新高考化学一轮复习学案8.3盐类的水解（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习学案8.3盐类的水解（含解析），共18页。

1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解水解常数及有关计算。
4.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解
1知识梳理
1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟 产生的H＋或OH－结合生成 的反应。
2.盐类水解的实质
3.盐类水解的特点
（1）水解反应是 反应
（2）水解反应是 反应的逆反应，是 反应
（3）水解反应程度很微弱
4.盐类水解的类型
5.水解方程式的书写
（1）多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为 。
（2）多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为 。
（3）阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为
________________________________________________________________________。
[思考]
（1）25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序________________________________________________________________________。
（2）物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度 ；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度 。（均填“前者大”“后者大”或“相同”）
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）酸式盐溶液一定呈酸性（ ）
（2）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性（ ）
（3）Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32−＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－（ ）
（4）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成（ ）
（5）Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32−水解程度减小，pH减小（ ）
（6）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（ ）
[提醒]
（1）盐类水解的规律可以简记为：,有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
（2）盐类水解方程式书写的一般要求,一般盐类水,解程度很小
如NH4Cl的水解离子方程式为NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。
2对点速练
练点一 盐类的水解反应理解判断
1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生了较大改变
D．水解后溶液一定呈酸性或碱性
2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
3.（1）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 。
（2）室温下0.1 ml/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，该溶液中CN－的水解程度 NH4+的水解程度（填“大于”“小于”或“等于”）。
规律技巧
弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3−⇌H＋＋CO32−（次要），HCO3−＋H2O⇌H2CO3＋OH－（主要）。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3−⇌H＋＋SO32−（主要），HSO3−＋H2O⇌H2SO3＋OH－（次要）。
练点二 盐类水解方程式的书写
4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）
①HCN＋H2O⇌H3O＋＋CN－
②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3−＋H2O⇌CO32−＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋
A.①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
5.按要求书写离子方程式
（1）AlCl3溶液呈酸性________________________________________________________________________。
（2）Na2CO3溶液呈碱性________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
（3）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）实验室制备Fe（OH）3胶体________________________________________________________________________。
（5）NaHS溶液呈碱性的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是
________________________________________________________________________；
若pH<7，其原因是________________________________________________________________________。
（用离子方程式说明）
考点二 影响盐类水解的因素
1知识梳理
1.内因
形成盐对应的酸或碱越 就越易发生水解，当等浓度时，盐溶液的碱性或酸性就越 。
2.外因
（1）温度、浓度
（2）外加物质：
①外加酸碱
②加能水解的盐

