2021-2022学年重庆市永川北山中学校高二（下）月考化学试卷（第一次）（含答案解析）

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2021-2022学年重庆市永川北山中学校高二（下）月考化学试卷（第一次）1.  下列关于与的相关数目比较前者大于后者的是  (    )A. 电子数 B. 化学键数 C. 质子数 D. 原子数2.  下列叙述正确的是  (    )A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3.  如图是由4个碳原子结合成的 5 种有机物氢原子没有画出，下列说法正确的是  (    )a  b  c  d  e A. 有机物的习惯命名法的名称为异丙烷
B. 有机物中四个碳原子均共面
C. 上述有机物中与互为同分异构体的只有
D. 上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的是、4.  下列说法中不正确的是  (    )A. 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的键断裂
B. 检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水
C. 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
D. 甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物5.  W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲。下列说法正确的是  (    )A. W和Y也能形成共价化合物 B. 氧化物对应水化物的酸性：
C. 简单阳离子的氧化性： D. 甲分子中含有4对共用电子6.  下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 (    )①、②、③、④、⑤、⑥ A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥7.  下列由实验得出的结论正确的是  (    ) 实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D8.  下列过程与加成反应有关的是  (    )A. 四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅
B. 乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C. 乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅
D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅9.  用乙炔为原料，制取，可行的反应途径是(    )A. 先加，再加 B. 先加，再加HBr
C. 先加HCl，再加HBr D. 先加HCl，再加10.  、、、、等同属于离子型碳化物，请通过制的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是  (    )A. 水解生成丙炔 B. 水解生成丙炔
C. 水解生成乙烷 D. 水解生成乙烯11.  下列有关化学用语正确的是 (    )A. 某元素基态原子的电子排布图
B. 电子式为
C. 基态电子排布式为
D. F原子的结构示意图12.  如图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中(    )A.  B.
C.  D. 13.  下列混合物中可用分液漏斗分离，且有机物应从分液漏斗上口倒出的是 (    )A. 、 B. 、
C. 、 D. 、14.  分子式为且含有两个甲基的醇的同分异构体不考虑立体异构有  (    )A. 3种 B. 4 种 C. 5种 D. 6种15.  为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：      将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，后发现滴有的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。装置Ⅰ中①的化学方程式为写两个_______。②中离子方程式为_______。①中长导管的作用是_______。烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是答两种_______，要想得到纯净的产物，可用_______试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_______。乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验，可选用的试剂是苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。    a的作用是_______；b中的试剂是_______。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是答两条_______。 16.  某有机物分子式的确定：测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是，则其实验式是_______。确定分子式：该有机物的蒸气的密度是同温同压下密度的37倍，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。确定结构简式：核磁共振氢谱显示，该有机物分子有两种不同化学环境的氢原子。且通过实验证明该物质能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为_______。某烷烃的结构简式为。用系统命名法命名该烃：_______。若该烷烃是由烯烃和加成得到的，则原烯烃的结构有_______种。不包括立体异构，下同若该烷烃是由炔烃和加成得到的，则原炔烃的结构有_______种。该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_______种。 17.  A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，元素E的基态原子的3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：的基态原子价层电子排布式为_____。