2024届高三新高考化学大一轮专题训练---原电池

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练---原电池，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练---原电池
一、单选题
1．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）下列变化中与原电池原理无关的是
A．生铁在潮湿的环境中易生锈 B．镀锌铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化
C．铝在空气中表面形成氧化膜 D．锌与稀硫酸反应制H2时，加入几滴CuSO4溶液
2．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是
  
A．放电时，电子透过固体电解质向Cu极移动
B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
C．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率
3．（2023春·四川资阳·高三四川省资阳中学校考期中）在通风橱中进行下列实验：
步骤


现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
4．（2023秋·四川泸州·高三统考期末）下列有关电化学装置的叙述中错误的是

A．①装置盐桥中的移向锌电极
B．②装置正极反应式为：
C．③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连
D．④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀
5．（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考期中）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
  
A．电极是该电池的负极，发生氧化反应
B．HS-转化为的反应为
C．电子从电极流出，经内电路流向电极b
D．若外电路中有0.8mol电子发生转移，则消耗氧气0.4mol
6．（2023春·重庆九龙坡·高三重庆市育才中学校考期中）盐酸羟胺主要用作还原剂和定影剂，是一种易溶于水的盐。以、、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是

A．盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：
B．正极的电极反应为：
C．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜
D．电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加
7．（2023春·江苏扬州·高三统考期中）我国科研人员研制出一种Li－N2电池，电池反应为6Li＋N2=2Li3N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．该装置实现了电能向化学能的转化
B．N2发生还原反应
C．a极的电极反应式为Li+e－=Li＋
D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极
8．（2023春·湖南·高三校联考期中）近年来，科学家们发现将微生物应用到污水处理上效果显著，不存在二次污染问题。某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。下列说法错误的是

A．a电极反应式为
B．左池消耗的与右池消耗的的物质的量之比为
C．若b极产生了的气体，则穿过质子交换膜进入左室的数目为
D．若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接极
9．（2023春·四川内江·高三威远中学校校考期中）普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是

A．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－
B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极
C．电池工作时，OH－向Cu电极移动
D．电池工作时，OH－浓度增大
10．（2023春·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）已知：。下列说法不正确的是

A．中的键电子云轮廓图：
B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故
D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能
11．（2023春·宁夏银川·高三银川唐徕回民中学校考阶段练习）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有H2O生成
B．微生物参与的反应中无电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为
12．（2023春·江西宜春·高三上高中学校考期中）如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的

A．H+从左侧经过质子交换膜移向右侧
B．该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C．电子经过导线由O2所在的铂电极流入
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

二、多选题
13．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
  
A．电极b为正极
B．负极的电极反应式为
C．当有反应时，标准状况下消耗的体积为
D．电池工作时移向b电极
14．（2023春·江西九江·高三江西省湖口中学校考期中）科学家设计出质子()膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图，如下图所示。(注：质子膜只允许通过)下列说法错误的是
  
A．外电路中电流方向由电极a→b
B．电路中每通过4 mol电子，在正极消耗标准状况下22.4L
C．电极b上发生的电极反应：
D．每17g 参与反应，有1 mol 经质子膜进入正极区

三、非选择题
15．（2021秋·湖北武汉·高三校考开学考试）现有反应：
A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2 2CO D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_______(填反应序号)。

(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是_______(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：
①负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；正极的电极反应式为_______。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 _______ (填序号)。   
a.溶液增重32.5 g    b.溶液增重31.5 g    c.析出1g H2 d.析出11.2LH2
(3)对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

反应速率变快的原因是_______(填序号)。
A．CuSO4作催化剂
B．加入硫酸铜溶液增大了c()
C．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
D．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积
16．（2022春·重庆巫山·高三校考阶段练习）乙醇是一种比较理想的可用于燃料电池的有机物。乙醇来源丰富，可以通过含糖有机物的发酵进行大规模的生产。如图是以乙醇燃料电池为电源，电解含NO的废气制备HNO3示意图(c、d均为石墨电极)。