[思考]
以FeCl3水解为例填写下表
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）加热0.1 ml·L－1Na2CO3溶液，CO32−的水解程度和溶液的pH均增大（ ）
（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7（ ）
（3）在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）（ ）
（4）氯化铵溶液加水稀释时， c(NH4+)c(Cl−)的值减小（ ）
（5）降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动（ ）
（6）通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中c(Fe3+)c(Cl−)增大（ ）
（7）向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32−＋H2O⇌HCO3−＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大（ ）
[提醒]
1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性（或碱性）越弱。
2.相同条件下盐的水解程度
（1）正盐>相应酸式盐，如CO32−>HCO3−。
（2）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH4+的水解：（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。
2对点速练
练点一 水解平衡的影响因素及结果
1.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32−＋H2O⇌HCO3−＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度， c(HCO3−)c(CO32−)减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
2.常温下，稀释0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（ ）
A．NH4+水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中NH4+数
D．溶液中c（NH4+）
练点二 水解平衡的简单计算
3.常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 ml·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．V＝40
B．c点所示溶液中：c（H＋）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）
C．d点所示溶液中：c（NH4+）＝2c（SO42−）
D．NH3·H2O的电离常数K＝10－4
4.已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4ml·L－1，则当溶液中c（HCO3−）∶c（CO32−）＝2∶1时，试求该溶液的pH＝ 。
5.25 ℃时， ⇌HSO3−＋H＋的电离常数Ka＝1× 10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝ ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c（HSO3−)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
方法总结
水解常数与电离常数的关系
MA表示强碱弱酸盐，则A－水解的离子方程式为A－＋H2O⇌HA＋OH－，Kh＝cHA·c(OH−)c(A−)＝cHA·c(H+)·c(OH−)cA−·c(H+)＝KwKa（Ka为HA的电离常数）由于HA电离出的A－与H＋浓度近似相等，平衡时c（HA）又可看成是HA溶液的浓度c，则Ka＝ c2(H+)c，c（H＋）＝c·Kaml·L－1。
同理：强酸弱碱盐（如NH4Cl）的水解常数与弱碱电离常数（Kb）之间的关系：Kh=KwKb 。
练点三 盐类水解的应用
6.下列说法不正确的是（ ）
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
7.下列有关问题与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3 ⑥用明矾净化自来水
A．只有①③④ B．只有①⑤⑥
C．①②③④⑤⑥ D．只有②③④⑤⑥
8.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需使溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是 （填选项字母）。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
（2）物质Y是 。
（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？ ，原因是 。
（4）除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。
（5）加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？ ，应如何操作？________________________________________________________________________。
练后归纳
盐类水解的常见应用
本讲真题研练
1.[2020·山东卷，15]（双选）25 ℃时，某混合溶液中c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 ml·L－1，lg c（CH3COOH）、lg c（CH3COO－）、lg c（H＋）和lg c（OH－）随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（ ）
A.O点时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）
B.N点时，pH＝－lg Ka
C.该体系中，c（CH3COOH）＝0.1c(H+)Ka+c(H+) ml·L－1
D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
2.[2020·江苏卷，14]（双选）室温下，将两种浓度均为0.10 ml·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.NaHCO3­Na2CO3混合溶液（pH＝10.30）：c（Na＋）>c（HCO3−）>c（CO32−）>c（OH－）
B.氨水­NH4Cl混合溶液（pH＝9.25）：c（NH4+）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）
C.CH3COOH­CH3COONa混合溶液（pH＝4.76）：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）
D.H2C2O4­NaHC2O4混合溶液（pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（Na＋）＋c（C2O42−）＋c（OH－）
3.[2020·浙江7月，23]常温下，用0.1 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是（ ）
A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl－）>c（CH3COO－）
B.当滴入氨水10 mL时，c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
C.当滴入氨水20 mL时，c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）
D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c（NH4+）4.[2019·北京卷，12]实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.随温度升高，纯水中c（H＋）>c（OH－）
B.随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）减小
C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
