2024届高三新高考化学大一轮专题练习：卤素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：卤素及其化合物
一、单选题
1．（湖南省部分学校2023届高三下学期5月联考化学试题）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中滴入溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：
2．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓
B．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO
D．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+
3．（2023春·安徽池州·高三统考期中）下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是
①NO2   ②FeCl3         ③CuS          ④HCl          ⑤SO3           ⑥FeS
A．①②④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑤
4．（2023·重庆·统考三模）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3
无白色沉淀
火柴头一定不含氯元素
B
向样品溶液中先加入溶液，然后再加入稀盐酸
生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解
样品溶液已经变质
C
向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加溶液
先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀出现

D
向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加
四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红
和的反应存在限度
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·北京朝阳·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：
B．向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：
C．将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：
D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：
6．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A．
向蔗糖溶液中加入稀并加热，冷却后再加入新制悬浊液，加热
蔗糖是否发生水解
B．
用强光照射氯水，同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据
HClO光照分解产物
C．
向碳酸钠溶液滴加足量的溶液，观察现象
非金属性S>C
D．
向电石滴加饱和食盐水，将产生的气体先通入足量硫酸铜溶液，再通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色
乙炔具有还原性
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·福建泉州·统考模拟预测）“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
8．（2023春·辽宁沈阳·高三校联考期中）甲烷与氯气在光照条件下发生反应(装置如图所示)，下列实验现象对应解释错误的是

A．量筒内气体颜色逐渐变浅——氯气被消耗
B．量筒内出现少量白雾——反应生成HCl气体
C．量筒内壁产生油状液滴——油状液滴都是
D．量筒中液面升高——消耗气体，同时生成的HCl气体易溶于水
9．（2023秋·安徽滁州·高三安徽省定远县第三中学校联考期末）化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性
B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响
10．（2022秋·云南丽江·高三统考期末）下列实验现象或结论描述不正确的是
选项
实验
现象或结论
A
在氯化铁溶液中加入铜粉
棕黄色溶液变成蓝色溶液，说明Fe3+具有氧化性
B
紫色石蕊溶液中通入足量的Cl2
溶液先变红色，后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
C
往AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液
产生大量白色沉淀
D
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是

A．实验室采用向下排空气法收集甲
B．戊可用作制取氧气或氯气的反应物
C．丁的酸性强于丙，故氧化性也强于丙
D．以上6种物质中属于电解质的有5种
12．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
  
  
  
  
实验目的
蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体
制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳
探究对和反应速率的影响
实验室制备
A．A B．B C．C D．D
13．（2023秋·安徽滁州·高三安徽省定远县第三中学校联考期末）下列说法错误的是
A．苏打饼干的制作原料含有小苏打
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C．五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是

二、多选题
14．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下列实验操作、现象、结论，正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某固体，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该固体一定为钠盐
B
将红色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花红色褪去
氯气具有漂白性
C
在4 mL KI溶液中加入1 mL溴水
溶液由无色变为棕褐色
Br2的氧化性比I2强
D
将少量CO2通入漂白粉溶液中
出现白色沉淀
酸性：H2CO3＞HClO
A．A B．B C．C D．D

三、非选择题
15．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）氯及其化合物在实验室及生产生活中有着极为重要的用途。
(1)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

溶液中导致变色的微粒Ⅰ是H+，Ⅱ是 ________ (填化学式)，Ⅲ是Cl2。
(2)少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl－、ClO－、OH－四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)。已知溶液中Na+和Cl－物质的量浓度分别为：c(Na+)＝0.03 mol·L－1、c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为 ________ mol·L－1。
(3)钠与氯气反应可以生成氯化钠，氯化钠中两种微粒的结构示意图是下列的 ________ 。
①
②
③
④
⑤
⑥






(4)H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有 ________ (填元素符号)。反应Ⅰ中氧化性强弱顺序为氧化剂＞氧化产物，即 ________ (用相应的化学式及“＞”表示)。

(5)将两个电极插入500 mL饱和食盐水中进行电解(如图所示)。通电一定时间后，U形管溶液中NaOH浓度约为0.04 mol·L-1(设电解时溶液体积无变化)，左侧试管中收集到标准状况下 ________ mL气体。

