2024届高三化学一轮复习（小题训练）--盐类水解

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--盐类水解，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学一轮复习（小题训练）--盐类水解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列化学用语表达正确的是
A．NH3·H2O=NH+OH－ B．S2−+H2O=HS－+OH－
C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．H2CO32H++CO
2．按照生活经验，判断下列物质：①苏打水  ②鲜橙汁  ③食醋  ④肥皂液，其中呈酸性的是
A．②③ B．①④ C．②③④ D．①③④
3．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率 B．化学平衡常数 C．水的离子积常数 D．水解平衡常数
4．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是
A．NH+H2O⇌NH3·H2O+H+
B．HSO+H2O⇌H2SO3+OH-
C．HCO+H2O⇌H3O++CO
D．AlO+2H2O⇌Al(OH)3+OH-
5．在常温下，用的盐酸滴定溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A．点：c(CO)>c(Cl-)> c(HCO)
B．点：
C．点：
D．点：c(Cl-)= c(Na+)
6．往1L部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示，忽略溶液体积变化，以下说法错误的是

A．a点与c点的溶质不同
B．c点c(Na+)=0.6 mol∙L−1
C．往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：+5+7H+=6CO2↑+6H2O
D．d点溶液中：2c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c(H2CO3)+3c()
7．为探究增氧剂过氧碳酸钠()的性质，向以下溶液中分别滴加少量过氧碳酸钠溶液，既有沉淀又有气体生成的是
A． B．NaClO C．KI D．
8．时，在氨−水体系中不断通入，各种粒子的变化趋势如图所示。下列说法错误的是

A．随着的通入，不断增大
B．当时，
C．在溶液不断降低的过程中，有含的中间产物生成
D．随着的通入，溶液中均存在：
9．三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是

A．的第三步电离平衡常数
B．的物质的量分数先减小后增大
C．时
D．，存在的含砷微粒仅有、、
10．常温下，电解质溶液中的下列叙述不正确的是
A．已知A-+H2B(少量)═HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜B2-＜A-
B．在0.1mol·L﹣1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L﹣1
C．将c的醋酸溶液与0.02mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
11．常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液的依次为7、9、10，下列说法不正确的是
A．是强酸 B．离子浓度
C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D．
12．下列现象不能用盐类水解知识解释的是
A．明矾能用于净水 B．NH4Cl溶液可作焊接金属时的除锈剂
C．铜绿的生成 D．制备Fe(OH)3胶体
13．下列溶液一定显中性的是
A．c(H+)=10-7mol•L-1或pH=7的溶液
B．酸和碱恰好反应完全的溶液
C．lg=0的溶液
D．不发生水解的盐溶液
14．下列叙述正确的是
A．100℃纯水的pH=6，所以水在100℃时呈酸性
B．pH=3的盐酸，稀释至10倍后pH>4
C．用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4
D．室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=10的溶液等体积混合，所得溶液的pH=12.7
15．室温下，下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为：③>②>①
B．0.1mol⋅L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
C．0.1mol⋅L-1的CH3COOH与0.05mol⋅L-1的NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．0.1mol⋅L-1的Na2CO3与0.05mol⋅L-1的NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)=5c(CO)+5c(HCO)+5c(H2CO3)

二、实验题
16．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_______。
17．已知常温下的水解常数。
(1)溶液呈_______性，请用离子方程式表达原因_______。
(2)常温下，用溶液滴定溶液，当达到滴定终点时溶液的_______(填“>”“＜”或“=”)7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______；若滴定三次平均用去标准液则该溶液的浓度为_______。实验过程中，下列操作可能使测定结果偏低的是_______(填写标号)。
A．酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗2次～3次。
B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。
C．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。
(3)常温下，含等物质的量浓度的与的混合溶液显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性，_______(填“>”“<”或“=”)。
18．Ⅰ．已知H2S能定量完成下列反应：R－(足量)+H2S=HR+HS－，2Z－+H2S(少量)=HZ+S2−。
(1)相同温度下，相同物质的量浓度的①NaR②Na2S③NaHS④NaZ四种溶液的pH由大到小的顺序为：___________。
Ⅱ．室温下，用0.10mol/L KOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol/L的盐酸和HR溶液，滴定曲线如图所示。

