2024届高三化学一轮复习（小题训练）--影响盐类水解的主要因素

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--影响盐类水解的主要因素，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习（小题训练）--影响盐类水解的主要因素
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于盐类水解的说法中正确的是
A．任何盐均能发生水解 B．一定使溶液的pH变大
C．使水的电离程度增大 D．属于氧化还原反应
2．下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3
3．将醋酸钠饱和溶液加热
A．碱性增强 B．碱性不变 C．pH不变 D．碱性变弱
4．25℃时关于0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B．25℃时,加水稀释后c(H+)与c(OH-)的乘积不变
C．离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D．温度升高,c(HCO3-)增大
5．对于溶液，下列说法正确的是
A．溶液中存在电离平衡：
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，与均增大
C．加水稀释，溶液减小
D．溶液中：
6．下列说法正确的是
A．加水稀释 溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B． mol 通入足量水中，转移电子的数目为
C．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的
D．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
7．能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的事实是
A．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色褪去
8．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
选项
实验
现象
结论
A
将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH增大
稀释后HA电离程度增大
B
向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
C
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热
加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
D
石蜡油分解实验中，将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中
发现溶液褪色
证明有不饱和烃生成

A．A B．B C．C D．D
9．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是  （    ）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX、HY、HZ都是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c（X－）＞c（Y－）＞c（Z－）
10．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将溶液从升温至，溶液中增大
B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小
C．物质的量浓度相同的①溶液和②溶液中
D．中和等的①溶液和②所需
11．下列叙述正确的是
A．常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同
B．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH7
D．一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
12．下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中减小
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变小
13．下列有关叙述不正确的是(　　)
①在100 ℃、101 kPa条件下，液态水汽化热为40.69 kJ·mol－1，则H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1
②已知25 ℃时，MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c(Mg2＋)与c(CO)是否相等，总有c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6
③已知：
共价键
C—C
C===C
C—H
H—H
键能/(kJ·mol－1)
348
610
413
436
则反应   ΔH＝－384 kJ·mol－1
④常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3·H2O的电离被抑制，溶液pH减小
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
14．下列有关说法正确的是(　　)
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
15．下列有关说法中不正确的是
A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)
B．c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③＞⑤
C．已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10．Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀
D．0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1NaCl溶液等体积混合，无白色沉淀生成(该温度下AgCl的Ksp=1.56×10-10)

二、实验题
16．氯化铜用途广泛，可用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)制备氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)，已知氯化铜易溶于水、乙醇。
Ⅰ.制备粗氯化铜
实验室采用如图所示装置，将粗铜与Cl2反应转化为固体粗氯化铜(部分加热和夹持装置已略去)。

(1)实验需要480 mL 10.00 mol·L-1浓盐酸，配制时除了需要用到量筒、烧杯、玻璃棒，还需要用到的玻璃仪器是___________。
(2)引发B中反应的操作是___________。
(3)有同学认为应在盛放浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(4)实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是___________。
(5)该装置存在缺陷，改进的措施为___________。
Ⅱ.氯化铜精制
将粗氯化铜溶解在足量盐酸中，加入双氧水，再加入物质A调节pH至4~5使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀， 过滤，滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl2·xH2O。
(6)物质A可选用下列试剂中的___________(填序号)。
a.NaOH溶液　　b.NH3·H2O　　c.CuO　　d.Cu2(OH)2CO3　　e.CuSO4
(7)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于足量水中，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀后用小火加热至质量不再减轻，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。洗涤沉淀的操作方法是___________，根据实验数据测得x=___________(用含m、n的代数式表示)。
17．对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为

实验步骤：①在反应器中，加入3.8g氯乙酸和5mL水，开始搅拌，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的pH为7〜8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至；
②将反应器置于油浴中缓慢加热，维持此温度20min；
③移去油浴，用浓盐酸调，析出固体，抽滤，水洗2〜3次，再用乙醇溶液洗涤，得到粗产品；
④加入少量三氯化铁和10mL浓盐酸，升温至60〜70℃，滴加双氧水，反应20〜30min，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，抽滤，洗涤，重结晶。
完成下列问题：
(1)装置中A的名称是___________，球形冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。
(2)步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是___________。
(3)步骤③用乙醇溶液洗涤的目的是___________。
(4)步骤③和④均涉及抽滤，下列关于抽滤的说法中正确的是___________。


A．抽滤的主要目的是得到较为干净的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中有一处出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是___________，有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是___________。
18．探究影响盐类水解平衡的因素
(1)哪些外界条件的改变影响的水解平衡？如何影响？___________________
(2)判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向．并通过计算比较浓度商和水解平衡常数的大小，证明你的结论。_________________
(3)设计实验证明溶于水后溶液呈碱性是由水解引起的。(可选用的试剂有溶液、酚酞、溶液)_____________________

