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2021-2022学年江苏省扬州中学高一（下）学期月考化学试卷（5月）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年江苏省扬州中学高一（下）学期月考化学试卷（5月）（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 下列物质属于纯净物的是， 下列说法不正确的是， 阅读下列资料，完成4∼6题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省扬州中学高一（下）学期月考化学试卷（5月）
1. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 汽油 B. 煤 C. 白酒 D. 苯
2. 下列说法不正确的是( )
A. 、、H13H、H+、H−是同种元素的不同微粒
B. 组成为C4H10的物质是纯净物
C. CH2=CH2与CH3CH=CHCH2CH3互为同系物
D. O2与O3互为同素异形体
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. N2的结构式：N≡N
B. Na+的结构示意图：
C. 乙醇的空间填充模型：
D. CO2的电子式：
4. 阅读下列资料，完成4∼6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol下列有关氨的说法正确的是( )
A. NH3用于化肥工业是氮的固定 B. NH3分子间能形成氢键
C. NH3的水溶液具有强导电性 D. 氨催化还原产物可用于制硝酸
5. 下列有关合成氨反应的说法不正确的是( )
A. 为充分利用能量，合成塔内设置热交换器
B. 反应的ΔH=E(N≡N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)
C. 合成塔中充入nkgH2，充分反应后，转移的电子为1000n mol
D. 充入合成塔的原料气中N2过量可提高H2的转化率
6. 氨及有关产品的说法不正确的是( )
A. 浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热(约55℃)发生取代反应
B. 检验NH4+离子常用试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
C. 氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收
D. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
7. 关于下列实验装置的说法正确的是( )
A. 图甲可用来制备小苏打
B. 图乙能保证较长时间观察到白色沉淀
C. 图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体
D. 图丁可以实现石油分馏
8. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是( )
A. a可与水蒸气共热生成d对应的碱性氧化物
B. e可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
C. b在空气中久置后滴入KSCN溶液显红色
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
9. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。
下列有关说法正确的是( )
A. 元素X的高纯单质用于光导纤维
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. 元素Z的离子半径小于K+
D. 四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多
10. NaBH4−H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关NaBH4−H2O2燃料电池的说法正确的是( )
A. 电池工作时，电能主要转化为化学能
B. a电极上的反应为：
C. 放电过程中电极b区的溶液c(OH−)下降
D. 放电过程中阳离子由b极区向a极区移动
11. 某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)。下列说法错误的是( )
A. 当容器中气体的密度保持不变时，反应处于平衡状态
B. 若2min末n(Z)=1mol则0∼2minX的平均反应速率为0.5mol/(L‧min)
C. 起始时加入一定量氩(Ar)气，可缩短达到平衡所需时间
D. 选择适当催化剂可改变反应速率但不改变反应的ΔH
12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将乙烯通入高锰酸钾酸性溶液
验证乙烯能发生加成反应
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
将铝粉与Fe2O3粉末均匀混合后用KClO3覆盖、镁条引燃
验证铝热反应可用于焊接钢轨
A. A B. B C. C D. D
13. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl−、NH3⋅H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3‧H2O=AlO2−+2H2O
B
H+、K+、Fe2+、H2O2
不能大量共存，因发生反应：Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C
Na+、Fe3+、SO42−、I−
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、K+、NO3−、ClO−
能大量共存，粒子间不反应
A. A B. B C. C D. D
14. 同温同压下，0.1molAl分别与100 mL浓度均为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为V1L和V2L.下列说法错误的是( )
A. V1:V2=2:3 B. 转移的电子数之比为V1:V2
C. 消耗酸和碱的物质的量之比为3V1:V2 D. 反应前后两溶液的质量变化相等
15. X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z
是短周期中原子半径最大的主族元素
Q
最外层电子数是次外层电子数的3倍
W
原子序数等于X、Y原子序数之和
R
与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化
(1)元素X在元素周期表中的位置是__▲ _，其氢化物X2H4使Br2/CCl4溶液褪色的反应方程式为
__▲ _。
(2).上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是__▲ _。
(3)汽车尾气净化器可使XO与YO两种有毒气体催化转化后排放，化学反应方程式为__▲ _。
(4).上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中X的单质与④最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为__▲ _。
(5)为消除水体中含量过高的YQ3−，可向水体中先加足量NaOH溶液再加W单质共热(有YH3生成)，该反应的离子方程式为__▲ _。
16. 某同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。
Ⅰ.制备O2
该同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