(2)表示滴定的HR溶液曲线是___________(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是___________。
(3)在滴定HR溶液的过程中：V(KOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。当c(K+)=c(R－)+c(HR)时，溶液pH___________7(填“＞”、“=”或“＜”)。
Ⅲ．请回答下列问题：
(4)若用标准KOH溶液测定未知HR溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是___________。
a．配制标准溶液的KOH固体中混有杂质NaOH
b．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液        c．选用甲基橙为指示剂
d．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡    e．锥形瓶用蒸馏水洗过后未烘干
(5)如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

19．结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

请回答：
(1)组成X的元素除H、O外还有 ___________，X的化学式为 ___________。
(2)溶液D中属于盐的成分是 ___________ ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是_____
(3)请写出E →F化学方程式___________。
(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。
20．用NaOH标准液滴定未知浓度的H2A溶液，其操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的未干燥的锥形瓶中，加入2滴指示剂溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上操作步骤有错误的是___________(填数字序号)。下列操作中，能造成中和滴定的测定结果偏高的有___________(填字母序号)。
a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来
d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图所示。侧消耗的NaOH溶液的体积为___________mL。

(3)常温下向0.2000 mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2000 mol/L NaOH溶液。溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。

①列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．该滴定过程若选择单一指示剂最好选择甲基橙
B．当V(NaOH)=V(H2A)时，溶液中存在：
C．pH=6.27时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．V(NaOH)：V(H2A)=3：2时，
②常温下H2A的电离平衡常数Ka1=___________。
③当pH=6时___________mol/L。
④滴加至a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度由大到小依次为___________(用字母排序)。

