2024届高三新高考化学大一轮专题训练 氧族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练 氧族元素及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练：氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）下列说法正确的是
A．冷的浓硫酸与铁、铝不发生反应
B．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物和漂白性两个性质
C．胆矾遇浓硫酸变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性
D．向10mL0.1mol･L-1FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，没有明显现象；再加入10mL饱和氯水，溶液出现红色
2．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）下列关于硫及其化合物的说法正确的有
①品红溶液、KMnO4溶液、溴水、氢硫酸、Ca(NO3)2溶液都可以区分SO2和CO2
②洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、酒精、热的NaOH溶液
③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性
④SO2和SO3分别通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同
⑤硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同
⑥SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．（2023春·陕西延安·高三陕西延安中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有某盐溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
该盐溶液中不含NH
B
向溴水中通入某无色气体，溴水褪色
该气体可能是CH2=CH2
C
一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出
Cu与稀硫酸发生了反应
D
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·云南大理·高三大理白族自治州民族中学校考期中）化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．pH在之间的雨水通常称为酸雨
C．在空气质量日报中含量属于空气污染指数
D．有毒，所以不能用作食品添加剂
5．（2023春·四川广安·高三广安二中校考期中）下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是
①澄清石灰水溶液；②氢硫酸；③酸性高锰酸钾溶液；④氯水；⑤品红溶液
A．①②④ B．②③④ C．除①外 D．全部
6．（2023春·四川广安·高三广安二中校考期中）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A．由于浓硫酸和浓硝酸氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存
B．二者均只能使pH试纸变红
C．在空气中露置一段时间后，容器内酸液的浓度都减小
D．常温下都能与铜较快反应
7．（2023春·广东广州·高三增城中学校考期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2
C．lmolFe 与S完全反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA
8．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·湖北·校联考模拟预测）对下列劳动项目的解释错误的是
选项
劳动项目
解释
A
用SO2漂白纸浆
SO2具有还原性
B
用铝制容器贮运浓硝酸
铝遇浓硝酸钝化
C
模具注入熔融钢水之前必须干燥
铁与H2O在高温下会反应
D
用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和铝粉)疏通管道
与铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关
A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素的化合物的价-二维图如图所示。下列有关说法错误的是
  
A．用溶液可鉴别c和d
B．常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓
C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验f
D．a与氧气反应可以一步转化为c
11．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）硅酸是不溶于水的白色固体。硫酸是中学阶段常见的强酸之一，实验小组同学利用硫酸进行下列实验，下列实验操作不能达到实验目的的是
    
A．装置甲：验证非金属性：
B．装置乙：制备
C．装置丙：向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色
D．装置丁：验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性
12．（2022春·辽宁大连·高三大连市第二十三中学校联考期中）下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．将通入溴水中，溴水褪色，证明具有漂白性
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有
C．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，呈蓝色，则该溶液中一定有
D．验证反应是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振荡，再滴加溶液，观察溶液是否变红
13．（2023春·福建南平·高三统考期中）下列反应离子方程式书写不正确的是
A．硅与氢氧化钠溶液反应：
B．向溶液中滴加至溶液呈中性：
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
D．向次氯酸钠溶液中通入过量气体：
14．（2023春·广东深圳·高三深圳市光明区高级中学校联考期中）类比的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是
A．和均为酸性氧化物，能与水反应生成，则与水反应也能生成
B．与S加热直接化合生成，则与S加热也能直接化合生成
C．少量通入溶液中可生成和，则少量通入溶液中也可生成和
D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀

二、非选择题
15．（2023春·上海·高三期中）化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：
(1)《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。
(3)厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。
(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的符号是___________。
(5)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(6)据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。
(7)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。
(8)氨气(NH3)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________
16．（2023春·全国·高三期中）二氧化硫与水
(1)二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
实验操作
现象
结论
①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞
试管内液面上升。
SO2易溶于水。
②用pH试纸测定溶液的酸碱度
试纸变红色
二氧化硫水溶液呈酸性。
③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察
品红褪色；加热恢复红色。
二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。
SO2与水的反应方程式为SO2+H2OH2SO3。
(2)SO2或亚硫酸的漂白性：
①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
②SO2有漂白性，能使品红褪色。
③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？_____SO2的漂白作用稳不稳定_____？
④次氯酸的漂白过程是发生了氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。
17．（2023春·湖北·高三校联考阶段练习）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示：
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
-218.4
113

450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1390
元素主要化合价
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6

原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_____。
(2)硒的氢化物的电子式为_____。
(3)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii.用水吸收i中混合气体，可得Se固体
①写出步骤ii中的化学方程式：_____。
②下列说法合理的是_____(填字母)。
a.SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S
d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4
(4)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。
①“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____。
②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_____。
③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：_____。
18．（2023春·浙江宁波·高三余姚中学校考阶段练习）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

(1)将黄铁矿石粉碎的目的是_______
(2)请写出反应②的化学方程式_______
(3)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应②。反应过程中部分数据如下：
n/mol
t/min



