2021-2022学年重庆市广益中学高一（下）月考化学试卷（第2次）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年重庆市广益中学高一（下）月考化学试卷（第2次）（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 关于下列实验的表述正确的是， 下列说法正确的是， 下列变化中属于吸热反应的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年重庆市广益中学高一（下）月考化学试卷（第2次）1.  现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是(    )A. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
B. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
C. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.  设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )A. 溶液中，的数目为
B. 铁与足量氯气反应转移电子的数目为
C. 硫酸溶液原电池中，正极产生时，转移的电子数应等于
D. 和的混合气体中含有分子的数目为3.  关于下列实验的表述正确的是(    )A. 装置甲静止一段时间，小试管中有晶体析出
B. 用装置乙制备
C. 可用装置丙吸收气体
D. 按丁图所示方法检验溶液中是否含4.  部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A. a既可被氧化，也可被还原
B. c溶于水可得d和b
C. 将铜丝插入d的浓溶液可产生b
D. 自然界可存在的转化5.  下列离子方程式书写正确的是A. 向氨水中加入盐酸：
B. 过量的铁与稀硝酸反应：
C. 制作印刷电路板的反应：
D. 铜和浓硝酸反应：6.  下列由实验操作及现象得出的结论正确的是(    )A. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有
B. 向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在
C. 过量铜与一定量的稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应
D. 向某溶液中加入溶液，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有7.  下列说法正确的是A. 能使酸性溶液褪色，故有漂白性
B. 与水反应生成，故是酸性氧化物
C. 的酸性弱于，故非金属性C强于Si
D. 难溶于水，故能与溶液反应8.  下列物质的性质与应用具有对应关系的是A. 具有还原性，可用于葡萄酒的杀菌
B. 氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂
C. 碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂
D. Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂9.  下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B. 制造玻璃和陶瓷的原料都需要黏土
C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D. 是水晶、玛瑙的主要成分，也能用来制造光导纤维10.  下列变化中属于吸热反应的是A. 分解形成H、O
B. 碳酸氢钠与盐酸反应
C. 冰融化
D. 11.  下列各组离子在溶液中能大量共存的是(    )A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、12.  反应⇌的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 图中为放热过程
B. 理论上该反应可以设计成原电池
C. 升高温度，该反应化学反应速率减慢
D. 该反应中，断裂反应物化学键的能量变化大于形成生成物化学键的能量变化13.  银锌纽扣电池如图，电池反应式为：，下列说法正确的是A. 锌作正极
B. 负极发生还原反应
C. 负极的电极方程式为：
D. 电池工作时，电流从经导线流向Zn14.  下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(    ) A. 由图1知，石墨转变为金刚石吸热反应
B. 由图2知，，，则
C. 由图3知，白磷比红磷稳定
D. 由图4知，15.  根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(    )A. 反应，能量增加
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 和反应生成和吸收的热量为
D. 、2molH、1molO转变成和放出的热量为akJ16.  将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：⇌，若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为，
②用物质B表示的反应的平均速率为，
③2s时物质A的转化率为，
④2s时物质B的浓度为。
