重庆市广益中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市广益中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了考试时间75分钟，试题总分100分，5g，02×1023ml-1， 下列叙述错误的是，2ml，CO含有2个原子，则0等内容，欢迎下载使用。
考试说明：1.考试时间75分钟
2.试题总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-16 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是
A. 为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C. 漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂
D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰可吸收水，不具有还原性，则不能防止月饼等富脂食品氧化变质，可作干燥剂，故A错误；
B．钠能够和水反应，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；
C．漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确；
D．纳米氮化镓(GaN)是纯净物，不是胶体，故D错误；
故选C。
2. 下列叙述正确的是
A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B. 原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述
C. NaCl的摩尔质量为58.5g
D. 阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023ml-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量这个物理量的单位，故A错误；
B．物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，杯子不是微观粒子，不能用物质的量来描述，故B错误；
C．NaCl的摩尔质量为58.5g/ml，故C错误；
D．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023ml-1，故D正确；
故选D。
3. 下列叙述错误的是
A. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
B. 物质的体积取决于粒子大小，粒子数目和粒子间距
C. 等质量的O2，压强越小，温度越高，所占体积越大
D. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
【答案】A
【解析】
【详解】A．同温同压时，不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同，故A错误；
B．物质的体积取决于粒子大小，粒子数目和粒子间距，故B正确；
C．等质量的O2，物质的量相等，压强越小，温度越高，所占体积越大，故C正确；
D．对于气体来说，分子间距离远大于分子本身大小，相同温度和压强下，气体分子间距离基本相等，影响气体体积的因素主要是分子数的多少，故D正确；
故选A。
4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，含原子数为
B. 标准状况下，和水含分子数相等
C. 标准状况下，与反应转移的电子数为
D. 标准状况下，的乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的物质的量为=0.2ml，CO含有2个原子，则0.2mlCO含原子数为，故A正确；
B．标准状况下，的物质的量为1ml，水的物质的量为=1ml，二者物质的量相同，含分子数相等，故B正确；
C．标准状况下，的物质的量为1ml，Cl2和Fe反应的方程式为：3Cl2+2Fe2FeCl3，1mlCl2与反应时，Cl2少量，Cl元素由0价下降到-1价，1mlCl2完全反应时转移的电子数为，故C错误；
D．C2H5OH中含有2个碳原子，标准状况下，的乙醇中含有的碳原子数为，故D正确；
故选C。
5. 在澄清透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是
A B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A选；
B．和会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．和会反应生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；
D．和反应生成水和碳酸根，不能大量共存，故D不选；
故选A。
6. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气与碘化钾反应生成碘单质和盐酸，说明氯气具有还原性，A不符合题意；
B．氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可用生石灰制备NaOH溶液，B符合题意；
C．由于玻璃棒成分含有钠元素，用玻璃棒蘸取某无色溶液灼烧火焰呈黄色，无法确定钠元素是否来自无色溶液，C不符合题意；
D．氢氧化钠足量，生成为正盐，则属于二元酸，D不符合题意；
答案选B。
7. 下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气)
A. 图Ⅰ：比较和的热稳定性
B. 图Ⅱ：检查装置的气密性
C. 图Ⅲ：除去中的
D. 图Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放碱石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A．比较和的热稳定性是里面的小试管盛放碳酸氢钠，图示装置不合理，故A错误；
B．先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入水，若一端时间内漏斗中水面无变化，证明装置的气密性良好，故B正确；
C．氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，故C错误；
D．氨气极易溶于水，应该a通入，然后b通入，图示装置不合理，故D错误；
故选B。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 氧化镁与稀硫酸反应：
B. 向溶液中通入少量
C. 钠与水反应：
D. 溶液中通入足量反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化镁与稀硫酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，故A错误；
