2024届高三新高考化学大一轮专题练习：弱电解质的电离

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）许多无水体系有着与水溶液相似的性质，无水硫酸便是其中一例。
已知无水硫酸中存在如下三个平衡：
                
                    
        
下列说法不正确的是
A．无水硫酸中
B．的酸性可能强于
C．无水硫酸粘稠的原因之一是分子间存在氢键
D．已知，得出结论：硝酸酸性强于硫酸
2．（2022秋·浙江金华·高三校联考期末）下列化学用语表示正确的是
A．氢气的结构式为：
B．镁原子的结构示意图：
C．在水溶液中的电离方程式为：
D．用电子式表示的形成过程：
3．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是
  
A．曲线为变化曲线，
B．25℃时，的水解常数为
C．c点溶液的
D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点c点a点
4．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
  
A．的电离常数
B．b点对应溶液中：
C．c点对应溶液显中性，且
D．水的电离程度：
5．（2023·云南·校联考二模）下列实验方案能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯
将溴乙烷与浓硫酸混合加热到170°C，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
B
证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化
C
比较HA和HB的Ka值大小
室温下，用广泛pH试纸分别测量等浓度NaA和NaB溶液的pH值
D
判断H2S与CH3COOH酸性强弱
在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象

A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）常温下，有机酸中各种含R微粒占所有含R微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．
B．时：
C．溶液中：
D．反应的平衡常数的对数值
7．（2023·天津和平·统考二模）常温时，用0.100 0 的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］。下列说法错误的是

A．常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
B．常温时，的两级水解常数
C．常温时，滴定至pH=5.5时，
D．常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程，且
8．（2022秋·江苏连云港·高三统考期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性

A．A B．B C．C D．D
9．（贵州省贵阳市2023届高三下学期三模理综化学试题）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向NaClO溶液中通入少 量CO2：2ClO－+CO2 +H2O=2HClO+
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2+5SO2+4H+=5 +2Mn2+ +2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液：2Al3++3S2－+6H2O =2Al(OH)3↓ +3H2S↑
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2 ↑+2H+
10．（2023·北京丰台·统考二模）常温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸，溶液随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是
  
已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。
A．点的溶液中，
B．b点()的溶液中，
C．c点的溶液，是因为此时的电离能力大于其水解能力
D．点的溶液中，
11．（2023秋·云南大理·高三统考期末）设为阿伏加德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是
A．溶液中的数目为
B．加水稀释使电离度增大，溶液减小
C．
D．加入固体，溶液酸性减弱
12．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述不正确的是
  
A．Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．a点KW的数值比c点的大
C．a点酸的总浓度比b点的大
D．b点溶液的导电性比c点的强
13．（2023春·安徽滁州·高三滁州市第二中学校联考期中）下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为7的碳原子：
B．钙离子的电子式：
C．分子的结构式：
D．的电离方程式：

二、多选题
14．（2023春·安徽·高三校联考竞赛）常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与、、变化如图所示。下列说法正确的是
  
A．a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小
B．常温下，电离平衡常数为
C．a点溶液中
D．NaHA溶液显酸性

三、非选择题
15．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。

(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L
(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。
16．（2023秋·福建泉州·高三统考期末）常温下，往20.00mL 1.000 mol∙L−1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。

(1)a、d两点水的离子积(a)_______(d)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)a点pH=x，则常温下_______(用含x的代数式表示)。
(3)b点溶液中与的比值小于1的原因是_______。
(4)c点溶液，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是_______。
17．（2023·全国·高三专题练习）常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的倍。稀释过程中，两溶液的变化如图所示。

(1)HA为_______(填“强”或“弱”，后同)酸，为_______碱。
(2)X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是_______(用等式或不等式表示)。
(3)升高温度，对应溶液的变化：点_______(填“增大”“减小”或“不变”，后同)、点_______。
18．（2023春·陕西咸阳·高三校考开学考试）Ⅰ.运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，请利用以上数据计算推测溶液呈_______性。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中_______(常温下，的电离平衡常数)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是_______。
A．
B．达到平衡时
C．溶液中加入少量固体后，溶液中都减小
D．该反应平衡常数
Ⅱ.在氯化铁溶液中存在平衡：。回答下列问题：
(4)加热稀溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为_______。
(5)不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是_______(写化学式)。
(6)为防止配制溶液时出现浑浊，正确操作是_______。

