2024届高三新高考化学大一轮专题训练---卤素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练---卤素及其化合物
一、单选题
1．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液的如下表，下列说法中正确的是
溶质





11.6
10.3
8.3
5.2
A．将足量通入溶液，发生反应的离子方程式为
B．向氯水中加入固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．常温下，、、三种溶液，pH最小的是溶液
D．溶液中离子浓度大小顺序为
2．（2023春·安徽·高三校联考开学考试）根据下列操作及现象，所得的结论正确的是
选项
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
B
向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色
氧化性：I-＞Br-
C
将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液最终为红色
过氧化钠与水反应生成碱性物质
D
在导管口先点燃纯净的氢气，然后将导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·辽宁·校联考一模）下列实验操作对应的实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将少量金属钾投入溶液中
有紫红色固体生成
金属性：
B
用胶头滴管取新制氯水滴到pH试纸上
pH试纸变红
新制氯水呈酸性
C
向苯酚溶液中滴入溶液
有无色气体生成
酸性：苯酚>碳酸
D
常温下，分别向两支盛有含等量的稀盐酸和浓盐酸的试管中加入等量粉末
盛放稀盐酸的试管无明显现象，盛放浓盐酸的试管中有黄绿色气体生成
在水中的还原性强弱与盐酸的浓度有关

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·江苏连云港·高三统考期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
证明Fe2＋具有还原性
B
向盛有淀粉−KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
比较Br2和I2的氧化性
C
将Al片浸入硫酸铜溶液中，观察现象
比较Al和Cu的金属活动性
D
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
证明SO2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·江苏连云港·高三统考期中）合成17 t NH3，放出Q kJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。下列化学反应表示不正确的是
A．合成NH3反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝−2Q×10−6 kJ·mol−1
B．浓氨水吸收氯气：8NH3·H2O＋3Cl2＝N2＋6NH4C1＋8H2O
C．FeCl2溶液吸收氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
D．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3 (胶体)＋3
6．（2023春·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）锰酸钾 (K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
  
A．装置甲中的固体可以是漂白粉
B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率
C．装置丙可以用作碱性介质
D．装置丙中每消耗，则生成
7．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：
B．过量Fe和稀的反应：
C．向溶液中通入少量：
D．氨水吸收足量的反应：
8．（2023春·浙江温州·高三乐清市知临中学校考期中）下列说法正确的是
A．工业上用H2在高温下还原SiHCl3制得高纯度的硅
B．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉
C．工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝
D．通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料
9．（2023春·河南开封·高三统考期中）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是
  
A．木炭于高温水蒸气发生置换反应 B．氧化铵受热分解
C．在中燃烧 D．高温煅烧石灰石
10．（2023·四川乐山·统考三模）下列方程式符合所给事实的是
A．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca(ClO)2+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
B．用盐酸和淀粉一KI溶液检验盐中有KIO3：+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液为中性：H++OH-+Ba2++=H2O+BaSO4↓
D．用酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
11．（2023春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考期中）碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是

A．装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→d
B．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢
C．装置丁中发生反应的化学方程式为
D．冰水混合物的作用是降温，防止挥发
12．（2023春·湖北武汉·高三华中师大一附中校考期中）常温下，某含的溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是
A．一定不存在，可能存在和 B．一定存在、、
C．与至少存在一种 D．该溶液中
13．（2023春·四川·高三四川师范大学附属中学校考期中）以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图：
  
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法正确的是
A．氯化过程中通入的速率越快越好
B．氯化后过滤，测定滤液中与的个数之比为2：3
C．滤渣的主要成分为
D．转化过程可能发生反应的化学方程式为
14．（2023春·四川·高三四川师范大学附属中学校考期中）下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．木材浸过水玻璃后，不易着火

二、非选择题
15．（2023秋·福建漳州·高三统考期末）“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：

