2024届高三化学一轮复习（小题训练）--铁及其化合物

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--铁及其化合物，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习（小题训练）--铁及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是         

A
B
C
D
用品




主要成分
(NH4)2SO4
NaHCO3
Si
Fe2O3
用途
化肥
造纸
光电池
颜料

A．A B．B C．C D．D
2．下列物质和俗名不相对应的是
A．：纯碱 B．：重晶石
C．：胆矾 D．：铁红
3．下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是
A． B． C． D．
4．《本草图经》在“绿矾”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，下列关于“绿矾”的说法正确的是
A．绿矾的主要成分为Fe2(SO4)3 ·7H2O
B．绿矾在溶液中能电离出H＋，所以“味酸”
C．“烧之则赤”时，绿矾被氧化
D．可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验绿矾是否已经开始变质
5．以铝土矿粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)；为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：

下列说法正确的是
A．“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率
B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为： 2OH- +SO2=SO +H2O
C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3
D．无氧条件下进行“焙烧II”时，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16
6．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（　　）
A．KI（AgNO3 溶液） B．FeCl2（KSCN 溶液）
C．HCHO（银氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2 溶液）
7．下列有关铁及其化合物的说法错误的是
A．陨铁中存在游离态的铁
B．铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气
C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
D．氢氧化亚铁在空气中易被氧化成氢氧化铁
8．下列有关说法中，不正确的是
A．除去Fe(OH)3胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法
B．实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中
C．中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次
D．将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3溶液混合后，溶液显红色
9．下列试剂中，可以检验溶液是否变质的是
A．溶液 B．酚酞试液 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将湿润的KI淀粉试纸靠近气体X，试纸变蓝
X一定是Cl2
B
将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色
Fe3+氧化性强于I2
C
向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现
蛋白质发生变性
D
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含SO或Ag＋

A．A B．B C．C D．D
11．使用岩彩颜料对壁画、石雕进行修复涂绘，可让历经千年已经脱落颜色的石雕造像重现彩色。下列说法错误的是
A．古代壁画颜色经风化、侵蚀而脱落，发生了复杂的物理化学变化
B．宝石翠绿是一种铜颜料，绿色主要源于Cu2O的颜色
C．画家作画时，可用铁红粉(主要成分氧化铁)做底色
D．使用朱红(主要成分硫化汞)时，表面涂一层蜡或一种透明保护色
12．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是

A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
B．过程②中，发生反应的离子方程式为： S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋
C．过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2mol电子
D．在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物
13．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
14．下列说法不正确的是
A．为除去溶液中的，可加入铁粉，再过滤
B．为除去溴苯中的溴，可用溶液洗涤，再分液
C．为除去乙炔气中少量的，可使其通过溶液
D．为除去中少量的，可使其通过饱和溶液
15．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是

A．“3.04g固体”一定是铁铜混合物
B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol
C．混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol
D．反应②能生成0.04gH2

二、填空题
16．向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察到有沉淀生成，该反应的离子方程式为_______，该沉淀的颜色是_______色，将该沉淀加热分解后得到一种红棕色物质，该物质的化式为________。
17．现有下列4种物质：①SO2 、②FeCl3溶液、③NaHCO3 、④Na2O2 请回答：
（1）能用于呼吸面具的是_______（填序号）。
（2）受热分解放出气体的是______（填序号）。
（3）能用做葡萄酒等食品防腐剂的是______（填序号）。
（4）用于腐蚀印刷电路板的是______（填序号）。
18．往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现_______色、再往其中加入铁粉，发生的离子反应为________________。
19．阅读下面两条科普信息，回答问题：
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于人体吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
(1)能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有_________性，铁离子具有_________性；
(2)服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是_______剂，具有_______性；
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_________；离子方程式为：__________。
(4)第②条信息中的CO2做__________剂，写出②中的离子方程式_________。
20．铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血。含FeO42-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：，请回答下列有关问题：
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是___________(选填序号)；
a．Cl2 b．Fe      c．HNO3 d．H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，
则下列说法正确的是_________(选填序号)；
a．反应中，所有铁元素均被还原         
b.从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol 电子时，有46 g CuFeS2参加反应
(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：
_______Fe3+ +______  _________+______Cl2→_____FeO42- + _____Cl- +___  _____

