2024届高三新高考化学大一轮专题训练-氧族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-氧族元素及其化合物，共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2023春·广东东莞·高三东莞市东华高级中学校联考期中）生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023·山东·校联考模拟预测）实验推理法就是在实验的基础上加以科学推理，从而得出正确结论的方法。利用下图所示装置，a～d中加入试剂见下表，下列实验设计合理且对c中实验现象的预测及分析均正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023春·四川内江·高三四川省资中县第二中学校考阶段练习）由下列操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2023·浙江·校联考三模）下列说法不正确的是
A．食品中添加适量的可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．具有强氧化性，可用作消毒剂
C．钛的合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨骼
D．分子间存在较多的氢键，液氨常用作制冷剂
5．（2023春·辽宁·高三校联考期中）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可作化肥
B．化学性质稳定，可做光导纤维
C．具有氧化性，可用于漂白纸浆、毛、丝
D．易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
6．（2023春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考期中）将一定量的锌与250mL18.0ml·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)=0.9ml·L-1，则下列叙述中错误的是
A．反应中共转移电子4mlB．气体A中SO2和H2的体积比为3∶2
C．反应中共消耗锌130gD．稀释后的溶液中c()=1.45ml·L-1
7．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考期中）和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于的说法不正确的是
A．含的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性
C．二氧化硫属于酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应
D．可以使品红溶液褪色，体现了的氧化性
8．（2023·全国·高三假期作业）某无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③D．①④⑤⑦离子肯定不含有
9．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）根据实验操作和现象得出的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023春·上海徐汇·高三上海民办南模中学校考期中）近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。脱硫后海水与新鲜海水中的CO和HCO反应时需鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是
A．将SO氧化成为SOB．将产生的CO2赶出水面
C．提高脱硫海水中的含氧量D．提高脱硫海水中碳酸盐的浓度
11．（2023春·上海徐汇·高三上海民办南模中学校考期中）近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3，H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．FeS2(s)SO3(g)B．HSO(aq)SO2(g)
C．SO2(g)CaSO3(s)D．SO2(g)NH4HSO4(aq)
12．（2023春·江苏镇江·高三江苏省镇江中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．（2023春·上海浦东新·高三上海市进才中学校考期中）某元素的单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2。若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1:2，则反应中该元素表现的化合价可能为
①；②；③；④
A．①②B．②③C．③④D．②④
14．（2023春·浙江台州·高三校联考期中）下列“类比”合理的是
A．Fe与S反应生成FeS，则与反应生成
B．在足量的中燃烧生成，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C．金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2 ，则金属Li燃烧也生成Li2O2
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
15．（2023春·河南郑州·高三校联考阶段练习）某小组拟从苦卤(含Br-等)中提取溴，设计的流程如图所示：

下列说法错误的是
A．提取溴包括浓缩、氧化、提取
B．步骤1和4利用的原理是氯的失电子能力比溴的强
C．步骤3的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
D．步骤2利用的原理是液溴的挥发性(或低沸点性)
二、非选择题
16．（2023春·辽宁锦州·高三校考阶段练习）硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。
(1)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。
(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。
(3)工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
①碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含、)，获得副产品。等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
②上述碱液吸收时，若与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
③还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：
A．写出“催化反应"过程中还原的化学方程式：_______。
B．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：_______。
17．（2023春·河南开封·高三河南省杞县高中统考阶段练习）大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：
(1)和都会造成酸雨，pH小于___________的雨水称为酸雨。
(2)①将NO2变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是___________(填字母)。
a． b． c． d．
(3)写出反应②的离子方程式___________。
(4)若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为___________。
(5)将气体通入足量的溶液中，无明显现象产生，若同时向溶液中通入和有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式___________。
18．（2023春·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考阶段练习）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，反应方程式为_______，反应体现出X具有_______性。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。
