2025届高考化学二轮复习：专题十 元素及其化合物 教案

这是一份2025届高考化学二轮复习：专题十 元素及其化合物 教案，共25页。教案主要包含了考查方式，真题链接等内容，欢迎下载使用。
【考查方式】
物质性质的直接考查：给出一种元素及其化合物，要求判断关于其物理性质、化学性质、用途等叙述的正误。
化学方程式的正误判断：给出一个化学反应方程式，让考生判断其是否正确，可能涉及元素及其化合物之间的反应。
非选择题
化学方程式的书写：根据题目所给信息，写出元素及其化合物之间发生反应的化学方程式或离子方程式。
物质的推断：通过一系列的实验现象、化学反应等信息，推断出未知物质中所含的元素及其化合物
实验现象的描述：描述元素及其化合物在实验过程中所表现出的现象，如颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
原理的解释：要求考生运用元素及其化合物的性质和化学原理，解释一些化学现象或实验结果。
实验方案的设计：根据题目要求，设计实验方案来验证元素及其化合物的某一性质或完成某一特定的实验目的。
【真题链接】
1．[2024年北京高考真题]关于和的下列说法中，不正确的是( )
A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B.可用溶液使转化为
C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D.室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
2．[2023年浙江高考真题]氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
3．[2023年浙江高考真题]硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( )
A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质
C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性
4．[2024年浙江高考真题]工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是( )
A.漂白液的有效成分是B.水解生成使漂白液呈酸性
C.通入后的漂白液消毒能力增强D.溶液比溶液稳定
5．[2022年江苏高考真题]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.自然固氮、人工固氮都是将转化为
B.侯氏制碱法以为原料制备和
C.工业上通过催化氧化等反应过程生产
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
6．[2022年重庆高考真题]下列叙述正确的是( )
A.和分别与反应得到和
B.Na和Li分别在中燃烧得到和
C.与分别通入1L水中可产生相同浓度的和
D.盐酸和稀硝酸分别加入适量中均可得到和
7．[2024年北京高考真题节选
]是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。
（1）方法一：早期以硝石（含）为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。
（2）方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。
①第I步反应的化学方程式为___________。
参考答案
1．答案：D
解析：和的溶液中均存在、、、、、、，A正确；加入溶液会发生反应，B正确；受热易分解，转化为，而热稳定性较强，C正确；室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误。
2．答案：A
解析：氯化铁在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；氧化性：，故氯化铁溶液可腐蚀覆铜板：，B正确；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C正确；向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，D正确。
3．答案：A
解析：Cu的价电子排布式为，位于周期表ds区，A错误；硫酸铜属于盐，溶于水或熔融状态下完全电离，属于强电解质，B正确；硫酸铜为强酸弱碱盐，由于水解溶液呈酸性，C正确；硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，D正确。
4．答案：B
解析：NaClO水解生成的HClO具有漂白性，是漂白液的有效成分，A正确；水解的方程式为，漂白液呈碱性，B错误；通入后发生反应：，HClO浓度增大，且HClO的氧化性更强，故漂白液的消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，所以热稳定性：，D正确。
5．答案：A
解析：A项，自然固氨、人工固氮都是将转化为含氮的化合物，不一定转化为，错误；B项，侯氏制碱法第一步发生反应，正确；C项，工业制硝酸发生反应，正确；D项，、铵盐、硝酸盐等含N物质通过不同途径的相互转化形成了自然界的“氮循环”，正确。
6．答案：A
解析：的氧化性均强于，与反应分别得到和，A正确；Na在中燃烧得到，B错误；、，与分别通入1L水中，分别得到，和的浓度不同，C错误；酸性：，故硼酸加入适量中不能得到和，D错误。
7．答案：（1）难挥发性
（2）
解析：（1）浓硫酸难挥发，产物为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。
①第I步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为。
重难突破
1.下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是( )
A.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高
D.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
2.部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是( )
A.液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B.b→a、b→c的转化都属于氮的固定
C.工业上由b出发制备e的路线：bacde
D.足量e的稀溶液与6.4g铜粉反应时，可以生成4.48L气体d