参考答案：
1．D
【解析】略
2．B
【详解】A．氢气的结构式为H-H，A错误；
B．镁原子的结构示意图为，B正确；
C．H2C2O4为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为、，C错误；
D．H2O为共价化合物，用电子式表示 H2O的形成过程为，D错误；
故选B。
3．D
【分析】向稀盐酸中滴加稀溶液，反应分阶段进行，第一阶段的反应为，第二阶段的反应为。溶液中先逐渐增大；当盐酸完全反应后，逐渐减小，逐渐增大；当完全反应后，过量，溶液中逐渐增大。因此曲线Ⅰ为变化曲线，曲线Ⅱ为变化曲线，曲线Ⅲ为变化曲线。
【详解】A． 的总反应为，根据总反应的化学方程式可知：，，A错误；
B．25℃时，的水解常数，B错误；
C．根据图示，c点溶液中，溶液中，溶液的，C错误；
D．a点溶液中的溶质为和，b点溶液中的溶质为和，c点溶液中的溶质为、和，使水的电离程度减小，水解使水的电离程度增大，故a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度：b点>c点>a点，D正确。
故选D。
4．D
【详解】A．由图中a点可知，，，，A项正确；
B．b点对应溶液中，由电荷守恒得，，b点坐标为，则此时，则，B项正确；
C．c点溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-),则由电荷守恒得，，故，C项正确；
D．越大，水的电离程度越大，水的电离程度：，D项错误。
答案选D。
5．B
【详解】A．溴乙烷发生消去反应生成乙烯的过程中会有SO2生成，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不能实现相应实验目的；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，可证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B能实现相应实验目的；
C．广泛pH试纸只能测定粗略的pH数值，若HA和HB的Ka值相差不大，用广泛pH试纸不能表示出二者的差异，应该用pH计来测量等浓度NaA和NaB溶液的pH值，故C不能实现相应实验目的；
D．H2S与醋酸铅反应生成CH3COOH和PbS沉淀，使平衡正向移动，与酸性无关，故D不能实现相应实验目的；
故选B。
6．D
【分析】随着的增大，溶液中逐渐转化为，因此开始时逐渐减小，逐渐增大，随着的进一步增大，逐渐减小，逐渐增大，因此曲线①为，曲线②为，曲线③为；
【详解】A．为二元弱酸，电离方程式为，， ， Z点时，故A错误；
B．时，对应图中的Z点，根据电荷守恒，说明溶液为酸性，即，故，故B错误；
C．溶液中质子守恒：，故C错误；
D．电离平衡常数，X点时，，；反应的平衡常数，，故D正确。
选D。
7．D
【分析】利用a点（pH=4.4，c(H+)=10-4.4mol/L）计算，同理利用c点计算Ka2=。
【详解】A．H2A的第二个滴定突跃在酚酞的变色范围，可选酚酞作为指示剂，且滴定终点时酚酞由无色变为浅红色，A项正确；
B．、，则Kh1⋅Kh2=，B项正确；
C．pH=5.5时，计算c(A2-)=，利用计算c(H2A)= ，所以c(H2A):c(HA-):c(A2-)=10-1.1:1:10-1.2=100.1:101.2:1，C项正确；
D．2HA−⇌H2A+A2−，且K=，D项错误；
故选D。
8．A
【详解】A．没有说明两种溶液的浓度，不能通过溶液的pH比较酸的强弱，A错误；
B．二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性，加热后品红恢复红色，B正确；
C．溴和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，说明溴的氧化性大于碘，C正确；
D．亚铁离子遇硫氰化钾溶液不变红，加入氯水后，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，遇到硫氰化钾变红，说明亚铁离子具有还原性，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．已知酸性H2CO3＞HClO＞，故向NaClO溶液中通入少量CO2应该生成而不是，故正确的离子方程式为： ClO－+CO2 +H2O=HClO+，A错误；
B．原离子方程式电荷不守恒，质量也不守恒，故向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子方程式为：2+5SO2+2H2O =5+2Mn2+ +4H+，B错误；
C．AlCl3和Na2S在水溶液中能够发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S，故向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液的离子方程式为：2Al3++3S2－+6H2O =2Al(OH)3↓ +3H2S↑，C正确；
D．由于Fe3+的氧化性比H2O2弱，故向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3作催化剂，故该反应方程式为：2H2O22H2O+O2 ↑，D错误；
故答案为：C。
10．C
【详解】A．点加入5mL的溶液中盐酸，得到溶液中氢氧化钠、氯化钠物质的量之比为1:1，此外溶液中碳酸根离子会水解生成氢氧根离子，故溶液中，A正确；
B．b点加入盐酸体积大于20mL，则，根据电荷守恒可知，，，则，故；由钠元素守恒可知，，则溶液中，B正确；
C．c点溶液中含有氯化钠、碳酸氢钠、碳酸，溶液，是因为碳酸的电离程度大于的水解能力，C错误；
D．点计入30mL稀盐酸，根据氯元素、钠元素守恒可知，溶液中，，则，D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．溶液的pH=3，c(H+)=0.001mol/L，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A错误；
B．弱电解质越稀越电离，则加水稀释使电离度增大，但氢离子浓度减小，溶液pH升高，B错误；
C．根据电荷守恒，，C错误；
D．加入固体，浓度增大，抑制碳酸的电离，溶液酸性减弱，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．因盐酸在溶液中完全电离，不存在电离平衡，醋酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，相同温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释相同倍数时，盐酸溶液pH变化大，则Ⅰ为盐酸稀释时的pH变化曲线，A正确；
B．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，则a点KW的数值等于c点的，B错误；
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液，后者是弱酸发生部分电离所以比前者浓度大，稀释相同倍数后，后者仍大于前者，C正确；
D．溶液中离子浓度越大，导电性越强，由图可知，b点溶液酸的浓度大于c点溶液，溶液中离子浓度大于c点溶液，导电性强于c点溶液，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．中子数为7的碳原子应表示为，A错误；
B．钙离子的电子式用离子符号表示为，B正确；
C．的结构式为，C错误；
D．是弱电解质，电离方程式应用可逆符号，D错误；
故选B。
14．BD
【分析】向某浓度H2A溶液中加入NaOH溶液时，由于二者发生反应，所以逐渐减少，会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为与pH变化关系，标①；，，会逐渐增大，会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为与pH变化关系，标②，另一条则是与pH的变化图，标③。
【详解】A．a到b的滴定过程逐渐减小，则浓度逐渐增大，对水电离起促进作用，浓度越大，水的电离程度越大，a到b过程中水的电离程度增大，A错误；
B．电离常数的表达式为：，，，当时，-与相等，即代入等式，可得，又由图中可知，当时，，即，即，所以，B正确；
C．a点溶液中，a点时，，则，C错误；
D．NaHA溶液，既存在电离又存在水解，，，HA-的电离程度，HA-的水解常数，所以的水解程度小于的电离程度，所以NaHA溶液显酸性，D正确；
故答案选BD。
15．(1)放热
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol
(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)    ΔH=-29.2kJ/mol
(4)11
(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1
(6)
(7)5.7×10-10

【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1