16．（2023秋·辽宁丹东·高三统考期末）氯离子是维持血清电解质平衡和酸碱平衡重要物质，人体中氯的正常值范围是96～106mmol∙L−1，氯及其化合物在生活中也有着重要用途。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)若经体检测得某人体内含量为，此测量值_______(填“处于”或“不处于”)人体中氯的正常值范围内。
(2)A物质光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：
I．将传感器、氢离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；
II．将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；
III．用强光照射氯水，同时开始采集数据。

图甲和图乙的纵坐标可能分别为_______(填序号)。
A．氯水的、离子浓度    　　　B．氯离子浓度、氯水的
C．氧气的体积分数、氯离子浓度    　　　D．氧气的体积分数、氯水的
该过程的化学反应方程式为_______。
(3)某同学想利用以下试剂探究的化学性质：
A．    B．    C．    D．
i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与_______发生反应(填序号)。
ii．从元素价态的视角，具有氧化性，可能与_______发生反应(填序号)。
(4)碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中也有重要的用途。实验室制取少量可用如下方法：。请根据方程式回答问题：
①从上述反应中可以判断和氧化性的关系为_______>_______。
②反应有生成，转移_______电子。
17．（2023秋·重庆铜梁·高三铜梁一中校联考期末）利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是_____。
(2)戊的结构式为______；甲、乙、丙、戊中，属于非电解质的是______(填化学式)。
(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是_____(填字母序号)。
a.Fe2(SO4)3 b.HClO4 c.SO2 d.KMnO4
(4)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

84消毒液有效成分　NaClO
规格　　　500mL
质量分数　25%
密度　　　1.19g•cm-3
①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式______；该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_____(结果保留1位小数)。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要量取上述浓硫酸的体积为_____mL(结果保留1位小数).若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L，则可能的原因是_____。
A．配制前，容量瓶未干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
C．浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容
D．转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出
E.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
18．（2023秋·辽宁·高三校联考期末）氯元素形成的单质或化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置_____。
(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是_____(填合适的化学方程式)。
如图是氯的价类二维图：

其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：

(3)C为______(填化学式)。
(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e-=Zn2+，电解时生成d的氧化半反应式为______。
(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为______。
(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为_____(写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(7)实验测得等物质的量的f、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是_____。

