2024届高三新高考化学大一轮专题训练——氧族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练——氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·广东惠州·高三统考期中）每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.4g中含有的中子数为
B．在常温常压下，1.7g含有的N-H共价键数为
C．在加热下，1mol铜与过量硫粉充分反应，转移的电子数为
D．在加热下，溶液与足量的Cu反应能产生气体分子数为
2．（2023春·广东惠州·高三统考期中）实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是
  
A．上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性
B．溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性
C．实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体
D．实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定的生成
3．（2023春·广东惠州·高三统考期中）下列各实验的现象及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
常温下将晶体与晶体在小烧杯中充分混合
烧杯壁变热
该反应是放热反应
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
某溶液加入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸不变蓝
原溶液不存在
D
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑，体积膨胀，生成刺激性气味的气体，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·广东惠州·高三统考期中）下列实验操作中，正确的是
  
  
  
    
A．X溶液可能是浓硝酸
B．实验室制取氨气
C．验证反应是否有生成
D．喷泉实验可成功
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·福建泉州·高三校联考期中）已知某物质X能发生如图转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应
D．反应③一定为非氧化还原反应
6．（2023春·广东茂名·高三茂名市电白区第一中学校考阶段练习）将浓硫酸倒入盛有蔗糖(已用蒸馏水湿润)的广口瓶中进行如图所示的探究实验：
      
已知：试纸分别是蘸有品红溶液、酸性溶液的试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。
下列分析正确的是
A．蘸有品红溶液的试纸褪色说明浓硫酸有强氧化性
B．蘸有酸性溶液的试纸褪色，说明具有漂白性
C．湿润的蓝色石蕊试纸变红说明气体产物中含有
D．澄清石灰水变浑浊可以证明有生成
7．（2023春·天津·高三统考期中）下列实验结论或现象描述正确的是
选项
实施方案
实验结论或现象
A．
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
B．
两支试管中各加入2mL10%的H2O2溶液，其中一支试管中加入2滴1mol•L-1FeCl3溶液
加入FeCl3溶液的试管中，出现气泡的速率没有发生变化
D．
向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
H2CO3酸性强于H2SiO3
D．
装有CH4和Cl2混合气体试管用铝箔套上，静置一段时间
试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·天津·高三统考期中）SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入一种试剂后出现白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀不溶解，这种试剂是
A．氨水 B．氢氧化钠 C．氯水 D．硫化钠
9．（2023春·天津·高三统考期中）有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
实验操作
实验现象
a和b混合
气体变成红棕色
c和d混合
产生白烟
d和e分别通入紫色石蕊溶液中
溶液都变成红色
b和e分别通入H2S溶液中
都产生淡黄色沉淀
则a、b、c、d、e分别是
A．NO、O2、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 D．NO、O2、NH3、HCl、SO2
10．（2023春·安徽合肥·高三合肥一中校考期中）科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是
选项
生产生活情境
原理
A
太阳能电池板被广泛应用
利用单晶硅的光电性质
B
葡萄酒中通常添加少量SO2
既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
C
世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO和NOx
NOx和CO发生反应生成无毒气体
D
“明如镜、声如磐”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成
主要化学成分是SiO2
A．A B．B C．C D．D
11．（2023春·湖南长沙·高三长沙市明德中学校考期中）下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是

A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B．常温下，附着在试管内壁的Y，可以用洗涤
C．Z可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性
D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性
12．（2022秋·湖北省直辖县级单位·高三湖北省仙桃中学校考阶段练习）下列表述正确个数是
①煤的干馏、煤的液化、石油的裂化都是化学变化；
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法；
③汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧；
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+；
⑤工业上，通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na；
⑥高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质；
⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物；
⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂；
⑨普通玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的；
⑩制造太阳能电池板的二氧化硅属于新型无机非金属材料。
A．4 B．3 C．2 D．1

二、多选题
13．（2023春·山东·高三统考期中）二氯化二硫是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。分子中各原子最层均有8个电子。遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是
A．可能使品红溶液褪色
B．的结构式为Cl-S-S-Cl
C．与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D．将气体通入溶液中，若有白色沉淀产生，则气体中有HCl