(1)甲装置中主要仪器的名称为锥形瓶、__▲ _。
(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至__▲ _。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是__▲ _。
(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是__▲ _，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是__▲ _。
(4)丙装置的特点是__▲ _(填序号)。
a.可以控制制备反应的开始和结束
b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c.与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
Ⅱ.氧化C2H5OH
该同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)
(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂__▲ _。图中乙醇氧化的化学方程式为__▲ _。
Ⅲ.检验产物：利用乙醛具有强于乙醇的还原性检验乙醛的生成。
(6)为检验上述实验收集到的产物，该同学进行了如下实验并得出相应结论。
检验试剂和反应条件
现象
结论
酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
实验结论是否合理？原因是__▲ _。
17. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl 4-
(1)步骤Ⅰ：酸溶。浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式__▲ _。
(2)步骤Ⅱ：HNO3−NaCl溶金与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同且氧化剂与还原剂物质的量比为1:1
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3___▲ _
②关于溶金的下列说法正确的是__▲ _。
A.用到了HNO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(3)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液与铁粉等，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1、试剂2分别是__▲ _。
(4)步骤Ⅰ、Ⅱ产生的气体可用如下方法处理：
①与足量空气混合后用水吸收，生成物循环利用。反应的总化学方程式为__▲ _。
②用酸性NaClO溶液处理，生成NO3−和Cl−，发生反应的离子方程式是__▲ _。
18. MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②金属离子沉淀的pH
Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是__▲ _。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是__▲ _。
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是__▲ _。
(2)纯化。
已知：MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3⋅H2O，调节溶液pH值为__▲ _，说明试剂加入顺序的原因__▲ _。
(3)电解。
Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2。用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为__▲ _。
(4)产品纯度测定。
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用cmol⋅L−1KMnO4溶液滴定剩余至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL(已知：MnO2及MnO 4−均被还原为Mn2+。Na2C2O4的氧化产物为CO2。相对分子质量：MnO2−86.94；Na2C2O4−134.0)
求产品的纯度(用质量分数表示，写出计算过程)___▲ _
答案和解析
1.【答案】D
【解析】A.汽油是烃类混合物，A不选；
B.煤的主要组成元素是C，还含H、S、N、O等元素，并且煤是混合物，B不选；
C.空气是混合气体，C不选；
D.苯是纯净物，D选；
2.【答案】B
【解析】A.、、H13H、H+、H-都是H元素的不同微粒，故A正确；
B.C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，所以分子式为C4H10的物质不一定是纯净物，故B错误；
C.CH2=CH2与CH3CH=CHCH2CH3结构相似，分子组成上相差若干个CH2，互为同系物，故C正确；
D.O2与O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
3.【答案】D
【解析】A.N2分子中形成的是氮氮三键，则结构式为N≡N，故A项正确；
B.Na的原子序数为11，失去最外层的1个电子形成稳定结构，则Na+的结构示意图：，故B项正确；
C.空间填充模型是表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型，乙醇的空间填充模型为，故C项正确；
D.C原子最外层有4个电子，与每个O原子共用两对电子，CO2的电子式为，故D项错误；
4.【答案】B
【解析】A.氮的固定是单质氮气转化为含氮化合物，故A不正确；
B.氨气分子间含有电负性大的氮原子，故接在氮原子上的氢原子会与另一个氮原子形成氢键，故B正确；
C.氨气的水溶液形成的是弱碱故没有强导电性，故C不正确；
D.氨催化反应是氨气被氧气氧化，是氧化产物，故D不正确
5.【答案】C
【解析】A.根据合成氨反应的热化学方程式可知，该反应为放热反应，因此为充分利用能量，合成塔内可以设置热交换器，故A项正确；
B.ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=E(N≡N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)，故B项正确；
C.反应中每消耗1mol H2转移电子的物质的量为2mol，但该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此向合成塔中充入n kg H2充分反应后，转移的电子小于1000n mol，故C项错误；
D.充入合成塔的原料气中N2过量，可促使平衡向右移动，因此可提高H2的转化率，故D项正确
6.【答案】D
【解析】A.苯和浓硝酸，在浓硫酸作用下，以水浴加热(50℃∼60℃)，发生硝化反应：，该反应为取代反应，A正确；
B.检验离子时使用浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则表明原溶液中有。涉及到的反应离子方程式为：
，还利用了溶于水显碱性的特点，B正确；
C.氨气制硝酸时涉及氨的催化氧化反应： ，然后发生，再利用反应和制得硝酸，故尾气为NO和，会造成光化学烟雾与酸雨等污染，可用碱吸收，如利用氢氧化钠溶液吸收尾气的反应方程式为：和，C正确；
D.具有还原性，与强氧化性的硝酸会发生氧化还原反应，不能共存，所以氢氧化亚铁溶于稀硝酸的时候，会生成和NO，正确的离子方程式为：，D错误；
7.【答案】A