参考答案：
1．A
【详解】A．Fe2+遇溶液：生成蓝色沉淀，，A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者会发生氧化还原反应：，B错误；
C．石灰乳应写成化学式，将氯气通入冷的中制漂白粉：，C错误；
D．磁性氧化铁为四氧化三铁，和稀盐酸反应生成盐和水，题中所给离子方程式电荷不守恒，应为，D错误；
故答案选A。
2．A
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++ =9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
C．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，故C错误；
D．在强碱性溶液中与H+不共存，，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故D错误；
故选：A。
3．B
【详解】①氮气与氧气在放电条件下或高温条件下直接化合生成NO，①不符合题意；
②铁单质与氯气反应生成+3价的铁离子，产物是FeCl3 ，②符合题意；
③因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铜只能被氧化成+1价，铜与硫单质反应产物是Cu2S，③不符合题意；
④氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，可以直接化合而成，④符合题意
⑤硫单质与氧气生成SO2，⑤不符合题意；
⑥因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铁只能被氧化成+2价，铁与硫单质反应产物是FeS，⑥符合题意；
故选B。
4．D
【详解】A．火柴头中含氯酸根离子，不能电离出氯离子，不能加AgNO3溶液和稀HNO3检验氯元素的存在，由实验操作和现象，不能证明火柴头是否含氯元素，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸钠，生成的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，由实验操作和现象可知，不能证明Na2SO3样品溶液已经变质，B错误；
C．由于实验中AgNO3过量，故AgNO3溶液与KCl、KI反应生成沉淀，不存在AgCl转化为AgI的过程，由实验操作和现象可知，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C错误；
D．氯化铁不足，充分反应后，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq)，四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红，可知铁离子不能完全转化，则I-和Fe3+的反应存在限度，D正确；
故答案为：D。
5．A
【详解】A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是因为浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，故A错误；
B．向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故B正确；
C．氯气通入冷的石灰乳制得漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，故D正确；
故选A。
6．A
【详解】A．蔗糖水解后溶液加入氢氧化钠调为碱性后，再加入新制悬浊液检验醛基，不能达到探究目的，A符合题意；
B．次氯酸见光分解为盐酸、氧气，故能同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据检验其分解产物，B不符合题意；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，说明硫酸酸性强于碳酸，能达到探究目的，C不符合题意；
D．向电石滴加饱和食盐水，将产生的气体先通入足量硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质气体排除其对乙炔的干扰，再通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色，若褪色说明生成乙炔具有还原性，能达到探究目的，D不符合题意；
故选A。
7．B
【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-，故A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2-，故B错误；
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．实验室氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．量筒内气体颜色逐渐变浅，是由于氯气与甲烷发生取代反应，氯气被消耗，选项A正确；
B．氯气与甲烷发生取代反应生成HCl气体，HCl气体易溶于水，产生白雾，选项B正确；
C．甲烷与氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为液态，所以油状液滴可能为二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，选项C错误；
D．反应消耗了气体，同时生成的HCl气体易溶于水，量筒内压强减小，因此液面升高，选项D正确；
答案选C。
9．C
【详解】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，故A错误；
B．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，会发生反应，效果会减弱，故B错误；
C．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．氯水会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．在氯化铁溶液中加入铜粉，氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，棕黄色溶液变成蓝色溶液，说明Fe3+将Cu氧化为Cu2+，说明Fe3+具有氧化性，故A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸，酸性使得石蕊变红，后褪色是因为生成盐酸(HCl)的同时还生成了次氯酸(HClO)，次氯酸有漂白的作用使得有机酸碱指示剂石蕊褪色成无色，故B正确；
C．往AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液生成NaAlO2溶液，不会产生大量白色沉淀，故C错误；
D．加热放在坩埚中的小块钠，钠熔点低，先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体Na2O2，故D正确；
故选C。
11．B
【分析】依据氯元素的化合价及物质所属类别，可推出甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。
【详解】A．甲为Cl2，其密度比空气大，实验室采用向上排空气法收集Cl2，A不正确；
B．戊为KClO3，在MnO2的催化作用下热分解可制取氧气，与浓盐酸反应可制取氯气，B正确；
C．HClO4的酸性强于HClO，但HClO的氧化性强于HClO4，C不正确；
D．以上6种物质中，Cl2、ClO2不属于电解质，HClO、HClO4、KClO3、KCl属于电解质，共有4种电解质，D不正确；
故选B。
12．B
【详解】A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，故A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，制备晶体，先从a管通入氨气，形成碱性溶液后，再从b管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能达到相应实验目的，故B符合题意；
C．图中向两支试管中加入的的浓度不同，且离子也可能影响和反应速率，不能达到相应实验目的，故C不符合题意；
D．和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，不能达到相应实验目的，故D不符合题意；
故选B。
13．B
【详解】A．苏打饼干的制作原料中含有小苏打，小苏打为膨松剂，A项正确；
B．碳酸氢钠用于治疗胃酸是因为碳酸氢钠能与酸反应，若与醋同服，发生反应NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，碳酸氢钠被消耗，降低疗效，B项错误；
C．五彩缤纷的烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩，利用的是焰色试验的原理，C项正确；
D．常温下Cl2与NaOH溶液反应可制得漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液的有效成分是NaClO，D项正确；
答案选B。
14．CD
【详解】A．火焰呈黄色，该固体可能为钠盐，也可能为钠的氧化物或氢氧化物，A不正确；
B．红色的鲜花虽然是放入盛有干燥氯气的集气瓶中，但由于鲜花中含有水分，所以不能说明氯气具有漂白性，B不正确；
C．在4 mL KI溶液中加入1 mL溴水，溶液由无色变为棕褐色，表明发生反应2KI+Br2=2KBr+I2，从而说明Br2的氧化性比I2强，C正确；
D．将少量CO2通入漂白粉溶液中，出现白色沉淀，表明发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，由此得出酸性：H2CO3＞HClO，D正确；
故选CD。
15．(1)HClO
(2)0.01
(3)②⑤
(4) H、Cl、Cu O2＞FeCl3(或O2＞Fe3+)
(5)224