3.用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满（少量）的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.ab段发生的反应为
B.bc段发生的反应为
C.c点的固体全部为
D.相同条件下，将换成后，重复上述操作，反应结束后含量高于c点
4.某小组对和的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是( )
A.实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅
B.实验Ⅱ中溶液呈红色
C.KSCN能区分和
D.焰色试验不能区分和
5.某实验小组用传感器探究、与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是( )
A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响
B.Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀
C.Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应
D.Ⅲ比Ⅱ的曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：
6.依据动力学原理，分解过程中会比优先向外扩散，随后扩散到表面分解产生和，而与的结合能力较强，不易扩散。如图为在一定条件下的热重分析图。
下列说法错误的是( )
A.第一阶段反应的化学方程式为
B.图中B点时，碳酸钙的分解率为60%
C.图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO
D.第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快
7.元素的“价---类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价---类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A.铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①
B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C.由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D.加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
8.工厂排放的含的烟气对环境危害较大，某企业按照如图所示流程对烟气进行综合处理，下列有关说法正确的是( )
A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为
B.氨气吸收塔中发生的反应为
C.上述流程利用的是氧化还原反应原理
D.上述流程可降低碳排放，符合低碳经济
9.工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气中的NO和，其原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和体积之比为1：1、2：1的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示体积之比为1：1的混合气体吸收率的变化
B.当NaOH浓度高于时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收
C.向体积之比为2：1的NO和混合气体中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率
D.将和混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，所得溶液中
10.氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是( )
A.a与d的水溶液不能共存
B.d与f都可以用于杀菌消毒
C.e的氧化性比h强
D.b与g反应可得c，每转移个电子可制得0.6 ml c
11.某同学为研究与酸的反应，设计如图实验，现象记录如表。下列有关说法错误的是( )
A.能与水反应生成NaOH，但它不是碱性氧化物
B.根据实验现象推测生成的气体中可能含有
C.水、浓盐酸分别与反应时，体现的作用相同
D.如果把浓盐酸换成稀盐酸，并没有产生有刺激性气味的气体，证明氧化性或还原性与物质浓度有关
12.如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证氯气的性质。下列说法错误的是( )
A.脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替
B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C.若观察到湿润紫色石蕊试纸变红现象，说明氯气与水反应生成了酸性物质
D.淀粉-KI试纸变蓝，说明被氧化
13.某化学小组通过测量粗品与水反应产生的体积确定的变质程度，但有资料显示与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现如下信息。
a.与水反应的过程中还可能存在以下两个反应：
ⅰ.；
ⅱ.。
b.能在催化的条件下分解生成。
该小组设计如下实验：取0.02 ml纯净与足量水反应，140s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。整个过程中溶液的体积始终约为，随时间的变化如图所示。
已知：表示O元素的不同原子。下列说法错误的是( )
A.根据pH的变化可判断一定发生反应ⅱ
B.若将替换为，时溶液中的碱为
C.内，溶液中，则此时间段内溶液中
D.向粗品中加适量和足量水，生成（标准状况下），则粗品的纯度为
14.实验室用如图装置制取并收集。下列说法正确的是( )
A.该图所示的过程中存在3处明显错误
B.实验室还可以用排水法收集
C.收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满
D.含有14.6 g HCl的浓盐酸与足量反应生成7.1 g
15.Na是很活泼的金属。用Na通过如下反应制取：。在制取时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的产品中含有杂质(杂质与不反应)。某学生设计了如图实验来测定该产品中的质量分数，则该产品中的质量分数为( )