【解析】A.图甲为侯氏制碱法：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可以制备得到碳酸氢钠(俗称小苏打)和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度比较小，所以反应中产生大量NaHCO3，故A正确；
B.图乙是亚铁盐与碱反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，但是胶头滴管应该深入溶液中，故B错误；
C.蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，而图中为坩埚，故C错误；
D.蒸馏实验中温度计的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误。
故选A。
8.【答案】A
【解析】A.a为Fe，可与水蒸气共热发生反应生成Fe3O4和H2，而d为Fe(OH)3，其对应的碱性氧化物为Fe2O3，故A项不合理；
B.e为铁盐，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，反应原理为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B项合理；
C.b为亚铁盐，由于Fe2+容易被氧化，所以在空气中久置后容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，滴入KSCN溶液显红色，故C项合理；
D.根据分析，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐，可以发生反应，，，，因此可存在b→c→d→e→b的循环转化关系，故D项合理；
9.【答案】D
【解析】A.元素X是Si，其高纯单质是重要的半导体材料，而用于光导纤维的是二氧化硅，故A项错误；
B.元素Y和Z的简单气态氢化物分别为PH3和H2S，根据元素的非金属性越强，对应气态氢化物的也越稳定，而非金属性P
D.W是C，有机物均含有碳元素，故C元素形成的化合物的种类最多，故D项正确
10.【答案】B
【解析】A.电池工作时，化学能主要转化为电能，故A项错误；
B.根据工作原理图可知a电极上失去电子发生氧化反应，其电极反应为：，故B项正确；
C.放电过程中，b区电极反应H2O2+2e-=2OH-，则电极b区的溶液c(OH-)升高，故C项错误；
D.原电池中，阳离子向正极移动，根据工作原理图a极为负极，b极为正极，放电过程中阳离子由a极区向b极区移动，故D项错误；
11.【答案】C
【解析】A.根据容器中气体的密度，而容器的体积V为定值，当容器中气体的密度保持不变时，说明气体的质量不变，此时反应达到平衡状态，故A项正确；
B.若2min末n(Z)=1mol，根据反应方程式可知参加反应的X为2mol，则，故B项正确；
C.起始时加入一定量氩(Ar)气，压强增大但是反应物的浓度不变，因此反应速率不变，不能缩短达到平衡所需时间，故C项错误；
D.选择适当的催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但是反应物和生成物的总能量不变，因此不改变反应的ΔH，故D项正确；
12.【答案】D
【解析】A.Cu与浓HNO3反应生成NO2气体，与稀HNO3反应生成NO气体，因此不能达到实验目的，故A项错误；
B.将乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液很快褪色，是乙烯被高锰酸钾酸性溶液氧化为二氧化碳的结果，不能验证乙烯能发生加成反应，故B项错误；
C.将溴水滴入KI溶液中，发生反应生成碘单质，但加入的乙醇与水互溶，不能作萃取剂，做法不正确，故C项错误；
D.将铝粉与Fe2O3粉末均匀混合后用KClO3覆盖、镁条引燃，KClO3作助燃剂，镁条作引燃剂，可以发生铝热反应放出大量的热，用来验证铝热反应可用于焊接钢轨，故D项正确
13.【答案】B
【解析】A.溶液中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Al3++3NH3‧H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B.溶液中H2O2氧化Fe2+，反应的离子方程式为Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B正确；
C.溶液中铁离子能够氧化I-，不能大量共存，故C错误；
D.溶液中次氯酸根在酸性条件下不能大量共存，生成弱酸次氯酸，故D错误
14.【答案】D
【解析】A.根据题意，n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol，由可知，0.1molAl完全反应需消耗HCl为0.1mol×3=0.3mol>0.2mol，因此盐酸不足，则生成H2的物质的量为0.2mol×=0.1mol；由可知，0.1molAl完全反应需消耗NaOH为0.1mol<0.2mol，故Al完全反应，则生成H2的物质的量为0.1mol× =0.15mol，所以同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，即V1:V2=0.1:0.15=2:3，故A项正确；
15.【答案】(1)第二周期IVA族 ； CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)
(3)2NO+2CO2CO2+N2
(4)SO2
(5)8Al+3NO3−+5OH−+2H2O=8AlO2−+3NH3↑
【解析】X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，X的一种同位素被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；常温下，Y元素的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则Y为N元素；Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则Z为Na元素；Q的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q为O元素；W的原子序数等于X、Y原子序数之和，则W的原子序数为13，则W为Al元素；R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化，则R为S元素，据此分析解答。
(1)X为C元素，其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族；乙烯和溴发生加成反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
(2)该固体化合物由2种元素组成，呈淡黄色，则该化合物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式是；
(3)一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；
(4)元素④的最高正化合价为+6价，最低负化合价为−2价，O元素无最高正价，故④对应的元素为S(硫)，S单质与浓硫酸的反应的还原产物是SO2；
(5)Al被氧化后在碱性条件下生成偏铝酸根，硝酸根被还原为氨气，故离子方程式为8Al+3NO3−+5OH−+2H2O=8AlO2−+3NH3↑。
16.【答案】(1)分液漏斗
(2)刚好没过MnO2固体 ;试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离
(3)液面上升 ；打开弹簧夹K2
(4)ab
(5) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(6)不合理.乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色
