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专题08 元素及其化合物-【专题强化】2024年高考化学二轮专题强化训练
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第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;
2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
2024年高考二轮专题强化训练（选择题）
专题08 元素及其化合物
新课标要求：
1.了解钠、铁、铜及其重要化合物的主要性质；了解它们在生产、生活中的应用；了解合金的概念、金属冶炼的方法。
2.了解氯、氮、硫、碳、硅及其重要化合物的主要性质；认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
一、选择题：本题共30小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是
A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．分别与和反应，反应的类型相同
C．分别与和反应，生成的气体相同
D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同
【答案】C
【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；
B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；
C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确；
D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误；
故选C。
2．（2023·江苏·统考高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量的原理：
【答案】B
【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确；
D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。
故选B。
3．（2023·广东·统考高考真题）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e的转化B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与反应生成，则b中含共价键
【答案】B
【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；
B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；
C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；
D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；
故选B。
4．（2023·北京·统考高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选C。
5．（2023·浙江·统考高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；
故选A。
6．（2023·辽宁·统考高考真题）某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中元素的主要存在形式为D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
【答案】B
【分析】焙烧过程中铁转化为三氧化铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中氧化铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确；
B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；
C．滤液①中元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确；
D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；
故选B。
7．（2023·辽宁·统考高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
【答案】D
【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误；
故答案选D。
8．（2023·全国乙卷·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。
9．（2024届·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A．铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝
B．过量的铁在氯气中燃烧生成
C．工业上用氨的催化氧化生产硝酸
D．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气
【答案】B
【详解】A．铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，故A正确；
B．无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；
C．工业上用氨的催化氧化制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，然后将二氧化氮溶于水制得硝酸，故C正确；
D．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，化学方程式为，故D正确；
故答案为：B。
10．（2024届·浙江绍兴·校联考一模）硫酸铜是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．可用于泳池的消毒B．可以用来检验酒精中是否含少量水
C．可以和石灰乳混合配制农药波尔多液D．可以通过Cu与稀硫酸反应制备
【答案】D
【详解】A．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性而起到杀菌消毒的作用，常用于泳池的消毒，故A正确；
B．白色无水硫酸铜能与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜，所以硫酸铜可以用来检验酒精中是否含少量水，故B正确；
C．硫酸铜溶液和石灰乳都能能使蛋白质发生变性而起到杀菌的作用，所以硫酸铜石灰乳混合配制农药波尔多液，故C正确；