A.80%B.60%C.40%D.20%
16.实验是科学研究的基本方法之一。要证明溶液显蓝色不是造成的，下列实验无意义的是( )
A.观察溶液的颜色
B.加水稀释溶液，溶液的颜色变浅
C.向溶液中滴加过量的NaOH溶液，振荡后静置，上层清液变成无色
D.向溶液中滴加过量的无色溶液，振荡后静置，上层清液为蓝色
17.铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.若铁粉与足量硝酸反应后得到0.1 ml的气体，则参加反应的硝酸的物质的量一定大于0.1 ml
B.常温时，将相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，金属性强的铁片的反应更剧烈
C.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
D.当硝酸的浓度为时，还原产物是NO和，且二者物质的量之比为1：1
18.实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列说法错误的是( )
（提示：浓氨水滴入生石灰中可制备，且极易溶于水）
A.X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢
B.装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率
C.实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的，再通入足量
D.利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
19.用如图装置探究和在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的和，发生的化学反应为。下列叙述正确的是( )
A.实验室中可用Cu与1的硝酸制备二氧化氮气体
B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
C.由该反应可知氧化性顺序：
D.通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制和的通入量
20.诗词如歌，在平平仄仄中宛转悠扬，在抑扬顿挫里让人忘忧，下列关于古诗词的说法正确的是( )
A.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中“气”是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分
B.“磁石引场镇，阳燧下炎烟”中“磁石”的主要成分为（含有+2、+3价铁），可用作红色颜料
C.“凶兵铸农器，讲殿辟书帷”中“铸农器”时主要发生物理变化
D.“客路青山外，行舟绿水前”中“绿水”是指含有的水
21.连二亚硫酸钠（）也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入气体，会得到保险粉。下列说法错误的是( )
A.遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有产生
B.属于盐，既有氧化性又有还原性
C.能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应
D.制备保险粉的反应为
22.为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到有红棕色气体产生。下列分析错误的是( )
A.将带火星的木条靠近实验①的试管口，木条复燃，说明支持燃烧
B.实验②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生
C.对比实验①④⑤，实验④中的红棕色气体可能是由挥发的硝酸受热分解产生的
D.五支试管中的红棕色气体均为还原产物
23.用以下三种途径来制取相同物质的量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述错误的是( )
A.理论上所消耗的的物质的量：①>②>③
B.③对环境造成的危害最小
C.理论上①和②转移的电子数之比为1:3
D.理论上三种途径所消耗的铜的质量相等
24.将KSCN溶液加入下列各溶液中，溶液不会显红色的是( )
A.加入足量的铁粉后的溶液
B.铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液
C.长期暴露在空气中的绿矾溶液
D.加入新制氯水后的溶液
25.为确定和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.稀硫酸中溶质的浓度为
B.该混合物中
g样品充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在
D.各组样品均发生反应：、
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.步骤①中"净化"是除去杂质以防止铁触媒中毒，故A正确；
B.合成的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确；
C.工业生产中，催化合成的反应温度为，说明是催化剂催化活性的最佳温度，故C正确；
D.催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成的反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出氨气和氮气、氢气的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不利于提高原料的平衡转化率，故D错误；
2.答案：D
解析：根据物质类别与化合价图，a为氨气，b为氮气，c为NO，d为，e为硝酸，f为，g为铵盐。
A.a为氨气，液氨可以用作制冷剂，g为铵盐，是农业上常用的铵态化肥，A正确；
B.氮气氨气、氮气的转化均为游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，都属于氮的固定，B正确；
C.工业上氮气制备硝酸，第一步氮气在高温高压、催化剂存在条件下与氢气生成氨气，第二步氨气在催化剂、加热条件下与氧气生成NO，第三步NO与氧气生成二氧化氮，第四步二氧化氮与水生成硝酸，C正确；
D.足量稀硝酸与铜反应生成NO气体，不能生成二氧化氮，且没有标况不确定气体体积，D错误；
3.答案：C
解析：A.ab段含量增加，故存在，A正确；
B.bc段含量缓慢降低的可能原因：，B正确；
