2024届高三化学一轮复习（小题训练）--物质的量

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2024届高三化学一轮复习（小题训练）--物质的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列实验仪器或装置的选择正确的是




配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
2．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．含有极性共价键的数目为
B．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为
C．标准状况下，与HF的混合物中电子数目为
D．的溶液中数目为
3．表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2L和的混合气体中含质子数为11
B．0.1mol 与足量反应，生成的分子数目为
C．32g(如图)中含有2个S-S键
D．1L 0.1mol·L-1次氯酸钙溶液含有的数目小于0.2
4．在的溶液中，含有浓度都为的、、、和X离子，则X可能是
A． B． C． D．
5．下列说法正确的是
A．的摩尔质量是 B．中含有的氯原子数约为
C．含有 D．中含有电子
6．下列实验能达到预期目的的是（    ）
A．配制稀硫酸
B．收集NO2气体
C．收集氨气
D．用铜丝做Na的焰色
7．氨气能在纯氧中燃烧：4NH3 + 3O2(纯氧)2N2 + 6H2O(g)；当反应中转移m个电子时，下列说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数）
A．生成水蒸气为L
B．参加反应的氨气为mol
C．生成N2分子数为个
D．发生还原反应的原子数为个
8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA
B．常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
9．20℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，则下列关系式错误的是(    )
A．原硫酸铜溶液的密度为
B．生成硫酸铜晶体的物质的量为
C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
D．原硫酸铜溶液的质量分数
10．下列叙述正确的是(　　   )
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
11．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
B．1molCl2参加化学反应获得的电子数
C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
12．为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．的溶液中：、NH、Cu2+、一定能大量共存
B．标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为
C．从外观上无法区分溶液和胶体
D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、NO、可能大量共存
13．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）
A．O2的摩尔质量为32
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．24g Mg全部转化为Mg2+时失去的电子数为2NA
D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
15．下列说法正确的是
A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

二、填空题
16．现有四种溶液m，n，p、q，分别含阴阳离子、、、、、、、中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。
(1)p是________，q是_________(均填化学式)。
(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。
(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是___________。
(4)经分析，存在于_________(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中 离子的浓度，步骤如下：Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；Ⅱ加入盐酸酸化，然后加入足量的溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。
①所用量筒的规格为___________。
A．10mL    B．50mL    C．100mL    D．500mL
②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是__________。
③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。
④计算，硫酸根的浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。
17．为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。
II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。
请计算：
(1)II中消耗NaOH的物质的量为_______mol。
(2)0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为_______mol。
(3)药片中碳酸钙的质量分数为_______。
18．某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸_________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、______等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为________。
19．选择装置，完成实验。




①
②
③
④
（1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。
（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。
（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。
20．2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．
（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍．
（2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32－、SO42－中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图所示：操作③的相关图象如图

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_______________．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___________．
③试确定NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=_____（若不存在，此问不必作答）．

参考答案：
1．B
【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；
B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；
C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误；
D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。
答案选B。
2．B
【详解】A．1分子含有12个碳氢共价键，含有极性共价键的数目为，选项A正确；
B．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，选项B错误：
C．每个、HF分子都有10个电子，标准状况下，与HF的混合物中电子数为，选项C正确；
D．的溶液中物质的量为0.1mol，数目为，选项D正确；
答案选B。
3．C
【详解】A．1个CO2分子的质子数为6+8×2=22，1个N2O分子的质子数为7×2+8=22，则标准状况下，11.2LCO2和N2O的混合气体的物质的量为0.5mol，质子数为11NA，A正确；
B．0.1molCl2与足量的CH4反应，根据原子守恒可得，生成的HCl的物质的量为0.1mol，其分子数目为0.1NA，B正确；
C．根据S8的结构可知，1个S8分子中含有8个S—S键，32gS8的物质的量为，则32gS8中含有NA个S—S键，C错误；
D．1L 0.1mol·L-1次氯酸钙溶液中，由于ClO-水解，所以c(ClO-)＜2mol/L，则溶液中ClO-的数目小于2NA，D正确；
答案选C。
4．B
【详解】由离子共存可知，溶液中含有氯离子，则X不可能为银离子，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，则X不可能为亚铁离子；阴离子的电荷总数为0.1mol/L×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×1=0.4mol/L，由电荷守恒可知，0.1mol/LX的电荷数为0.4mol/L—0.1mol/L×1—0.1mol/L×1=0.2mol/L，则X为带有2个单位正电荷的镁离子，故选B。
5．C
【详解】A．摩尔质量的单位为：g/mol，的摩尔质量是98g/mol，A错误；
B．中含有2mol的氯原子，故中含有的氯原子数约为，B错误；
C．物质的量为1mol，故1mol氢气中含2molH原子，C正确；
D．中含有2molH和1mol氧原子，故一共含有电子为10mol，D错误；
故本题选C。
6．C
【详解】A．容量瓶是定容仪器，不能稀释浓硫酸，故A错误；
B．NO2能溶于水生成HNO3和NO，则NO2不能用排水法收集，故B错误；
C．收集NH3用向下排空气法，且瓶口放一团棉花，故C正确；
D．做熖色反应时应选用铂丝或无锈铁丝，而不能用铜丝代替，故D错误；
故答案为C。