参考答案：
1．C
【详解】A．NH3·H2O是弱电解质，其电离方程式为NH3·H2O NH+OH－，故A错误；
B．硫离子水解要用可逆符号，其水解方程式为S2−+H2O HS－+OH－，故B错误；
C．铁离子水解，其水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，故C正确；
D．碳酸是多元弱酸，其电离方程式为H2CO3 H++HCO，HCOH++CO，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．A
【详解】①苏打水是含有碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠水解而使溶液呈弱碱性②鲜橙汁中含有有机酸类物质，故其呈酸性③食醋中含有乙酸，故其呈酸性④肥皂液为高级脂肪酸钠的水溶液，高级脂肪酸钠水解而使溶液呈碱性。综上所述，本题答案为A。
3．B
【详解】A．升高温度，反应速率加快，故A不符合题意；
B．若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合题意；
C．水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合题意；
D．水解过程是吸热反应，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，故D不符合题意；
故选B。
4．C
【分析】水解反应就是盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水中与水电离出来的少量的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程，据此解答。
【详解】A．NH+H2O⇌NH3·H2O+H+为NH的水解反应，故A不选；
B．HSO+H2O⇌H2SO3+OH-为HSO的水解反应，故B不选；
C．HCO+H2O⇌H3O++CO为HCO的电离方程式，故C选；
D．AlO+2H2O⇌Al(OH)3+OH-为AlO的水解反应，故D不选；
故选C。
5．A
【详解】A．a点n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c(CO)＜c(HCO)，故A错误；
B．b点时根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，故B正确；
C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)，故C正确；
D．d点n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，故D正确；
故选A。
6．C
【详解】A．a点溶质是氢氧化钠和碳酸钠，c点的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确；
B．根据质量守恒，b点的离子浓度等于c点钠离子浓度，b点碳酸钠物质的量浓度为0.3 mol∙L−1，则c点c(Na+)=0.6 mol∙L−1，故B正确；
C．c点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，且碳酸钠物质的量浓度为0.1 mol∙L−1，则根据B选项和钠守恒得到碳酸氢钠物质的量浓度为0.4 mol∙L−1，两者物质的量浓度之比为1:4，则往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：+4+6H+=5CO2↑+5H2O，故C错误；
D．d点溶液溶质是碳酸氢钠，电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c()+2c()，在根据物料守恒得到(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，两者相加得到2c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c(H2CO3)+3c()，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．D
【分析】过氧碳酸钠溶液既有碳酸钠的性质，又有过氧化氢的性质。
【详解】A．向硫酸溶液中加过氧碳酸钠溶液，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，但不能产生沉淀，A错误；
B．向次氯酸钠溶液中加过氧碳酸钠溶液，次氯酸根离子有氧化性，能与过氧化氢反应生成氧气，但没有沉淀生成，B错误；
C．向碘化钾溶液中加过氧碳酸钠溶液，碘离子有还原性，能与过氧化氢反应生成碘单质，但没有气体生成，C错误；
D．向氯化铁溶液中加过氧碳酸钠溶液，氯化铁和碳酸钠会因为发生双水解而反应，方程式为：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl，有气体和沉淀生成，且氯化铁可以催化过氧化氢分解生成氧气，D正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．随着的通入，铵根离子不断增大，因此不断减小，故A错误；
B．当时，根据图中曲线得出，故B正确；
C．通过图中曲线分析，在溶液不断降低的过程中，有含的中间产物生成，故C正确；
D．随着的通入，根据电荷守恒得到：，故D正确。
综上所述，答案为A。
9．B
【详解】A．由图可知，当时，pH=c，氢离子浓度为10-c，则的第三步电离平衡常数，A正确；
B．由图可知，的物质的量分数一直在减小，B错误；
C．由图可知，时浓度最大且，则此时溶质主要为，故有，C正确；
D．由图可知，，已经不存在，此时存在的含砷微粒仅有、、，D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．H2B过量，A－＋H2B（过量）= HA＋HB－，只能证明结合H＋的能力HB－＜A－，不能证明结合H＋的能力A－＜B2－　，A错误；
B．在0.1 氨水中滴加0.1 盐酸，恰好完全中和时，溶质是氯化铵，氯化铵水解显酸性促进水电离，溶液pH=a，则由水电离产生的 =10－a /L　，B正确；
C．将c 的醋酸溶液与0.02 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性c（OH－）= c（H+）=10－7 ，c（Na+）=0.01 ，根据电荷守恒c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH－），则c（CH3COO-）=0.01 ，根据物料守恒，c(CH3COOH)=（ －0.01） ， CH3COOH的电离常数Ka= =，C正确；
D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，水解平衡正向移动。溶液中醋酸根离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以 减小，D正确；
故选A。
11．C
【详解】A． 溶液PH=7说明NaX溶液不水解，是强酸，故A正确；
B． 因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，所以盐溶液中离子浓度 ，故B正确；
C． 依据NaX溶液PH=7分析，X-离子不水解，溶液中水的电离度不变，故C错误；
D． 根据物料守恒：c(Na+)=c(X-),c(Na+)=，物质的量浓度相同的三种盐溶液，c(Na+)=，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．明矾主要成分为硫酸铝钾，可水解生成氢氧化铝胶体，与水解有关，选项A不符合；
B．铁锈的成分是氧化铁，可以和酸发生反应，NH4Cl溶液中的弱离子水解导致溶液显示酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与盐类水解有关，选项B不符合；
C．为铜的腐蚀，铜与空气中水、二氧化碳和氧气反应生成，与水解无关，选项C符合；
D．将饱和氯化铁滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，发生反应Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，与水解有关，选项D不符合；
答案选C。
13．C
【详解】A．常温下，或的溶液，才显中性，A错误；
B．酸和碱恰好反应完全的溶液可能发生水解，不一定显中性，如醋酸钠溶液显碱性，B错误；
C．的溶液中，，一定显中性，C正确；
D．不发生水解的盐溶液不一定显中性，比如溶液显酸性，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，纯水始终显中性，A错误；
B．盐酸溶液是强酸溶液，pH = 3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH=4，B错误；
C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，故不能测出pH值，C错误；
D．pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=10的溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L等体积混合，c(OH-)≈0.05 mol/L，所得溶液的pH=14-(-lg(OH-))=12.7，D正确；
答案选D。
15．D
【详解】A．化学式中铵根离子个数越多，溶液中c()越大，则c()②的最大，化学式中铵根离子个数相同时，铵根离子水解程度越大，溶液中c()越小，铝离子抑制铵根离子水解，则c()：③＞①，所以c()：②＞③＞①，A项错误；
B．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B项错误；
C．0.1mol⋅L-1的CH3COOH与0.05mol⋅L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，钠离子不水解，且醋酸电离程度较小，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，C项错误；
D．溶液中存在物料守恒3n(Na)=5n(C)，则3c(Na+)=3c(Na+)=5c(CO)+5c(HCO)+5c(H2CO3)，D项正确；
答案选D。
16．取溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
【详解】碳酸钠水解生成氢氧根离子，加热水解程度变大，碱性增强，能使酚酞溶液变色更明显；故实验设计为：取溶液，滴加酚酞，溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。
17．(1) 碱 CH3COO－＋ H2OCH3COOH＋ OH－
(2) ＞ c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c( H＋ ) 0.0800 C
(3) 酸 ＞