(1)请判断该装置的电极名称：a____________、c____________。
(2)甲池中a极上的电极反应式为：_____________，乙池中c极上的电极反应式：_______。
(3)导线中电子转移的方向为________→_________、_________ →________ (用a、b、c、d表示)。
(4)甲池中H+向_______极迁移，乙池中H+向_______极迁移(用a、b、c、d表示)。
(5)假设电解前，乙池两侧溶液体积均为100ml，左侧溶液中c(HNO3)为0.1 mol/L。电解结束后，左侧溶液中c(HNO3)变为0.3 mol/L，若忽略溶液体积变化，则处理NO的体积为___________(标准状况)；乙池右侧溶液的pH与电解前相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
17．（2022春·辽宁朝阳·高三校考阶段练习）根据题意填空：
(1)表中是几种短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.111
0.106
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
则L元素的名称是_____，R元素在周期表中的位置为_____。
(2)某种融雪剂的主要成分为XY2，且X、Y均为周期表中前20号元素。XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子，则该融雪剂主要成分的电子式为_____。
(3)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为_____；电池的总反应为_____。

18．（2022春·福建福州·高三校考阶段练习）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；
(2)银电极为电池的___极(填正极或负极)，发生的电极反应为___； X电极上发生的电极反应为___；(填反应类型)
(3)外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(填“X”或“Ag”)，Ag＋向_______(填“X”或“Ag”)移动。
(4)当有16g铜溶解时，银棒增重_______。
(5)氢气可直接应用于燃料电池，现设计如图为某种氢氧燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。则电极A通入的气体X为_______,Y为_______，写出电极B的电极反应式_______ 。


