于S，可推出Cl的最高价含氧酸的酸性强于S，若不是最高价含氧酸，则不一定满足此关系，B不正确；
C．一定条件下，S和Cl2都能与NaOH溶液发生歧化反应，C正确；
D．在X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物为HClO，O、Cl的最外层均达到8电子稳定结构，但H的最外层电子数为2，D不正确；
故选AC。
15．(1)Hg + S = HgS
(2) 下 汞蒸气的密度比空气大

【详解】（1）金属汞具有还原性，硫单质有氧化性，发生氧化还原反应，Hg+S=HgS；
故答案为：Hg+S=HgS。
（2）汞蒸气的密度比空气大，所以需要通风在下方；
故答案为：下；汞蒸气的密度比空气大。
16．(1) 黄绿色 溶液碱性变强
(2) C 取精制后所得的滤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加溶液没有明显现象，证明已除尽；
(3)BC
(4)和
(5)C

【详解】（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极为阳极，Cl-放电生成氯气，故该极上产生的气体的颜色为黄绿色；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应为，附近溶液的碱性变强；
（2）如果粗盐中含量较多，必须添加钡试剂除去，、会引入新的杂质离子氢氧根、硝酸根。故该钡试剂可以是，避免引入新的杂质离子，故选C；取精制后所得的滤液于试管中，加入足量盐酸酸化，再加溶液没有明显现象，证明已除尽；
（3）为有效除去，并保证所加试剂的离子易于除去，碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，可以除去过量的钡离子，的加入顺序没有特别要求；
A．先加，后加，再加钡试剂，A不符合要求；
B．先加，后加钡试剂，再加，B符合要求；
C．先加钡试剂，后加，再加 ，C符合要求；
故选BC；
（4）由图可知在上述工业流程中，循环使用的物质是和；
（5）未精制的饱和食盐水含有，阴极发生反应，镁离子会与氢氧根生成氢氧化镁沉淀，故造成浑浊的难溶物主要是氢氧化镁；
故选C。
17．(1) ①②④⑤ ①②⑤
(2)
(3)或
(4)发出黄色火焰，产生白烟，放热

【详解】（1）酸、碱、绝大多数盐属于电解质，氯化钠、硫酸镁、氢氧化钠、碳酸钠是电解质，选①②④⑤；氯化钠、硫酸镁、碳酸钠属于盐，选①②⑤；
（2）碳酸钠在水中的电离方程式为：；
（3）二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫少量时生成亚硫酸钠，过量时生成亚硫酸氢钠，故离子方程式为：或；
（4）钠在氯气中燃烧的现象是：发出黄色火焰，产生白烟，放热。
18．(1)H2S
(2)SO3+2OH-=+H2O
(3)b
(4)1：2

【详解】（1）由题干硫的价类二维图图示信息可知，X表示硫的-2价气态氢化物，则X的化学式为H2S，故答案为：H2S；
（2）酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，则已知是一种酸性氧化物，请写出SO3与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故其离子方程式为：SO3+2OH-=+H2O，故答案为：SO3+2OH-=+H2O；
（3）已知Na2S2O3中S的化合价为+2价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降可知：
a、Na2S和S到Na2S2O3硫元素的化合价只有升高没有降低，a不合题意；        
b、Na2SO3到Na2S2O3中硫元素的化合价降低，S到Na2S2O3中硫元素的化合价升高，符合氧化还原反应规律，b符合题意；
c、Na2SO3和Na2SO4到Na2S2O3中硫元素的化合价只有降低没有升高，c不合题意；
d、SO2和Na2SO4到Na2S2O3中硫元素的化合价只有降低没有升高，d不合题意；
故答案为：b；
（4）由题干硫的价类二维图图示信息可知，X表示硫的-2价气态氢化物，则X的化学式为H2S，Y为硫的+4价氧化物即SO2，将X与Y混合，可生成硫单质，该反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中SO2为氧化剂，H2S为还原剂，故该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。