三、非选择题
14．（2022秋·陕西咸阳·高三校考阶段练习）航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I．“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。

(1)“尿处理子系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的____不同进行分离的。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接电池的____极(填“正”或“负”)。发生反应的化学方程式为____。
(3)在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为____。
(4)在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式为____。
II．王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。
(5)泡腾片在水中发生了如下反应：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3____(补全化学方程式)。
(6)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的____(填序号)。
A． B． C． D．
15．（2022春·河北张家口·高三张家口市宣化第一中学校考阶段练习）学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下部分含硫化合物的二维图的相关信息。

(1)图中“X”代表的物质类别是_______；酸+碱→ _______ ；Y转化为Z体现了Y的 _______ 性。
(2)SO2是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。SO2产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是；另一途径是：SO2→_______。
(3)将装有SO2的试管倒立在水槽中，可观察到_______。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①滴加品红溶液振荡，观察到红色褪去，说明SO2具有_______性。
②滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是_______。
(4)根据SO2的性质提出一种燃煤脱硫的方法_______。
16．（2022秋·河南·高三统考期末）某些化学反应可表示为：.请回答下列问题：
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式_______
(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式_______
(3)若A是金属单质，C是遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式_______
(4)若C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为_______
17．（2022春·山东烟台·高三统考期末）为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
(1)方法一：SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明，铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示。

①根据上述机理，等物质的量的在有氧条件下总反应的化学方程式为_______。在反应过程中的作用为_______。
②向反应体系中添加可显著提高NO脱除率，原因是与NO反应生成和阴离子M；阴离子M再与NH发生反应转化为，则阴离子M为_______，其与NH反应的离子方程式为_______。
③若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低NO脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因_______。
(2)方法二：以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的转化为。

①溶液最多能吸收标准状况下的体积为_______。
②相同条件下，此方法的脱除率高于，可能的原因是_______(写出1种即可)。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。50℃时，若烟气中和NO的物质的量之比为5∶2，则吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。
18．（2022春·河南驻马店·高三统考期末）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示信息，回答下列问题：

(1)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填标号)。
a.b.c.d.
(2)Y可使品红溶液褪色，说明Y具有_______。
(3)图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