其中正确的是(    )A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④17.  联合国慈善大使、比利时影星奥黛丽赫本，曾在《罗马假日》中饰演公主，影片中的她的公主造型成为电影史上的经典。王水浓硝酸和浓盐酸按照体积比l：3混合而成可以溶解王冠上的贵金属Pt，请配平该方程式。__________________________ _______ _______ _______ 上述反应中，每生成标准状况下的NO气体，反应中转移的电子的物质的量为_______mol。纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下转化为乙醇，以王冠上的Pt和钻石的一种同素异形体石墨做多孔电极，可以制成乙醇燃料电池。用KOH溶液作电解质溶液，写出乙醇燃料电池的负极的电极反应式：_______王冠上的钻石，是_______元素的一种同素异形体，熔点很高，是自然界最硬的物质，是因为该物质内部只有一种化学键： _______。和它同族的无素X，是半导体材料，常用作太阳能电池，是地壳中含量第二的元素，它的氧化物溶于KOH溶液的离子方程式为：_______。珍珠项链的成分是，在高温下可以和反应，化学方程式为：_______，该反应_______有/没有体现酸性强弱。 18.  某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验夹持装置略去。通入足量时C中观察到的现象为_______。根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。①写出与溶液反应的离子方程式：_______。②写出D溶液吸收尾气的离子方程式：_______。③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_______ 填“合理”或“不合理”，理由是 _______。装置B的作用是_______。为了验证具有还原性，实验中可以代替的试剂有_______填序号。A.浓硫酸    酸性溶液    溶液    氯水    品红溶液 19.  我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。30 MPa、条件下，与反应可制得气态甲醇，其反应方程式为：已知生成放出热量49 kJ，该反应的热化学方程式为_______。在该反应中，表示该反应速率最快的是：_______。A                    C.                           在实际生产中，测得合成塔中及的物质的量随时间变化如图所示，则图中代表的曲线是_______填“X”或“Y”。在一定温度下，将与气体混合于2 L密闭容器中制甲醇，末生成，则：①用单位时间内浓度的减小来表示内该反应的平均速率为_______；②末容器中的物质的量浓度为_______。 20.  化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。碱性锌锰干电池如图所示是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极上发生的电极反应为_______。铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是_______填标号。A. 电解液中的浓度始终保持不变B. 放电时正极上的电极反应式为C. 放电时，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极质量增加48gD. 放电时，溶液中的个向正极移动被誉为改变末来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：①负极上发生的电极反应为_______。②电池工作时，溶液中的向_______填“正极”或“负极”迁移。科学家利用如图所示电池装置可以将转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极为_______填“正极”或“负极”，电子流向为_______填“”或“”。
答案和解析 1.【答案】A 【解析】A.“超轻海绵”使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料，故A正确；B.氮化硅不是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，故B错误；C.芯片中的半导体材料为硅单质，故C错误；D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故D错误；故选A。
 2.【答案】B 【解析】A.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；B.由于Fe与反应产生，1 mol Fe反应失去3 mol电子，铁物质的量是，则反应过程中转移电子的数目为，B正确；C.只有气体体积，未说明气体所处的外界条件，因此不能计算气体的物质的量，也就不能计算反应过程中电子转移数目，C错误；D.和的最简式是，式量是46，则和的混合气体中含有最简式是1 mol，由于其中和存在可逆反应，因此其中含有的分子的数目小于，D错误；故合理选项是B。
 3.【答案】A 【解析】A.浓硫酸具有吸水性，装置甲静止一段时间，大试管内空气中的水被吸收，小试管中的水快速挥发，饱和氯化钠溶液因水减少而析出晶体，A正确；B.用装置乙制备还需加热装置，B错误；C.与溶液不反应，用装置丙不能吸收气体，C错误；D.按丁图所示方法检验溶液中是否含，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰，D错误；故选A。
 4.【答案】C 【解析】A. 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A正确；B.c为溶于水可得和，B正确；C.将铜丝插入浓硝酸可产生，C错误；D.自然界可存在的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成，溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确；