参考答案：
1．B
【详解】A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；
B．碳酸氢钠碱性较弱，不能用于造纸，一般用于发酵剂，故B错误；
C．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；
D．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或涂料，故D正确；
故选：B。
2．D
【详解】俗称磁性氧化铁，俗称铁红，故D错误，
故选：D。
3．B
【解析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时得到高价态的金属氯化物，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时得到低价态的金属硫化物，据此分析；
【详解】A．氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜，故A不符合题意；
B．与Fe直接化合生成，故B符合题意；
C．硫单质的氧化性较弱，与Cu化合时得到硫化亚铜，故C不符合题意；
D．钠是活泼金属，只有+1价，其与S单质反应得到硫化钠，故D不符合题意；
故选：B。
4．C
【详解】A．绿矾的主要成分为FeSO4·7H2O，故A错误；
B．绿矾在溶液中能电离出Fe2＋和SO，无H＋，故B错误；
C．“烧之则赤”时，说明绿矾中的亚铁离子被氧化为铁离子，绿矾煅烧后所得的固体产物为氧化铁，故C正确；
D．铁离子与硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液；绿矾变质会产生三价铁离子，应用KSCN溶液检验绿矾是否已经开始变质，故D错误；
故选C。
5．D
【分析】铝土矿粉在空气中焙烧，将FeS2转化为氧化铁和二氧化硫，加入氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅和氢氧化钠反应除去铝、硅，得到氧化铁，氧化铁加入FeS2隔绝氧气焙烧得到四氧化三铁；
【详解】A．氧化钙和硫元素化合物反应转化为硫酸钙留在矿粉中，导致矿粉中硫的去除率下降，A错误；
B．用NaOH溶液吸收过量SO2生成亚硫酸氢钠：OH- +SO2=HSO，B错误；
C．滤液中通入足量CO2，偏铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，不是Al2O3，C错误；
D．无氧条件下进行“焙烧II”， FeS2和Fe2O3生成四氧化三铁，反应为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；
B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；
C．HCHO变质生成HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；
D．Na2SO3溶液变质生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变质，故D不选；
故选：B。
7．B
【详解】A．游离态的铁主要存在陨铁中，A项正确；
B．铁能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，B项错误；
C．铁的氧化物性质稳定，不溶于水，也不与水反应，C项正确；
D．氢氧化亚铁在空气中与氧气和水反应，被氧化成氢氧化铁，D项正确；
答案选B。
8．B
【详解】A、胶体不能透过半透膜，但溶液可以，所以除去Fe(OH)3胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法，A项正确；
B、汽油易挥发，所以实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中，B项错误；
C、中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次，以防止稀释标准液，C项正确；
D、盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁和KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，D项正确；
答案选B。
9．D
【详解】A．和NaOH溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，但迅速被氧化，颜色变为灰绿色再变成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，A错误；
B．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐溶液都显酸性，所以无法用酚酞鉴别，B错误；
C．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐溶液都显酸性，所以无法用石蕊溶液鉴别，C错误；
D．如果溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象这一反应是Fe3+的特征反应，所以可以用KSCN溶液，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A. 氧气也可以氧化I-生成碘单质，使试纸变蓝，故A错误；
B. 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，发生反应生成的Fe3+具有强氧化性，又可以把I-离子氧化为I2，证明Fe3+氧化性强于I2，故B正确；
C. 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现是盐析现象，不是蛋白质变性，故C错误；
D. 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液可能含有、、或Ag+，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．古代壁画历经风化、侵蚀而脱落，发生了复杂的物理化学变化，A正确；
B．因Cu2O是红色的，所以铜颜料（宝石翠绿）绿色不是源于Cu2O的颜色，B错误；
C．铁红粉（氧化铁）显红色，不易变化，可用它来做画的底色，C正确；
D．朱红化学成分为硫化汞，性质不稳定，略有毒性，所以古代画师使用朱红时，表面涂一层蜡或一种透明保护色，防止朱红发生变化，使颜色失调，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．过程①发生的反应 是复分解反应，由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸，A不选；
B．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，硫化铜是沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是 ，故B选；
C．过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应其物质的量是 =0.5mol，转移0.5mol×2×2=2mol电子，故C不选；
D．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋作氧化剂，在③中 ，Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋是氧化产物，故D不选；
故选：B。
13．B
【详解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则
A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；
B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；
C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；
D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；
答案选B。
14．D
【详解】A.除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉即发生反应：2Fe3++ Fe = 3Fe2+,故A正确；
B.氢氧化钠与苯互不相溶，且与溴单质反应，故B正确；
C.H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀，从而达到除杂的目的，故C正确；
D.CO2会与Na2CO3反应生成NaHCO3,故D错误。
此题选D。
15．D
【分析】实验中得到溶液1发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液2可能发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑、CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu，设氧化铁的物质的量为xmol、氧化铜为ymol，由氧化物的质量可得：160x+80y=4，由反应的方程式可得：64y+5.6—56(x+y+0.1—3x—y)=3.04，解联立方程可得x=0.01、y=0.03，则4g固体中含有1.6g氧化铁、2.4g氧化铜，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，溶液1中含有0.01mol硫酸铁、0.03mol硫酸铜、0.04mol硫酸，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁。
【详解】A．由分析可知，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，故A正确；
B．由分析可知，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁，故B正确；
C．由分析可知，4g固体中含有0.01mol氧化铁、0.03氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol，故C正确；
D．由分析可知，溶液1中硫酸的物质的量为0.04mol，则与铁反应生成氢气的质量为0.04mol×2g/mol=0.08g，故D错误；
故选D。
16． Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐 Fe2O3
【详解】
向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；生成的沉淀是Fe(OH)3，颜色呈红褐色；将Fe(OH)3加热分解生成氧化铁和水，氧化铁是红棕色固体，则该物质的化式为Fe2O3。
17． ④ ③ ① ②
【详解】分析：根据物质的性质、用途分析判断。
详解：（1）过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此能用于呼吸面具的是④。
（2）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则受热分解放出气体的是③。
（3）二氧化硫能用做葡萄酒等食品防腐剂，答案选①。
（4）氯化铁能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此用于腐蚀印刷电路板的是②。
18． 血红 Fe+2Fe3+=3Fe2+
【分析】根据铁离子的检验方法，结合铁离子的氧化性分析解答。
【详解】往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现特殊的血红色、再往其中加入铁粉，发生反应2Fe3++ Fe=3Fe2+，溶液的红色逐渐褪去，变成浅绿色，故答案为：血红；Fe+2Fe3+=3Fe2+。
19．(1) 还原 氧化
(2) 还原 还原
(3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑
(4) 氧化 CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+