Ⅰ.想要立即终止①的反应，最恰当的方法是_______(填标号)。
a.撤去酒精灯b.拔去橡胶塞倒出溶液c.上移铜丝，使其脱离溶液
将反应后试管①中的溶液慢慢倒入到水中，发生的变化是_______。
Ⅱ.装置④溶液中发生的离子反应方程式_______。
Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．1.4g的物质的量是0.1mol，其中含有的中子数为，A错误；
B．在常温常压下，1.7g的物质的量是0.1mol，含有的N-H共价键数为，B错误；
C．在加热下，1mol铜与过量硫粉充分反应0.5molCu2S，铜元素化合价升高到+1价，转移的电子数为，C正确；
D．50 mL18 mol/LH2SO4溶液中含有溶质的物质的量n(H2SO4)=18 mol/L×0.05 L=0.9 mol，若其与Cu完全发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应产生0.45 mol SO2气体，但随着反应进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生SO2气体的物质的量小于0.45 mol，则气体分子数目小于0.45NA，D错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性，二氧化硫可以和氯水发生氧化还原反应，产物是硫酸和盐酸，氯水褪色，说明二氧化硫有还原性，故A错误；
B．硫化氢可以和二氧化硫发生氧化还原反应，产物是硫单质和水，生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性，故B正确；
C．亚硫酸根离子具有强的还原性，亚硫酸铵固体受热得到硫酸铵固体，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放热，所以实验后，应该将A试管中溶液注入蒸馏水中稀释，观察颜色可确定的生成，故D错误；
故选：B。
3．D
【详解】A．Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl反应吸热，烧杯壁变冷，A项现象及结论描述错误；
B．Cu和稀硫酸不反应，Cu和稀硝酸反应生成了Cu2+，不是由于硝酸钾起催化作用，B项结论描述错误；
C．检测应取少量溶液于试管内，加入浓NaOH溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，该选项中实验不能证明原溶液中不含有，C项结论描述错误；
D．浓硫酸滴入蔗糖中则蔗糖脱水变成黑色的C，且C和浓硫酸产生了具有刺激性气味的SO2气体，能够得出浓硫酸具有脱水性和强氧化性的结论，D项现象和结论均正确。
答案选D。
4．A
【详解】A．根据产生白烟可判断X溶液可能是浓硝酸或浓盐酸，A正确；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口又重新化合生成氯化铵，B错误；
C．浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者均能使澄清石灰水变浑浊，该装置不能检验二氧化碳，C错误；
D．NO不溶于水，该装置不能形成喷泉，D错误；
答案选A。
5．D
【详解】A．若X为N2或NH3，则Y为NO，Z为NO2，A为HNO3，A正确；
B．若X为S或H2S，则Y为SO2、Z为SO3，A为H2SO4，B正确；
C．反应①和反应②有氧气参与，故一定是氧化还原反应，C正确；
D．反应③不一定为非氧化还原反应，如NO2与H2O反应生成HNO3和NO为氧化还原反应，D错误；
故答案选D。
6．A
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，蘸有品红溶液的试纸褪色，说明广口瓶中有生成，浓硫酸的脱水性使得蔗糖变为碳，碳和浓硫酸生成二氧化硫气体，体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；
B．蘸有酸性溶液的试纸褪色，是二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子，说明具有还原性，B错误；
C．生成的二氧化碳气体和水生成碳酸，也会使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能说明气体产物中含有，C错误；
D．也可使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是Cl2，故A错误；
B．两支试管中各加入2mL10%的H2O2溶液，其中一支试管中加入2滴1mol•L-1FeCl3溶液，加入FeCl3溶液的试管中，出现气泡的速率发生变化，故B错误；
C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成，根据强酸制弱酸，则H2CO3酸性强于H2SiO3，故C正确；
D．装有CH4和Cl2混合气体试管用铝箔套上，静置一段时间，试管内气体颜色不变，试管壁不会出现油状液滴，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．C
【详解】A．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入氨水，生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，故A不符合题意；
B．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入氢氧化钠，反应生成氯化钠和亚硫酸钡，亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，故B不符合题意；
C．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入氯水，反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钡与稀盐酸不反应，故C符合题意；
D．SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入硫化钠，反应生成淡黄色沉淀，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
9．D
【详解】a和b混合，气体变成红棕色，说明是氧气和一氧化氮；c和d混合，产生白烟，说明是氨气和氯化氢；b和e分别通入H2S溶液中，都产生淡黄色沉淀，说明b为氧气，则a为NO，e为二氧化硫；d和e分别通入紫色石蕊溶液中，溶液都变成红色，说明是氯化氢和二氧化硫，则d为氯化氢，c为氨气，因此a、b、c、d、e五种气体分别为NO、O2、NH3、HCl、SO2，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．太阳能电池板被广泛应用，利用的是硅可以做半导体且能实现光电转化的特性，A正确；
B．葡萄酒中添加少量SO2，二氧化硫有还原性，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，B正确；
C．安装催化光解设施，CO和NOx在催化作用下可反应生成无毒的二氧化碳和氮气，减少污染物的排放，C正确；
D．瓷器由黏土经高温烧结而成，是传统硅酸盐产品，主要化学成分是硅酸盐，D错误；
故选：D。
11．B
【分析】由图可知，X是H2S、Y是S单质、Z是SO2、W是H2SO4。
【详解】A．由氧化还原反应规律可知，二氧化硫不可能与硫酸反应，故A错误；
B．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则可以用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的硫，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性，故C错误；
D．浓硫酸使胆矾变白时，浓硫酸表现吸水性，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】①煤的干馏生成煤焦油等、煤的液化生成甲醇、石油的裂化为大分子生成小分子，均有新物质生成，均为化学变化，故①正确；
②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，故②错误；
③汽车尾气中NO主要来氮气高温下和氧气反应，故③错误；
④铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故④错误；
⑤电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，不能得到金属钠，应通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na，故⑤错误；
⑥铁矿石含铁的氧化物，高炉炼铁中利用焦炭与氧气反应生成CO，CO再与铁的氧化物反应还原为铁单质，故⑥错误；
⑦二氧化硫是酸性氧化物，可以使紫色石蕊变红，不能使紫色石蕊试液褪色，故⑦错误；
⑧S与氢气反应时，S作氧化剂，故⑧错误；
⑨纯碱、石灰石和石英砂为制造玻璃的主要原料，故⑨正确；
⑩制造太阳能电池板的主要材料是硅单质，故⑩错误；
故选：C。
13．CD
【分析】S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，淡黄色沉淀为S，说明发生了氧化还原反应，因此刺激性气味气体中含有二氧化硫，因此反应的方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，据此分析解答。
【详解】A．S2Cl2与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以S2Cl2可能使品红溶液褪色，故A正确；
B．S与Cl之间形成一个共用电子对，S与S之间形成一个共用电子对，满足S2C12分子中各原子最层均有8个电子，则S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，故B正确；
C．S2Cl2与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，SO2是氧化产物，S是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为l∶3，故C错误；
D．S2Cl2与水反应生成HCl，将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，不能说明S2Cl2气体中有HCl，可能是S2Cl2与水生成的HCl，故D错误；
故选CD。
14．(1)沸点
(2) 正 2H2O2H2↑+O2↑
(3)2O33O2
(4)CO2+4H2CH4+2H2O
(5)CO2
(6)D