(1)上图HCl、和HClO中，属于电解质的是_______(填化学式)。
(2)写出在水中的电离方程式_______。
(3)写出实验室用浓盐酸和制取的化学方程式_______。
(4)根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为_______(填标号)。
A． B． C． D．
(5)和浓盐酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。
①该反应中参加反应的HCl和被氧化的HCl的物质的量之比为_______。
②请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目_______。
(6)高铁酸钾是一种水处理剂，易溶于水，可对水杀菌消毒。一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，该反应的离子方程式为_______。
16．（2023秋·河北保定·高三统考期末）消毒剂用于杀灭传播媒介上的病原微生物，使其达到无害化要求。双氧水、84消毒液、HClO、过氧乙酸等都是常用消毒剂。回答下列问题：
Ⅰ.某学习小组为探究HClO的电离情况，测定25℃时不同浓度次氯酸的pH，结果如下：
浓度()
0.2000
0.1000
0.0100
pH
2.83
2.88
3.38
(1)根据表中数据可知HClO是_______电解质(填“强”或“弱”)，得出此结论的依据是_______。
(2)从表中数据，还可以得出另一结论：随着次氯酸溶液浓度的增大，次氯酸的电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.2016年巴西奥运会期间，工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生。
(3)①该反应的氧化剂是_______。
②当有生成时，转移电子_______mol。
(4)已知：HClO不稳定，为防止84消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中加入少量NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_______。
(5)水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_______。
(6)过氧乙酸()也是一种过氧化物，它可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被乙酰基()取代的产物，是一种常用的杀菌消毒剂。在酸性条件下过氧乙酸易发生水解反应生成过氧化氢。写出过氧乙酸发生水解反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_______。
17．（2023秋·福建莆田·高三校联考期末）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为_______。
(2)如图所示是有关的实验：