(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀，该反应方程式为_______，该现象说明SO2具有_______性(选填“氧化性”、“还原性”、“漂白性”)
选项
活动项目
化学原理
A
用铁制容器储运浓硫酸
常温下，铁与浓硫酸不反应
B
碳酸钡用来做“钡餐”
碳酸钡不容易被X射线透过
C
用SO2保鲜葡萄酒
SO2具有漂白性
D
用冰箱储存食物
降低温度，化学反应速率减慢
a
b
c
d
c中实验现象的预测及分析
A
稀
超细大理石
溶液
无试剂
溶液中产生白色沉淀，说明非金属性S>C>Si
B
较浓硫酸
溶液
溶液
溶液中产生淡黄色沉淀，说明具有酸性氧化物性质和氧化性
C
浓氨水
碱石灰
溶液
和水
溶液中先产生蓝色沉淀，沉淀再溶解，说明能溶于浓氨水
D
溴乙烷
的乙醇溶液
酸性溶液
苯
溶液深紫色褪去，说明溴乙烷发生消去反应产生烯烃
选项
实验目的
实验方案
结论
A
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液一定为浓盐酸
B
①某溶液中加入溶液
②再加入足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中一定有
C
向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定有
D
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
实验操作和现象
结论
A
取样于试管中，滴加稀硝酸，再加入适量BaCl2溶液，出现白色沉淀
溶液中含有
B
钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体
固体物质中含有Na2O2
C
取样于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色
溶液中含有
D
取样于试管中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解
溶液中含有Cl-
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛有棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变浅绿色
维生素C有氧化性
B
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
C
将铝粉与粉末均匀混合后用覆盖、镁条引燃
验证铝热反应可用于焊接钢轨
D
蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟
该溶液可能为浓硫酸
参考答案：
1．D
【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸钝化，不是不反应，A不正确；
B．硫酸钡不容易被X射线透过，用来做“钡餐”，B不正确；
C．二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂，保鲜葡萄酒与漂白性无关，C不正确；
D．降温，食物的腐败速率减慢，D正确；
故选：D。
2．A
【详解】A．由于超细大理石，稀硫酸可以与之发生反应，制备二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，可说明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，最高价含氧酸酸性越强，则元素非金属性越强，故A正确；
B．硫酸铜溶液不能尾气吸收二氧化硫，污染环境，故B错误；
C．氨气进入硫酸铜溶液需要防倒吸，故C错误；
D．溴乙烷消去需要加热，同时溢出气体有乙烯和乙醇，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：A。
3．D
【详解】A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为浓盐酸，也可能为浓硝酸等，A错误；
B．因AgCl不溶于酸，且酸性环境中可被溶液中的NO氧化生成，生成白色沉淀不能说明原溶液中一定有 ,也可能含有Ag+或，B错误；
C．生成二氧化碳气体，不一定是碳酸根和氢离子反应，也可能是碳酸氢根离子和氢离子反应，C错误；
D．根据现象可知有碘单质生成，说明原无色溶液中有，被Cl2氧化为I2，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．二氧化硫具有漂白性和还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，选项A正确；
B．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不能杀菌消毒，选项B不正确；
C．钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，选项C正确；
D．NH3分子间存在氢键，沸点较高，易液化；同时由于分子间存在氢键，气化时吸收大量热，所以用作制冷剂，选项D正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．含有氮元素，可用作化肥，A错误；
B．二氧化硅晶体对光具有全反射作用，能传递光信号，可以用二氧化硅晶体制备光导纤维，B错误；
C．具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等，还具有氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；
D．氨易液化，液氨汽化要吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．锌与浓硫酸反应首先生成硫酸锌、SO2和水，即Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋2H2O＋SO2↑。硫酸浓度降低后，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，即Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。不论是生成氢气还是SO2均是转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是4ml，A正确；
B．原硫酸的物质的量是0.25L×18.0ml/L＝4.5ml，剩余硫酸是，生成的硫酸锌是2ml，因此根据硫原子守恒可知生成的SO2是4.5ml—0.9ml—2ml＝1.6ml，所以氢气是2ml—1.6ml＝0.4ml，则气体A中SO2和H2的体积比为4∶1，B错误；
C．根据电子得失守恒可知反应中共消耗锌130g，C正确；
D．稀释后的溶液中c()=1.45 ml·L－1，D正确，
答案选B。
7．D
【详解】A．含的尾气大量排放至空气中，与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，因此会形成酸雨，故A正确；
B．葡萄酒中使用作抗氧化剂，利用了的还原性，与葡萄酒中氧化性物质反应而达到保存延长时间，故B正确；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，故C正确；
D．可以使品红溶液褪色，体现了的漂白性，故D错误。
综上所述，答案为D。
8．B
【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；生成的白色沉淀为AgCl，因前面实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误；
B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，故B正确；
C．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，故C错误；
D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，一定含有①Na+，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．加稀硝酸，若溶液中含有亚硫酸根离子，则被氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡溶液，会出现白色沉淀，故不能证明溶液中含有，故A错误；
B．钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体，则固体物质中含有Na2O2，故B正确；
C．氨气溶于水显碱性。取样于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，溶液中含有，故C正确；