参考答案：
1．C
【详解】A.强酸强碱盐不水解，A错误；
B.强酸弱碱盐水解呈酸性，溶液的pH变小，B错误；
C.盐水解促进了水的电离，使水的电离程度增大，C正确；
D.盐类水解是非氧化还原反应，D错误。
故选C。
【点睛】盐类水解的规律：有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，两强显中性；强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离；强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离；强酸强碱盐，溶液呈中性；盐类水解没有元素化合价的变化。
2．A
【详解】A. 硫酸会电离出大量氢离子，抑制水的电离，A正确；
B. 氯化钠对水的电离程度没有影响，B不符合题意；
C. 醋酸钠电离出的醋酸根离子会结合水中的氢离子，促进水的电离，C不符合题意；
D. 碳酸钠电离出的碳酸根离子会结合水中的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；
故答案选A。
3．A
【分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成醋酸与氢氧化钠，水解为吸热反应，加热，水解平衡右移，溶液碱性增强，据此分析。
【详解】醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成醋酸与氢氧化钠，化学方程式:CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，水解为吸热反应，将醋酸钠饱和溶液加热，水解平衡右移，溶液的碱性增强，pH变大，所以A选项是正确的；
综上所述，本题正确选项A。
4．B
【分析】A. 碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开；
B. 温度不变，水的离子积不变；
C. 碳酸根离子带有2个单位负电荷，电荷守恒中其系数应该为2；
D. HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解。
【详解】A. 碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3−，故A项错误；
B. 25℃时，加水稀释后，水的离子积Kw = c(H+)⋅c(OH−)不变，故B项正确；
C. 根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)═c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)，故C项错误；
D. HCO3−水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c(HCO3−)减小，故D项错误；
答案选B。
【点睛】本题侧重考查水溶液中单一溶质的离子平衡及其影响因素，题型基础，其中C项是学生易错点，c(H+)与c(OH-)之积为水的离子积常数Kw，简称水的离子积。Kw = c(H+)⋅c(OH−)，该公式不仅适用于纯水中，也适用于任何水溶液中，公式中的c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。利用她可以简单地判断溶液中的pH值及酸碱性。值得注意的是，Kw只随温度变化而变化，不会随某一离子浓度的变化而变化，学生要正确理解Kw的含义，才能正确解题。
5．B
【详解】A. 硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即，故A错误；
B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡产生抑制作用，所以、均增大，故B正确；
C. 加水稀释对水解平衡起到促进作用，的物质的量增加，的物质的量减少，所以增大，故C错误；
D. 该溶液中的物料守恒：，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】本题考查学生影响盐的水解平衡移动的因素知识，注意越稀越水解规律的应用，难度不大。
6．C
【详解】加水稀释后，氢离子浓度减小，，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B.和水的反应是可逆反应，所以 mol 通入足量水中，转移电子的物质的量小于，即转移电子的数目为，故B错误；
C.该反应的，常温下不能自发进行，则，故C正确；
D.电镀时，阳极发生失去电子的氧化反应，所以镀层金属与电源正极相接，镀件与电源负极相接，即铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连，铜与电源的正极相连，故D错误；
故选：C。
7．C
【分析】根据题中能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-可知，本题考查盐类水解平衡，运用盐类水解平衡原理分析。
【详解】A.滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，硫酸与亚硫酸钠反应，且硫酸溶液呈酸性，可以使溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故A错误；
B.滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，，，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故B错误；
C.滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，碱性减弱，所以说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故C正确；
答案选C。
8．B
【详解】A．将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH，平衡正向移动，电离程度增大，能得到正确结论，故A不符合题意；
B．向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈黄色，只能说明pH＞4.4，不能说明溶液呈碱性，不能得到正确结论，故B符合题意；
C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热，溶液颜色加深，说明平衡正向移动，正向是吸热反应，能得到正确结论，故C不符合题意；
D．石蜡油分解实验中，将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明生成了不饱和烃，能得到正确结论，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】A．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故A错误；
B．盐NaX的pH=7，所以是强酸强碱盐，所以HX是强酸，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是弱酸强碱盐，HY、HZ是弱酸，故B错误；
C．盐NaX的pH=7，不会水解，酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，溶液的碱性越强，所以水解程度Z-＞Y-，故C错误；
D．三种盐溶液中X-不水解，浓度最大，Y-水解程度小于Z-，则浓度大小顺序c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．CH3COONa水解吸收热量，升高温度促进水解，溶液中c(CH3COO-)减小、c(CH3COOH)增大、c(OH-)增大，则升高温度溶液中减小，故A错误；
B．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离出CH3COO-而导致溶液中c(CH3COO-)增大，故B错误；
C．NH水解程度越大，溶液中c(NH)越小，HCO促进NH水解，则NH水解程度：后者大于前者，所以溶液中c(NH)：①＞②，故C正确；
D．是弱酸，部分电离，HCl是强酸，等的两种酸的物质的量浓度>HCl，但未知溶液体积，则未知消耗的NaOH溶液谁较多，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】A．酸或碱抑制水电离，盐中弱离子水解促进水电离，所以一水合氨抑制水电离、醋酸钠促进水电离，常温下pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中水电离程度：前者