5.[2018·北京卷，11]测定0.1 ml·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32−＋H2O⇌HSO3−＋OH－
B．④的pH与①不同，是由于SO32−浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
6.[2018·天津卷，6]LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4−）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4−的分布分数δ随pH的变化如图2所示 [δ＝c(H2PO4−)c总（含P元素的粒子）]。
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4−、HPO42−和PO43−
C．随c初始（H2PO4−）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1 ml·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
7.[2017·全国卷Ⅰ，13]常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2（H2X）的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg c(HX−)c(H2X)的变化关系
C．NaHX溶液中c（H＋）> c（OH－）
D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）>c（HX－）>c（X2－）>c（OH－）＝c（H＋）
第3讲 盐类的水解
考点一
1知识梳理
1．水电离 弱电解质
2．促进
3．(1)可逆 (2)酸碱中和 吸热
4．否 中性 等于7 是 NH4+、Cu2＋ 酸性 小于7 是 CH3COO－、CO32− 碱性 大于7
5．(1)CO32−＋H2O⇌HCO3−＋OH－ (2)Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋ (3)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
思考 答案：(1)④＞①＞②＞③ (2)相同 相同
判断 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2对点速练
1．解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵中CH3COO－与NH4+水解程度相同，水解后，溶液仍呈中性，D错误。
答案：B
2．解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4，A项错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B项错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4，D项错误。
答案：C
3．解析：(1)组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，物质的量浓度相同时该盐溶液的碱性越强，pH越大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。
(2)HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH4+的水解程度。
答案：(1)HX、HY、HZ (2)大于
4．解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用“⇌”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH4+＋D2O⇌NH3·HDO＋D＋。
答案：D
5．解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
答案：(1)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
(2)CO32−＋H2O⇌HCO3−＋OH－ HCO3−＋H2O⇌H2CO3＋OH－
(3)Al3＋＋3HCO3−===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(5)HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
(6)Rn－＋H2O⇌HR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2O⇌M(OH)m＋mH＋
考点二
1知识梳理
1．弱 强
2．(1)右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 (2)增大 减小 减小 增大 抑制 促进
思考 答案：右 增多 减小 变深 左 增多 减小 变浅 右 增多 增大 变浅 右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 减小 变浅
判断 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
2对点速练
1．解析：Kw仅与温度有关，A项错误；CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进Na2CO3的水解，平衡正向移动，故c(HCO3−)c(CO32−)增大，C项错误；加入NaOH，碱性增强，pH增大，D项错误。
答案：B
2．解析：温度不变，NH4+水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH4+数将减少，c(NH4+)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。
答案：B
3．解析：(NH4)2SO4发生水解促进水的电离，因此c点表示硫酸与氨水恰好反应，a点c水(H＋)＝10－13 ml·L－1，硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，再根据硫酸溶液的体积和氨水的物质的量浓度可计算出V＝20 mL，A项错误；c点表示(NH4)2SO4溶液，其质子守恒式为c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)，B项错误；因为d点所示溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(SO42−)，C项正确；因为d点所示的中性溶液体积无法确定，所以不能求出NH3·H2O的电离常数，D项错误。
答案：C
4．解析：Kh＝eq \f(cHCO\\al(－,3)·cOH－,cCO\\al(2－,3))＝2×10－4，
又c(HCO3−):c(CO32−)＝2:1，则c(OH－)＝10－4ml·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10ml·L－1。
答案：10
5．解析：Kh＝eq \f(cH2SO3·cOH－,cHSO\\al(－,3))＝eq \f(cH2SO3·Kw,cHSO\\al(－,3)·cH＋)＝eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(1×10－14,1×10－2)＝1×10－12。由Kh＝eq \f(cH2SO3·cOH－,cHSO\\al(－,3))得eq \f(cH2SO3,cHSO\\al(－,3))＝eq \f(Kh,cOH－)，加入I2后，HSOeq \\al(－,3)被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，所以eq \f(cH2SO3,cHSO\\al(－,3))增大。
答案：1×10－12 增大
6．答案：B
7．解析：①NH4Cl、ZnCl2均能发生水解，使溶液呈酸性，能与铁锈反应；②NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，能达到灭火的目的；③草木灰(主要成分为K2CO3)与铵态氮肥(含NH4+)混合时能相互促进水解，从而降低了肥效；④Na2CO3溶液中Na2CO3发生水解：Na2CO3＋H2O⇌NaHCO3＋NaOH，生成的NaOH能与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，瓶塞在较长时间不用后很难被拔出；⑤由于AlCl3水解：AlCl3＋3H2O⇌Al(OH)3＋3HCl，加热时HCl大量挥发，促进水解，蒸干并灼烧后最终得Al2O3；⑥明矾中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒物，从而起到净水的作用。