D．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，所以不能用铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，故D错误；
故选D。
11．（2024届·吉林·统考模拟预测）氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质描述正确且与用途具有对应关系的是
A．因为SO2具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存
B．因为CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂
C．因为Al2O3是两性氧化物，所以可用于工业制备金属铝
D．Na2O2属于碱性氧化物，因为具有强氧化性，所以可用作呼吸面具供氧剂
【答案】B
【详解】A．SO2具有还原性，所以可用于葡萄酒保存，A错误；
B．CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂，B正确；
C．Al2O3是两性氧化物，但工业制备金属铝是电解熔融的氯化铝，C错误；
D．Na2O2不属于碱性氧化物，D错误；
故选B。
12．（2024届·辽宁沈阳·校联考一模）近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图。
已知：。
下列说法中错误的是
A．点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化
B．氛围是为了阻止被二次氧化和自燃
C．操作2为用去离子水洗涤并烘干
D．镁粉生成和的混合物，转移电子
【答案】A
【详解】A．根据分析，点燃镁条引发反应的过程中发生的反应为：，，涉及到金属晶体、共价晶体、分子晶体类型的变化，A错误；
B．氛围是为了阻止被二次氧化和自燃，B正确；
C．根据分析，操作2为用去离子水洗涤并烘干，C正确；
D．镁粉生成和的混合物，Mg由0价全部变为+2价，转移电子，D正确；
故选A。
13．（2024届·广东·校联考三模）下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A．a是最简单的有机化合物B．b在高温下被氧化成e
C．d与血红蛋白结合的能力比强D．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m
【答案】B
【详解】A．化合价为-4价的碳元素氢化物为CH4，是最简单的有机化合物，A正确；
B．b是单质C，e是CO2，C在高温下被SiO2氧化成CO，不是CO2，B错误；
C．d为CO，CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确；
D．e是CO2，将氨气和CO2通入饱和食盐水反应生成NH4Cl和NaHCO3，则可得到碳元素化合价为+4价的盐m：NaHCO3，D正确；
故选B。
14．（2024届·陕西汉中·统考一模）硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是
A．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B．能使溶液褪色，说明具有漂白性
C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D．侯氏制碱法以、、、NaCl为原料制备和
【答案】D
【详解】A．酸性氧化物与反应只生成对应的酸，NO2与水反应除了生成硝酸，还生成了NO，则NO2不属于酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应中高锰酸钾作氧化剂，二氧化硫作还原剂，说明二氧化硫有还原性，故B错误；
C．液氨汽化吸收大量的热，所以可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；
D．侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确。
答案选D。
15．（2024届·河南·校联考模拟预测）对物质类别和元素价态的认知是学习元素及其化合物性质的基础。氮元素的“价-类”二维图如图所示：
下列有关说法正确的是
A．常温下不能用铁制容器运输e的浓溶液
B．Mg在空气中燃烧只生成MgO
C．d只有还原性
D．a的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏
【答案】D
【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸。
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，所以能用容器运输浓硝酸，故A错误；
B．镁在空气中燃烧时，能与空气中的氧气、二氧化碳反应生成氧化镁，能与空气中的氮气反应生成氮化镁，故B错误；
C．二氧化氮在氮元素为+4价，+4价为氮元素的中间价态，既有氧化性也有还原性，故C错误；
D．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，故D正确；
故选D。
16．（2024届·海南·模拟预测）部分氮及其化合物的价一类二维图如图所示。下列叙述正确的是
A．c是酸性氧化物
B．可用水除去b中的c
C．常温下，向铁片上滴加d的浓溶液产生c
D．a和d的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟
【答案】B
【分析】a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3；
【详解】A．c为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，则NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B．b为NO，c为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，可用水除去NO2杂质，故B正确；
C．浓HNO3具有强氧化性，常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，不能继续反应，故C错误；
D．a为NH3，d为HNO3，均具有挥发性，两者反应生成硝酸铵固体，能形成白烟，但该反应无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选B。
17．（2024届·河南·校联考一模）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是
A．“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到
C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为
D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
【答案】A