分子中，中心原子A采取_____杂化；1个分子中，含有____个键和____个键。形成的晶体的熔点________填“高于”或“低于”形成的晶体的熔点，原因是____。元素的基态原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。如图为C、D形成的化合物的晶胞结构图，则该晶胞中含有的阴、阳离子的个数分别是______、_______。18.  已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：若A、D均是气态单质分子，D能使带火星的木条复燃。写出A与B反应的化学方程式： _______。若B、D属同主族元素的单质分子，且D为淡黄色固体。写出C的电子式：_______，C分子内含有的化学键为_______。若A、B均是含2个原子核的离子，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_______。若D是一种含有22电子的直线型分子，中心原子采用sp杂化，则符合如图关系的A的两种有机物的结构简式分别是_______、_______。
答案和解析 1.【答案】C 【解析】与都是5个原子构成的微粒，都含有4个共价键，质子数分别为：，，电子数分别为： 、， 所以前者大于后者的是质子数，故C符合题意；
所以答案C。
 2.【答案】B 【解析】A.1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子，24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子为12mol，27g铝含有的质子为13mol，选项A错误；
B.氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，选项B正确；
C.质量数=质子数+中子数，H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1 mol重水与1 mol水中，中子数比为10：：4，选项C错误；
D.1个乙烷分子中有6个键和1个键，1个乙烯分子中有4个键和1个，化学键数不相同，选项D错误；
故选B。
 3.【答案】D 【解析】A.有机物含4个C，主链含3个C，有1个侧链，其习惯命名法的名称为异丁烷，故A错误；
B.该分子中有三个碳原子连接在同一个饱和碳原子上，不可能全部共面，故B错误；
C.c的分子式为，a的分子式为，b的分子式为，d的分子式为，e的分子式为，所以与互为同分异构体的有和，故C错误；
D.含碳碳双键的有机物能与溴水发生加成反应使其褪色，烷烃或环烷烃不能使溴水褪色，所以不能与溴水反应使其褪色的有、，故D正确；
故答案为D。
 4.【答案】D 【解析】A.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的键发生断裂，正确；
B.检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝表明其含水，正确；
C.工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，正确；
D.甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比互溶，错误。
 5.【答案】C 【解析】根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲，可知甲为，结合原子序数关系可知W和X分别为H和N；结合与Y同族，可知Y为Na，再结合X和Z同族可知Z为P，以此分析来解答。
A.W和Y形成的NaH为离子化合物，故A项错误；
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：，而选项中未强调是否为最高价氧化物对应的水化物的酸性，无法进行判断，故B项错误；
C.元素金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，故氧化性：，故C项正确；
D.分子中含有3对共用电子，1对孤对电子，故D项错误；
答案选C。
 6.【答案】B 【解析】卤代烃都能发生水解反应，不能发生消去反应的卤代烃有两类：一是只有一个碳原子的卤代烃；二是连接卤原子的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃；①中与连接氯原子的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应；②既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇；③只有一个碳原子，不能发生消去反应；④既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇；⑤中与连接溴原子的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应；⑥，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇；符合题意的为②④⑥，答案选B。
 7.【答案】A 【解析】A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成反应生成1，二溴乙烷，1，二溴乙烷可溶于四氯化碳，溶液呈无色，故A正确；
B.水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈，所以乙醇分子中的氢比水分子中的氢的活性小，故B错误；
C.水垢的主要成分是，和乙酸反应的化学方程式：，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故C错误；
D.甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和，其中溶于水显酸性，使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；
故选A。
 8.【答案】B 【解析】A.四氯化碳萃取溴水中的溴单质，四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅，故不选A；
B.乙烯与溴水混合振荡发生加成反应生成1，二溴乙烷，水层颜色变浅，故选B；
C.乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅，故不选C；
D.甲烷与氯气混合光照发生取代反应，气体颜色变浅，故不选D；
选B。
 9.【答案】D 【解析】由乙炔制，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，这四个原子只能以HCl和形式发生加成反应，选项A、B、C不符合，选项D符合；