【详解】（1）溶液中醋酸根水解生成醋酸和氢氧根，因此溶液呈碱性，用离子方程式表达原因CH3COO－＋ H2OCH3COOH＋ OH－；故答案为：碱；CH3COO－＋ H2OCH3COOH＋ OH－。
（2）常温下，用溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，当溶液由浅红色变为无色，则达到滴定终点，因此当达到滴定终点时溶液的＞7，由于醋酸根水解，因此钠离子浓度大于醋酸根浓度，溶液显碱性，氢氧根浓度大于氢离子浓度，因此溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c( H＋ )；若滴定三次平均用去标准液则该溶液的浓度为；实验过程中：
A．酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗2次～3次，标液浓度降低，中和等量的碱液，消耗标液体积变大，测定浓度偏高，故A不符合题意；
B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失，读数偏大，测定结果偏高，故B不符合题意；
C．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数，读数偏小，测定结果偏低，故C符合题意；
故答案为：＞；c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c( H＋ )；0.0800；C。
（3）常温下，含等物质的量浓度的与的混合溶液，即醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，因此混合溶液显酸性，醋酸电离生成醋酸根的量大于醋酸根水解消耗的量，因此醋酸根浓度比原来增多，而醋酸浓度比原来减少即＞；故答案为：酸；＞。
18．(1)④＞②＞①＞③
(2) Ⅰ 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(3) c(R－)>c(K+)>c(H+)>c(OH－) ＞
(4)acd
(5)22.60

【解析】(1)
已知H2S能定量完成下列反应：R－(足量)+H2S=HR+HS－，得出酸性：H2S＞HR＞HS－，根据2Z－+H2S(少量)=2HZ+S2−，得出酸性：H2S＞HS－＞HZ，所以酸性：H2S＞HR＞HS－＞HZ，根据越弱越水解原理，碱性越强，相同温度下，相同物质的量浓度的①NaR②Na2S③NaHS④NaZ四种溶液的pH由大到小的顺序为：④＞②＞①＞③；故答案为：④＞②＞①＞③。
(2)
用0.10mol/L KOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol/L的盐酸和HR溶液，说明盐酸未滴定之前溶液pH为1，因此曲线II为滴定盐酸，而表示滴定的HR溶液曲线是I。若此实验选用酚酞为指示剂，开始溶液是无色，后来酸反应完，因此滴定到达终点的现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为：I；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
(3)
在滴定HR溶液的过程中：V(KOH)=10.00mL时，此时溶质为KR和HR且物质的量浓度相等，根据图中信息溶液显酸性，因此溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(R－)>c(K+)>c(H+)>c(OH－)。当c(K+)=c(R－)+c(HR)时，即溶液中溶质为KR，由于R－水解，溶液显碱性即溶液pH＞7；故答案为：c(R－)>c(K+)>c(H+)>c(OH－)；＞。
(4)
a．配制标准溶液的KOH固体中混有杂质NaOH，导致碱的浓度偏大，消耗标液体积减少，得到HR的浓度偏低，故a符合题意；b．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，消耗标液体积偏大，测定浓度偏高，故b不符合题意；c．选用甲基橙为指示剂，所消耗标液体积偏小就达到滴定终点，所得浓度偏低，故c符合题意；d．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，所得的体积偏小，计算所得浓度偏低，故d符合题意；e．锥形瓶用蒸馏水洗过后未烘干，对结果没有影响，故e不符合题意；综上所述，答案为：acd。
(5)
滴定管读数要估读，其读数为22.60mL；故答案为：22.60。
19．(1) Cu、Cl CuCl2∙2H2O
(2) NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2 H+
(3)2CuCl2Cl2↑+2CuCl
(4)取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-