答案选C。
 5.【答案】A 【解析】A.向氨水中加入盐酸生成氯化铵，反应离子方程式是，故A正确；B.过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故B错误；C.制作印刷电路板时，铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，故C错误；D.铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是，故D错误；
 6.【答案】B 【解析】A.能与银离子产生沉淀的阴离子有很多，如碳酸根离子，硫酸根离子等，不一定是，A错误；B.向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在，B正确；C.铜和硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，不是铜和稀硫酸反应，C错误；D.该白色沉淀也可能是氯化银，原溶液中可能含有氯离子，没有硫酸根离子，D错误；故选B。
 7.【答案】C 【解析】A.的还原性将还原而使其褪色，A错误；B.与水反应生成和NO，故不是酸性氧化物，B错误；C.Si的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于C的最高价氧化物对应水化物，故非金属性C强于Si，C正确；D.难溶于水，但由于碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，D错误；

故选C。
 8.【答案】C 【解析】A.具有一定毒性，能够使细菌、病毒蛋白质发生变性而失去生理活性，因而可用于葡萄酒的杀菌，与其是否具有还原性无关，A不符合题意；B.氨气易液化，液氨气化时从周围环境中吸收大量热，使环境温度降低，因而在工业上常用液氨作制冷剂，与其是否具有还原性无关，B不符合题意；C.碳酸氢钠不稳定受热易分解产生气体，能够使面团松软，因此可用作食品膨松剂，物质用途与其性质有关，C符合题意；D.K、Na合金在室温下呈液态，导热性强，可用作快中子反应堆的热交换剂，这与其还原性无关，D不符合题意；
 9.【答案】D 【解析】A.硅酸钠的水溶液有黏性，盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中会将磨口玻璃塞与试剂瓶黏住，因此硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A错误；B.制造玻璃原料：纯碱、石灰石、石英；制造陶瓷的主要原料是黏土，B错误；C.普通玻璃、水泥等的主要成分均为硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C错误；D.是水晶、玛瑙的主要成分，是制造光导纤维的原料， D正确；
 10.【答案】B 【解析】A. 分解形成H、O，断开化学键，吸收能量，没有化学键的形成，不是化学反应，A不符合题意；B.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水吸热反应，B符合题意；C. 冰融化是吸热的物理过程，C不符合题意；D. 是溶解平衡，只有离子键的断裂，不是化学反应，D不符合题意；

答案选B。
 11.【答案】B 【解析】A.、、会发生氧化还原反应产生、NO、，不能大量共存，A不符合题意；B.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C.、会发生反应产生弱电解质，不能大量共存，C不符合题意；D.、会反应产生弱酸，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。
 12.【答案】B 【解析】A.图中为化学键断裂的过程，b状态具有的总能量高于a状态，故为吸热过程，A错误；B.反应为自发进行的氧化还原反应，理论上该反应可以设计成原电池，B正确；C.升高温度，任何反应的化学反应速率均加快，C错误；D.由题干图示可知，该反应是一个放热反应，故该反应中，断裂反应物化学键的能量变化小于形成生成物化学键的能量变化，D错误；故答案为：B。
 13.【答案】D 【解析】A.在反应中，Zn的化合价升高，则Zn作还原剂，发生氧化反应，故Zn作负极，A错误；B.负极发生氧化反应，B错误；C.负极的电极方程式为：，C错误；D.作正极，故电池工作时，电流从经导线流向Zn，D正确；

故选D。
 14.【答案】A 【解析】A.根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B.根据图2知，具有的能量比具有的能量高，，  ，燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则，故B错误；C.根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，故C错误；D.根据图4知，，则，故D错误。

综上所述，答案为A。
 15.【答案】C 【解析】A. 由图中可以看出，生成物的能量比反应物的能量高，所以反应，能量增加，A正确；B. 因为生成物的总能量高于反应物，所以该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；C. 和反应生成和吸收的热量为，但若是，则吸收的热量应大于，C不正确；D. 图中信息告诉我们，、2molH、1molO的能量比和的能量高akJ，所以发生此转化时放出的热量为akJ，D正确。故选C。
 16.【答案】D 【解析】利用三段式法计算：B的浓度为，                         ⇌起始：               1 0变化：              2s时：              ①A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故①错误；②2s内，用物质B表示的反应的平均速率为，故②错误；③2s时物质A的转化率为，故③正确；④2s时物质B的浓度为，故④正确。所以正确的为③④。故选D。
 17.【答案】