答案选D。
 10.【答案】A 【解析】制的反应方程式为，该反应中各元素化合价不变，相当于发生复分解反应，只要碳化物中碳元素化合价在反应前后不变即可，据此分析解答。
A.水解反应的化学方程式为，产物为丙炔，故A正确；
B.水解反应的化学方程式为，产物应该是甲烷，故B错误；
C.水解反应的化学方程式为，产物应该是，故C错误；
D.水解反应的化学方程式为，产物应该是乙炔，故D错误；
答案选A。
 11.【答案】C 【解析】A.根据泡利不相容原理和洪特规则可知，某元素基态原子的电子排布图应该为：，故A错误；B.氯化铵为离子化合物，氯离子最外层满足8电子稳定结构，正确的电子式为：，故B错误；C.钙原子核电荷数为20，核外有18个电子，因此基态电子排布式为，故C正确；D.F原子的核电荷数为9，原子结构示意图应该为：，故D错误；故选C。
 12.【答案】C 【解析】根据核磁共振氢谱，判断有机物中含有4种氢原子。
A.为对称结构，含有2类氢原子，个数之比为3：2，A与题意不符；
B.为对称结构，含有2类氢原子，个数之比为9：1，B与题意不符；
C.含有4类氢原子，个数之比为3：2：2：1，C符合题意；
D.含有3类氢原子，个数之比为3：2：1，D与题意不符；
答案为C。
 13.【答案】B 【解析】、两者互溶，不能用分液漏斗分离，故A不符合题意；
B. 、水不互溶，可用分液漏斗分离，密度比水小，因此有机物应从分液漏斗上口倒出，故B符合题意；
C. 、两者互溶，不能用分液漏斗分离，故C不符合题意；
D. 、，两者不溶，可用分液漏斗分离，但密度比水大，因此应从分液漏斗下口流出，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
 14.【答案】B 【解析】且含有两个甲基的醇的同分异构体有、、、，共4种，故B正确。
 15.【答案】①、②
导气兼冷凝回流   
溶有的苯和；NaOH溶液；分液漏斗   
平衡气压、防止倒吸；或 ；可以控制反应随制随停；避免杂质干扰；防止污染空气 【解析】本题为探究苯与溴的取代反应实验题，装置Ⅰ中为简易发生装置，圆底烧瓶中先加入Fe、苯和液溴，发生反应为，，锥形瓶中盛有溶液，生成浅黄色沉淀。装置Ⅱ中圆底烧瓶中当铁丝圈插入苯和液溴的混合溶液中后，发生反应，，a试管为收集挥发出来的苯和液溴，同时能平衡气压、防止倒吸，b装置为或者苯，目的为除去HBr中的少量，c装置为溶液，当观察到c中产生浅黄色沉淀时，能够说明苯与液溴的反应为取代反应，气球为尾气处理，据此分析解题。
由分析可知，装置Ⅰ中①的化学方程式为、，②中是HBr与反应生成淡黄色沉淀，则其离子方程式为。
由于苯和液溴均易挥发，则①中长导管的作用是导气兼冷凝回流，以提高液溴和苯的利用率。
根据反应方程式可知，烧瓶中生成的溴苯为无色液体，苯也是无色液体，则红褐色油状液滴中一定含有过量的液溴，则烧瓶中液体的成分是溴苯、苯和液溴，液溴能与NaOH溶液反应生成易溶于水难溶于有机溶剂的NaBr、NaBrO，故要想得到纯净的产物，可用NaOH试剂洗涤，洗涤后苯和溴苯互溶，但与NaOH、NaBr等混合溶液不互溶，出现分层，则可进行分液操作分离粗产品，则应使用的仪器是分液漏斗。
由分析可知，a的作用是平衡气压、防止倒吸，b装置为或者苯，目的为除去HBr中的少量，以避免因与水反应生成HBr使c中产生淡黄色沉淀而影响实验结论，则比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是通过抽拉铁丝圈可以控制反应随制随停；避免杂质干扰；防止污染空气。
 16.【答案】； ，二甲基戊烷   
  【解析】测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是，则氧的质量分数是，则，因此其实验式是；故答案为：。确定分子式：该有机物的蒸气的密度是同温同压下密度的37倍，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此该分子的相对分子质量为，根据实验式分析得到分子式为；故答案为：74；。
确定结构简式：核磁共振氢谱显示，该有机物分子有两种不同化学环境的氢原子。且通过实验证明该物质能和金属钠反应，说明含有羟基，则其他9个原子是一种位置的氢，因此该有机物的结构简式为；故答案为：。从离支链最近的一端即左边开始编号，用系统命名法命名该烃：2，二甲基戊烷；故答案为：2，二甲基戊烷。若该烷烃是由烯烃和加成得到的，将该烷烃变为烯烃，就是相当于烷烃的相邻碳原子都各取一个氢原子下来形成烯烃，则原烯烃的结构有5种即；故答案为：5。
若该烷烃是由炔烃和加成得到的，则原炔烃是由该烷烃的相邻碳原子各取2个氢原子得到，则原炔烃的结构有1种即；故答案为：1。
该烷烃有6种位置的氢即，因此该烷烃在光照条件下与氯气反应生成的一氯代烷最多有6种；故答案为：6。
 17.【答案】   
；2； 2
低于；形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体   
； 9
；4 【解析】A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A为C；B是地壳中含量最多的元素，则B为O；C是短周期中最活泼的金属元素，则C为Na；D与C可形成CD型离子化合物，且A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，则D为Cl；元素E的基态原子3d轨道上有2个电子，则E为Ti，依此解答。
的基态原子价层电子排布式为；
分子为直线型，中心原子C采取sp杂化；1个分子中含有2个键和2个键；
形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；
的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M，该能层有9个原子轨道；
由晶胞结构可知，黑球数为；白球数为，所以该晶胞中含有的阴、阳离子的个数分别是4 、4。
 18.【答案】   
； 极性共价键   

 ； 【解析】是单质分子，A含有18电子，A是；D是气态单质分子，D能使带火星的木条复燃，D是，则B是、C是HF； 与反应生成HF和，反应的化学方程式为。
若B、D属同主族元素的单质分子，且D为淡黄色固体，D是S单质、B是，A含有18电子，则A是；和反应生成水和S，则C是，水的电子式为，水分子内含有的化学键为共价键。
若A、B均是含2个原子核的离子，A含有18电子， B中含有10个电子，D中含有18个电子，A是、B是、C是、D是，则A、B之间发生反应的离子方程式为。
是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒，若D是一种含有22电子的直线型分子，中心原子采用sp杂化，D是，C是，A是烃或醇，A燃烧生成二氧化碳和水，则符合如图关系的A的两种有机物的结构简式分别是或。