B．由于HCl酸性强于碳酸，向溶液中通入少量CO2，不能生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，故C错误；
D．溶液中通入足量生成NaHCO3，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
9. 同温同压下，等物质的量的和相比较，下列叙述正确的是
A. 质量比为B. 电子数比为
C. 体积比为D. 密度比为
【答案】B
【解析】
【分析】同温同压下，Vm相同，设物质的量均为1ml，结合m=nM、、V=nVm、N=nNA计算。
【详解】设物质的量均为1ml，M（NO）=30g/ml，M（CO）=28g/ml。
A.m（NO）：m（CO）==15:14，错误；
B.NO与CO的电子数之比=，正确；
C.同温同压下，等物质的量的气体的体积相同，故体积比为1:1，错误；
D.密度之比=，错误，故答案选B。
10. 下列有关铁及其化、合物的说法中正确的是
A. 向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体
B. 等物质的量的和分别与足量的稀硫酸反应，消耗的物质的量之比为2：3
C. 铁丝可在氧气中燃烧生成
D. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH溶液中氢氧根离子浓度很大，滴加FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色为止，即可的氢氧化铁胶体，故A错误；
B．和反应的方程式为：+3=Fe2(SO4)3+3H2O，和反应的方程式为：+4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，等物质的量的和分别与足量的稀硫酸反应，消耗的物质的量之比为3：4，故B错误；
C．铁丝可在氧气中燃烧生成，故C错误；
D．稀硫酸与铁的反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应条件温和，反应彻底，原料易得，所以向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案，故D正确；
故选D。
11. 下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．双线桥法分析氧化还原反应时，绿元素化合价降低，碘离子化合价升高，双线桥表示为： ，故A错误；
B．该反应中，CO2中C元素化合价由+4降低为+2，单质C中碳元素化合价由0升高为+2，电子转移的表示为，故B正确；
C．同一元素的高价与低价之间发生氧化还原反应，化合价不换位，向中间价转化，应为，故C错误；
D．2Na+Cl2=2NaCl反应，Na元素失电子化合价升高，Cl元素得电子化合价降低，电子转移的表示为，故D错误；
故选B。
12. 下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是
A. 如果检漏时发现漏水，应当用滤纸吸干后再使用
B. 定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平
C. 查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水
D. 定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线
【答案】C
【解析】
【详解】A．如果发现漏水，应当更换容量瓶，A错误；
B．定容时应用胶头滴管将蒸馏水加至低处与刻度线相平，B错误；
C．检漏时应将活塞旋转180°，再次将容量瓶倒立检查是否漏水，C正确；
D．定容摇匀后，若发现液面变低，无需补加蒸馏水，只需装瓶贴好标签即可，D错误；
故选C。
13. 下列说法错误的是
A. 和中阳离子、阴离子个数比都为2：1
B. 和都是碱性氧化物
C. 和长期露置于空气中最终所得固体产物相同
D. 的分别与足量的和充分反应生成时，转移的电子数都为
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有Na+和O2-，含有Na+和O，和中阳离子、阴离子个数比都为2：1，故A正确；
B．和水反应生成NaOH和O2，属于氧化还原反应，则不是碱性氧化物，故B错误；
C．和长期露置于空气中最终所得固体都是Na2CO3，故C正确；
D．分别与足量的和充分反应生成时，O元素化合价都既由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，的反应时转移的电子数都为，故D正确；
故选B。
14. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由ag某气体中含有的分子数为b可知，气体的摩尔质量为=g/ml，则cg该气体在标准状况下的体积是×22.4L/ml=，故选A。
15. 某氧化剂中，起氧化作用的是离子，在溶液中0.2ml该离子恰好能使0.6ml的离子完全氧化，则离子还原后X的化合价为：
A. +3B. +2C. +5D. +4
【答案】A
【解析】
【详解】在该氧化还原反应中，转化为，设离子还原后X的化合价为n，则依据得失电子守恒，可建立如下等量关系式：2(6-n)×0.2ml=(6-4)×0.6ml，n=+3，故选A。
16. 已知如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A. 氧化性强弱的顺序为：
B. 反应②中氧化产物与还原产物的质地比为1：5
C. 在①、③反应中均作氧化剂
D. 溶液中不可能发生反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：根据①知，根据③知Cl2>Fe3+，根据②知；所以氧化性强弱的顺序为：，故A正确；
B．反应②中中Cl元素化合价下降，Cl-中Cl元素化合价上升，氧化剂为，还原剂为Cl-，氧化产物与还原产物的质地比为5：1，故B错误；
C．Cl2在①中化合价升高是还原剂，在③中化合价降低作氧化剂，故C错误；
D．氧化性强弱的顺序为：，可能发生反应：，故D错误；
故选A。
第Ⅱ卷 (非选择题共52分)
二、填空题(本题共4小题，共52分)
17. 现有下列物质：①固体②③④石墨⑤固体⑥熔融⑦溶液⑧酒精。请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态可导电且属于电解质的有___________。
（2）属于弱电解质是___________，属于非电解质的是___________。
（3）写出和在水溶液中的电离方程式为___________、___________。
（4）写出和足量溶液反应的离子方程式为___________。
（5）向⑥的水溶液中加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）⑥ （2） ①. ③ ②. ②⑧
（3） ①. ②.