0
0.2
0.2
0
5


0.18
10
0.02


①0～5min内，用表示的平均反应速率为_______
②说明反应已达到平衡状态的是_______
A．容器内气体压强保持不变
B．
C．容器内气体的浓度
D．容器内气体密度保持不变

参考答案：
1．C
【详解】A．冷的浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，属于化学反应，故A错误；
B．SO2能使紫色石蕊溶液变红但不褪色，体现了SO2酸性氧化物，故B错误；
C．胆矾蓝色遇浓硫酸吸水变成无水硫酸铜白色粉末，故C正确；
D．向10mL0.1mol･L-1FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，没有明显现象；再加入几滴氯水，溶液出现红色，但再加入10mL饱和氯水，过量的氯气会氧化，导致不能与不能形成血红色的配位物，即溶液不变色，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】①SO2能使品红溶液、KMnO4溶液、溴水褪色，则CO2不可以，SO2能与H2S反应生成硫单质，NO(H+)具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，因此硝酸钙溶液中通入SO2有白色沉淀生成，通入CO2则无现象，因此这些溶液可以鉴别，故①正确；
②硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，硫单质能与热NaOH溶液反应生成可溶于水的Na2S和Na2SO3，因此酒精不能清除附着在试管内壁的硫单质，故②错误；
③酚酞与碱溶液变红，SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，红色褪去，没有体现二氧化硫的漂白性，故③错误；
④NO(H+)具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，SO3与水反应生成H2SO4，硫酸与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，得到沉淀相同，故④正确；
⑤硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，得到较高价态金属硫化物，因此硫单质与Fe反应生成+2价的FeS，氯气具有强氧化性，与变价金属反应，得到最高价态的金属氯化物，因此氯气与铁反应生成+3价的FeCl3，故⑤错误；
⑥SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2通入溴水中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现SO2的还原性，故⑥错误；
综上所述，说法正确的是①④，选项B正确；
答案为B。
3．B
【详解】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵盐与碱加热生成氨气，则该实验操作和现象不能证明该盐中含NH4+，故A错误；
B．向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，气体可能为二氧化硫、乙烯等，由操作和现象可知，气体可能为乙烯，故B正确；
C．Cu与稀硫酸不反应，酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜继续溶解，并有气泡放出，故C错误；
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，可能是SO2，也可能是Cl2，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关，A正确；
B．酸雨的pH小于5.6，B错误；
C．CO2是空气成分，在空气质量日报中空气污染指数不含CO2，C错误；
D．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D错误；
故选A。
5．C
【详解】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；
②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，可以鉴别；
③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；
④因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；
⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；
答案选C。
6．C
【详解】A．常温下浓硫酸、浓硝酸和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；
B．二者均具有强氧化性，能使pH试纸先变红后褪色，B项错误；
C．放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，C项正确；
D．铜与浓硫酸反应需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，故D项错误；
答案选C。
7．C
【详解】A． SO2 与 O2 反应为可逆反应，不能彻底反应，所以无法计算 SO3 的数目，A错误；
B．浓硝酸与Cu反应生成NO2，当浓硝酸变成稀硝酸后，与Cu反应生成物为NO，所以无法计算NO2的量，B错误；
C．Fe与S反应生成FeS，1mol Fe失去2mol电子，C正确；
D．标准状况下， CCl4 为液态，所以11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故含有的分子数不是0.5NA，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A. 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使红色褪去，故A错误；
B. 铜丝与浓硫酸反应产生的气体为SO2，SO2通入石蕊溶液中，会与水生成H2SO3，使溶液变红，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B错误；
C. 密闭的注射器中NO2与N2O4会相互转化，压缩活塞，有色气体NO2的浓度增大，虽然增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，但并不能抵消因体积减小而使NO2的浓度增大的量，最终的结果仍是NO2的浓度增大，故C错误；
D. 在1ml 2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子结合银离子的能力大于氢氧根离子结合银离子的能力，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．SO2漂白性是化合性漂白，而不是氧化还原漂白，故用SO2漂白纸浆是由于SO2具有漂白性，而不是由于SO2具有还原性，A符合题意；
B．常温下铝遇浓硝酸钝化，在铝表面形成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，故能用铝制容器贮运浓硝酸，B不合题意；
C．铁与H2O在高温下会反应，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故模具注入熔融钢水之前必须干燥，C不合题意；
D．固体管道疏通剂的主要成分由金属铝和氢氧化钠组成，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故与铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关，D不合题意；
故答案为：A。
10．C
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。
【详解】A．c为SO2不与BaCl2反应，d为SO3，可以与BaCl2反应生成BaSO4，可以鉴别c和d，A正确；
B．e为H2SO4和i为HNO3，二者的浓溶液会使铝钝化，故可以用铝制品盛装，B正确；
C．NH3为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D．a为H2S，可以与过量的氧气反应生成SO2，D正确；
故答案选C。
11．C
【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫酸和碳酸钠生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠生成硅酸，则酸性硫酸大于碳酸大于硅酸，能验证非金属性：，故A不符合题意；
B．打开a，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，关闭a，硫酸亚铁溶液被压入B装置中和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，故B不符合题意；
C．浓硫酸溶于水放出大量的热，应该将铜与浓硫酸反应后的溶液沿器壁慢慢注入水中，故C符合题意；
D．浓硫酸和蔗糖反应生成碳，体现浓硫酸脱水性；浓硫酸和碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，体现浓硫酸强氧化性；二氧化硫能使品红褪色、使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现具有漂白性、还原性，故D不符合题意；
故选C。
12．C
【详解】A．SO2使溴水褪色是因为二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，由实验及现象可知，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故B错误；
C．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，呈蓝色，即产生了氨气，则该溶液中一定有，故C正确；
D．要验证这个反应是否是可逆反应，加入的KI必须过量，过量了经检验还有Fe3+，则可证明这个反应是可逆的，而题目给的FeCl3和KI的物质的量之比为5：2，FeCl3过量，所以无法验证这个反应是否是可逆反应的，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气：，A正确；
B．向溶液中滴加至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：，B正确；
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠：，C正确；
D．向次氯酸钠溶液中通入过量气体发生氧化还原反应：，D错误；
答案选D。
14．B
【详解】A．属于酸性氧化物，但是其不溶于水，与水也不反应，A错误；
B．硫单质的氧化性较弱，与变价金属元素的单质反应时都生成低价态的金属硫化物，故与S加热直接化合生成，则与S加热也能直接化合生成，B正确；
C．通入溶液中可生成和，是因为强酸制弱酸，但是具有氧化性，会将氧化为硫酸钙，C错误；
D．通入溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但通入溶液中，溶于水，生成亚硫酸使溶液呈酸性，溶液中存在的硝酸根离子，将氧化成，会生成硫酸钡沉淀，D错误；
故答案为：B。
15．(1)
(2)1:4
(3)
(4)
(5)C
(6)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余
(7)5.6
(8)