①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。
(3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(4)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_______。
(5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。
18．（2022秋·陕西西安·高三高新一中校考期末）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：
(1)是最早用于你用水消毒的物质，主要是利用溶于水生成的次氯酸灭活病毒。与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程式表示其原因为_______。
(2)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8g中阴离子的物质的量为_______，当它与完全反应时，转移的电子数目为_______。
(3)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了的_______性。氯水和都有漂白性，有人为了增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．具有强氧化性，与足量反应的离子方程式为：，A错误；
B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入固体，消耗，使平衡正向移动，可以增大氯水中次氯酸的浓度，B正确；
C．、、发生水解，根据的大小，可知的水解程度最小，所以酸性最强，相同温度下，相同浓度的、、三种溶液，pH最小的是溶液，C错误；
D．溶液中存在：，，，，其电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有或者，A错误；
B．向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色，发生反应：，还原性：，B错误；
C．将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，生成，酚酞溶液应该是先变红，过量的具有强氧化性，所以最后溶液褪色，C错误；
D．氯气也可以作为燃烧的助燃剂，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．将少量金属钾投入溶液中，钾会先和水反应，生成的再和反应生成蓝色沉淀，现象错误，且不能证明金属性强弱，A错误；
B．用胶头滴管取新制氯水滴到试纸上，试纸先变红后褪色，现象错误，B错误；
C．向苯酚溶液中滴入溶液，无明显现象，现象和结论均错误，C错误；
D．盛放稀盐酸的试管无明显现象说明稀盐酸和不反应，而盛放浓盐酸的试管中有黄绿色气体生成说明二者反应生成了，实验现象可说明在水中的还原性强弱与盐酸的浓度有关，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无现象，说明没有铁离子，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，有铁离子，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．向盛有淀粉−KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，淀粉变蓝，则说明氧化性：Br2大于I2，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．将Al片浸入硫酸铜溶液中，Al片表面有红色物质生成，则说明金属性：Al大于Cu，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，不能达到实验目的，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
5．D
【详解】A．根据合成17 t NH3，放出Q kJ热量，则合成NH3反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝−2Q×10−6 kJ·mol−1，故A正确；
B．浓氨水吸收氯气，得到副产品NH4Cl：8NH3·H2O＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl＋8H2O，故B正确；
C．FeCl2溶液吸收氯气，亚铁离子被氯气氧化为铁离子：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，故C正确；
D．制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．A
【分析】甲制备Cl2，乙净化Cl2，丙制备KMnO4 ，丁吸收尾气Cl2。
【详解】A．漂白粉中ClO-具有强氧化性可将Cl-氧化为Cl2，A项正确；
B．饱和 NaHCO3 溶液与HCl产生CO2进入丙中消耗碱降低碱性导致K2MnO4 不稳定产生MnO2从而降低KMnO4 的产率，B项错误；
C．装置丙用NaOH导致制备的KMnO4 不纯，选KOH作碱性介质，C项错误；
D．Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4而自身还原为Cl-，由电子守恒得到关系式为Cl2~2KMnO4，即1molCl2能产生2mol的KMnO4。但Cl2会与碱发生反应，则每消耗 0.5mol Cl2 ，则生成 KMnO4小于1mol，D项错误；
故选A。
7．B
【详解】A．氯气与水反应生成的HClO为弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，A错误；
B．过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁离子、NO和水，离子方程式正确，B正确；
C．次氯酸钙中通入SO2，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C错误；
D．一水合氨为弱电解质，不能拆成离子的形式，且反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为NH3·H2O+SO2=+，D错误；
故答案选B。
8．A
【详解】A．在工业上，可在高温条件下用氢气还原三氯氢硅(SiHCl3)得到单质硅和氯化氢气体，故A正确；
B．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉，故B错误；
C．工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝，故C错误；
D．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，石油分馏无法获得丙烯，故D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．木炭于高温水蒸气发生置换反应，是氧化还原反应，是吸热反应，故A符合题意；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，是非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．在中燃烧是放热反应，故C不符合题意；.
D．高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，不是氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
10．B
【详解】A．SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，两者发生氧化还原反应，SO2与过量Ca(ClO)2溶液反应的化学方程式为2SO2+3Ca(ClO)2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClO，A项不符合事实；
B．用盐酸和淀粉—KI溶液检验盐中有KIO3，酸性条件下I-与发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为+5I-+6H+=3I2+3H2O，B项符合事实；
C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液为中性，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，C项不符合事实；
D．用酸性KMnO4溶液滴定双氧水，H2O2作还原剂，反应的离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D项不符合事实；
答案选B。
11．A
【详解】A．丁装置是反应装置，应该是e进f出，最后甲装置的作用是吸收尾气，应该是a进b出，装置的连接顺序应为c→b→a→e→f→a→b→d，A错误；
B．装置丁中发生反应的化学方程式为，氯化氢极易溶于水，丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，B正确；
C．装置丁中发生反应的化学方程式为，C正确；
D．冰水混合物的作用是降温，防止光气挥发，D正确；
故选A。
12．B
【分析】氢离子浓度为0.1mol/L的溶液中碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中一定不含有碳酸根离子；向溶液中通入氯气后，加入四氯化碳萃取、分液得到紫色溶液说明原溶液中含有碘离子，溶液中铁离子能够氧化碘离子，则溶液中一定不含有铁离子；水层中加入足量氢氧化钠溶液，过量得到沉淀和溶液，则溶液中一定含有亚铁离子；沉淀洗涤、灼烧得到氧化铁；由有机层分离得到2.54g紫黑色固体可知，溶液中碘离子的物质的量为×2=0.02mol，由沉淀洗涤、灼烧得到1.60g氧化铁可知，溶液中亚铁离子的物质的量为×2=0.02mol，由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不能确定是否含有钠离子，则溶液中的氯离子的物质的量不小于0.02mol×2—0.02mol—0.1mol/L ×0.1L=0.01mol。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有氯离子，一定不含有碳酸根离子，可能含有钠离子，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有亚铁离子、碘离子、氯离子，故B正确；
C．由分析可知，溶液中一定不含有铁离子，故C错误；
D．由分析可知，溶液中的氯离子的物质的量不小于0.01mol，则氯离子的浓度最小为=0.1mol/L，故D错误；
故选B。
13．D
【分析】氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，加入氯化钾后与次氯酸钙反应生成次氯酸钾，以此分析；
【详解】A．氯化过程中需要提高氯气的转化率，可减小氯气通入的速率，增加氯化环节与氯气的接触面积，A错误；
B．根据，则，B错误；
C．CaCO3不溶于水，滤渣主要成分为CaCO3，C错误；
D．根据分析，转化过程方程式，D正确；
故答案为：D。
14．D
【详解】A．SiO2能与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物，但SiO2与能HF反应四氟化硅和水，A错误；
B．氯气密度大于空气密度，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，B错误；
C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，C错误；
D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它既不能燃烧也不易腐蚀，所以木材和织物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易着火，D正确；
故答案为：D。
15．(1)HCl、HClO
(2)
(3)
(4)AB
(5) 8∶5
(6)

【详解】（1）HCl、HClO属于电解质，为单质既不是电解质也不是非电解质；
（2）为强电解质，在水中完全电离，在水中的电离方程式；
（3）实验室用浓盐酸和制取，产物还有氯化锰、水，化学方程式；
（4）HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，HClO的Cl的化合价为+1价，故应该化合价降低，理论上可能被还原为、，因为、中Cl的化合价分别为：-1、0，化合价小于+1价，故选AB；
（5）：
①根据化学反应方程式可知，该反应中参加反应的HCl的计量数为16，其中转化为的部分是被氧化的部分，则其份数为10, 参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为8:5；
② “双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目：；
（6）一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，根据元素守恒产物还有水，该反应的离子方程式：。
16．(1) 弱 HClO只能部分电离
(2)减小
(3) NaClO 0.3
(4)，加入NaOH使c(OH)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定)
(5)
(6)

【详解】（1）根据表中数据可知，HClO浓度为0.2000时，溶液中H+浓度为10-2.83