7．D
【详解】A．生成2mol N2时转移12mol电子，则生成6mol水蒸气转移12mol电子，可知有m个电子转移时，生成水蒸气为mol=mol，但状况未知，不能计算其体积，故A错误；
B．由反应可知，转移12mol电子参加反应的氨气为4mol，则反应中有m个电子转移时，参加反应的氨气为mol=mol，故B错误；
C．有A选项可知，生成2mol N2时转移12mol电子，有m个电子转移时，生成N2分子数为mol×NA=个，故C错误；
D．N得到电子被氧化，12mol电子转移时参加反应的氧气为3mol，即12个电子转移6个氧原子发生还原反应，则反应中有m个电子转移时，发生还原反应的原子数为 个，故D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．标准状况下，苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH—的浓度为1×10-1mol/L，1.0 LpH =13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，故B正确；
C．常温下，铁片与浓H2SO4发生钝化现象，反应不能进行到底，故C错误；
D．没有指明气体的状态，没有确定的气体摩尔体积，无法计算气体的物质的量，故D错误；
故答案为B。
9．C
【分析】A. 根据密度定义ρ=计算；
B. 硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，根据m=nM计算生成硫酸铜晶体的物质的量；
C. 硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，，根据n=cV计算硫酸铜溶液的物质的量浓度；
D. 硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，，据此计算硫酸铜的质量，溶液质量为ag，根据质量分数定义计算。
【详解】A. Vml硫酸铜溶液质量ag，所以溶液的密度为ρ= =ag/m3，A正确；
B. 硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为，B正确；
C. 硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为，所以原硫酸铜溶液的，C错误；
D. 硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量，故原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=，D正确。
答案为C。
10．A
【详解】A. 28 g CO的物质的量为1mol，与它具有相同分子数的CO2也应为1mol，质量一定是44 g，正确；
B. 如果温度、压强相同，与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L；如果温度、压强不相同，与V L CO具有相同分子数的CO2的体积不一是V L，错误。
C. 如果温度、压强相同，二者的密度关系等于其相对分子质量之比，即等于7∶11；如果温度、压强不相同，二者的密度关系无法确定，错误。
D. 所含原子数相等的CO与CO2，不管温度、压强关系如何，其密度之比都很难等于21∶22，错误。
故答案为A。
11．A
【详解】A．水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数大于NA，故A正确；
B．1molCl2发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子1mol，也可以只做氧化剂得到电子2mol，故B错误；
C．标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol，常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA，故C错误；
D．28g铁物质的量为0.5mol，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的数目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D错误；
故答案为：A。
【点睛】考查与阿伏伽德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
12．D
【详解】A．S2-与Cu2+能够反应生成难溶于水的CuS沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L NH3和HCl混合后生成了氯化铵固体，氯化铵属于离子化合物，分子数少于，故B错误；
C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；
D．常温下由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中NO与发生氧化还原反应不能大量共存，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．M=，质量的单位为g，物质的量的单位为mol，则摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；
B．Vm=，体积单位为L，物质的量单位为mol，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；
C．溶解度的单位为g，故C错误；
D．ρ=，质量单位为g，体积单位为cm3，则密度的单位为g/cm3，故D正确；
故答案为C。
14．C
【详解】A．O2的摩尔质量为32g/mol，A选项错误；
B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B选项错误；
C．24gMg的物质的量为1mol，1molMg全部转化为Mg2+时失去2mol电子，即失去的电子数为2NA，C选项正确；
D．1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，D选项错误；
答案选C。
【点睛】本题考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用，在解答时，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系，B为易错选项，要要注意气体摩尔体积只适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用。
15．D
【详解】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C. 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；故选D。
16． NaOH溶液，红色石蕊试纸 m A 沸腾时，有利于产生颗粒较大的沉淀或有利于晶体生长 用小试管取最后-次洗涤液少许，向其中加入少量的溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净
【分析】题目中突破口在于由m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失，由此可推出，现有离子中，此过程涉及物质一定是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，故m为可溶性铝盐，p为强碱，再结合碱过量，沉淀未溶解完全，说明强碱与铝盐混合，除了有氢氧化铝生成，还有其他沉淀生成，则可判断出m为Al2(SO4)3，p为，则p、q能产生无色有刺激性气味的气体，q含，m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，符合铝离子与双水解生成氢氧化铝和二氧化碳的现象，则n含，由于所剩离子仅为和，溶液呈电中性，故q为，n为NaHCO3。推出物质后再进行后续作答。
【详解】由m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失，可知在现有离子中，能满足先沉淀后部分溶解现象的，一定是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，故m为可溶性铝盐，p为强碱，再结合碱过量，沉淀未溶解完全，说明强碱与铝盐混合，除了有氢氧化铝生成，还有其他沉淀生成，则可判断出m为Al2(SO4)3，p为，则p、q能产生无色有刺激性气味的气体，q含，m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，符合铝离子与双水解生成氢氧化铝和二氧化碳的现象，则n含，由于所剩离子仅为和，溶液呈电中性，故q为，n为NaHCO3。
(1)根据上述分析，p为，q为，故答案依次为，。
(2)m为Al2(SO4)3，p为，沉淀为氢氧化铝，沉淀减少时的离子方程式为，故答案为。
(3)q为，则检验的方法为：取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，则原待测液中含，故需要的试剂或试纸为氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，故答案为NaOH溶液，红色石蕊试纸。
(4) m为Al2(SO4)3，故存在于m溶液中；故答案为：m。
①量筒量取液体时，所选规格遵循“近而大”的原则，故选规格为10mL的量筒；故答案选A。
②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，颗粒较大，有利于液体顺利滤出，故沉淀过程在接近沸腾的温度下进行，是为了尽量使沉淀凝聚，即有利于产生颗粒较大的沉淀，或有利于晶体生长。
③检验沉淀是否洗涤干净，本质就是沉淀表面是否仍有可溶性离子残留，即是否有Cl-残留，故方法是，取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入少量的溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净，故答案为：用小试管取最后-次洗涤液少许，向其中加入少量的溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净。
④烘干后的固体成分仍为BaSO4，硫元素守恒，故8.0mL溶液，n()=n(BaSO4)=mol，则c()==mol/L；故答案为。
17．(1)0.001300 mol或1.300×10−3 mol(或0.0013 mol或1.3×10−3 mol)
(2)0.001200 mol或1.200×10−3 mol(或0.0012 mol或1.2×10−3 mol)
(3)60.00%或0.6000(或60%或0.6)