【详解】（1）慈石能引铁，可知为磁性氧化铁Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）11.2L“人造空气”的质量是4.8g，则混合气体的平均摩尔质量为：=9.6g/mol，设人造空气中氧气和氦气的物质的量分别为xmol、ymol，则混合气体的平均摩尔质量==9.6，解得：x:y=1:4，故答案为：1:4；
（3）小苏打为碳酸氢钠， 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：，故答案为：；
（4）二氧化硫具有强还原性，二氧化氮具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，结合溶液电中性，则A应为阴离子硫酸根离子，故答案为：；
（5）A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故错误；
B．稀硫酸不具有强氧化性，不可用于杀菌消毒，故错误；
C．SO2为有毒气体，可吸入颗粒物影响呼吸系统均属于大气污染物，故正确；
故答案为：C；
（6）检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，需检验三价铁离子，取样品于试管中加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余；
（7）酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：5.6；
（8）实验室采用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热制取氨气，反应为：，故答案为：。
16． 不相同 不稳定
【详解】SO2可以和有色物质发生化合反应生成无色物质，但是这种无色物质不稳定，受热容易分解再次生成无色物质；次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化而漂白，该过程不可逆，故答案为：不相同；不稳定。
17．(1)同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同
(2)
(3) SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 bd
(4) TeO2+2OH-=TeO+H2O 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O

【分析】TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，由制备流程可知，加NaOH反应后过滤除去杂质Ag、Au，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫还原制成碲单质，据此解答。
【详解】（1）硫与硒同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；但硫与硒原子半径不同，得失电子能力不同，因此性质不同；
（2）H2Se属于共价化合物，电子式为；
（3）①用水吸收SO2、SeO2的混合气体，可得Se固体，说明二氧化硫作还原剂，SeO2作氧化剂，反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4。
②a.SeO2中Se是+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，根据SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4可判断其还原性比SO2若，a错误；
b.浓硒酸中Se是+6价，处于最高价态，可能具有强氧化性、脱水性，b正确；
c.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，c错误；
d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，d正确；
答案选bd。
（4）①“碱浸”时TeO2转化为TeO，发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO+H2O。
②碱浸后的“滤渣”中含有银，银可以溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O。
③“酸溶”过程中TeO2转化为TeCl4，发生的化学方程式为TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O。
18．(1)增大与氧气的接触面积
(2)
(3) 0.018 mol∙L−1∙min−1 AB

【分析】黄铁矿粉碎，在高温下与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成发烟硫酸，发烟硫酸稀释呈98%的浓硫酸。
【详解】（1）将黄铁矿石粉碎的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；故答案为：增大与氧气的接触面积。
（2）反应②是二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，其反应的化学方程式；故答案为：。
（3）①0～5min内，三氧化硫物质的量为0.18mol，说明二氧化硫消耗0.18mol，则表示的平均反应速率为；故答案为：0.018 mol∙L−1∙min−1。
②A．该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器内气体压强保持不变，则达到平衡，故A符合题意；B．，一个正反应，一个逆反应，速率之比等于计量系数之比，则达到平衡，故B符合题意；C．容器内气体的浓度与是否平衡无关，只能说各物质的浓度不再改变就达到平衡，故C不符合题意；D．混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器内气体密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。