【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化银、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根合金化铵。
【详解】A．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，A正确；
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热，亚硫酸根容易被氧化为硫酸根，B错误；
C．铂与氯气、盐酸反应转化为六氯合铂离子，反应的离子方程式为，C错误；
D．由流程可知，Au、Pt被氯气氧化，与HCl提供的氯离子形成配离子，HCl没有表现氧化性，因此不能据此判定盐酸的氧化性强于硝酸，D错误；
故答案为：A。
18．（2024届·陕西渭南·统考一模）两种溶液相互混合，反应物的加入量不同，但可以用同一离子方程式表示的是
A．碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水
B．溶液中加入溶液
C．溶液中加入溶液
D．溶液中加入HCl溶液
【答案】B
【详解】A．碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，离子方程式是，而澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液，离子方程式为，A不合题意；
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应与量无关，均为，B符合题意；
C．AlCl3与少量NaOH溶液，离子方程式为，AlCl3与过量NaOH溶液，离子方程式为，C不合题意；
D．Na2CO3溶液与过量HCl溶液混合，离子方程式为，Na2CO3溶液与少量HCl溶液混合，， D不合题意；
故答案为：B。
19．（2024届·陕西渭南·统考一模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．能中和酸并受热分解产生，可作蓬松剂
B．有可燃性，可用于炼铁
C．能与反应，可在玻璃器皿上刻蚀标记
D．硬铝密度小、耐腐蚀、强度高，可用作航空材料
【答案】B
【详解】A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可以使食物产生多孔而蓬松，故可作蓬松剂，A正确；
B．有还原性，可用于炼铁，故B错误；
C．能与反应，可在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；
D．硬铝密度小、耐腐蚀、强度高，可用作航空材料，故D正确；
故选B。
20．（2024届·江苏南通·统考模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．氧化铝在冰晶石作用下熔点降低，电解熔融的氧化铝生成铝单质，单质铝与氧化铁发生铝热反应生成单质铁，A正确；
B．碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成氧气和HCl，无法生成氯气，B错误；
C．S在氧气中燃烧无法直接生成三氧化硫，C错误；
D．稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，D错误；
故答案选A。
21．（2024届·吉林长春·校联考一模）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表或中的一种。下列说法正确的是
A．实验室可以利用加热氯化铵分解制备氨气
B．a、c分别是、
C．d既可以是，也可以是
D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
【答案】D
【分析】NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可以分解得到HCl和MgO，则a为 NH3，b为 Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。
【详解】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铵，实验室不能利用加热氯化铵分解制备氨气，故A错误；
B．由分析可知，a为NH3，c为 HCl，故B错误；
C．由分析可知，d为MgO，故C错误；
D．可以水解生成 Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少 MgCl2的生成，故D正确；
故选D。
22．（2023·河南·校联考模拟预测）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是
A．M的类别是单质
B．的化学式为
C．将盐酸与次氯酸钠混合使用，消毒效果更好
D．可溶于水生成强酸
【答案】C
【详解】A．M对应的物质是0价，故的物质类别是单质，A项正确；
B．对应的是+7价的含氧酸，其化学式为，B项正确；
C．盐酸与次氯酸钠混合使用，会生成有毒气体，C项错误；
D．溶于水生成，D项正确。
故选C。
23．（2024届·广东·校联考一模）已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．由，，，满足图示关系，选项A不符合；
B．由，，，满足图示关系，选项B不符合；
C．Fe2O3无法直接生成Fe(OH)3，Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O，，不满足图示关系，选项C符合；
D．由3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O，Na2SO3+3H2S=2Na2S+3S+3H2O，2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4，满足图示关系，选项D不符合；
答案选C。
24．（2024届·浙江·校联考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．铁与氧化铝能发生铝热反应生成铝
B．工业上用氨与过量的氧气催化氧化可直接制得
C．过量的铁在氯气中燃烧生成
D．实验室可通过氯化铵与溶液制氨气
【答案】C
【详解】A．铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，选项A错误；
B．工业上用氨与过量的氧气催化氧化也只能先氧化为NO，再进一步氧化为，选项B错误；
C．过量的铁在氯气中燃烧生成，选项C正确；
D．实验室可通过加热氯化铵与固体制氨气，选项D错误；
答案选C。
25．（2024届·陕西渭南·统考一模）一种利用废铜渣(主要成分，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．“沉铁”发生反应的离子方程式为
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：
【答案】D
【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。
【详解】A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，故A错误；