【详解】（1）“尿处理子系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的的沸点不同进行分离的；
（2）“水电解系统”中，与电源正极连接的电极为阳极；与电源负极连接的电极为阴极。在阳极上水电离产生的OH-失去电子变为O2逸出；在阴极上H+得到电子被还原产生H2，故产生氧气的电极应接电池的正极；总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气，根据原子守恒可得该反应的化学方程式为2O33O2；
（4）根据图示可知：在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中CO2与H2反应产生CH4、H2O，从而可以除去CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；
（5）根据题目已知信息，可知在泡腾片在水中发生了反应，根据方程式中已知物质，结合质量守恒定律，可知产生的物质还缺少CO2气体；
（6）如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，就不能采用常规的排气方法或排水方法收集，而应该采用真空袋收集储存，故合理选项是D。
15．(1) 氧化物 盐+水 还原
(2)；
(3) 液面上升至水几乎充满整支试管 漂白 将溶于水形成的氧化成，遇生成沉淀
(4)在燃煤中加入适量石灰石或生石灰

【解析】（1）
氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；图中“X”代表的物质类别是氧化物；酸和碱发生中和反应生成盐和水；Y转化为Z过程中硫元素化合价由-2变为0，化合价升高发生氧化反应，体现了Y的还原性。
（2）
SO2产生硫酸型酸雨另一途径是二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸被空气中氧气氧化为硫酸，故填：；
（3）
二氧化硫能溶于水，且能和水生成亚硫酸，导致试管中压强减小，故将装有SO2的试管倒立在水槽中，可观察到液面上升至水几乎充满整支试管；
①滴加品红溶液振荡，观察到红色褪去，说明SO2具有漂白性。
②铁离子具有氧化性，可以将二氧化硫和水生成的亚硫酸转化为硫酸，硫酸和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀，出现白色沉淀的原因是将溶于水形成的氧化成，遇生成沉淀；
（4）
二氧化硫为酸性氧化物，可以和氧化钙反应生成固体盐，故一种燃煤脱硫的方法为在燃煤中加入适量石灰石或生石灰。
16．(1)
(2)
(3)
(4)

【详解】（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，该反应为歧化反应，可为氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。
（2）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为氨气，则反应为氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：。
（3）C是遇空气会变为红棕色的无色气体，C为NO，A是金属单质，则反应可为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：。
（4）C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D可以使品红褪色，C为二氧化碳、D为二氧化硫，该反应为碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。
17．(1) 4NH3 + 4NO +O2 4N2 + 6H2O 催化剂 NO NO+ NH = N2 ↑+ 2H2O MnO2 + SO2 = MnSO4
(2) 3.36L SO2在水中的溶解度大于NO或SO2在溶液中的还原性强于NO或SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO 8：37