D．AgCl不溶于水，也不溶于酸。取样于试管中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中含有Cl-，故D正确；
故选A。
10．D
【详解】A．亚硫酸根离子具有还原性，与氧气反应转化为硫酸根离子，故A正确；
B．脱硫后海水与新鲜海水中的碳酸盐(和)反应生成二氧化碳与硫酸盐，通入氧气可以产生的CO2赶出水面，故B正确；
C．鼓入大量空气，提高脱硫海水中的含氧量，使亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子充分被氧化，故C正确；
D．碳酸盐转化为二氧化碳，并被氧气赶出，碳酸盐的浓度降低，故D错误；
故选：D。
11．C
【详解】A．FeS2与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；
B．亚硫酸的酸性比碳酸强，亚硫酸氢根离子不与二氧化碳反应，故B错误；
C．二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，故C正确；
D．二氧化硫与氨水反应生成硫酸铵或亚硫酸氢铵，不能生成硫酸氢铵，故D错误；
故选：C。
12．C
【详解】A．棕黄色氯化铁溶液中含有Fe3+，浅绿色溶液中含有Fe2+，该反应中Fe元素化合价降低被还原，由此可知反应过程中维生素C中某元素化合价升高被氧化，维生素C体现出还原性，A错误；
B．乙醇与水互溶，无法进行互溶，Ｂ错误；
C．将铝粉与Fe2O3粉末均匀混合后用KClO3覆盖、镁条引燃，KClO3作助燃剂, 镁条作引燃剂，可以发生铝热反应放出大量的热，用来验证铝热反应可用于焊接钢轨，C正确；
D．白烟为固体，浓氨水易挥发出氨气，由此可知该溶液易挥发，且能和氨气反应生成白色固体，则该溶液可能为浓硝酸，也可能为浓盐酸，浓硫酸不具有挥发性，D错误；
故选C。
13．D
【详解】若X为金属，X与H2SO4反应生成硫酸盐、SO2、H2O，令X元素在生成物中的化合价为n，1mlXn+离子与ml硫酸根结合，则：1ml×n=(2ml-ml)×(6-4)解得：n=+2，若X为非金属，X与H2SO4反应生成X的氧化物、SO2、H2O，令X元素在生成物中的化合价为m，则：1ml×m=2ml×(6-4)解得：m=+4，综上分析可知，答案为：D。
14．A
【详解】A．S具有弱氧化性，Fe与S反应生成低价的铁的硫化物FeS，则Cu与S反应生成低价的铜的硫化物Cu2S，A合理；
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，而S在足量的O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，B不合理；
C．钠的还原能力强，金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2，Li的还原能力比钠弱，Li在O2中燃烧只能生成Li2O，C不合理；
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但Na2SO3具有还原性，能被O2氧化为Na2SO4，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，D不合理；
故选A。
15．B
【分析】氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，用热空气将溴单质吹出，再与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，HBr再与氯气反应生成溴单质，最后蒸馏得到纯溴；
【详解】A．提取溴过程中溴离子被氧化生成溴单质，步骤4富集溴元素，步骤5通过蒸馏收集溴单质，包括浓缩、氧化、提取，A正确；
B．步骤1和4反应的离子方程式均是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化性：Cl2> Br2，非金属性：Cl>Br，即氯的得电子能力比溴的强，B错误；
C．步骤3是溴单质与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ ，C正确；
D．步骤2利用的原理是液溴的挥发性，可用热空气将溴单质吹出，D正确；
故选：B。
16．(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O
(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
(3) NO+NO2+2OH-=2NO+H2O NaNO3 NO 6NO2+8NH37N2+12H2O SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4
【详解】（1）氨水显碱性，二氧化硫属于酸性氧化物，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸铵，其离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案为2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；
（2）+4价硫以还原性为主，容易被氧气氧化，制备硫酸铵的化学反应方程式为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；
（3）①等物质的量NO和NO2被氢氧化钠吸收，转化成NaNO2，其离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；
②若NO与NO2比例控制不当，NO2如果过量，过量NO2能与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，浓缩结晶过滤得到亚硝酸钠晶体，混有NaNO3杂质，NO不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则排放的尾气中含量较高的氮氧化合物为NO；故答案为NaNO3；NO；
③A．氨气还原NO2得到氮气和水，其化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为6NO2+8NH37N2+12H2O；
B．SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆盖在催化剂表面导致催化剂中毒，降低NOx的去除率；故答案为SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；
17．(1)5.6
(2) 还原剂 cd
(3)
(4)
(5)
【分析】氨水吸收二氧化硫转化为亚硫酸氢铵，通入二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气和硫酸铵，据此解答。
【详解】（1）正常雨水因会溶解空气中的二氧化碳，使得5.6≤pH＜7，pH值小于5.6的雨水是酸雨，故答案为：5.6；
（2）①将NO2变成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂；
②已知(未配平，n可以为0)，在、、、中，能被二氧化氮氧化且生成物的物质是、，故答案为：cd；
（3）反应②是二氧化氮氧化亚硫酸根离子生成氮气和硫酸根，方程式为；
（4）根据反应SO2+NH3•H2O＝NH4HSO3，可得关系式为4SO2～2NO2～N2，故SO2与NO2的物质的量之比为2:1，故质量之比为(2×64):46=64:23；故答案为：64:23。
（5）氯气能把氧化为硫酸，所以若同时向溶液中通入和有白色沉淀硫酸钡产生，发生的总反应的化学方程式为。
18．(1) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 强氧化性
(2)H2S、Na2S
(3) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氧化性
【详解】（1）X是S的+6价含氧酸，X是H2SO4，浓H2SO4与碳加热条件下可以发生反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，H2SO4中S元素化合价降低，反应体现出H2SO4具有强氧化性。
（2）当元素化合价处于最低价时只有还原性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有H2S、Na2S。
（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀S，根据得失电子守恒，该反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价由+4降低为0，SO2是氧化剂，该现象说明SO2具有氧化性。