B．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误；
C．“沉铜”时含有Cu(NH3)和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，故C错误；
D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，故D正确；
故选D。
26．（2024届·浙江·校联考一模）次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．次氯酸钠既可以做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池等场所的消毒剂
B．“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果
C．由于次氯酸钠不能分解，人们制得漂白液代替氯水做漂白剂
D．在常温下，将Cl2通入NaOH溶液，得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液
【答案】C
【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，也可以使有机色质漂白褪色，所以次氯酸钠既可以做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池等场所的消毒剂，故A正确；
B．“84”消毒液的有效成分次氯酸钠能与酒精发生氧化还原反应使两者的杀菌效果降低，所以“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果，故B正确；
C．次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成次氯酸而表现漂白性，漂白能力弱于含有次氯酸的氯水，所以不能用漂白液代替氯水做漂白剂，否则漂白效果会降低，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液，故D正确；
故选C。
27．（2024届·河南·校联考模拟预测）为侯氏制碱法的反应原理，制备过程为：
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是
A．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉
B．第IV步操作发生的化学反应方程式为
C．A气体是，B气体是
D．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
【答案】C
【分析】本题是模拟侯德榜制碱法的流程图，需要注意的是原料中氨气与二氧化碳的加入顺序，而二氧化碳在水中的溶解度较小，若先通入二氧化碳，原子利用率不高，纯碱产量低；而氨气极易溶于水，故应先加入氨气，再加入二氧化碳，所以本题中A项正确。
【详解】A．纯碱及第III步得到的碳酸氢钠晶体，它们与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发䣲粉，A项正确；
B．第IV步是将得到的受热分解制备纯碱，B项正确；
C．依据侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则气体A为氨气，B为二氧化碳，C项错误；
D．碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，D项正确。
故选C。
28．（2024届·河南·校联考模拟预测）下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是
A．与Fe在加热条件下反应生成
B．和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同
C．新制氯水久置后酸性增强，漂白性减弱
D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
【答案】C
【详解】A．和在加热条件下生成，A项错误；
B．和中均含有氯元素，但氯气具有强氧化性，而氯化钠中的氯显价，最低价元素只能失电子，具有还原性，所以它们的化学性质不相同，B项错误；
C．新制氯水久置后，次氯酸发生分解，生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，漂白性减弱，C项正确；
D．氯气可用于杀菌消毒，与氯气和水反应产生具有强氧化性的次氯酸有关，不是因为有毒而用于杀菌消毒，D项错误；
故选：C。
29．（2024届·陕西商洛·校联考一模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．Mg、Al合金熔点低，可用来制造飞机外壳
B．受热分解生成高熔点物质和水，可用作塑料的阻燃剂
C．小苏打不稳定，受热分解生成，可用于泡沫灭火器
D．浓硫酸是酸性干燥剂，可用于干燥、等气体
【答案】B
【详解】A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳利用的是Mg、Al合金密度小、硬度大的性质，A项错误；
B．受热分解，生成高熔点物质和水，决定其可用作塑料的阻燃剂，B项正确；
C．泡沫灭火器的原理是，是利用和发生双水解反应，不是利用的不稳定性，C项错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，能和发生氧化还原反应，D项错误。
答案选B。
30．（2024届·辽宁鞍山·统考一模）某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色：向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是
A．黄色浑浊是单质硫
B．不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离
C．产生浑浊的离子方程式为：
D．两份溶液褪色的原理不相同
【答案】C
【详解】A．Na2S具有还原性，SO2具有氧化性，因此Na2S与SO2反应，应该有两种钠盐生成，一种淡黄色沉淀是S单质，选项A正确；
B．Na2S是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，SO2的通入与Na2S反应，有两种钠盐生成，一种淡黄色沉淀是S单质，使水解的程度减小，抑制了原硫化钠溶液中水的电离，选项B正确；
C．H2S、SO2、H2O三者反应产生S单质，结合得失电子守恒、得失电荷守恒，可得反应方程式为: ，选项C错误；
D．溶液褪色的原理是SO2被氧化为H2SO4，酸性高锰酸钾被还原为无色的硫酸锰；品红被氧化为无色物质，因此原理不相同，选项D正确；
答案选C。
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
选项
甲
乙
丙
A
NaOH
B
Si
C
D
S
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;
2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