【解析】（1）①由图可知，在有氧条件下氨气和一氧化氮的总反应为催化剂作用下氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3 + 4NO +O2 4N2 + 6H2O，反应中氢离子和铁基催化剂共同起催化剂的作用，催化反应的发生，故答案为：4NH3 + 4NO +O2 4N2 + 6H2O；催化剂；②由题意可知，向反应体系中添加硝酸铵可显著提高三氧化氮脱除率的原因是，硝酸根离子与一氧化氮反应生成二氧化氮亚硝酸根离子，亚硝酸根离子再与铵根离子反应转化为氮气和水，则阴离子M为亚硝酸根离子，亚硝酸根离子与铵根离子反应生成氮气的方程式为NO+ NH = N2 ↑+ 2H2O，故答案为：NO；NO+ NH = N2 ↑+ 2H2O；③由题意可知，二氧化锰与烟气中的二氧化硫反应生成硫酸锰，二氧化硫使催化剂失效而降低一氧化氮脱除率，反应的化学方程式为MnO2 + SO2 = MnSO4，故答案为：MnO2 + SO2 = MnSO4；
（2）①由题意可知，具有强氧化性的次氯酸钠溶液将烟气中的二氧化硫氧化为硫酸根离子，由得失电子数目守可知，100mL1.5mol/L次氯酸钠溶液最多能吸收标准状况下二氧化硫的体积为1.5mol/L×0.1L×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；②二氧化硫易溶于水，一氧化氮不溶于水，所以溶液中二氧化硫的浓度大于一氧化氮，还原性强于一氧化氮，与次氯酸钠溶液反应的速率快于一氧化氮，所以相同条件下，此方法二氧化硫的脱除率高于一氧化氮，故答案为：SO2在水中的溶解度大于NO或SO2在溶液中的还原性强于NO或SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；③设二氧化硫的物质的量为5mol、一氧化氮的物质的量为2mol，由得失电子数目守可知，溶液中氯离子的物质的量为=7.4mol，由氮原子个数守恒可知，溶液中硝酸根离子的物质的量为2mol×80%=1.6mol，则溶液中硝酸根与氯离子的物质的量比为1.6mol：7.4mol=8：37，故答案为：8：37。
18．(1)b
(2)漂白性
(3) c 溶液变为蓝色 (或)

【分析】由图可知，气态氢化物X为H2S气体，氧化物Y为SO2气体，含氧酸W为H2SO4，盐Z为Na2SO3；由实验装置图可知，装置①中铜与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置②中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中可能挥发出的硫酸，装置③中盛有的氯化钡溶液与二氧化硫不反应，装置④中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验二氧化硫的还原性，浸有氢氧化钠溶液的棉花团用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
（1）由题意可知，制备硫代硫酸钠的反应为硫元素的归中反应，硫代硫酸钠中硫元素的化合价为+2价，则制备硫代硫酸钠的两种物质中硫元素的化合价一个高于+2价，一个低于+2价；a．硫化钠中硫元素的化合价为-2价，硫单质中硫元素的化合价为0价，两种物质中硫元素的化合价都低于+2价，故A不符合题意；b．亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，硫单质中硫元素的化合价为0价，硫代硫酸钠中硫元素的化合价介于两种物质中硫元素的化合价之间，故B符合题意；c．亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，两种物质中硫元素的化合价都高于+2价，故C不符合题意；d．二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，两种物质中硫元素的化合价都高于+2价，故D不符合题意；故选b。
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色。
（3）I．装置①中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；装置①中铜丝是可以移动的，上移铜丝可使铜丝不与硫酸接触，导致反应立即停止；该反应为放热反应，若撤去酒精灯，反应放出的热量会使反应继续进行，反应不会立即停止；若拔去橡胶塞倒出硫酸，反应生成的二氧化硫会逸出造成污染空气，则立即终止①的反应，最恰当的方法是上移铜丝，使其脱离溶液。将反应后试管①中的溶液慢慢倒入到水中，发生的变化是溶液变为蓝色。故答案为：c；溶液变为蓝色；II．装置④溶液中发生的反应为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子反应方程式为2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋，故答案为：2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋；III．向装置③中加入氯水生成白色沉淀的反应为溶于氯化钡溶液中的二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则相关反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O+Ba2+=BaSO4↓＋2Cl—＋4H＋(或)，故答案为：SO2＋Cl2＋2H2O+Ba2+=BaSO4↓＋2Cl—＋4H＋(或)。