答案：C
8．解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe2＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
答案：(1)C
(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(3)不能 加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
(6)不能 应在HCl气流中加热蒸发
本讲真题研练
1．解析：结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，对应lg c(H＋)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c(CH3COO－)最大时，对应lg c(OH－)最大。则4条曲线分别对应的lg c(x)如下：
经上述分析可知N点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝c(H＋)，即pH＝－lg Ka，A项错误，B项正确；该体系中，0.1c(H＋)＝[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]×c(H＋)＝c(CH3COOH)×c(H＋)[eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)＋1]＝c(CH3COOH)×[Ka＋c(H＋)]，C项正确；pH由7到14的过程中先促进CH3COO－的水解，后抑制其水解，D项错误。
答案：BC
2．解析：浓度均为0.10 ml·L－1的NaHCO3­Na2CO3的混合溶液中，CO32−的水解程度大于HCO3−的水解程度，HCO3−的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na＋)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH－)，A项正确；浓度均为0.10 ml·L－1的氨水­NH4Cl混合溶液的pH＝9.25，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)c(NH3·H2O)＋c(OH－)，B项错误；浓度均为0.10 ml·L－1的CH3COOH­CH3COONa混合溶液的pH＝4.76，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C项错误；浓度均为0.10 ml·L－1的H2C2O4­NaHC2O4混合溶液的pH＝1.68，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4−)＋2c(C2O42−)，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(C2O42−)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4−)，联立上述两式得c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O42−)＋c(OH－)，D项正确。
答案：AD
3．解析：本题考查电解质溶液相关知识，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，浓度相同的HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，A项正确；当滴入氨水10 mL时，加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等，由物料守恒可知，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正确；当滴入氨水20 mL时，溶液中溶质为CH3COONH4和NH4Cl，根据电荷守恒式c(NH4+)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒式c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C项正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水滴入量大于20 mL，c(NH4+)>c(Cl－)，D项错误。
答案：D
4．解析：A项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH－浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。
答案：C
5．解析：亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO32−＋H2O⇌HSO3−＋OH－，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO32−浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①与④的温度相同，故Kw相同，D项正确。
答案：C
6．解析：LiH2PO4溶液中存在H2PO4−的电离平衡：H2PO4−⇌H＋＋HPO42−、HPO42−⇌H＋＋PO43−，H2PO4−的水解平衡：H2PO4−＋H2O⇌H3PO4＋OH－， H2O的电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－，溶液中存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有H2PO4−、HPO42−、PO43−、H3PO4，B项错误；根据图1，随着c初始(H2PO4−)增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据图2，当pH＝4.66时，δ＝0.994，即H2PO4−的分布分数为0.994，故当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。
答案：D
7．解析：横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲线N表示pH与lgeq \f(cHX－,cH2X)的变化关系，B项正确；eq \f(cX2－,cHX－)＝1时，即lgeq \f(cX2－,cHX－)＝0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4 ml·L－1，Ka2＝eq \f(cH＋·cX2－,cHX－)≈1×10－5.4，A正确；NaHX溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即eq \f(cX2－,cHX－)<1，lgeq \f(cX2－,cHX－)<0，此时溶液呈酸性，C正确；D项，当溶液呈中性时，由曲线M可知lgeq \f(cX2－,cHX－)>0，eq \f(cX2－,cHX－)>1，即c(X2－)>c(HX－)，错误。
答案：D
盐的
类型
实例
是否
水解
水解的
离子
溶液的
酸碱性
溶液
的pH
强酸
强碱盐
NaCl、KNO3



强酸
弱碱盐
NH4Cl、
Cu（NO3）2




弱酸
强碱盐
CH3COONa、
Na2CO3





条件
移动方向
水解程度
水解产生的离子浓度
升高温度



反应物
浓度
增大



减小



外加物质
水解程度的影响
弱酸阴离子
弱碱阳离子
酸


碱


条件
移动方向
H＋数
pH
现象
升温
向


颜色
通HCl
向


颜色
加H2O
向


颜色
加NaHCO3
向



加NH4Cl
向左
增多

颜色
应用
举例
判断溶液的
酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是（用方程式表示）Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋
判断酸性
强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX＞HY＞HZ
配制或贮存
易水解的盐
溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
泡沫灭火器
原理
成分为NaHCO3与Al2（SO4）3溶液，发生的反应为Al3＋＋3HCO3−===Al（OH）3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25