2024年高考二轮专题强化训练（选择题）
专题08 元素及其化合物
新课标要求：
1.了解钠、铁、铜及其重要化合物的主要性质；了解它们在生产、生活中的应用；了解合金的概念、金属冶炼的方法。
2.了解氯、氮、硫、碳、硅及其重要化合物的主要性质；认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
一、选择题：本题共30小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2023·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是
A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．分别与和反应，反应的类型相同
C．分别与和反应，生成的气体相同
D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同
【答案】C
【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；
B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；
C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确；
D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误；
故选C。
2．（2023·江苏·统考高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量的原理：
【答案】B
【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确；
D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。
故选B。
3．（2023·广东·统考高考真题）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e的转化B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与反应生成，则b中含共价键
【答案】B
【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；
B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；
C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；
D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；
故选B。
4．（2023·北京·统考高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选C。
5．（2023·浙江·统考高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；
故选A。
6．（2023·辽宁·统考高考真题）某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中元素的主要存在形式为D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
【答案】B
【分析】焙烧过程中铁转化为三氧化铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中氧化铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确；
B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B错误；
C．滤液①中元素的化合价是+6价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确；
D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确；
故选B。
7．（2023·辽宁·统考高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
【答案】D
【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误；
故答案选D。
8．（2023·全国乙卷·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。
9．（2024届·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A．铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝
B．过量的铁在氯气中燃烧生成
C．工业上用氨的催化氧化生产硝酸
D．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气
【答案】B
【详解】A．铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，故A正确；
B．无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；
C．工业上用氨的催化氧化制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，然后将二氧化氮溶于水制得硝酸，故C正确；
D．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，化学方程式为，故D正确；
故答案为：B。
10．（2024届·浙江绍兴·校联考一模）硫酸铜是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．可用于泳池的消毒B．可以用来检验酒精中是否含少量水
C．可以和石灰乳混合配制农药波尔多液D．可以通过Cu与稀硫酸反应制备
【答案】D
【详解】A．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性而起到杀菌消毒的作用，常用于泳池的消毒，故A正确；
B．白色无水硫酸铜能与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜，所以硫酸铜可以用来检验酒精中是否含少量水，故B正确；
C．硫酸铜溶液和石灰乳都能能使蛋白质发生变性而起到杀菌的作用，所以硫酸铜石灰乳混合配制农药波尔多液，故C正确；
D．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，所以不能用铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，故D错误；
故选D。
11．（2024届·吉林·统考模拟预测）氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质描述正确且与用途具有对应关系的是