【详解】（1）II中消耗NaOH的物质的量n=cV=0.1000 mol/L×0.013L=0.001300 mol；
（2）0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为0.025L ×0.1000 mol/L-0.001300 mol=0.001200mol；
（3）药片中碳酸钙和盐酸反应的方程式为，反应消耗0.001200mol盐酸，则CaCO3的物质的量为0.0006mol，碳酸钙的质量分数为。
18． 25.0 胶头滴管 250mL容量瓶 2.6 0.2mol/L
【详解】(1)设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25.0mL；
(2)用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为胶头滴管；250mL容量瓶；
(3)盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g    2mol       22.4L
x       y        0.896L
x==2.6g，y==0.08mol，剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，则氢离子浓度==0.2mol/L，故答案为2.6；0.2mol/L。
19． ① ③ ④ ②
【详解】（1）水和植物油互不相溶，会分层，通过分液进行分离，故答案为①；
（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等仪器，故答案为：③；
（3）受热不分解，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：④；
（4）制备乙酸乙酯采用乙醇和乙酸在浓硫酸和加热条件反应，产生的乙酸乙酯通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，同时要防倒吸，故答案为：②。
【点睛】制取乙酸乙酯实验中饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和乙酸（2）溶解乙醇（3）降低乙酸乙酯溶解度。
20． 2.5 100mL容量瓶 Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 存在 0.15mol/L
【详解】（1）ClO2和Cl2的还原产物都为Cl﹣，则反应中Cl元素化合价分别由+4价、0价降低到﹣1价，化合价分别变化5、1，则ClO2的消毒效率是Cl2的=2.5倍，故答案为2.5；
（2）①配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器有：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为100mL容量瓶；
②实验③中A→B过程是Al(OH)3与OH﹣发生反应，其方程式为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
③无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定无Na+，根据实验②确定有SO42﹣，根据实验③确定有Al3+和Mg2+，因为CO32﹣与Al3+不能共存，所以无CO32﹣；故溶液中存在的离子为：Al3+、Mg2+、SO42﹣，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42﹣）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据图象可知与Al(OH)3反应的OH﹣为：n（OH﹣）=0.005mol，由Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O、 Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，n（Al3+）=0.005mol， n（Mg2+） 0.035﹣3n（Al3+）=0.01mol，溶液中Mg2+和Al3+所带正电荷总量与SO42﹣所带负电荷总量不相等，因此存在NO3﹣，设NO3﹣物质的量为n mol，根据电荷守恒得：3n（Al3+）+2n（Mg2+）=2n（SO42﹣）+n（NO3﹣），所以n（NO3﹣）=0.015mol， c（NO3﹣）=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L，故答案为存在；0.15mol/L。