【解析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。
(1)
根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶；
(2)
乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnO2固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K1，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离；
(3)
丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H2O2溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，使反应速率减慢，还可以打开弹簧夹K2，使烧瓶内压强降低；
(4)
a.催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束，a正确；
b.催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b正确；
c.丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，与乙装置相比，可用于制备较多O2，但产物中的O2含量和杂质种类与乙中没有区别，c错误；
故选ab；
(5)
氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图；乙醇氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(6)
实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。
17.【答案】(1).3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
(2)①Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3② AC
(3).NaCl溶液、盐酸
(4)① 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ②3HClO+2NO+H2O=2NO3−+3Cl−+5H+
【解析】(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，溶解1mol铜消耗硝酸的物质的量为mol；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1mol铜消耗硝酸的物质的量为4mol；溶解等量的Cu消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
(2)①根据氧化还原反应的规律可知，Au的化合价从0价升高到+3价，被氧化，作还原剂；根据题意，氧化剂与还原剂物质的量比为1:1，则HNO3中的N的化合价从+5价降低到+2价，产物有NO生成，根据守恒原理，生成物中还有水，化学方程式为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3；②A.溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正确；B.王水中V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3，金与浓硝酸表面生成致密的氧化膜，王水中浓盐酸中提供了氯离子，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，故B错误；C.HNO3−NaCl与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确；
故答案为：1，4，5，NO↑，2H2O，4；AC；
(3)根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3通过某种途径最终可以得到银单质，则物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到铜和亚铁离子，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，因此试剂1是NaCl溶液，试剂2是盐酸，故答案为：NaCl溶液，盐酸；
(4)步骤Ⅰ、Ⅱ产生的气体是NO气体，①与足量空气混合后用水吸收，NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，反应的总化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为4NO+3O2+2H2O=4HNO3；②NO气体用酸性NaClO溶液处理，NO被氧化为NO3−，ClO−被还原为Cl−，发生反应的离子方程式是3HClO+2NO+H2O=2NO3−+3Cl−+5H+，故答案为3HClO+2NO+H2O=2NO3−+3Cl−+5H+；
18.【答案】(1).增大反应速率，提高浸出率
(2).MnO2+4H++2Fe2+ΔMn2++2Fe3++2H2O
(3).实际浸取过程中，Fe除了与H+作用产生Fe2+外，还可以发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而提高了Fe的利用率
(4).4.7∼5.8； MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱(合理即得分)
(5).
(6).由电子守恒：MnO2∼H2C2O4 5H2C2O4∼2KMnO4
a g产品中n(MnO2)=bg/134.0g‧mol−1−cmol‧L−1dL×5/2
产品纯度=×100%=b−335cd×86.94134a×100%
【解析】(1)
①研磨软锰矿可增大固体与硫酸的接触面积，增大反应速率，提高浸出率；②i.根据反应途径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离子和铁离子，则反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+ΔMn2++2Fe3++2H2O；
②ii.根据方程式可知，Fe与MnO2的物质的量比值为2，实际浸取过程中，Fe除了与H+作用产生Fe2+外，还可以发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而提高了Fe的利用率，故实际比值(0.9)小于2，故答案为增大反应速率，提高浸出率；MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O；实际浸取过程中，Fe除了与H+作用产生Fe2+外，还可以发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而提高了Fe的利用率；
(2)
MnO2的氧化性与溶液pH有关，且随酸性的减弱，氧化性逐渐减弱，溶液显酸性时，二氧化锰的氧化性较强，故纯化时先加入MnO2，后加入NH3⋅H2O，调节溶液pH值为4.7∼5.8，除去溶液中的Al3+、Fe3+，故答案为4.7∼5.8，MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱；
(3)
铝热反应是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，则MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为，故答案为；
(4)
根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应，剩余部分再与高锰酸钾反应(5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)，则与二氧化锰反应的草酸钠为 -；
MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，则n(MnO2)=n(Na2C2O4)=-c，产品纯度=×100%=×100%
2021-2022学年江苏省扬州中学高一（下）学期月考化学试卷（5月）
1. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 汽油 B. 煤 C. 白酒 D. 苯
2. 下列说法不正确的是( )
A. 、、H13H、H+、H−是同种元素的不同微粒
B. 组成为C4H10的物质是纯净物
C. CH2=CH2与CH3CH=CHCH2CH3互为同系物
D. O2与O3互为同素异形体
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. N2的结构式：N≡N
B. Na+的结构示意图：
C. 乙醇的空间填充模型：
D. CO2的电子式：
4. 阅读下列资料，完成4∼6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol下列有关氨的说法正确的是( )
A. NH3用于化肥工业是氮的固定 B. NH3分子间能形成氢键
C. NH3的水溶液具有强导电性 D. 氨催化还原产物可用于制硝酸
5. 下列有关合成氨反应的说法不正确的是( )
A. 为充分利用能量，合成塔内设置热交换器
B. 反应的ΔH=E(N≡N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)
C. 合成塔中充入nkgH2，充分反应后，转移的电子为1000n mol
D. 充入合成塔的原料气中N2过量可提高H2的转化率
6. 氨及有关产品的说法不正确的是( )
A. 浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热(约55℃)发生取代反应
B. 检验NH4+离子常用试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
C. 氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收
D. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
7. 关于下列实验装置的说法正确的是( )
A. 图甲可用来制备小苏打
B. 图乙能保证较长时间观察到白色沉淀
C. 图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体
D. 图丁可以实现石油分馏
8. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是( )
A. a可与水蒸气共热生成d对应的碱性氧化物
B. e可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
C. b在空气中久置后滴入KSCN溶液显红色
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
9. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。
下列有关说法正确的是( )
A. 元素X的高纯单质用于光导纤维
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. 元素Z的离子半径小于K+
D. 四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多
10. NaBH4−H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关NaBH4−H2O2燃料电池的说法正确的是( )
A. 电池工作时，电能主要转化为化学能
B. a电极上的反应为：
C. 放电过程中电极b区的溶液c(OH−)下降
D. 放电过程中阳离子由b极区向a极区移动
11. 某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)。下列说法错误的是( )
A. 当容器中气体的密度保持不变时，反应处于平衡状态
B. 若2min末n(Z)=1mol则0∼2minX的平均反应速率为0.5mol/(L‧min)
C. 起始时加入一定量氩(Ar)气，可缩短达到平衡所需时间
D. 选择适当催化剂可改变反应速率但不改变反应的ΔH
12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将乙烯通入高锰酸钾酸性溶液
验证乙烯能发生加成反应
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
将铝粉与Fe2O3粉末均匀混合后用KClO3覆盖、镁条引燃
验证铝热反应可用于焊接钢轨
A. A B. B C. C D. D
13. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl−、NH3⋅H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3‧H2O=AlO2−+2H2O
B
H+、K+、Fe2+、H2O2
不能大量共存，因发生反应：Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C
Na+、Fe3+、SO42−、I−
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、K+、NO3−、ClO−
能大量共存，粒子间不反应
A. A B. B C. C D. D
14. 同温同压下，0.1molAl分别与100 mL浓度均为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为V1L和V2L.下列说法错误的是( )
A. V1:V2=2:3 B. 转移的电子数之比为V1:V2
C. 消耗酸和碱的物质的量之比为3V1:V2 D. 反应前后两溶液的质量变化相等
15. X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z
是短周期中原子半径最大的主族元素
Q
最外层电子数是次外层电子数的3倍
W
原子序数等于X、Y原子序数之和
R
与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化
(1)元素X在元素周期表中的位置是__▲ _，其氢化物X2H4使Br2/CCl4溶液褪色的反应方程式为
__▲ _。
(2).上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是__▲ _。
(3)汽车尾气净化器可使XO与YO两种有毒气体催化转化后排放，化学反应方程式为__▲ _。
(4).上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中X的单质与④最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为__▲ _。
(5)为消除水体中含量过高的YQ3−，可向水体中先加足量NaOH溶液再加W单质共热(有YH3生成)，该反应的离子方程式为__▲ _。
16. 某同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。
Ⅰ.制备O2
该同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
(1)甲装置中主要仪器的名称为锥形瓶、__▲ _。
(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至__▲ _。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是__▲ _。