A．因为SO2具有氧化性，所以可用于葡萄酒保存
B．因为CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂
C．因为Al2O3是两性氧化物，所以可用于工业制备金属铝
D．Na2O2属于碱性氧化物，因为具有强氧化性，所以可用作呼吸面具供氧剂
【答案】B
【详解】A．SO2具有还原性，所以可用于葡萄酒保存，A错误；
B．CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂，B正确；
C．Al2O3是两性氧化物，但工业制备金属铝是电解熔融的氯化铝，C错误；
D．Na2O2不属于碱性氧化物，D错误；
故选B。
12．（2024届·辽宁沈阳·校联考一模）近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图。
已知：。
下列说法中错误的是
A．点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化
B．氛围是为了阻止被二次氧化和自燃
C．操作2为用去离子水洗涤并烘干
D．镁粉生成和的混合物，转移电子
【答案】A
【详解】A．根据分析，点燃镁条引发反应的过程中发生的反应为：，，涉及到金属晶体、共价晶体、分子晶体类型的变化，A错误；
B．氛围是为了阻止被二次氧化和自燃，B正确；
C．根据分析，操作2为用去离子水洗涤并烘干，C正确；
D．镁粉生成和的混合物，Mg由0价全部变为+2价，转移电子，D正确；
故选A。
13．（2024届·广东·校联考三模）下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A．a是最简单的有机化合物B．b在高温下被氧化成e
C．d与血红蛋白结合的能力比强D．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m
【答案】B
【详解】A．化合价为-4价的碳元素氢化物为CH4，是最简单的有机化合物，A正确；
B．b是单质C，e是CO2，C在高温下被SiO2氧化成CO，不是CO2，B错误；
C．d为CO，CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确；
D．e是CO2，将氨气和CO2通入饱和食盐水反应生成NH4Cl和NaHCO3，则可得到碳元素化合价为+4价的盐m：NaHCO3，D正确；
故选B。
14．（2024届·陕西汉中·统考一模）硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是
A．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B．能使溶液褪色，说明具有漂白性
C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D．侯氏制碱法以、、、NaCl为原料制备和
【答案】D
【详解】A．酸性氧化物与反应只生成对应的酸，NO2与水反应除了生成硝酸，还生成了NO，则NO2不属于酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应中高锰酸钾作氧化剂，二氧化硫作还原剂，说明二氧化硫有还原性，故B错误；
C．液氨汽化吸收大量的热，所以可用作制冷剂，与其还原性无关，故C错误；
D．侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确。
答案选D。
15．（2024届·河南·校联考模拟预测）对物质类别和元素价态的认知是学习元素及其化合物性质的基础。氮元素的“价-类”二维图如图所示：
下列有关说法正确的是
A．常温下不能用铁制容器运输e的浓溶液
B．Mg在空气中燃烧只生成MgO
C．d只有还原性
D．a的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏
【答案】D
【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸。
【详解】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，所以能用容器运输浓硝酸，故A错误；
B．镁在空气中燃烧时，能与空气中的氧气、二氧化碳反应生成氧化镁，能与空气中的氮气反应生成氮化镁，故B错误；
C．二氧化氮在氮元素为+4价，+4价为氮元素的中间价态，既有氧化性也有还原性，故C错误；
D．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，故D正确；
故选D。
16．（2024届·海南·模拟预测）部分氮及其化合物的价一类二维图如图所示。下列叙述正确的是
A．c是酸性氧化物
B．可用水除去b中的c
C．常温下，向铁片上滴加d的浓溶液产生c
D．a和d的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟
【答案】B
【分析】a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3；
【详解】A．c为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，则NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B．b为NO，c为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，可用水除去NO2杂质，故B正确；
C．浓HNO3具有强氧化性，常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，不能继续反应，故C错误；
D．a为NH3，d为HNO3，均具有挥发性，两者反应生成硝酸铵固体，能形成白烟，但该反应无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选B。
17．（2024届·河南·校联考一模）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是
A．“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到
C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为
D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
【答案】A
【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化银、二氧化硒；烧渣酸浸氧化时，氧化铜与氧气、稀硝酸溶液反应转化为硝酸铜，二氧化硒与氧气、硝酸溶液反应转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸溶液反应，过滤得到含有硝酸铜、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机相和含有四氯合金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵混合溶液，将四氯合金离子四氯合金离子转化为二亚硫酸根合金化铵。