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①固体不能导电，属于电解质；②不能导电，属于非电解质；③不能导电，是弱电解质；④石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体不能导电，属于电解质；⑥熔融能导电，是电解质；⑦溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精不能导电，属于非电解质；故上述状态可导电且属于电解质的有⑥。
【小问2详解】
属于弱电解质的是③，属于非电解质的是②、⑧酒精。
【小问3详解】
是弱酸，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：，在水溶液中完全电离，电离方程式为。
【小问4详解】
和足量溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：。
【小问5详解】
向的水溶液中加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为：。
18. 钠单质性质活泼，钠有多种化合物。请回答下列问题：
（1）能够用作呼吸面具中的供氧剂，用化学方程式说明主要原理：___________、___________。
（2）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为(用化学方程式表示)：___________。
（3）某碳酸钠溶液中含有NaCl，验证该溶液中含有Cl-的实验操作和现象是：取少量待测液于试管中，___________，如果溶液出现白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。
（4）已知碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：
①该反应的离子方程式为___________。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是___________。
【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）滴加适量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液
（4） ①. 3Br2+6CO+3H2O=5Br−+BrO+6HCO ②. 5:1
【解析】
【小问1详解】
Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，又能和H2O反应生成NaOH和O2，,则能够用作呼吸面具中的供氧剂，其反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
【小问2详解】
碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为加热，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【小问3详解】
检验溶液中是否存在氯离子常用硝酸银溶液与其反应生成白色沉淀，但碳酸根也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则检验前应滴加稀硝酸排除碳酸根的干扰，故验证该溶液中含有Cl-的实验操作和现象是取一定量该溶液于洁净的试管中，滴加适量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
【小问4详解】
①Na2CO3、NaBr、NaBrO3、NaHCO3为强电解质，书写离子方程式时要拆成离子形式，其余物质不拆，因此该反应的离子方程式为3Br2+6CO+3H2O=5Br−+BrO+6HCO；
②该反应中氧化剂和还原剂均为Br2，根据方程式可知，3mlBr2反应时，有2.5mlBr2化合价降低，作氧化剂，有0.5mlBr2化合价升高，作还原剂，因此该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是5:1。
19. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
（1）“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为___________。
（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100ml·L-1的溶液。
①配制过程中，需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，俯视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是___________。
A ．B ．C．
（4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________。
（5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（2） ①. 500mL容量瓶 ②. 12.5 ③. AD
（3）BC （4）先变红后褪色
（5）2.2
【解析】
【小问1详解】
氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
【小问2详解】
①配制溶液的过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶和量筒。
②配制500mL0.1ml/L的NaClO溶液，需要NaClO的物质的量为0.05ml，则需要“84消毒液”原液体积为 =12.5mL。
③A．取用的84消毒液原液是久置的，则原液中NaClO的浓度有所降低，导致配制的NaClO浓度偏低，A正确；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，NaClO浓度偏高，B错误；
C．量取84消毒液原液时仰视读数，导致取用的84消毒液原液的体积偏大，配制的NaClO溶液浓度偏高，C错误；
D．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致NaClO溶液的体积偏大，浓度偏低，D正确；
故答案选AD。
【小问3详解】
A．配制溶液时称量的固体药品要在烧杯中进行溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故A错误；
B．向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒末端应该在刻度线以下，且应该定容时使凹液面的最低点和刻度线相切，故B正确；
C．容量瓶查漏的方法是：在容量瓶内装入水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，故C正确；
故选BC。
【小问4详解】
84消毒液与洁厕灵反应生成氯气，氯气与湿润的pH试纸中的水反应生成HCl和HClO，因为HCl的存在使pH试纸变红，但是HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，因此pH试纸先变红后褪色。
【小问5详解】
该“84”消毒液的物质的量浓度c=。
20. 氯化铁(FeCl3)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气(Cl2)，并用干燥纯净的氯气与反应制备，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，装置B、C装的试剂分别是___________、___________。
（2）写出三颈烧瓶中反应的离子方程式___________。
（3）实验开始前需要通入一段时间N2，其目的是___________。
（4）该装置存在的不足之处是___________，改进方法中需要用到的试剂为___________。
A．浓硫酸 B．无水CaCl2 C．无水硫酸铜 D．碱石灰
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
（3）除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与O2反应，也可避免装置中原有的水与FeCl3反应致使FeCl3潮解
（4） ①. 缺乏尾气处理装置，同时要防止空气中的水蒸气进入E中 ②. D
【解析】
【分析】装置A为生成氯气的装置，浓盐酸、MnO2加热条件下反应生成氯气，浓盐酸挥发产生HCl气体，故B中为饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气与D中的Fe反应生成FeCl3，E为FeCl3收集装置，但缺乏尾气处理装置。
【小问1详解】
根据图示可知，a为分液漏斗。B中装有饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl。C为浓硫酸，用于干燥氯气。
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。
【小问3详解】
实验开始前需通入一段时间N2，目的是除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与O2反应，也可避免装置中原有的水与FeCl3反应致使FeCl3潮解。
【小问4详解】选项
实验操作或事实
实验目的或结论
A
氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
说明氯气具有还原性
B
用生石灰制备NaOH溶液
C
用玻璃棒蘸取某无色溶液灼烧后火焰呈黄色
无色溶液中含有钠元素
D
H3PO3属于三元酸
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【物质的量浓度】4.0ml/L
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用