参考答案：
1．C
【详解】A．生铁在潮湿的环境中易生锈，是因为生铁中碳等杂质与铁、覆盖生铁表面的电解质薄膜形成原电池， A不符合；    
B．镀锌铁表面有划损时，镀锌铁构成原电池，铁作正极被保护，故仍能阻止铁被氧化，B不符合；
C．铝在空气中表面被氧化，是铝与氧气直接反应生成氧化铝，与原电池无关， C符合；    
D．铁与CuSO4反应生成的铜附着在铁的表面，与稀硫酸共同构成原电池，能加快铁与酸的反应， D不符合；
答案选C。
2．B
【分析】根据反应,在锂－铜空气燃料电池中，放电时锂作负极，氧化亚铜作正极,正极反应式为：　.
【详解】A．放电时，电子从Li电极沿着导线向Cu极移动，电子不会进入固体电解质，A错误；
B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生，化学方程式为：， B正确；
C．据分析，正极反应式为：，C错误；
D．锂与水会反应，有机电解质不可换成水溶液，D错误；
故选B。
3．C
【分析】I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。
【详解】A．I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，A正确；
B．常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，实验Ⅱ反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较浓HNO3和稀HNO3的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力强弱来分析，C错误；
D．Ⅲ中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．锌为负极，铜为正极，根据原电池“同性相吸”，则①装置盐桥中的移向锌电极，故A正确；
B．②装置环境为KOH溶液，则正极反应式为：，故B错误；
C．放电时，Pb为负极，因此③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连，故C正确；
D．④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀，该装置是外接电流的阴极保护法，故D正确。
综上所述，答案为B。
5．B
【分析】在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，因此可判断，a为负极，b为正极，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路中电子由负极经导线流向正极，据此分析解答。
【详解】A．电极b是该电池的正极，发生还原反应，A错误；
B．HS−在负极发生氧化反应，转化为的反应为，B正确；
C．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，因此可判断，a为负极，b为正极，电子从a极流出，经外电路移向b极，C错误；
D．若外电路中有0.8mol电子发生转移，则消耗氧气0.1mol，D错误。
故选：B。
6．D
【分析】根据以、、盐酸为原料通过电化学方法制备盐酸羟胺，NO2被还原为，则含Rh催化电极为正极，Pt电极为负极，负极上H2失电子产生H+；
【详解】A．根据图中信息可知，NO2被还原为，故盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：，选项A正确；
B．正极上NO2被还原为，电极反应为：，选项B正确；
C．根据电极反应，左边氢气失去电子变为氢离子，右边NO2变为需要不断消耗氢离子，因此该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜，氢离子从左边不断移动到右边，选项C正确；
D．根据电极反应为：，电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加4.6g-0.6g+0.1g=4.1g(消耗0.6molH+，向右移动0.1molH+)，选项D错误；
答案选D。
7．B
【详解】A．该装置放电过程为原电池工作原理，则该装置实现了化学能向电能的转化，故A错误；
B．电池反应为6Li＋N2=2Li3N，氮化合价降低，则N2发生还原反应，故B正确；
C．a极为负极，其电极反应式为Li−e－=Li＋，故C错误；
D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，电子只在导线中移动，不能再溶液中移动，故D错误。
综上所述，答案为B。
8．C
【分析】a电极上C6H12O6转化为CO2，C元素化合价升高，被氧化，为原电池的负极，电极反应为；b极上硝酸根离子得电子产生氮气，被还原，为原电池的正极，电极反应为；H+定向移动到正极；
【详解】A．a电极上C6H12O6转化为CO2，C元素化合价升高，被氧化，电极反应式为，选项A正确；
B．a电极电极反应式为，b极电极反应式为，根据得失电子守恒可知，左池消耗的与右池消耗的的物质的量之比为，选项B正确；
C．b极电极方程式为：，当生成标准状况下气体使转移电子数为，但选项中为说明标准状况下，选项C错误；
D．b极为正极，若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接铅蓄电池的正极，即极，选项D正确；
答案选C。
9．C
【分析】反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，Cu作负极，发生氧化反应，电极反应式为：，Ag2O/Ag电极作正极，发生还原反应，电极反应式为：。
【详解】A．由分析可知，Cu为负极，发生氧化反应，，A错误；
B．Cu作负极，Ag2O/Ag电极作正极，电子由从Cu经导线流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过电解质溶液，B错误；
C．电池工作时，阴离子移向负极，则OH－向Cu电极移动，C正确；
D．反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，电池工作时，OH－浓度不变，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．p电子云呈哑铃形，氯气是利用两个p轨道上的电子形成共用电子对的，所以p−pσ 键电子云轮廓图为： ，故A正确；
B．HCl极易溶于水，氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢与空气中的水蒸气结合呈雾状，故B正确；
C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中有三价铁离子的缘故，故C错误；
D．氢气和氯气发生的反应是自发的氧化还原反应，可通过原电池将 H2与 Cl2反应的化学能转化为电能，故D正确；
故选C。
11．B
【分析】该装置中，微生物为负极，发生反应：，为正极，反应为：。
【详解】A．为正极，反应为：，A正确；
B．微生物为负极，反应过程中失去电子，发生氧化反应，B错误；
C．在原电池中，阳离子向正极移动，所以质子（）通过交换膜从负极区移向正极区，C正确；
D．负极反应：，正极反应：，总反应为：，D正确；
故选B。
12．B
【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。
【详解】A．由分析可知，该装置中正极上是氧气得电子的还原反应，则右侧Pt电极为正极，H+从左侧经过质子交换膜移向右侧，故A正确；
B．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故B错误；
C．乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即电子经过导线由O2所在的铂电极流入，故C正确；
D．根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确；
故选B。
13．CD
【分析】从图中可知，a电极上NH3转化为N2和H2O，N失电子因此a电极为负极，故b电极为正极，O2得电子结合H2O生成OH-。
【详解】A．根据分析可知，b电极为正极，A正确；
B．负极上NH3失电子结合OH-生成N2和H2O，电极反应式为，B正确；
C．当有1mol NH3反应时，转移3mole-，正极上O2+4e-+2H2O=4OH-，转移3mol电子消耗O20.75mol，标况下体积为16.8L，C错误；
D．原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，故OH-向a电极移动，D错误；
故答案选CD。
14．AB
【分析】根据图知，该燃料电池中，a电极上H2S失电子生成S2和H+，为负极，负极反应式为2H2S－4e－＝S2+4H+，b电极为正极，正极上O2得电子和氢离子反应生成H2O，电极反应式为，据此解答。
【详解】A．通过以上分析知，a电极为负极，外电路中电流方向由电极b→a，故A错误；
B．负极上H2S失电子发生氧化反应，根据反应2H2S－4e－＝S2+4H+，每通过4mol电子，则负极消耗（标准状况下）44.8LH2S，故B错误；
C．b电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为，故C正确；
D．n（H2S）=17g÷34g/mol=0.5mol,根据2H2S－4e－＝S2+4H+知，每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区，故D正确；
故选AB。
15．(1)C
(2) B 氧化 2H++2e-=H2↑ bc
(3)C