【分析】由实验Ⅰ可知，溶液C中加入过量氨水，生成蓝色沉淀D，则D中含有[Cu(NH3)4]2+，X中含有铜元素；白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=，20mL1.0mol/L盐酸中所含Cl-的物质的量为0.02mol，则X中所含Cl-的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol，从而得出X中含有CuCl2，其物质的量为0.01mol。
由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71g-1.35g=0.36g，物质的量为，CuCl2的物质的量为0.01mol，生成Cl2的物质的量为，则固体G为CuCl。综合实验Ⅰ、Ⅱ，X的化学式为CuCl2∙2H2O。
(1)
由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl，X的化学式为CuCl2∙2H2O。答案为：Cu、Cl；CuCl2∙2H2O；
(2)
由分析可知，溶液C中含有过量的AgNO3、Cu(NO3)2、HNO3等，加入过量氨水，AgNO3最终生成Ag(NH3)2NO3，Cu(NO3)2最终生成Cu(NH3)4(NO3)2，另外还有NH4NO3生成，则溶液D中属于盐的成分是NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与HNO3反应，所以首先参与反应的微粒是H+。答案为：NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；H+；
(3)
由分析知，E为CuCl2、F为Cl2，则E →F化学方程式为2CuCl2Cl2↑+2CuCl。答案为：2CuCl2Cl2↑+2CuCl；
(4)
固体G为CuCl，加入过量氨水，则溶液H中所含阴离子可能为Cl-、OH-，确定溶液H中的阴离子的方法是：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。答案为：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
【点睛】AgOH、Cu(OH)2都能溶于过量的氨水，生成[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+。
20．(1) ① ad
(2)18.00
(3) BC cba

【解析】(1)
在①操作装液时，用蒸馏水洗涤碱式滴定管后要先用NaOH标准溶液润洗滴定管2-3次，并使润洗滴定管尖嘴处流出润洗滴定管尖嘴，然后再注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，防止蒸馏水将标准溶液稀释；其余步骤操作无误，故合理选项是①；
a．配制标准溶液的固体NaOH中若混有KOH杂质，由于KOH的摩尔质量大于NaOH，则等质量的碱配制的等体积标准溶液中含有OH-的物质的量偏少，滴定相同物质的量的H2A溶液消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的待测H2A的浓度偏高，a符合题意；
b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数，则消耗标准溶液体积偏小，以此为标准计算的待测H2A的浓度偏低，b不符合题意；
c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来，消耗标准溶液体积偏少，以此为标准计算的待测H2A的浓度偏低，c不符合题意；
d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的待测H2A的浓度偏高，d符合题意；
故合理选项是ad；
(2)
根据图示可知在滴定前读数是2.50 mL，滴定结束时液面读数是20.50 mL，则消耗NaOH标准溶液的体积V=20.50 mL-2.50 mL=18.00 mL；
(3)
①A．甲基橙变色范围是3.1-4.4，而根据滴定曲线可知：H2A前后完全被中和变为Na2A时溶液pH=8，此时甲基橙尚未变色，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误；
B．当V(NaOH)=V(H2A)时，二者恰好反应产生NaHA，根据质子守恒可得c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)，B正确；
C．当溶液pH=6.27时，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，c(HA-)=c(A2-)，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；
②常温下当c(HA-)=c(H2A)时，溶液pH=3.29，c(H+)=10-3.29，H2A的电离平衡常数Ka1=；
③当溶液pH=6时，c(H+)=10-6 mol/L，c(OH-)=；根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，所以2c(A2-)+c(HA-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=(10-6 -10-8) mol/L =9.9×10-7 mol/L；
④随着NaOH的加入，溶液中酸电离的氢离子逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度大小：a点＜b点＜c点，则水电离程度由大到小的顺序为：c＞b＞a。