(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是__▲ _，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是__▲ _。
(4)丙装置的特点是__▲ _(填序号)。
a.可以控制制备反应的开始和结束
b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c.与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
Ⅱ.氧化C2H5OH
该同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)
(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂__▲ _。图中乙醇氧化的化学方程式为__▲ _。
Ⅲ.检验产物：利用乙醛具有强于乙醇的还原性检验乙醛的生成。
(6)为检验上述实验收集到的产物，该同学进行了如下实验并得出相应结论。
检验试剂和反应条件
现象
结论
酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
实验结论是否合理？原因是__▲ _。
17. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl 4-
(1)步骤Ⅰ：酸溶。浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式__▲ _。
(2)步骤Ⅱ：HNO3−NaCl溶金与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同且氧化剂与还原剂物质的量比为1:1
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3___▲ _
②关于溶金的下列说法正确的是__▲ _。
A.用到了HNO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(3)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液与铁粉等，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1、试剂2分别是__▲ _。
(4)步骤Ⅰ、Ⅱ产生的气体可用如下方法处理：
①与足量空气混合后用水吸收，生成物循环利用。反应的总化学方程式为__▲ _。
②用酸性NaClO溶液处理，生成NO3−和Cl−，发生反应的离子方程式是__▲ _。
18. MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②金属离子沉淀的pH
Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是__▲ _。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是__▲ _。
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是__▲ _。
(2)纯化。
已知：MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3⋅H2O，调节溶液pH值为__▲ _，说明试剂加入顺序的原因__▲ _。
(3)电解。
Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2。用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为__▲ _。
(4)产品纯度测定。
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用cmol⋅L−1KMnO4溶液滴定剩余至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL(已知：MnO2及MnO 4−均被还原为Mn2+。Na2C2O4的氧化产物为CO2。相对分子质量：MnO2−86.94；Na2C2O4−134.0)
求产品的纯度(用质量分数表示，写出计算过程)___▲ _
答案和解析
1.【答案】D
【解析】A.汽油是烃类混合物，A不选；
B.煤的主要组成元素是C，还含H、S、N、O等元素，并且煤是混合物，B不选；
C.空气是混合气体，C不选；
D.苯是纯净物，D选；
2.【答案】B
【解析】A.、、H13H、H+、H-都是H元素的不同微粒，故A正确；
B.C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，所以分子式为C4H10的物质不一定是纯净物，故B错误；
C.CH2=CH2与CH3CH=CHCH2CH3结构相似，分子组成上相差若干个CH2，互为同系物，故C正确；
D.O2与O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
3.【答案】D
【解析】A.N2分子中形成的是氮氮三键，则结构式为N≡N，故A项正确；
B.Na的原子序数为11，失去最外层的1个电子形成稳定结构，则Na+的结构示意图：，故B项正确；
C.空间填充模型是表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型，乙醇的空间填充模型为，故C项正确；
D.C原子最外层有4个电子，与每个O原子共用两对电子，CO2的电子式为，故D项错误；
4.【答案】B
【解析】A.氮的固定是单质氮气转化为含氮化合物，故A不正确；
B.氨气分子间含有电负性大的氮原子，故接在氮原子上的氢原子会与另一个氮原子形成氢键，故B正确；
C.氨气的水溶液形成的是弱碱故没有强导电性，故C不正确；
D.氨催化反应是氨气被氧气氧化，是氧化产物，故D不正确
5.【答案】C
【解析】A.根据合成氨反应的热化学方程式可知，该反应为放热反应，因此为充分利用能量，合成塔内可以设置热交换器，故A项正确；
B.ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=E(N≡N)+3E(H−H)−6E(N−H)(E表示键能)，故B项正确；
C.反应中每消耗1mol H2转移电子的物质的量为2mol，但该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此向合成塔中充入n kg H2充分反应后，转移的电子小于1000n mol，故C项错误；
D.充入合成塔的原料气中N2过量，可促使平衡向右移动，因此可提高H2的转化率，故D项正确
6.【答案】D
【解析】A.苯和浓硝酸，在浓硫酸作用下，以水浴加热(50℃∼60℃)，发生硝化反应：，该反应为取代反应，A正确；
B.检验离子时使用浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则表明原溶液中有。涉及到的反应离子方程式为：
，还利用了溶于水显碱性的特点，B正确；
C.氨气制硝酸时涉及氨的催化氧化反应： ，然后发生，再利用反应和制得硝酸，故尾气为NO和，会造成光化学烟雾与酸雨等污染，可用碱吸收，如利用氢氧化钠溶液吸收尾气的反应方程式为：和，C正确；
D.具有还原性，与强氧化性的硝酸会发生氧化还原反应，不能共存，所以氢氧化亚铁溶于稀硝酸的时候，会生成和NO，正确的离子方程式为：，D错误；
7.【答案】A
【解析】A.图甲为侯氏制碱法：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可以制备得到碳酸氢钠(俗称小苏打)和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度比较小，所以反应中产生大量NaHCO3，故A正确；
B.图乙是亚铁盐与碱反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，但是胶头滴管应该深入溶液中，故B错误；