   
碳或；共价键    ；     
    ；没有 【解析】【小问1详解】在反应中Pt元素的化合价变化为，N元素的化合价变化为，故Pt的计量数是3，的计量数是4，然后再根据原子守恒配氢和氧元素，得反应方程式；【小问2详解】反应中，转移电子数为12，每生成标准状况下的NO气体，反应中转移的电子的物质的量为；【小问3详解】用KOH溶液作电解质溶液，乙醇燃料电池的负极上乙醇失电子生成碳酸钾，发生反应的电极反应式为：  ；小问4详解】钻石的组成元素为碳，是碳元素的一种同素异形体，硬度高是因为内部只存在共价键，而共价键的键能很大，通过与C同族，半导体材料、太阳能电池和含量第二可判断X为硅，则其氧化物为，溶于KOH的离子方程式为 ；【小问5详解】与在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为： ；该反应常温下不能自发进行，没有体现酸性强弱。
 18.【答案】溶液由黄色变为浅绿色   ①    ②    ③.不合理    ④.硝酸可以将溶解的氧化为   防止倒吸   
  【解析】【分析】A中浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，B装置能防倒吸，C中被二氧化硫还原为，D中用氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染。小问1详解】二氧化硫具有还原性，通入足量时，C中被还原为，所以观察到的现象为溶液由黄色变为浅绿色；【小问2详解】①与溶液反应，被还原为，根据得失电子守恒，离子方程式为；②D中氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为；③硝酸可以将溶解的氧化为，向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，不能证明反应生成了，该做法不合理；【小问3详解】装置B可以防止二氧化硫和溶液反应发生倒吸；【小问4详解】为了验证具有还原性，C中的试剂能氧化二氧化硫且有明显现象，实验中可以代替的试剂有高锰酸钾或氯水，选BD。  19.【答案】
 
①；② 【解析】反应产生的物质的量是1 mol。在反应中，每产生放出热量是49 kJ，由于反应在30 MPa、条件下进行，反应混合物都是气体，则该反应的热化学方程式为：；根据物质反应速率比等于化学方程式中化学计量数的比，不妨都转化为用浓度表示的反应速率，而且速率单位相同，然后再进行比较大小。A.；B.，则；C.，则；D.，则。可见：表示的化学反应速率最快值是，故合理选项是D；是反应物，随反应的进行其物质的量不断减少，而是生成物，随着反应的进行，其物质的量不断增加，因此曲线X表示，曲线Y表示；①在一定温度下，将与气体混合于2 L密闭容器中制甲醇，末生成，则反应会同时消耗气体，因此用CO2浓度变化表示的反应速率；②根据物质反应转化关系可知：末生成，反应同时消耗，剩余H2的物质的量是，由于容器的容积是2 L，故末容器中的物质的量浓度。
 20.【答案】
 ①；②负极   正极； 【解析】根据碱性锌锰干电池总反应方程式总反应方程式可知：Zn为负极，失去电子发生氧化反应产生的与溶液中的结合形成，故碱性锌锰干电池的负极上发生的电极反应为：；根据铅蓄电池工作的化学反应方程式为可知：反应过程中消耗，产生，因此电解液中的浓度减小，A错误；B.由总反应方程式可知：Pb为负极，为正极，放电时正极上得到电子被还原产生，同时产生，则正极的电极反应式为：，B正确；C.放电时Pb为负极，Pb失去电子变为，负极的电极反应式为：。每反应转移2 mol电子，负极质量增加96 g，则当外电路通过1 mol电子时，理论上负极质量增加48 g，C正确；D.放电时，溶液中的阴离子向负极Pb电极移动，D错误；故合理选项是BC；①在氢氧燃料电池中，通入的电极为负极，通入的电极为正极。负极上失去电子发生氧化反应，由于电解质溶液为碱性，失去电子产生的与结合形成，则负极发生的电极反应为：；②电池工作时，溶液中的向正电荷较多的负极迁移；极是转化为CO，C元素化合价降低，得到电子发生还原反应，则N极为正极；M极是转化为，O元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，所以M极为负极，电子由负极M极流出，经导线再流入正极N极，即电子流向为。