【分析】氧化剂：具有氧化性，化合价降低，得电子，被还原，生成还原产物；还原剂：具有还原性，化合价升高，失电子，被氧化，生成氧化产物。据此分析问题。
【详解】（1）亚铁离子化合价升高，失电子，具有还原性，铁离子化合价降低，得电子，具有氧化性；答案：还原；氧化；
（2）维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe3+作为氧化剂，则维生素C是还原剂，具有还原性；答案：还原；还原；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；离子方程式为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑；答案：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑；
（4）根据信息可知亚铁离子生成Fe2O3，化合价升高显示还原性，二氧化碳生成CH2O，化合价降低，显示氧化性。反应物为亚铁离子、二氧化碳，产物为Fe2O3、CH2O，根据化合价升降相等和左右两边电荷守恒，原子守恒配平离子方程式，得CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+；答案：氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋2Fe2O3＋8H+。
20． d d 2 16 OH- 3 2 6 8 H2O
【详解】要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成:
a.氯气有氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但同时有氯离子生成，所以有杂质生成，a错误；
b.铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，b错误；
c.硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，c错误；
d.双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，d正确；故答案为：d；
.中铁元素的化合价为价，反应物的化合价为价，生成物中的化合价为价，所以不是所有铁元素均被还原,a错误；
b.黄铜矿是混合物，连盐都不是，b错误；
c.中只有S元素的化合价只有升高，其他元素的化合价不变，所以只作还原剂，c错误；

d.正确；故答案为：d；
，Fe的化学价由升高到，升高3个位次，，Cl化合价由0降低到，一个分子化合价降低2个位次，根据化合价升降相等可知，的化学计量数为2、的化学计量数为2，的化学计量数为3，的化学计量数为6；高铁酸钾在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，因此提供中O的是，产物为水，根据原子守恒配平得：，故答案为：。
【点睛】(3)缺项离子方程式书写关键是熟练运用电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒、化合价升降数相等等守恒思想，如本题中先用化合价升降数相等将方程式变为2Fe3+ +______  _________+3Cl2→2FeO42- + 6Cl- +___  _____,此时，根据电荷守恒和原子守恒可知，等式左边需要补充16OH-，再根据原子守恒，右边补充8H2O即可。