C.蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，而图中为坩埚，故C错误；
D.蒸馏实验中温度计的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误。
故选A。
8.【答案】A
【解析】A.a为Fe，可与水蒸气共热发生反应生成Fe3O4和H2，而d为Fe(OH)3，其对应的碱性氧化物为Fe2O3，故A项不合理；
B.e为铁盐，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，反应原理为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B项合理；
C.b为亚铁盐，由于Fe2+容易被氧化，所以在空气中久置后容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，滴入KSCN溶液显红色，故C项合理；
D.根据分析，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐，可以发生反应，，，，因此可存在b→c→d→e→b的循环转化关系，故D项合理；
9.【答案】D
【解析】A.元素X是Si，其高纯单质是重要的半导体材料，而用于光导纤维的是二氧化硅，故A项错误；
B.元素Y和Z的简单气态氢化物分别为PH3和H2S，根据元素的非金属性越强，对应气态氢化物的也越稳定，而非金属性P
D.W是C，有机物均含有碳元素，故C元素形成的化合物的种类最多，故D项正确
10.【答案】B
【解析】A.电池工作时，化学能主要转化为电能，故A项错误；
B.根据工作原理图可知a电极上失去电子发生氧化反应，其电极反应为：，故B项正确；
C.放电过程中，b区电极反应H2O2+2e-=2OH-，则电极b区的溶液c(OH-)升高，故C项错误；
D.原电池中，阳离子向正极移动，根据工作原理图a极为负极，b极为正极，放电过程中阳离子由a极区向b极区移动，故D项错误；
11.【答案】C
【解析】A.根据容器中气体的密度，而容器的体积V为定值，当容器中气体的密度保持不变时，说明气体的质量不变，此时反应达到平衡状态，故A项正确；
B.若2min末n(Z)=1mol，根据反应方程式可知参加反应的X为2mol，则，故B项正确；
C.起始时加入一定量氩(Ar)气，压强增大但是反应物的浓度不变，因此反应速率不变，不能缩短达到平衡所需时间，故C项错误；
D.选择适当的催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但是反应物和生成物的总能量不变，因此不改变反应的ΔH，故D项正确；
12.【答案】D
【解析】A.Cu与浓HNO3反应生成NO2气体，与稀HNO3反应生成NO气体，因此不能达到实验目的，故A项错误；
B.将乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液很快褪色，是乙烯被高锰酸钾酸性溶液氧化为二氧化碳的结果，不能验证乙烯能发生加成反应，故B项错误；
C.将溴水滴入KI溶液中，发生反应生成碘单质，但加入的乙醇与水互溶，不能作萃取剂，做法不正确，故C项错误；
D.将铝粉与Fe2O3粉末均匀混合后用KClO3覆盖、镁条引燃，KClO3作助燃剂，镁条作引燃剂，可以发生铝热反应放出大量的热，用来验证铝热反应可用于焊接钢轨，故D项正确
13.【答案】B
【解析】A.溶液中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Al3++3NH3‧H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B.溶液中H2O2氧化Fe2+，反应的离子方程式为Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B正确；
C.溶液中铁离子能够氧化I-，不能大量共存，故C错误；
D.溶液中次氯酸根在酸性条件下不能大量共存，生成弱酸次氯酸，故D错误
14.【答案】D
【解析】A.根据题意，n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol，由可知，0.1molAl完全反应需消耗HCl为0.1mol×3=0.3mol>0.2mol，因此盐酸不足，则生成H2的物质的量为0.2mol×=0.1mol；由可知，0.1molAl完全反应需消耗NaOH为0.1mol<0.2mol，故Al完全反应，则生成H2的物质的量为0.1mol× =0.15mol，所以同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，即V1:V2=0.1:0.15=2:3，故A项正确；
15.【答案】(1)第二周期IVA族 ； CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)
(3)2NO+2CO2CO2+N2
(4)SO2
(5)8Al+3NO3−+5OH−+2H2O=8AlO2−+3NH3↑
【解析】X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，X的一种同位素被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；常温下，Y元素的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则Y为N元素；Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则Z为Na元素；Q的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q为O元素；W的原子序数等于X、Y原子序数之和，则W的原子序数为13，则W为Al元素；R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化，则R为S元素，据此分析解答。
(1)X为C元素，其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族；乙烯和溴发生加成反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
(2)该固体化合物由2种元素组成，呈淡黄色，则该化合物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式是；
(3)一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；
(4)元素④的最高正化合价为+6价，最低负化合价为−2价，O元素无最高正价，故④对应的元素为S(硫)，S单质与浓硫酸的反应的还原产物是SO2；
(5)Al被氧化后在碱性条件下生成偏铝酸根，硝酸根被还原为氨气，故离子方程式为8Al+3NO3−+5OH−+2H2O=8AlO2−+3NH3↑。
16.【答案】(1)分液漏斗
(2)刚好没过MnO2固体 ;试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离
(3)液面上升 ；打开弹簧夹K2
(4)ab
(5) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(6)不合理.乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色
【解析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。
(1)
根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶；
(2)
乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnO2固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K1，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离；
(3)
丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H2O2溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，使反应速率减慢，还可以打开弹簧夹K2，使烧瓶内压强降低；
(4)
a.催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束，a正确；
b.催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b正确；
c.丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，与乙装置相比，可用于制备较多O2，但产物中的O2含量和杂质种类与乙中没有区别，c错误；
故选ab；
(5)
氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图；乙醇氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(6)
实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。
17.【答案】(1).3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
(2)①Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3② AC
(3).NaCl溶液、盐酸
(4)① 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ②3HClO+2NO+H2O=2NO3−+3Cl−+5H+
【解析】(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，溶解1mol铜消耗硝酸的物质的量为mol；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1mol铜消耗硝酸的物质的量为4mol；溶解等量的Cu消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
(2)①根据氧化还原反应的规律可知，Au的化合价从0价升高到+3价，被氧化，作还原剂；根据题意，氧化剂与还原剂物质的量比为1:1，则HNO3中的N的化合价从+5价降低到+2价，产物有NO生成，根据守恒原理，生成物中还有水，化学方程式为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3；②A.溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正确；B.王水中V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3，金与浓硝酸表面生成致密的氧化膜，王水中浓盐酸中提供了氯离子，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，故B错误；C.HNO3−NaCl与王水溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确；
故答案为：1，4，5，NO↑，2H2O，4；AC；
(3)根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3通过某种途径最终可以得到银单质，则物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到铜和亚铁离子，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，因此试剂1是NaCl溶液，试剂2是盐酸，故答案为：NaCl溶液，盐酸；
(4)步骤Ⅰ、Ⅱ产生的气体是NO气体，①与足量空气混合后用水吸收，NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，反应的总化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为4NO+3O2+2H2O=4HNO3；②NO气体用酸性NaClO溶液处理，NO被氧化为NO3−，ClO−被还原为Cl−，发生反应的离子方程式是3HClO+2NO+H2O=2NO3−+3Cl−+5H+，故答案为3HClO+2NO+H2O=2NO3−+3Cl−+5H+；
18.【答案】(1).增大反应速率，提高浸出率
(2).MnO2+4H++2Fe2+ΔMn2++2Fe3++2H2O
(3).实际浸取过程中，Fe除了与H+作用产生Fe2+外，还可以发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而提高了Fe的利用率
(4).4.7∼5.8； MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱(合理即得分)
(5).
(6).由电子守恒：MnO2∼H2C2O4 5H2C2O4∼2KMnO4
a g产品中n(MnO2)=bg/134.0g‧mol−1−cmol‧L−1dL×5/2
产品纯度=×100%=b−335cd×86.94134a×100%
【解析】(1)
①研磨软锰矿可增大固体与硫酸的接触面积，增大反应速率，提高浸出率；②i.根据反应途径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离子和铁离子，则反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+ΔMn2++2Fe3++2H2O；
②ii.根据方程式可知，Fe与MnO2的物质的量比值为2，实际浸取过程中，Fe除了与H+作用产生Fe2+外，还可以发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而提高了Fe的利用率，故实际比值(0.9)小于2，故答案为增大反应速率，提高浸出率；MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O；实际浸取过程中，Fe除了与H+作用产生Fe2+外，还可以发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而提高了Fe的利用率；
(2)
MnO2的氧化性与溶液pH有关，且随酸性的减弱，氧化性逐渐减弱，溶液显酸性时，二氧化锰的氧化性较强，故纯化时先加入MnO2，后加入NH3⋅H2O，调节溶液pH值为4.7∼5.8，除去溶液中的Al3+、Fe3+，故答案为4.7∼5.8，MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱；
(3)
铝热反应是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，则MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为，故答案为；
(4)
根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应，剩余部分再与高锰酸钾反应(5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)，则与二氧化锰反应的草酸钠为 -；
MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，则n(MnO2)=n(Na2C2O4)=-c，产品纯度=×100%=×100%
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