【详解】A．由分析可知，阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，A正确；
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热，亚硫酸根容易被氧化为硫酸根，B错误；
C．铂与氯气、盐酸反应转化为六氯合铂离子，反应的离子方程式为，C错误；
D．由流程可知，Au、Pt被氯气氧化，与HCl提供的氯离子形成配离子，HCl没有表现氧化性，因此不能据此判定盐酸的氧化性强于硝酸，D错误；
故答案为：A。
18．（2024届·陕西渭南·统考一模）两种溶液相互混合，反应物的加入量不同，但可以用同一离子方程式表示的是
A．碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水
B．溶液中加入溶液
C．溶液中加入溶液
D．溶液中加入HCl溶液
【答案】B
【详解】A．碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，离子方程式是，而澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液，离子方程式为，A不合题意；
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应与量无关，均为，B符合题意；
C．AlCl3与少量NaOH溶液，离子方程式为，AlCl3与过量NaOH溶液，离子方程式为，C不合题意；
D．Na2CO3溶液与过量HCl溶液混合，离子方程式为，Na2CO3溶液与少量HCl溶液混合，， D不合题意；
故答案为：B。
19．（2024届·陕西渭南·统考一模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．能中和酸并受热分解产生，可作蓬松剂
B．有可燃性，可用于炼铁
C．能与反应，可在玻璃器皿上刻蚀标记
D．硬铝密度小、耐腐蚀、强度高，可用作航空材料
【答案】B
【详解】A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可以使食物产生多孔而蓬松，故可作蓬松剂，A正确；
B．有还原性，可用于炼铁，故B错误；
C．能与反应，可在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；
D．硬铝密度小、耐腐蚀、强度高，可用作航空材料，故D正确；
故选B。
20．（2024届·江苏南通·统考模拟预测）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．氧化铝在冰晶石作用下熔点降低，电解熔融的氧化铝生成铝单质，单质铝与氧化铁发生铝热反应生成单质铁，A正确；
B．碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成氧气和HCl，无法生成氯气，B错误；
C．S在氧气中燃烧无法直接生成三氧化硫，C错误；
D．稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，不是二氧化氮，D错误；
故答案选A。
21．（2024届·吉林长春·校联考一模）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表或中的一种。下列说法正确的是
A．实验室可以利用加热氯化铵分解制备氨气
B．a、c分别是、
C．d既可以是，也可以是
D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
【答案】D
【分析】NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可以分解得到HCl和MgO，则a为 NH3，b为 Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。
【详解】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铵，实验室不能利用加热氯化铵分解制备氨气，故A错误；
B．由分析可知，a为NH3，c为 HCl，故B错误；
C．由分析可知，d为MgO，故C错误；
D．可以水解生成 Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少 MgCl2的生成，故D正确；
故选D。
22．（2023·河南·校联考模拟预测）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是
A．M的类别是单质
B．的化学式为
C．将盐酸与次氯酸钠混合使用，消毒效果更好
D．可溶于水生成强酸
【答案】C
【详解】A．M对应的物质是0价，故的物质类别是单质，A项正确；
B．对应的是+7价的含氧酸，其化学式为，B项正确；
C．盐酸与次氯酸钠混合使用，会生成有毒气体，C项错误；
D．溶于水生成，D项正确。
故选C。
23．（2024届·广东·校联考一模）已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．由，，，满足图示关系，选项A不符合；
B．由，，，满足图示关系，选项B不符合；
C．Fe2O3无法直接生成Fe(OH)3，Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O，，不满足图示关系，选项C符合；
D．由3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O，Na2SO3+3H2S=2Na2S+3S+3H2O，2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4，满足图示关系，选项D不符合；
答案选C。
24．（2024届·浙江·校联考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．铁与氧化铝能发生铝热反应生成铝
B．工业上用氨与过量的氧气催化氧化可直接制得
C．过量的铁在氯气中燃烧生成
D．实验室可通过氯化铵与溶液制氨气
【答案】C
【详解】A．铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，选项A错误；
B．工业上用氨与过量的氧气催化氧化也只能先氧化为NO，再进一步氧化为，选项B错误；
C．过量的铁在氯气中燃烧生成，选项C正确；
D．实验室可通过加热氯化铵与固体制氨气，选项D错误；
答案选C。
25．（2024届·陕西渭南·统考一模）一种利用废铜渣(主要成分，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．“沉铁”发生反应的离子方程式为
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：
【答案】D
【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为Cu(NH3)，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。
