2024届高三化学一轮复习（小题训练）--盐类水解的应用

这是一份2024届高三化学一轮复习（小题训练）--盐类水解的应用，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习（小题训练）--盐类水解的应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲分离氢氧化铁胶体和蔗糖溶液
B．用装置乙蒸干氯化铝饱和溶液制备纯净的无水氯化铝
C．用装置丙制取碳酸氢钠
D．用装置丁制备乙酸乙酯
2．下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是
A．盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中
B．固体密封保存在棕色细口瓶中
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线
D．配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解
3．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾
4．水溶液呈酸性的盐是
A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2
5．下列实验操作或装置能达到相应目的的是
A
B
C
D




除去固体中的I2
配制一定浓度的溶液
蒸干溶液制无水固体
除去中的HCl

A．A B．B C．C D．D
6．水溶液呈碱性的是
A．NaHCO3 B．BaCl2 C．CH3OH D．KAl（SO4）2
7．化学在生产、生活、科技中有着重要的作用。下列有关说法错误的是
A．古代常用“碱剂”精炼丝绸，《本草纲目》中记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋……”“碱剂”的主要成分是K2CO3
B．焊接金属时需分别用NH4Cl和Na2CO3的溶液做预处理
C．中国空间站可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法
D．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯结构简式为CH3CH=CH2，主要来源于石油的裂化
8．黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图：

下列说法不正确的是
A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B．若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质
C．滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子
D．Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O
9．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性强弱的顺序为
C．Y的最高价氧化物的水化物是弱电解质
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
10．下列离子反应方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
11．下列实验方案正确且能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
用少量KOH溶液洗涤乙酸乙酯粗品
除去粗品中的乙酸
B
用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体
收集NO
C
将FeCl3·6H2O溶于沸水中，然后冷却稀释
配制FeCl3溶液
D
将可能含有乙烯的SO2气体通入酸性KMnO4溶液中
验证气体中含有乙烯

A．A B．B C．C D．D
12．常温下，向10mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析错误的是

A．b点溶液的pH=7，此时酸碱恰好中和
B．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
C．c点溶液存在c(R+)＞c(CH3COO-)、c(OH-)＞c(H+)
D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)= Kw=10-14
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．化合物A的水溶液显酸性
B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
C．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的物质
D．0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，转移电子数是
14．下列事实与盐类水解无关的是
A．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液
B．明矾常用作净水剂
C．热的纯碱溶液去油污效果好
D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸
15．某固体X，可能含有Na2O2、NH4Cl、 Ca(HCO3)2、 FeCl3之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到沉淀Y和无色气体Z。下列结论合理的是
A．X中肯定含Ca(HCO3)2，可能含有NH4Cl
B．X中肯定含Na2O2和FeCl3
C．若X中含有FeCl3，Y中含有Fe(OH)3
D．若Y是白色沉淀，Z中只有O2