C.c点含量高于a点，反应①生成的未被完全消耗，则此时反应产物中含有，C错误；
D.相同条件下，将换成后，重复上述操作，只发生反应，应结束后含量高于c点，D正确；
4.答案：C
解析：A.实验Ⅰ中，溶液与KSCN溶液反应的实质是： ，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误；
B.实验中，溶液中存在，并不能电离出，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；
C.实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确；
D.焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁譀烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误；
5.答案：D
解析：由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
A.由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；
B.Ⅱ中碳酸根离子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为，产生白色沉淀，故B正确；
C.由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，故C正确；
D.由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
6.答案：B
解析：由题意可知和优先于向外扩散，因此第—阶段可视为碳酸镁分解，生成氧化镁和二氧化碳，而碳酸钙不反应，化学方程式为，A正确；第二阶段为碳酸钙分解，若其完全分解，质量分数变化为（76-52）%=24%，B点时，因碳酸钙分解损失的质量分数为（76-64）%=12%，可知此时碳酸钙分解率为50%，B错误；C点完全分解，固体成分为氧化镁和氧化钙，C正确；第二阶段反应温度高于第一阶段，温度越高反应速率越快，固体损失相同质量的时间短，曲线斜率较大，D正确。
7.答案：C
解析：A.铁与高温水蒸气反应时生成，A错误；
B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成，B错误；
C.由图可预测：高铁酸盐()中的铁元素处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，发生还原反应后最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，C正确；
D.加热分解生成和水，而不溶于水，D错误；
8.答案：A
解析：二氧化硫吸收塔中发生的反应为亚硫酸铵溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为，故A正确；氨气吸收塔中发生的反应为亚硫酸氢铵和氨气反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故B错误；二氧化硫吸收塔和氨气吸收塔中发生的反应均没有元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，故C错误；该过程吸收的是工厂排放的二氧化硫，与二氧化碳的吸收无关，不能降低碳排放，故D错误。
9.答案：D
解析：根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，体积之比为1：1时的吸收率远大于体积之比为2：1时的吸收率，故曲线Ⅰ表示体积之比为1：1的混合气体吸收率的变化，A正确；当NaOH浓度高于时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收，B正确；向体积之比为2：1的NO和混合气体中通入少量，可以将NO氧化为，可提高氮氧化物的吸收率，C正确；将和混合气体通入足量NaOH溶液中完全吸收，由反应Ⅰ、反应Ⅱ可知，所得溶液中，D错误。
10.答案：A
解析：a为含有的盐，d为含有的盐，和在碱性条件下可以大量共存，A说法错误；d为含有的盐，f为，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，B说法正确；e为，h为，大量与结合后产生的吸电子效应使其更缺电子，所以酸性条件下HClO的氧化性比强，C说法正确；b为，g为含有的盐，浓盐酸和反应可以生成，反应的离子方程式为，中Cl元素化合价由+5价下降到0价，每转移个电子，生成0.6 ml ，D说法正确。
11.答案：C
解析：A（√），能与水反应生成NaOH，不是碱性氧化物；B（√），根据现象②和③可知，浓盐酸与反应有生成；C（×），反应中，既作氧化剂又作还原剂，水既不作氧化剂又不作还原剂，浓盐酸与发生反应：，一半HCl被氧化，作还原剂，另一半HCl表现酸性；D（√），如果把浓盐酸换成稀盐酸，并没有产生，说明没有把HCl氧化，即说明稀盐酸的还原性弱于浓盐酸，证明氧化性或还原性与物质浓度有关。
12.答案：C
解析：A（√），无水氯化钙用来干燥氯气，氯气能与碱石灰反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替；B（√），经无水干燥后的氯气先与干燥红色纸片接触，红色纸片不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用；C（×），浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能使湿润紫色石蕊试纸变红，不能说明与水反应生成了酸性物质；D（√），淀粉-KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，即被氯气氧化为。
13.答案：B
解析：A（√），由图可知，180 s后溶液pH增大，说明加入后有生成，由信息b可知，能在催化下分解为和NaOH，可推知一定发生了反应ⅱ；B（×），根据题意可知，若将替换为则反应ⅱ中生成，分解生成；C（√），140~180s内，的物质的量是，设（由于反应ⅰ中与NaOH的化学计量数之比为1：2，与该反应中二者之比相同，故无论是否存在反应ⅰ，都不影响溶液中NaOH和的量，则可以用该反应和反应ⅱ进行计算）和中参加反应的的物质的量分别是x ml、y ml，则x+y=0.02，2x+y=0.024，解得x=0.004，y=0.016，故此时间段内溶液中为0.016 ml；D（√），根据题意可知，在加.入后，可以使和水完全反应生成和NaOH，标准状况下0.448L的物质的量为0.02 ml，由可知，粗品中的物质的量为0.04 ml，质量为，则粗品的纯度为。