【详解】（1）溶液中导致变色的微粒Ⅰ是H+，次氯酸将变红的溶液漂白，溶液变为无色，则Ⅱ是 HClO，Ⅲ是Cl2；故答案为：HClO。
（2）少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl－、ClO－、OH－四种离子，根据题意氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，已知溶液中Na+和Cl－物质的量浓度分别为：c(Na+)＝0.03 mol·L－1、c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，则c(ClO－)＝0.01 mol·L－1，根据电荷守恒得到溶液中c(OH－)为0.01 mol·L－1；故答案为：0.01
（3）钠与氯气反应可以生成氯化钠，钠离子核电荷数为11，核外有10个电子，氯离子核电荷数为17，核外有18个电子，因此氯化钠中两种微粒的结构示意图是下列的②⑤；故答案为：②⑤。
（4）H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。其物质转化如图所示。
根据图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有H、Cl、Cu。反应Ⅰ是氧气氧化亚铁离子得到铁离子和水，则氧化性O2＞FeCl3(或O2＞Fe3+)；故答案为：H、Cl、Cu；O2＞FeCl3(或O2＞Fe3+)。
（5）根据图中电子移动分子，左边为阴极，生成氢气，通电一定时间后，U形管溶液中NaOH浓度约为0.04 mol·L-1(设电解时溶液体积无变化)，根据H2～2OH－，则左侧试管中收集到氢气物质的量为，标准状况下0.01mol×22.4L∙mol−1＝0.224L＝224mL气体；故答案为：224。

16．(1)处于
(2) A
(3) AD C
(4) Cu2+ I2 2

【详解】（1）人体中氯的正常值范围是96～106mmol∙L−1，若经体检测得某人体内含量为，此时氯的浓度值为，则此测量值处于人体中氯的正常值范围内；故答案为：处于。
（2）氯水中次氯酸光照分解变为氧气和盐酸，因此氢离子浓度增大，pH值减小，氧气量增多，离子浓度增大，因此甲为氯水的，乙为离子浓度，故D符合题意；该过程主要是次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，其化学反应方程式为；故答案为D；。
（3）i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与碱和盐反应即氢氧化钠和碳酸钙发生反应；故答案为：AD。
ii．从元素价态的视角，高氯酸中氯处于最高价态，具有氧化性，易和还原性物质发生氧化还原反应，即可能与二氧化硫发生反应；故答案为：C。
（4）①根据反应方程式分析硫酸铜中铜化合价降低，因此铜离子为氧化剂，KI中碘化合价升高，因此单质碘为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此从上述反应中可以判断和氧化性的关系为Cu2+> ；故答案为：Cu2+；。
②根据方程式分析生成1mol单质碘，转移2mol电子；故答案为：2。
17．(1)有色纸条褪色
(2) H－O－Cl ClO2
(3)C
(4) Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 4.0mol/L 4.5 BC

【详解】（1）物质乙为Cl元素的单质氯气，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有漂白性，故将新制氯气的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是有色纸条褪色。
（2）物质戊为+1价氯的含氧酸，为HClO，结构式为H－O－Cl；甲为HCl、乙为Cl2，丙为ClO2、戊为HClO，电解质是指在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融态下均不能导电的化合物，HCl、HClO的水溶液能导电，属于电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，ClO2属于非电解质。
（3）ClO转化为Cl-，Cl元素化合价降低，得电子，作氧化剂，需要还原剂，SO2具有还原性，可作还原剂，故选C。
（4）①氯气和NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；该“84消毒液”有效成分为NaClO，物质的量浓度为。
②设需要18.0mol/L的浓硫酸的体积为x mL，根据稀释前后溶质物质的量不变可得，90´10-3L0.90mol/L=18.0mol/L´x´10-3L，解得x=4.5mL，故需要量取上述浓硫酸的体积为4.5mL。
A．配制前，容量瓶未干燥，不影响所配溶液浓度；
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则导致量取的浓硫酸的体积偏大，溶质物质的量偏大，则导致所配制溶液的浓度偏大；
C．浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容，由于热胀冷缩，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏小，则导致所配制溶液的浓度偏大；
D．转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出，溶质损失，则导致所配制溶液的浓度偏小；
E．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏大，则导致所配制溶液的浓度偏小；
综上所述，若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L，则可能的原因是BC。
18．(1)第三周期第ⅦA族
(2)Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3)ClO2
(4)Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+
(5)H2+Cl22HCl
(6)
(7)当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等

【详解】（1）氯是17号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（2）常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，在有水存在时，氯气和水反应，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，钢瓶可以和酸反应，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）由图可知，C为+4价氯的氧化物，则为ClO2；
（4）由图可知，d为氯酸钠，则电解时生成d的氧化半反应式为Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+；
（5）由图可知a为氯化氢，则“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为H2+Cl22HCl；
（6）由图可知，氯酸钠和氯化氢反应生成二氧化氯，离子方程式为：；
（7）由图可知，f为HClO，当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等，故具有相同的漂白能力。