二、填空题
16．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
（1）CH3COOK_________________________________________，溶液呈______性；
（2）K2SO4_____________________________________________，溶液呈______性；
（3）CuCl2_____________________________________________，溶液呈______性。
17．Na2SO3在食品工业中可用作漂白剂、抗氧化剂等。现有25℃时，浓度为0.10mol/L的Na2SO3溶液。请回答
(1)该溶液中c(H+)____c(OH－)(填“>”、“=”或“Y(P)>X(Si)，故B错误；
C．Y为P，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，只能部分电离，属于弱电解质，故C正确；
D．新化合物中P元素最外层电子数为5+2+1=8，满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：，故A错误；
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：，故B错误；
C．草酸是弱酸不能拆，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：，故D正确；
故答案为D。
11．B
【详解】A．乙酸乙酯、乙酸均与KOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，A错误；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可排水法收集NO，B正确；
C．溶于热水中，可促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应溶于盐酸，再冷却稀释配制FeCl3溶液，C错误；
D．乙烯、SO2均与溴水反应，溴水褪色，不能检验乙烯，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．据图可知b点溶液pH=7，此时加入10mLROH溶液，二者浓度相等，所以此时酸碱恰好中和，A正确；
B．b点酸碱恰好中和溶质为CH3COOR，醋酸根为弱酸根，水解使溶液显碱性，而此时溶液显中性，说明R+为弱碱根，其水解程度恰好和醋酸根的水解程度相等，所以ROH为弱碱，B错误；
C．据图可知c点溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，b点时溶质为CH3COOR，溶液显中性，所以b点存在c(CH3COO-)=c(R+)，而c点ROH过量，所以c(R+)＞c(CH3COO-)，C正确；
D．常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，所以b~c任意点溶液均有c(OH-)·c(H+)= Kw=10-14，D正确；
综上所述答案为B。
13．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，X是H元素、Z是O元素，W的原子半径在短周期主族元素中最大，W是Na元素；由Y能形成4个共价键，Y是C元素。
【详解】A．化合物A是Na2C2O4，是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故A错误；
B．C能形成多种固态氢化物，所以C的氢化物沸点一定低于O的氢化物，故B错误；
C．O与H形成的H2O2分子中含有极性键、非极性键，故C正确；
D．0.1mol Na2C2O4与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，碳元素化合价由+3升高为+4，转移电子数是，故D错误；
选C。
14．A
【详解】A．农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，其可由胆矾、生石灰、水按一定的质量比配成。其能杀菌的主要原因Cu2+可使蛋白质变性，从而失去生理活性因此具有杀菌消毒作用，与盐的水解反应无关，A符合题意；
B．明矾常用作净水剂是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应形成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，从而具有净水作用，与盐的水解反应有关，B不符合题意；
C．纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强，而油污能够与碱反应产生可溶性物质，故热的纯碱溶液去油污效果好，与盐的水解反应有关，C不符合题意；
D．氯化铁是强碱弱酸盐，水解产生Fe(OH)3和HCl，为了抑制盐的水解，同时又不引入杂质离子，在配制溶液时，常将氯化铁溶于稀盐酸中，这与盐的水解反应有关，D不符合题意；
故合理选项是A。
15．C
【分析】将X与足量的水作用，得到沉淀Y和无色气体Z，X可能是Na2O2和 Ca(HCO3)2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；X也可能是Na2O2和FeCl3，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；X还有可能是Ca(HCO3)2和 FeCl3，发生双水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳和氯化钙；X还有可能是Na2O2、NH4Cl、 Ca(HCO3)2的混合物，生成碳酸钙沉淀和氧气、氨气气体，X可能含有Na2O2、NH4Cl、 Ca(HCO3)2、 FeCl3，与足量的水反应生成碳酸钙和氢氧化铁沉淀，还有氧气和氨气气体，据此回答问题。
【详解】A．有分析可知，X可能是Na2O2和FeCl3，不含 Ca(HCO3)2，故A错误；
B．有分析可知，X可能是Na2O2和 Ca(HCO3)2 ，故B错误；
C．有分析可知，X只要含有 FeCl3，Y中含有Fe(OH)3，故C正确；
D．若Y是白色沉淀， X可能是Na2O2、NH4Cl、 Ca(HCO3)2的混合物，除了氧气，还有氨气生成，故D错误；
故选：C。
16． CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ 碱性 不水解 中性 Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H＋ 酸性
【分析】先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性。
【详解】(1)CH3COOK是强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；故答案为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；碱性；
(2)K2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；故答案为：不水解；中性；
(3)CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋；故答案为：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋；酸性。
17． < +H2O⇌+OH- ab
【详解】
(1) Na2SO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，该溶液中c(H+)c(SO32-)，SO32-水解反应：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-也水解，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，一级水解大于二级水解，而且在溶液中还存在水的电离平衡，所以c(OH-)>c(HSO3-)。但是盐水解的程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在。所以c(SO32-)> c(OH-)。故溶液中各离子浓度的相对大小关系是c(Na+)>c(SO32-)> c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。所以②是SO32-；④是HSO3－；
（4）Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-发生水解反应：S2-+H2OHS-+OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，发生反应：Na2S+ ZnCl2=ZnS↓+2NaCl，产生白色的ZnS沉淀；ZnS在溶液中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2++ S2—；当再向烧杯中滴加CuCl2溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，由于消耗了S2-，所以ZnS的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀由白色转变为黑色。