14.答案：A
解析：A（√），图中存在的错误有：①发生装置要加热；②Cl密度比空气大，收集装置应长管进短管出；③有毒，不能直接排放到空气中。B（×），与反应，不能用排水法收集，可用排饱和食盐水或向上排空气法收集。C（×），不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色。D（×），假设HCl完全反应，利用化学方程式进行计算：
，解得，但实际上随着反应的进行，盐酸越来越稀，与稀盐酸不反应，即HCl不能完全反应，生成的质量小于7.1g。
15.答案：A
解析：设样品中的质量为x g，在氧气中充分灼烧生成过氧化钠，则：
，解得x=6.2，则该样品中的质量分数为，A项正确。
16.答案：B
解析：溶液中含有，不含，溶液呈无色，说明溶液呈蓝色不是造成的，A项不符合题意；加水稀释溶液后，溶液的颜色变浅，溶液中仍然存在，无法确定是哪种离子造成溶液呈蓝色的，B项符合题意；，反应后上层清液中仍然存在，但上层清液颜色为无色，说明溶液呈蓝色不是造成的，C项不符合题意；，振荡后静置，上层清液颜色为蓝色，而上层清液中基本不含，但仍含，说明溶液呈蓝色不是造成的，而是造成的，D项不符合题意。
17.答案：B
解析：若铁粉与足量硝酸反应后得到0.1 ml的气体，则，即被还原的硝酸为0.1 ml，则参加反应的硝酸的物质的量大于0.1 ml，A项正确；常温时，铁遇浓硝酸会发生钝化，则将相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈，B项错误；由图可知，C项正确；由图分析可知，当硝酸的浓度为时，还原产物是NO和，且二者物质的量之比等于其相对含量之比，为1：1，D项正确。
18.答案：A
解析：结合图示装置可将实验流程简单梳理如下：
，
溶液与、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和溶液，A项错误；使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快的吸收速率，B项正确；先通使溶液呈碱性，利于的吸收，C项正确；固体受热分解得固体，利用锥形瓶中所得制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确。
19.答案：D
解析：A.实验室中用Cu与1的硝酸反应，1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误；
B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，但和都是有毒气体，需要使用完全处理装置，不能直接排放，故B错误；
C.该反应中是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，故只能得出氧化性顺序，但不能得出，故C错误；
D.由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制和的通入量，故D正确；
20.答案： C
解析：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中“气”是指乙烯，才是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分，A错误；“磁石引场镇，阳燧下炎烟”中“磁石”的主要成分为（含有价铁），是黑色固体，不能用作红色颜料，才可以用作红色颜料，B错误；“凶兵铸农器，讲殿辟书帷”中“铸农器”是传统的铸造，其原理是铁的状态变化，没有生成新物质，因此主要发生物理变化，C正确；“客路青山外，行舟绿水前”中“绿水”是指没有污染的水， 不是含有的水，D错误。
本题考查化学与传统文化等知识，难度不大，注意物质的物理性质和用途。
21.答案：C
解析：遇少量水会发生剧烈反应并燃烧，表明反应能提供引发燃烧的热量，所以发生的是放热反应，燃烧时产生的刺激性气味的气体应是，A正确；属于盐，在该化合物中，S元素平均化合价为+3价，在-2价和+6价之间，则既有氧化性又有还原性，B正确；由B项分析知，具有还原性，能被强氧化剂新制氯水、浓硝酸等氧化，C错误；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入气体，会得到保险粉，S元素价态降低，则甲酸中的C元素价态应升高，生成气体，所以制备保险粉的反应为，D正确。
22.答案：B
解析：浓硝酸受热分解生成和，且与的体积比为4:1，该混合气体中的含量接近于空气中的含量，空气中的不能使带火星的木条复燃，而实验①中气体能使带火星的木条复燃，则说明实验①产生的气体中的支持燃烧，A项正确；灼热的铁片放入浓硝酸中，相当于浓硝酸与铁在加热的条件下反应，红棕色气体是铁与浓硝酸反应的产物，B项错误；对比实验①④⑤，实验④中的灼热的木炭没有接触浓硝酸，但出现了红棕色气体，则红棕色气体可能是由挥发的硝酸受热分解产生的，C项正确；五支试管中的红棕色气体均来自，故均为还原产物，D项正确。
23.答案：C
解析：①铜与浓硝酸反应的化学方程式为；②铜与稀硝酸反应的化学方程式为；③铜与氧气反应的化学方程式为，CuO与稀硝酸反应的化学方程式为。假设制取1 ml硝酸铜，测理论上①消耗4 ml 、②消耗、③消耗2 ml ，A项正确；③中没有氮氧化物生成，对环境造成的危害最小，B项正确；制取相同物质的量的硝酸铜，理论上①和②消耗的Cu的物质的量相同，又Cu的化合价均由0升高为+2，故理论上①和②转移的电子数之比为1:1，C项错误；根据铜元素守恒可知，制取相同物质的量的硝酸铜，理论上①②③消耗的铜的质量相等，D项正确。
24.答案：A
解析：A项，向，溶液中加入足量铁粉，发生反应，溶液中无，符合题意；B项，铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物为，溶于水后得到溶液，加入KSCN溶液后显红色，不符合题意；C项，长期暴露在空气中的绿砜溶液，溶液中的被空气中的氧气氧化为，加入KSCN溶液后显红色，不符合题意；D项，向溶液中加入新制氯水，发生反应，加入溶液后显红色，不符合题意。
25.答案：A
解析：将混合物加入稀硫酸中，先发生与的反应，再发生和的反应，，，分析题图可知，c点之前剩余的是铜，且随样品质量的增加，剩余铜的质量等倍数增加，c点出现拐点，c点之后剩余的固体质量为剩余的铜与比c点样品增加的样品质量之和，说明c点时硫酸恰好反应完，则若样品中的物质的量为，反应的铜也为，由c点坐标可列式：，解得，即，即稀硫酸中溶质的浓度为，A错误。，混合物中，B正确。根据题图知，样品与稀硫酸反应后，铜过量，则溶液中没有，C正确。由A项分析知，D正确。
实验过程
实验数据
实验
现象
①试管壁发热
②有刺激性气味的气体产生
③反应后所得溶液呈浅黄绿色