【高考化学】一轮复习考点训练：盐类的水解（学生版）

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1．(·山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )
A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
2．(·邯郸模拟)常温下，浓度为0.1 ml·L－1的下列六种溶液：①NaCl溶液 ②NH4Cl溶液 ③盐酸 ④CH3COONa溶液 ⑤NaHSO4溶液 ⑥醋酸溶液
下列有关判断正确的是( )
A．c(Na＋)：⑤>①>④
B．c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④
C．②中离子浓度大小：c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
D．④和⑤两种溶液混合，使溶液pH＝7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SOeq \\al(2－,4))
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>
c(OH－)
C．25 ℃时，等体积、pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COeq \\al(2－,3)水解程度减小，溶液的pH减小
4．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 ml·L－1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 ml·L－1HCl溶液、1滴1 ml·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003 ml·L－1KCl溶液
C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
5．(·湖北联考)25 ℃时浓度都是1 ml·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
D．将浓度均为1 ml·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
6．为了配制NHeq \\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
A．适量的HCl B．适量的NaCl
C．适量的氨水 D．适量的NaOH
7．在25 ℃时，在浓度为1 ml·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NHeq \\al(＋,4))分别为a、b、c(单位：ml·L－1)。下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．a>c>b D．c>a>b
8．0.1 ml·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡COeq \\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq \\al(－,3)＋OH－。下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液，eq \f(cHCO\\al(－,3)·cOH－,cCO\\al(2－,3))增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．加入NaOH固体，eq \f(cHCO\\al(－,3),cCO\\al(2－,3))减小
9．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，eq \f(cNa＋,cCO\\al(2－,3))减小
B．将0.1 ml·L－1K2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃，eq \f(cK＋,cC2O\\al(2－,4))增大
C．向0.1 ml·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，eq \f(cNa＋,cF－)＝1
D．向0.1 ml·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)增大
10．下列有关离子浓度大小比较正确的是( )
A．物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②
B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序是①>③>②
C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序是②>③>①
D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1 ml·L－1盐酸，
②0.1 ml·L－1MgCl2溶液，③0.1 ml·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①
11．(·合肥一检)常温下，向1 L 0.1 ml·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NHeq \\al(＋,4)与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)ml
C．随着NaOH的加入，eq \f(cH＋,cNH\\al(＋,4))不断增大
D．当n(NaOH)＝0.1 ml时，c(Na＋)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)
12．(·永州模拟)常温下，在10 mL 0.1 ml·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是( )
A．在0.1 ml·L－1Na2CO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCOeq \\al(－,3)
D．在A点所示的溶液中：c(COeq \\al(2－,3))＝c(HCOeq \\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)
13．(·天水三中段考)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCOeq \\al(－,3)的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH____(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是________________________________________________________________________。
(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是________。
a．c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
c．HCOeq \\al(－,3)的电离程度大于HCOeq \\al(－,3)的水解程度
14．(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“”“＝”或“c(A－)，则：
①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“”“”“＝”或“