【详解】（1）根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，碳酸钙分解是吸热反应，但不是氧化还原反应，锌和稀硫酸发生置换反应是放热反应，碳和CO2反应生成CO是吸热的氧化还原反应，中和反应是放热反应，答案选C；
（2）能自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池，则在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是锌和稀硫酸的置换反应，即答案选B；
①原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，则根据方程式可判断负极材料是锌，负极发生氧化反应；正极氢离子得到电子，发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上生成0.5mol氢气，质量是1g，消耗0.5mol锌，质量是32.5g，则a．溶液增重32.5 g－1g＝31.5g，a错误；b．溶液增重31.5 g，b正确；c．析出1g H2，c正确；d．析出0.5molH2，但体积不一定是11.2L，d错误，答案选bc；
（3）Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池，加快反应速率，答案选C。
16．(1) 负极 阳极
(2) CH3CH2OH＋3H2O-12e-=2CO2↑＋12H＋ NO-3e-＋2H2O =＋4H＋
(3) a d c b
(4) b d
(5) 448mL 不变

【分析】从图中可以看出，甲池为燃料电池，乙池为电解池。在甲池中，通入乙醇的a电极为负极，通入O2的b电极为正极；在乙池中，与正极相连的c电极为阳极，d电极为阴极。
【详解】（1）由分析可知，该装置的电极名称：a为负极、c为阳极。答案为：负极；阳极；
（2）甲池中，a极为负极，CH3CH2OH失电子产物与电解质反应生成二氧化碳等，电极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O-12e-=2CO2↑＋12H＋，乙池中，c极为阳极，NO失电子产物与电解质反应生成等，电极反应式：NO-3e-＋2H2O =＋4H＋。答案为：CH3CH2OH＋3H2O-12e-=2CO2↑＋12H＋；NO-3e-＋2H2O =＋4H＋；
（3）导线中，电子由负极流向阴极，由阳极流向正极，则电子转移的方向为：a→d、c→b。答案为：a；d；c；b；
（4）甲池为原电池，阳离子向正极移动，则H+向b极迁移，乙池为电解池，阳离子向阴极移动，则H+向d极迁移。答案为：b；d；
（5）乙池两侧溶液体积均为100ml，左侧溶液中c(HNO3)为0.1 mol/L。电解结束后，左侧溶液中c(HNO3)变为0.3 mol/L，反应后增加了(0.3 mol/L-0.1 mol/L)×0.1L=0.02mol，根据N原子守恒可知，处理NO的物质的量为0.02mol，体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL。生成的氢离子会通过质子交换膜向右侧移动，从而使右侧H+的物质的量保持不变，所以乙池右侧溶液的pH与电解前相比不变。答案为：448mL；不变。
17．(1) 镁 第三周期ⅥA族
(2)
(3) 2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O 4NH3+3O2=2N2+6H2O

【详解】（1）同周期元素从左向右原子半径减小，且电子层越多，原子半径越大，最外层电子数等于最高正价数，由表中数据可知，L为Mg、M为Al，Q为Be、R为S、T为O，则L元素的名称是Mg，R元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族。
（2）X、Y均为周期表中前20号元素，XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，则X显+2价，Y为-1价，1molXY2含有54mol电子，设X电子数为x，则Y电子数为x-3，可得x+2（x-3）=54，得x=20，故X为Ca、Y为Cl，XY2为CaCl2，则该融雪剂主要成分的电子式为 ；
（3）在燃料电池中燃料在负极反应，则电极1为负极，电极2为正极；负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O；总反应相当于氨气和氧气反应生成氮气和水，则电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。
18．(1) Cu AgNO3
(2) 正极
氧化
(3) X Ag Ag
(4)5.4g

(5) 氢气 氧气


【分析】根据总反应式，Ag+化合价降低，发生还原反应，，在正极反应；Cu的化合价升高，发生氧化反应，在负极反应；
【详解】（1）根据分析，Cu作负极，且电解质溶液中的阳离子在正极发生反应，故电解质溶液为AgNO3；
故答案为：Cu；AgNO3；
（2）根据分析，银电极为电池的正极，发生的电极反应，，X电极上发生氧化反应，；
故答案为：正；；氧化；
（3）电子从负极移向正极，即X流向Ag，Ag+向正极即Ag移动；
故答案为：X；Ag；Ag；
（4）根据电极反应，，，，；
故答案为：5.4g；
（5）对于氢气燃料电池，正极发生，负极发生，电子由负极移向正极，则X为负极，通入燃料氢气，Y为正极，通入氧气；
故答案为：氢气；氧气；。