【详解】A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，故A错误；
B．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误；
C．“沉铜”时含有Cu(NH3)和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，故C错误；
D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，故D正确；
故选D。
26．（2024届·浙江·校联考一模）次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．次氯酸钠既可以做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池等场所的消毒剂
B．“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果
C．由于次氯酸钠不能分解，人们制得漂白液代替氯水做漂白剂
D．在常温下，将Cl2通入NaOH溶液，得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液
【答案】C
【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，也可以使有机色质漂白褪色，所以次氯酸钠既可以做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池等场所的消毒剂，故A正确；
B．“84”消毒液的有效成分次氯酸钠能与酒精发生氧化还原反应使两者的杀菌效果降低，所以“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果，故B正确；
C．次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成次氯酸而表现漂白性，漂白能力弱于含有次氯酸的氯水，所以不能用漂白液代替氯水做漂白剂，否则漂白效果会降低，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液，故D正确；
故选C。
27．（2024届·河南·校联考模拟预测）为侯氏制碱法的反应原理，制备过程为：
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是
A．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉
B．第IV步操作发生的化学反应方程式为
C．A气体是，B气体是
D．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
【答案】C
【分析】本题是模拟侯德榜制碱法的流程图，需要注意的是原料中氨气与二氧化碳的加入顺序，而二氧化碳在水中的溶解度较小，若先通入二氧化碳，原子利用率不高，纯碱产量低；而氨气极易溶于水，故应先加入氨气，再加入二氧化碳，所以本题中A项正确。
【详解】A．纯碱及第III步得到的碳酸氢钠晶体，它们与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发䣲粉，A项正确；
B．第IV步是将得到的受热分解制备纯碱，B项正确；
C．依据侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则气体A为氨气，B为二氧化碳，C项错误；
D．碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，D项正确。
故选C。
28．（2024届·河南·校联考模拟预测）下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是
A．与Fe在加热条件下反应生成
B．和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同
C．新制氯水久置后酸性增强，漂白性减弱
D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
【答案】C
【详解】A．和在加热条件下生成，A项错误；
B．和中均含有氯元素，但氯气具有强氧化性，而氯化钠中的氯显价，最低价元素只能失电子，具有还原性，所以它们的化学性质不相同，B项错误；
C．新制氯水久置后，次氯酸发生分解，生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，漂白性减弱，C项正确；
D．氯气可用于杀菌消毒，与氯气和水反应产生具有强氧化性的次氯酸有关，不是因为有毒而用于杀菌消毒，D项错误；
故选：C。
29．（2024届·陕西商洛·校联考一模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．Mg、Al合金熔点低，可用来制造飞机外壳
B．受热分解生成高熔点物质和水，可用作塑料的阻燃剂
C．小苏打不稳定，受热分解生成，可用于泡沫灭火器
D．浓硫酸是酸性干燥剂，可用于干燥、等气体
【答案】B
【详解】A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳利用的是Mg、Al合金密度小、硬度大的性质，A项错误；
B．受热分解，生成高熔点物质和水，决定其可用作塑料的阻燃剂，B项正确；
C．泡沫灭火器的原理是，是利用和发生双水解反应，不是利用的不稳定性，C项错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，能和发生氧化还原反应，D项错误。
答案选B。
30．（2024届·辽宁鞍山·统考一模）某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色：向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是
A．黄色浑浊是单质硫
B．不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离
C．产生浑浊的离子方程式为：
D．两份溶液褪色的原理不相同
【答案】C
【详解】A．Na2S具有还原性，SO2具有氧化性，因此Na2S与SO2反应，应该有两种钠盐生成，一种淡黄色沉淀是S单质，选项A正确；
B．Na2S是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，SO2的通入与Na2S反应，有两种钠盐生成，一种淡黄色沉淀是S单质，使水解的程度减小，抑制了原硫化钠溶液中水的电离，选项B正确；
C．H2S、SO2、H2O三者反应产生S单质，结合得失电子守恒、得失电荷守恒，可得反应方程式为: ，选项C错误；
D．溶液褪色的原理是SO2被氧化为H2SO4，酸性高锰酸钾被还原为无色的硫酸锰；品红被氧化为无色物质，因此原理不相同，选项D正确；
答案选C。
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
选项
甲
乙
丙
A
NaOH
B
Si
C
D
S
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